2020年北京市东城区中考化学二模试卷

这是一份2020年北京市东城区中考化学二模试卷，共27页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）下列中华传统活动中，发生了化学变化的是（ ）
A．剪纸B．粮食酿酒
C．编中国结D．捏泥人
2．（1分）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．2O2 B．O2C．H2O2D．2O
3．（1分）下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．钠
4．（1分）人们能够闻到茶香的原因是（ ）
A．分子之间有间隔
B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子由原子构成
5．（1分）如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是（ ）
A．隔绝空气
B．移走可燃物
C．降低蜡烛的着火点
D．降低温度到蜡烛的着火点以下
6．（1分）将下列金属投入到硫酸铜溶液中，不能发生置换反应的是（ ）
A．锌B．铁C．银D．镁
7．（1分）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（ ）
A．石灰水B．食盐水C．稀盐酸D．蒸馏水
8．（1分）根据化学方程式：S+O2SO2，无法获取的信息是（ ）
A．反应条件是点燃
B．反应物是硫和氧气
C．二氧化硫有刺激性气味
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1：1
9．（1分）下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由氧气和氮气组成的
B．空气是混合物
C．空气是一种宝贵资源
D．空气中氮气的体积分数约为78%
10．（1分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
（ ）
A．碳酸钾溶液中的溶剂是水
B．甲是硝酸钾的溶解度曲线
C．t1℃时，两种物质的溶解度相等
D．t1℃应在50℃～60℃之间
11．（1分）氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．乙是CO2
B．反应前后原子种类和个数都不变
C．甲、丁中都含有氢元素
D．参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1：1
12．（1分）过氧乙酸（CH3CO3H）是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为：CH3COOH+H2O2CH3CO3H+H2O．取质量相等的乙酸（CH3COOH）和50% H2O2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过氧乙酸中C、H元素的质量比为6：1
B．图1中，反应时间为6h时，若溶液总质量为100g，其中含有10g过氧乙酸
C．图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多
D．综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24h，最佳反应温度为25℃
二、非选择题（共33分）
13．（2分）汽车能源结构在不断优化。
（1）汽车燃料中的汽油和柴油是由石油炼制而得，石油、天然气和 都属于化石燃料。
（2）一种氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式 。
14．（1分）据记载，我国是最早使用陶器的国家。制陶的原料是黏土，其主要成分是SiO2、MgO、Al2O3和CaCO3等，其中不属于氧化物的是 。
15．（2分）一种自热食品的发热包中主要含有生石灰，纯碱和铝粉。
（1）纯碱是 （填化学式）的俗称。
（2）发热包与水接触后发生反应，写出其中一个反应的化学方程式 。
16．（5分）阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C．维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。
采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。
芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3～8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素﹣硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由 种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是 。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是 （写出一条）。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪
17．（2分）煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。该流程如图所示。
（1）已知空气反应器中发生的一个反应为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，其中化合价发生变化的元素有 。
（2）燃料反应器中反应的化学方程式为 。
18．（3分）还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。
（1）转化时，将（NH4）2CO3溶液加入到FeSO4溶液中，目的是制得FeCO3。
（2）将FeCO3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4X，其中X是 。
（3）焙烧时，发生的反应有：①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑；②CO2+C2CO；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中属于分解反应的是 （填序号）。
（4）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是 。
19．（2分）鸡蛋壳中含有碳酸钙。
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
（2）利用如图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是 。
20．（4分）进行如下实验。
21．（2分）依据实验回答问题。
（1）实验①的目的是探究水的组成，其结论是 。
（2）从微观角度解释实验①和实验②发生变化的不同点是 。
22．（4分）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。
（1）写出甲酸分解的化学方程式 。
（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠能干燥一氧化碳，利用其具有的性质是 。
（3）一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为：4CO+Fe3O44CO2+3Fe．若生成0.21g铁，至少需要四氧化三铁的质量是 g。
（4）a处导管口绑一小气球的目的是 。
23．（6分）化学小组同学用如图装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。
【查阅资料】
①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。
②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。
③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。
【实验一】探究灰色固体的成分
