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    2021届辽宁省高三下学期5月高考化学终极猜题卷 新高考版
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    2021届辽宁省高三下学期5月高考化学终极猜题卷 新高考版

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    这是一份2021届辽宁省高三下学期5月高考化学终极猜题卷 新高考版,共27页。试卷主要包含了单选题,实验题,工业流程题,原理综合题,有机推断题等内容,欢迎下载使用。

    2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 辽宁地区专用

    一、单选题
    1.化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法正确的是
    A.气象报告中的“”是指一种胶体粒子
    B.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
    C.天宫二号空间实验室使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
    D.护肤霜中甘油作保湿剂利用的是它的吸水性
    2.下列表示正确的是(  )
    A.羟基的电子式为: B.硝基苯的结构简式:
    C.乙炔分子的球棍模型: D.硫原子结构示意图
    3.3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
    A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
    B.在常温常压下,1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
    C.标准状况下,11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
    D.0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
    4.某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是

    A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应
    C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
    5.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是

    A.装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2
    B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
    C.实验室可用装置③收集HCl
    D.验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行
    6.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是
    A.AlON和石英的化学键类型相同
    B.AlON和石英晶体类型相同
    C.AlON中N元素的化合价为-1
    D.电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al
    7.LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜,帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图,图中原子最外层都达到8电子稳定结构,X、Y、Z、W位于同一短周期,元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍,W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

    A.该结构中,X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
    B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
    C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
    D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:后者高于前者
    8.下列与量有关的离子反应方程式不正确的是
    A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
    B.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C.铁粉与足量稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D.碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    9.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A.冰晶胞内水分子间以共价键结合
    B.每个冰晶胞平均含有4个水分子
    C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是键的一种
    D.冰变成水,氢键部分被破坏
    10.一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8mo1H2,发生反应:CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示,下列说法正确的是

    A.该反应在O~8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
    B.若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2,则平衡时CH3OH的体积分数大于20%
    C.若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),则此时反应v(正)>v(逆)
    D.曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强
    11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池工作示意图如下,下列说法正确的是

    A.用NaOH水溶液做电解液,放电性能更好
    B.放电时每转移4mol电子,会消耗67.2LCO2气体
    C.充电时,阳极反应为:C+2-4e−=3CO2↑
    D.充电时,Na+向Ni电极移动
    12.可用作安全玻璃夹层的高分子PVB的合成路线如下:

    已知:醛与二元醇反应可生成环状缩醛,如:
    下列说法不正确的是
    A.合成A的聚合反应是加聚反应
    B.B易溶于水
    C.试剂a是1-丁醛
    D.B与试剂a反应的物质的量之比为2:1
    13.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )
    A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
    B.1 L且n均为0.1 molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1
    C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
    D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
    14.科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图所示,


    下列叙述不正确的是
    A.HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
    B.第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
    C.反应过程中碳元素的化合价始终不变
    D.催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
    15.25℃时,用0. 2000盐酸滴定20. 00mL0. 2000 NaR溶液。混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

    A.M点中加入少量HA()不一定生成HR
    B.N点溶液的pH约为4
    C.M点到N点溶液中水的电离程度先减弱后增强
    D.当盐酸加入体积为10. 00ml时,此时溶液中的微粒浓度大小关系为


    二、实验题
    16.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,再通过滴定测量。已知:NH3 + H3BO3 =NH3·H3BO3;NH3·H3BO3 + HCl = NH4Cl + H3BO3。

    回答下列问题:
    (1)a的作用是___________________________。
    (2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________ 。f的名称是_______________。
    (3)清洗仪器: g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是________________________________________。打开k2放掉水,重复操作2~3次。
    (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3) 和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。
    ①d中保留少量水的目的是____________________________。
    ②e中主要反应的离子方程式为.____________________________________________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________________________。
    (5)取某甘氨酸(C2H5NO2) 样品m g进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为__________________________(不需化简),选择指示剂为____________________。

    三、工业流程题
    17.某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图:

    已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图:

    请回答下列问题:
    (1)①滤渣1的主要成分是_____________。
    ②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系,则酸浸时合适的浸出温度是____________℃,若酸浸时将温度控制在80℃左右,则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2,其原因可能是_____________。
    (2)操作A中生成S的反应的离子方程式为:________________。
    (3)试剂Y用于调节溶液的pH,则调控pH的范围是________________。

    (4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式______________________。
    (5)沉钙时,当溶液中c(F-)=3.0×10-2 mol/L时,通过计算确定溶液中Ca2+是否沉淀完全______[常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。