【实验二】探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响
取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸，用如图装置进行实验。
【解释与结论】
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是 。
（3）由实验 （填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。
（4）由实验1﹣4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1﹣3的现象是 。
（5）实验二的结论是 。
【反思与交流】
（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl﹣有关，可以将稀盐酸换成 进行如图所示实验。
2020年北京市东城区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12分）每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共12分．
1．（1分）下列中华传统活动中，发生了化学变化的是（ ）
A．剪纸B．粮食酿酒
C．编中国结D．捏泥人
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
【解答】解：A、剪纸只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、粮食酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、编中国结只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、捏泥人只是物质形状的改变，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．2O2 B．O2C．H2O2D．2O
【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答。
【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为：2O；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．（1分）下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．钠
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据钠的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、钠对维持人体内的水分和体液恒定的pH（如血液的pH为7.35～7.45）有重要的作用，缺乏不会引起贫血，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
4．（1分）人们能够闻到茶香的原因是（ ）
A．分子之间有间隔
B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子由原子构成
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可。
【解答】解：A、人们能够闻到茶香，与分子间有间隔无关。故A错误；
B、分子在不断运动，茶叶中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到茶叶的香味。故B正确；
C、人们能够闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关。故C错误；
D、人们能够闻到茶香，与分子由原子构成无关。故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（1分）如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是（ ）
A．隔绝空气
B．移走可燃物
C．降低蜡烛的着火点
D．降低温度到蜡烛的着火点以下
【分析】根据二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧进行分析。
【解答】解：蜡烛熄灭，说明二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，蜡烛的着火点是一定的，不能降低，蜡烛熄灭的主要原因是隔绝空气，
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（1分）将下列金属投入到硫酸铜溶液中，不能发生置换反应的是（ ）
A．锌B．铁C．银D．镁
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、锌的位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，故选项错误。
B、铁的位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项错误。
C、银的位置排在铜的后面，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
D、镁的位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
7．（1分）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（ ）
A．石灰水B．食盐水C．稀盐酸D．蒸馏水
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项正确。
B、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
D、蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
8．（1分）根据化学方程式：S+O2SO2，无法获取的信息是（ ）
A．反应条件是点燃
B．反应物是硫和氧气
C．二氧化硫有刺激性气味
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1：1
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、该反应的反应条件是点燃，故选项说法正确。
B、该反应的反应物是硫和氧气，故选项说法正确。
C、由反应的化学方程式：S+O2SO2，无法确定二氧化硫的气味，故选项说法错误。
D、该反应可读作：点燃条件下，每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是由氧气和氮气组成的
B．空气是混合物
C．空气是一种宝贵资源
D．空气中氮气的体积分数约为78%
【分析】A、根据空气的组成考虑；
B、根据空气的成分考虑；
C、根据空气的作用考虑；
D、根据氮气的体积分数考虑。
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，故A说法错误；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B说法正确；
C、空气是一种宝贵资源，故C说法正确；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
10．（1分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
（ ）
A．碳酸钾溶液中的溶剂是水
B．甲是硝酸钾的溶解度曲线
C．t1℃时，两种物质的溶解度相等
D．t1℃应在50℃～60℃之间
【分析】如果不指明溶剂，通常指的是水；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
【解答】解：A、碳酸钾溶液中的溶剂是水，该选项说法正确；
B、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此甲是硝酸钾的溶解度曲线，该选项说法正确；
C、t1℃时，两种物质的溶解度相等，该选项说法正确；