    四、原理综合题
    18.甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。
    (1)已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 93.0kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
    ③甲醇的燃烧热为726.51kJ·mol-1。
    要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式,还缺少的热化学方程式为________________。
    (2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2⇌CH3OH ΔH<0)。在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

    ①当起始=2,经过5min达到平衡,0~5min内平均反应速率v(H2)=0.1mol⋅L-1⋅min-1,则该条件CO的平衡转化率为_____;若其它条件不变,在T2℃(T2>T1)下达到平衡时CO的体积分数可能是____(填标号)
    A.< B.= C.~ D.= E.>
    ②当=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的____点选填“D”、“E”或“F”)。
    (3)制甲醇的CO和H2可用天然气来制取:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L−1的CH4和CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,则该反应的ΔH______(选填“大于”“小于”或“等于”)0。压强p1_______(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时,在y点:v(正)__________(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=_____MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    (4)研究表明:CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇,反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) [反应Ⅰ]。
    ①一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2,在不同催化剂作用下合成甲醇,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示,其中活化能最高的反应所用的催化剂是____(填“A”、“B”或“C”)。

    ②在某催化剂作用下,CO2和H2除发生反应①外,还发生如下反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)[反应Ⅱ]。维持压强不变,按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂,经过相同时间测得实验数据:
    T(K)
    CO2实际转化率(%)
    甲醇选择性(%)
    543
    12.3
    42.3
    553
    15.3
    39.1

    注:甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。
    表中数据说明,升高温度,CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是_________。

    五、有机推断题
    19.有机化合物M是某抗高血压药物的中间体,其合成路线如图:

    已知:
    i.
    ii. R1CH=CHR2
    iii.
    (1)A→B的反应类型是_______。
    (2)C中含有的官能团名称是_______。
    (3)J中只含有一种官能团,J的名称是_______。
    (4)G与K反应生成M的化学方程式是_______。
    (5)C→D转化的路线如图,X的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱只有一组峰,中间产物1和2的结构简式分别为_______、_______。
    C中间产物1中间产物2D
    (6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______(任意1种即可)。
    a.与NaHCO3反应放出CO2
    b.硝基与苯环直接相连
    c.分子中只有4种不同化学环境的氢原子

    参考答案
    1.D
    【详解】
    A.PM2.5一般指空气动力学当量直径小于等于2.5微米即(2500nm)的颗粒物,而胶体粒子直径在1nm~100nm之间,故“”不一定是胶体粒子,选项A错误;
    B.燃煤中加入,在空气作用下可将二氧化硫转化为,可减少酸雨的形成,与二氧化碳在高温条件下不反应,所以不能减少温室气体二氧化碳的排放,选项B错误;
    C.碳纤维主要由碳元素组成,是一种新型无机高分子材料,选项C错误;
    D.甘油(丙三醇)具有吸水性,能起到保湿的作用,选项D正确。
    答案选D。
    2.C
    【解析】
    【详解】
    A.羟基中含有1个O﹣H键,O原子最外层有7个电子,因此羟基的电子式为,A错误;
    B.硝基苯中含有官能团是硝基,硝基写在苯环左边时,应该表示为:O2N-,硝基的正确结构简式为:,B错误;
    C.乙炔分子中中存在碳碳三键,分子的球棍模型:,C正确;
    D.硫原子质子数为16,核外电子数为16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,因此硫原子结构示意图为,D错误;
    故合理选项是C。
    3.B
    【解析】试题分析:A.氯气与铁反应生成氯化铁,氯元素的化合价由0价降低到-1价,所以1molCl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 2NA,A项错误;C.NH3是10电子、4原子的分子,1.7g氨气的物质的量为1.7÷17=0.1mol,所以1.7g NH3含有的原子数为0.4NA,B项正确;C.在标准状况下,水是液体,无法计算水的物质的量,C项错误;D.没有体积,无法计算溶液中Na+的数目,D项错误;答案选B。
    考点:考查阿伏伽德罗常数及计算
    4.D
    【详解】