D、t1℃应在60℃～80℃之间，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．（1分）氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．乙是CO2
B．反应前后原子种类和个数都不变
C．甲、丁中都含有氢元素
D．参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1：1
【分析】根据氨气转化为尿素的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、物质的构成及微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：由氨气转化为尿素的微观示意图可知，该反应的方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
A、由物质的构成可知，乙是CO2，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和个数都不变，故B说法正确；
C、由物质的构成可知，甲、丁中都含有氢元素，故C说法正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲与生成的丙分子个数比为2：1，故D说法不正确。
故选：D。
【点评】本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
12．（1分）过氧乙酸（CH3CO3H）是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为：CH3COOH+H2O2CH3CO3H+H2O．取质量相等的乙酸（CH3COOH）和50% H2O2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过氧乙酸中C、H元素的质量比为6：1
B．图1中，反应时间为6h时，若溶液总质量为100g，其中含有10g过氧乙酸
C．图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多
D．综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24h，最佳反应温度为25℃
【分析】根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比；
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
根据图中提供信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：A、过氧乙酸中C、H元素的质量比为：24：4＝6：1，该选项说法正确；
B、图1中，反应时间为6h时，若溶液总质量为100g，其中含有过氧乙酸质量：100g×10%＝10g，该选项说法正确；
C、图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多，该选项说法正确；
D、综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24h，是因为反应时间为24h时，过氧乙酸质量分数接近达到最大值，最佳反应温度为20℃，是因为20℃时过氧乙酸竹篮打水达到最大值，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（共33分）
13．（2分）汽车能源结构在不断优化。
（1）汽车燃料中的汽油和柴油是由石油炼制而得，石油、天然气和 煤 都属于化石燃料。
（2）一种氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。
【分析】（1）根据常见的化石燃料来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）石油、天然气和煤都属于化石燃料；故填：煤；
（2）氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应生成水；故填：2H2+O22H2O。
【点评】本题考查了化石燃料的分类以及化学方程式的写法，难度不大。
14．（1分）据记载，我国是最早使用陶器的国家。制陶的原料是黏土，其主要成分是SiO2、MgO、Al2O3和CaCO3等，其中不属于氧化物的是 CaCO3 。
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】解：CaCO3由三种元素组成，不属于氧化物，氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物。
故答案为：CaCO3
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
15．（2分）一种自热食品的发热包中主要含有生石灰，纯碱和铝粉。
（1）纯碱是 Na2CO3 （填化学式）的俗称。
（2）发热包与水接触后发生反应，写出其中一个反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2[或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH] 。
【分析】（1）根据纯碱酸碱盐的俗称，进行分析解答。
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分解答。
【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2[或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH]。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、氧化钙的化学性质是正确解答本题的关键。
16．（5分）阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C．维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。
采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。
芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3～8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素﹣硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由 3 种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 维生素C易被光、热和氧气等破坏 。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是 低温避光，尽早食用 。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是 硒的元素符号是Se （写出一条）。
（5）下列说法正确的是 AB （填字母序号）。
A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪
【分析】（1）根据化学式的含义分析；
（2）根据维生素C的性质分析；
（3）根据芦笋成分和实验分析；
（4）根据元素周期表一格提供的信息，原子序数＝核外电子数＝质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量，进行解答；
（5）根据芦笋中富含维生素C以及图1分析。
【解答】解：（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）维生素C易被光、热和氧气等破坏，所以在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定；
（3）由实验可知，高温光照会使芦笋中的维生素C较快降低，所以应低温避光保存，尽早食用；
（4）根据硒元素在元素周期表中的信息可知，硒的元素符号是Se；元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96；硒的原子序数＝核外电子数＝质子数＝34等；
（5）A、由图1可知，品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等，故正确；
B、由图1可知，三个品种芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高，故正确；
C．芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素﹣硒，故错误；
故答案为：（1）3；
（2）维生素C易被光、热和氧气等破坏；
（3）低温避光，尽早食用；
（4）硒的元素符号是Se（或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等）；
（5）AB。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17．（2分）煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。该流程如图所示。
（1）已知空气反应器中发生的一个反应为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，其中化合价发生变化的元素有 氧、硫 。
（2）燃料反应器中反应的化学方程式为 CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O 。
【分析】（1）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
（2）硫酸钙和甲烷在一定条件下反应生成硫化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）反应前氧元素化合价有﹣2、0，反应后氧元素化合价都是﹣2，反应前硫元素化合价是+4，反应后硫元素化合价是+6，其中化合价发生变化的元素有氧元素、硫元素。
故填：氧、硫。
（2）燃料反应器中，硫酸钙和甲烷在一定条件下反应生成硫化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O。
故填：CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（3分）还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。
（1）转化时，将（NH4）2CO3溶液加入到FeSO4溶液中，目的是制得FeCO3。
（2）将FeCO3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4X，其中X是 CO2 。
（3）焙烧时，发生的反应有：①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑；②CO2+C2CO；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中属于分解反应的是 ① （填序号）。
（4）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是 其他条件相同时，在焙烧2～4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础；
分解反应是由一种物质生成多种物质的反应；
根据图中信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：（2）由4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4X可知，反应前后铁原子都是4个，氢原子都是12个，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是20个，反应后一首歌20个，其中8个包含在4X中，其中X是CO2。
故填：CO2。
（3）①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑，是分解反应；
②CO2+C2CO，是化合反应；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是分解反应。
故填：①。
（4）由图可以得出的结论是其他条件相同时，在焙烧2～4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率。
故填：其他条件相同时，在焙烧2～4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2分）鸡蛋壳中含有碳酸钙。
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）利用如图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是 A中有气泡，B中石灰水变浑浊 。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据碳酸盐的性质及其检验方法来分析。
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若鸡蛋壳中含有碳酸盐，则能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入试管B中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到A中有气泡，B中石灰水变浑浊；故填：A中有气泡，B中石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查了碳酸盐的检验方法，掌握化学反应的原理以及离子的检验方法是解题的关键。
20．（4分）进行如下实验。
【分析】（1）铁在氧气中认识生成四氧化三铁；
（2）铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
【解答】解：（1）C中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。
故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）C中水的作用是防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。
故填：防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。
（3）E中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（4）加入酚酞溶液的作用是借助酚酞指示剂的颜色变化，判断氢氧化钠和稀盐酸反应的发生。
故填：借助酚酞指示剂的颜色变化，判断氢氧化钠和稀盐酸反应的发生。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2分）依据实验回答问题。
（1）实验①的目的是探究水的组成，其结论是 水是由氢、氧元素组成 。
（2）从微观角度解释实验①和实验②发生变化的不同点是 ①变化前后分子种类改变，②变化前后分子种类没有改变 。
【分析】（1）根据电解水的现象与结论来分析；
（2）根据物理变化与化学变化的微观区别来分析。
【解答】解：（1）水在通电得条件下分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知水是由氢、氧元素组成；故填：水是由氢、氧元素组成；
（2）实验①中发生的是化学变化，分子种类发生了改变；实验②发生的属于物理变化，反应前后分子种类没有改变；故填：①变化前后分子种类改变，②变化前后分子种类没有改变。
【点评】本题考查了电解水的结论、物理变化与化学变化的本质区别，难度不大。
22．（4分）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。
（1）写出甲酸分解的化学方程式 HCOOHCO↑+H2O 。
（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠能干燥一氧化碳，利用其具有的性质是 吸水性 。