    A.该有机物含有2个苯环,不是苯的同系物,A错误;
    B.分子中含有苯环,该烃能与氢气在一定条件下发生加成反应,B错误;
    C.由结构的对称性可知,含3种位置的H,该烃的一氯代物最多有3种,C错误;
    D.苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子一定在同一平面内,则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的C共面,则分子中至多有16个碳原子处于同一平面上,D正确;
    答案选D。
    5.B
    【解析】
    A,装置①为固体和液体常温反应制气体的发生装置,实验室用生石灰和氨水作用制NH3可选用装置①,实验室用H2O2和MnO2作用制O2可选用装置①,A项错误;B,关闭活塞,从a处向U形管中加水至两边液面不平,静置若两边高度差不变则装置②气密性良好,反之装置漏气,B项正确;C,HCl的密度比空气大,用向上排空法收集HCl时导气管应“长进短出”,C项错误;D,由于CH3CH2OH具有挥发性,CH3CH2OH(g)也能使酸性KMnO4溶液褪色,酸性KMnO4溶液褪色不能证明一定有烯烃生成,D项错误;答案选B。
    点睛:本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验。气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件;要验证CH3CH2Br发生消去反应生成烯烃,必须先将气体通过盛水的洗气瓶除去CH3CH2OH(g),再通入酸性KMnO4溶液。
    6.D
    【解析】
    试题分析:A、氮氧化铝和石英都是原子晶体,化学键类型相同,A正确;B、二者都是原子晶体,B正确; C、AlON中Al显+3,O为-2,N为-1,C正确; D、熔融状态下只会断裂离子键,而氮氧化铝中只存在于共价键,D错误;答案选D。
    考点:原子晶体,离子晶体,共价键,离子键
    7.A
    【分析】
    根据题意,X 是B元素,故X、Y 、Z、W都是第二周期元素,第二周期中原子半径最小的元素是F元素,故W是F元素,又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构,Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构,Z是O元素;同理,Y是C元素。
    【详解】
    A.B 、C 、O均为非金属元素,它们之间形成的均为共价键,A项正确;
    B.Y和Z形成的化合物有CO和CO2等,CO不能与碱发生反应,B项错误;
    C.X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸,是弱酸,Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,碳酸是弱酸,C项错误;
    D.Z和W分别与H元素形成的10电子化合物为H2O和HF,常温下H2O是液体,HF是气体,所以H2O的沸点高,D项错误;
    答案选A。
    8.D
    【详解】
    A项、碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故A正确;
    B项、亚铁离子还原性强于溴离子,溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应,亚铁离子完全被氧化,溴离子一半被氧化,反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故B正确;
    C项、铁粉与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故C正确;
    D项、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D错误;
    答案选D。
    【点睛】
    用离子共存判断可以快速判断,澄清石灰水过量,反应后的溶液中不可能存在碳酸根离子。
    9.D
    【详解】
    A.冰晶胞内水分子间以氢键结合,氢键不是化学键,故A错误;
    B.由冰晶胞的结构可知,根据均摊法计算,每个冰晶胞平均含有4+8×+6×=8个水分子,故B错误;
    C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性,但氢键不是化学键,故C错误;
    D.冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键,液态水中仍在氢键,故D正确。
    故答案为D。
    10.AC
    【详解】
    A、由图可知,0~8 min内H2的物质的量变化量为8mol﹣2mol=6mol,故v(H2)= =0.375 mol•L﹣1•min﹣1,速率之比等于其化学计量数之比,故v(CO2)=v(H2)=0.125 mol•L﹣1•min﹣1,A正确;B、由图可知,I平衡时氢气为2mol,则:
    CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
    开始(mol):6 8 0 0
    转化(mol):2 6 2 2
    平衡(mol):4 2 2 2
    故I中平衡时CH3OH体积分数为=20%,若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,等效为原平衡压强减小一倍,平衡向逆反应方向移动,CH3OH的体积分数减小,即平衡时CH3OH的体积分数小于20%,B错误;C、平衡常数K==0.5,此时的浓度商Qc==0.25<K=0.5,故v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动,C正确;D、与Ⅰ相比,Ⅱ到达平衡时间短,且平衡时氢气浓度大,说明改变条件反应速率加快、反应向逆反应方向移动,若升高温度,反应速率加快,正反应为放热反应,平衡向逆反应方向移动,符合题意;与I相比,Ⅲ到达平衡时间短,且平衡时氢气浓度小,说明改变条件反应速率加快、反应向正反应方向移动,若减小压强,反应速率减小、平衡向逆反应方向移动,不符合题意,D错误。答案选AC。
    点睛:本题考查物质的量随时间变化曲线、反应速率影响因素及计算、化学平衡影响因素与计算、平衡常数应用等,侧重考查学生分析计算能力,C中注意利用平衡常数判断反应进行方向,通过对平衡常数和浓度商对比而得解,难度中等。
    11.C
    【详解】
    A.Na会与水反应,不能用水溶液做电解液,A错误;
    B.CO2气体体积未指明标准状况下,不能用气体摩尔体积进行计算,B错误;
    C.由图示可知放电时二氧化碳得电子转变成C和碳酸根离子,则充电时该极作阳极,发生的反应为C和碳酸根离子转变成二氧化碳气体,电极反应为:C+2-4e−=3CO2↑,故C正确;
    D.充电时,Na+向阴极移动,而Na电极在充电时为阴极,D错误;
    故选:C。
    12.D
    【分析】
    由已知醛和二元醇的反应及PVB的结构简式可推知:试剂a为CH3CH2CH2CHO,B为,A与NaOH反应后酸化得到B和CH3COOH,可推知A为,据此分析解题。
    【详解】
    A.由分析可知,聚合物A的结构简式为:,故合成A的单体为:CH2=CHOOCCH3,故合成A的聚合反应是加聚反应,A正确;
    B.由分析可知,B的结构简式为,含有醇羟基,故B易溶于水,B正确;
    C.由分析可知,试剂a的结构简式为CH3CH2CH2CHO,其名称为1-丁醛,C正确;
    D.由已知信息可知,1mol-CHO需要2mol-OH,所以B与试剂a反应的物质的量之比为2:n,D错误;
    故答案为:D。
    13.D
    【解析】
    A.H2S为二元弱酸,分步电离,第一步电离程度远远大于第二步,所以溶液中c(H+)>c(HS-),故A错误;B.醋酸为弱酸,1 L且n均为0.1 mol的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中存在电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)=0.05mol·L-1+c(H+)<0.1 mol·L-1,故B错误;C.H2C2O4是二元弱酸,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故C错误;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液,酸根离子水解程度越小,其浓度越大,酸根离子水解程度 ①<②<③,所以盐浓度 ①>②>③,钠离子不水解,所以c(Na+):①>②>③,故D正确;故选D。