（3）一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为：4CO+Fe3O44CO2+3Fe．若生成0.21g铁，至少需要四氧化三铁的质量是 0.29 g。
（4）a处导管口绑一小气球的目的是 收集尾气，防止造成空气污染 。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析；
（3）根据化学方程式进行分析计算；
（4）根据尾气中含有有毒气体来分析。
【解答】解：（1）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水；故填：HCOOHCO↑+H2O；
（2）氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用来干燥一氧化碳；故填：吸水性；
（3）设至少需四氧化三铁的质量为x，则：
4CO+Fe3O44CO2+3Fe
232 168
x 0.21g
x＝0.29g
故填：0.29；
（4）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，若直接排放到空气中会造成污染，所以a处导管口绑一小气球将其收集起来；故填：收集尾气，防止造成空气污染。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（毒性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23．（6分）化学小组同学用如图装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。
【查阅资料】
①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。
②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。
③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。
【实验一】探究灰色固体的成分
【实验二】探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响
取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸，用如图装置进行实验。
【解释与结论】
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
（2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是 盐酸先与表面的氧化铝反应，该反应无明显现象，再与铝反应，出现明显气泡 。
（3）由实验 1﹣1和1﹣2 （填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。
（4）由实验1﹣4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1﹣3的现象是 固体部分溶解 。
（5）实验二的结论是 在实验二的条件下，稀盐酸浓度在1.4%～4.0%之间，随着盐酸浓度的降低，得到灰色沉淀的量依次减少 。
【反思与交流】
（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl﹣有关，可以将稀盐酸换成 稀硫酸 进行如图所示实验。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据铝箔表面有一层氧化物薄膜来分析；
（3）根据题干信息中关于铝的化学性质来分析；
（4）根据氯化铝的溶解性来分析；
（5）根据实验中的数据以及实验现象来分析；
（6）根据实验目的与实验方法来分析。
【解答】解：（1）铝和盐酸反应生成氯化和氢气；故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）铝箔表面有一层氧化铝，盐酸显与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，然后再与内层的铝反应生成氯化铝和氢气，所以图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生；故填：盐酸先与表面的氧化铝反应，该反应无明显现象，再与铝反应，出现明显气泡；
（3）已知“铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气”，所以由实验1﹣1和1﹣2可以判断灰色固体中含有铝；故填：1﹣1和1﹣2；
（4）因为氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇，而铝不能溶于水，所以实验1﹣3的现象是固体部分溶解；故填：固体部分溶解；
（5）由实验二中的4组实验对比可知在实验二的条件下，稀盐酸浓度在1.4%～4.0%之间，随着盐酸浓度的降低，得到灰色沉淀的量依次减少；故填：在实验二的条件下，稀盐酸浓度在1.4%～4.0%之间，随着盐酸浓度的降低，得到灰色沉淀的量依次减少；
（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl﹣有关，可以设计另一种不含氯离子的酸，可将稀盐酸换成稀硫酸进行如图所示实验；故填：稀硫酸。
【点评】本题考查对实验现象的分析评价及实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大。
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日期：2020/6/29 19:35:25；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.cm；学号：37255221温度
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）C中反应的化学方程式是 。
（2）C中水的作用是 。
（3）E中反应的化学方程式是 。
（4）加入酚酞溶液的作用是 。
实验①
实验②
电解水
水蒸发
实验序号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
实验操作
实验现象
有微量气泡产生，固体溶解
有少量气泡产生，固体溶解

固体部分溶解
实验序号
盐酸浓度
实验现象
2﹣1
4.0%
刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀
2﹣2
2.8%
先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀
2﹣3
2.1%
3～4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀
2﹣4
1.4%
反应更慢，出现极少量的灰色沉淀
温度
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）C中反应的化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 。
（2）C中水的作用是 防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底 。
（3）E中反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（4）加入酚酞溶液的作用是 借助酚酞指示剂的颜色变化，判断氢氧化钠和稀盐酸反应的发生 。
实验①
实验②
电解水
水蒸发
实验序号
1﹣1
1﹣2
1﹣3
1﹣4
实验操作
实验现象
有微量气泡产生，固体溶解
有少量气泡产生，固体溶解
固体部分溶解
固体部分溶解
实验序号
盐酸浓度
实验现象
2﹣1
4.0%
刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀
2﹣2
2.8%
先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀
2﹣3
2.1%
3～4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀
2﹣4
1.4%
反应更慢，出现极少量的灰色沉淀