    14.C
    【详解】
    A.根据步骤反应知,HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I都是先生成后反应掉的物质,则都是反应的中间产物,故A正确;
    B.第4步反应为:CH3COORh*I+H2= CH3COOH+Rh*+HI,氧化剂是CH3COORh*I,故B正确;
    C.碳元素在CH3OH中显-2价,在CH3COOH中显0价,碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关,故C错误;
    D.根据图示,CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O,化学方程式为:CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O,故D正确;
    故选:C。
    15.B
    【分析】
    由图可知,加入10.00mL盐酸溶液时,盐酸与NaR溶液反应得到NaCl、HR和NaR的混合溶液,溶液呈中性,溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,由溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(Cl—)+ c(R—)+ c(OH—)可得,c(R—)= c(Na+)— c(Cl—)= =mol/L,由物料守恒关系可得c(HR)= =mol/L,混合溶液中c(R—)= c(HR),由Ka=可得,Ka=1.0×10—7。
    【详解】
    A.弱酸的电离常数越大,酸性越强,由HA和HR的电离常数可知,HA的酸性强于HR,M点为NaR溶液,由强酸制弱酸的原理可知,向NaR溶液中加入少量HA溶液一定生成HR,故A错误;
    B.加入20.00mL盐酸溶液时,盐酸与NaR溶液反应得到NaCl和HR的混合溶液,c(HR)= =0.100 mol/L,溶液中氢离子浓度约等于R—浓度,由Ka=可得c(H+)≈=mol/L=1.0×10—4 mol/L,则溶液的pH约为4,故B正确;
    C.M点为NaR溶液,R—在溶液中水解促进水的电离,N点为NaCl和HR的混合溶液,HR会抑制水的电离,则M点到N点溶液中水的电离程度逐渐减弱,故C错误;
    D.当盐酸加入体积为10. 00ml时,溶液中钠离子浓度大于氯离子浓度,故D错误;
    故选B。
    16.避免b中压强过大 防止暴沸 直形冷凝管 c中温度下降,管路中形成负压 液封,防止氨气逸出 +OH-NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出 0.014cv/m 甲基橙
    【分析】
    a与大气相通,其作用是平衡气压,使b中气压与大气压相等,以避免b中压强过大导致容器炸裂;b中的液体为蒸馏水,一般纯液体在加热过程中容易引起暴沸,所以需要加入碎瓷片来防止暴沸;体系内充满水蒸气后,关闭k1,水蒸气会慢慢冷凝为水,体系内气压小于外界大气压,在大气压的作用下,锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入e中,e中的水再倒吸入c中;氨气的密度比空气的小,若d留有缝隙,易导致氨气泄露出去,所以d中保留少量水的目的是液封,防止氨气逸出;e装置是用来制取氨气的,g装置是用来吸收氨气的,制取氨气时发生的反应为:+OH− NH3↑+H2O;求样品中氮元素的质量分数时,根据反应NH2·HBO2+HCl= NH4Cl+H3BO2,可知n(N)=n(HCl),求出消耗的HCl的物质的量即可求出N的物质的量,根据甘氨酸的分子量及样品的质量,可求出样品的纯度,同时,根据其摩尔质量为14g/mol和样品的质量为m 克,可求出样品中的氮的质量分数;
    【详解】
    (1) a的作用是平衡气压,以避免b中压强过大;
    (2) b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管;
    (3) g中蒸馏水倒吸进入c的原因是g、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后,气压远小于外界大气压,在大气压的作用下,锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入中;
    (4)①d中保留少量水的目的是液封,防止氨气逸出;
    ②e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应,离子方程式为+OH−NH3↑+H2O; e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失,有利于铵根转化为氨气逸出;
    (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol/L的盐酸VmL,根据反应NH2·HBO2+HCl= NH4Cl+H3BO2,可以求出样品中n (N)=n(HCl)=c mol/L×V×10-3 L=0.001cV mol, 则样品中氮的质量分数为 = % ,样品中甘氨酸的质量0.001cV×75g,所以样品的纯度 %,盐酸滴定氨水时,因为产物为氯化铵,溶液因水解呈酸性,故选择酸性溶液中变色的指示剂——甲基橙。
    17.CaSO4 70 随着温度的升高,Ni2+水解程度增大,从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ 3.2≤pH<7.1 ClO- +2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O↓+C1- c(Ca2+)=mol/L=3.0×10-8 mol/L<1.0×10-5 mol/L,Ca2+已沉淀完全
    【分析】
    含NiO的废料(杂质为Fe2O3、 CaO、 CuO等)用H2SO4酸浸后,金属氧化物转化为Ni2+、Fe3+、Cu2+进入溶液,大部分的CaO转化为CaSO4沉淀,即为滤渣1,少量的Ca2+残留在溶液中。加H2S,可将Fe3+还原为Fe2+,也可以将Cu2+转化为CuS沉淀,此时溶液中的金属离子还有Ni2+、Fe2+和少量的Ca2+。加氧化剂X将Fe2+还原为Fe3+,再加试剂Y调pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,再加NaF将Ca2+沉淀,金属离子只剩Ni2+,最后加NaOH、NaClO,制得羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)。
    【详解】
    (1)①由分析可知,滤渣1的主要成分是CaSO4;
    ②由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高,故酸浸时适宜的温度为70°C;Ni2+能水解,生成Ni(OH)2,升温能促进水解,所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2,;
    (2)由分析可知,操作A是H2S与Fe3+的反应,方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+;
    (3)调pH需使Fe3+完全沉淀,但不能使Ni2+沉淀,由表格可知,3.2≤pH<7.1;
    (4)该反应中Ni2+被氧化为2NiOOH·H2O,ClO-被还原为Cl-,相应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O↓+C1-;
    (5)一般认为溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,该离子沉淀完全。Ksp(CaF2)==2.7×10-11,所以c(Ca2+)==mol/L=3.0×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L,Ca2+已沉淀完全。
    18.CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=−38.19kJ/mol 50% C D > < > 16 C 升高温度,反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率均加快,但反应Ⅱ的反应速率变化更大
    【分析】
    (1)根据题意,甲醇燃烧热的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−726.51kJ∙mol−1,根据盖斯定律计算;

    (2)①根据氢气的平衡反应速率,计算氢气的浓度变化量,进而计算CO转化率;CO+2H2⇌CH3OH ΔH<0反应放热,根据温度对化学平衡移动的影响分析;
    ②当=2:1时,平衡时生成物的含量最大,当=3.5时,CH3OH的体积分数小于最大值;
    (3)根据影响化学平衡的因素分析即可;根据图像,结合“三段式”计算平衡常数;
    (4)①在T1温度下,相同时间内,活化能越高,反应越困难,CO2转化率最小;
    ②表格数据表明,升高温度,可能升高温度,反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都加快,但反应Ⅱ的反应速率变化更大。
    【详解】
    (1)已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 93.0kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
    ③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−726.51kJ⋅mol−1,
    根据盖斯定律②×3-①×2-③可得:CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=−38.19kJ/mol;
    (2)①0~5min内平均反应速率v(H2)=0.1mol∙L-1⋅min-1,根据∆c(H2)= v(H2)×t=0.1mol∙L-1⋅min-1×5min=0.5mol/L,根据CO+2H2⇌CH3OH,CO的浓度变化量=0.25mol/L,H2和CO总共为3mol,且起始=2:1,可知H2为2mol、CO为1mol,平衡时H2为1mol,CO为0.5mol,CH3OH为0.5mol,则该条件CO的平衡转化率=×100%=50%,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,此时H2的体积分数为=;CO+2H2⇌CH3OH ΔH<0反应放热,其它条件不变,在T2℃(T2>T1)时,升高温度平衡逆向移动,氢气的含量增大,体积分数增大;
    ②混合比例等于化学计量数之比时,平衡时生成物的含量最大,故当=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数小于C点,故选D;
    (3)由图象可知,升高温度CO的转化率增大,即升高温度,平衡向正方向移动,所以反应为吸热反应,即△H>0;由图象可得,在相同温度下,pl时CO的转化率大于p2时CO的转化率,该反应的正反应方向为气体体积增大的方向,压强越大CO的转化率越小,则pl<p2;当压强为p2时,y点CO的转化率小于平衡x点的CO的转化率,则y点反应正向进行,即,在y点,v(正)>v(逆);根据图像,当压强为p2时,甲烷的转化率为50%,列“三段式”:

    若p2=6Mpa,平衡时,各物质的总物质的量为0.05+0.05+0.1+0.1=0.3mol,则T℃时该反应的平衡常数Kp==16MPa2;
    (4)①如图所示,在T1温度下,相同时间内,催化剂A作用下的转化率最大,催化剂C的作用下的转化率最小,活化能越高,反应越困难,CO2转化率越低,故答案选C;
    ②表格数据表明,可能升高温度,反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都加快,但反应Ⅱ的反应速率变化更大,因此,甲醇的选择性降低,其原因是升高温度,反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率均加快,但反应Ⅱ的反应速率变化更大。
    19.取代反应 硝基、酯基 丁二酸二甲酯 +HOOCCH2CH2COOH+H2O 或
    【分析】
    分析题干合成流程图,由A的分子式和D的结构简式可推知A为:,根据苯酚邻对位上的H比较活泼,推知B的结构简式为:,结合C的分子式和题干信息i可推知C的结构简式为:,由E的分子式结合D到E的反应条件可推知,E的结构简式为,分析E和F的分子式可知,二者相差2个H和1个O,故推知F的结构简式为:,由G的分子式并结合信息ii可推知G的结构简式为:,由M的结构简式和G的结构简式可推知K的结构简式为:HOOCCH2CH2COOH,再结合J的分子式和J到K的转化条件可知,J的结构简式为:CH3CH2OOCCH2CH2COOH或者CH3OOCCH2CH2COOCH3,据此分析解题。
    【详解】
    (1)由分析可知,A→B即转化为,故该反应的反应类型为取代反应,故答案为:取代反应;
    (2)由分析可知,C的结构简式为:,故其中含有的官能团名称是硝基、酯基,故答案为:硝基、酯基;
    (3)由分析可知,J的结构简式为:CH3CH2OOCCH2CH2COOH或者CH3OOCCH2CH2COOCH3,故J中只含有一种官能团的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3,股J的名称是丁二酸二甲酯,故答案为:丁二酸二甲酯;
    (4)由分析可知,G的结构简式为与K的结构简式为HOOCCH2CH2COOH,反应生成M的结构简式为,故该反应的化学方程式是+HOOCCH2CH2COOH+H2O,故答案为:+HOOCCH2CH2COOH+H2O;
    (5)由分析可知,C→D转化即转化为的路线如图:,X的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱只有一组峰,故X的结构简式为:,结合信息iii可推知中间产物1和2的结构简式分别为、,故答案为: ;;
    (6)由合成路线图中可知,E的分子式为:C11H13NO4,符合下列条件a.与NaHCO3反应放出CO2说明分子中含有羧基-COOH,b.硝基与苯环直接相连,c.分子中只有4种不同化学环境的氢原子说明分子高度对称,故符合条件的E的同分异构体的结构简式有:或,故答案为:或。
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