2021年河南省信阳市固始县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年河南省信阳市固始县中考一模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“豫见中国，老家河南”。以下悠久文明没有涉及化学变化的是
A．汝州陶瓷B．钻木取火C．南阳玉雕D．杜康酿酒
2．合理膳食，健康生活，中学生不能挑食。蔬菜、水果富含下列营养素中的
A．无机盐B．蛋白质C．油脂D．维生素
3．邓州拟创建国家卫生城市，下列做法不符合这一主题的是
A．城市生活污水与雨水管网分离B．为繁荣经济，提倡露天烧烤
C．引进新能源公交车D．分类回收垃圾
4．构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型完全相同的一组是
A．氮气、液氧B．金、金刚石C．氦气、矿泉水D．氯化钠、氨气
5．硅是制造芯片的材料。硅原子的结构示意图为以下说法正确的是
A．硅的化学性质比较活泼B．硅属于金属元素
C．在元素周期表中硅元素位于第三周期D．硅原子核内有14个中子
6．下列说法或做法不正确的是
A．用肥皂水区别硬水和软水B．硝酸钾和磷酸氢二铵都是复合肥
C．合金至少有两种金属组成D．用洗涤剂和氢氧化钠去除油污的原理不同
7．下列实验基本操作符合规范要求的是
A．取用粉末状固体B．检验装置气密性
C．取液时挤入空气D．点燃酒精灯
8．下列物质之间的转化中，只有加入酸才能一步实现的是
A．CuO→CuCl2B．Na2CO3→NaClC．Fe→FeSO4D．CaCO3→CO2
9．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法正确的是
A．AB段反应现象为有沉淀产生B．BC段pH不变，说明没有发生反应
C．C点时溶液中溶质只有一种D．D点溶液不能使无色酚酞试液变红色
10．下列各组中的物质能发生反应并且所得到的溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是
A．把生锈的铁钉放入稀盐酸中B．氢氧化钠溶液和稀硝酸混合
C．向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液D．氯化镁溶液和硫酸钠溶液
11．下列物质能在pH=13的溶液中大量共存的是
A．HCl、Cu（NO3）2、Na2SO4B．NaNO3、KCl、（NH4）2SO4
C．BaCl2、MgCl2、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3
12．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A．铝制品比铁制品更抗腐蚀，所以铝的活动性不如铁强
B．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，所以盐中一定有金属元素
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素不可能组成化合物
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
13．下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．向等质量的镁和锌中分别加入稀盐酸至过量
C．向pH-=12的氢氧化钠溶液中加入pH=1的稀盐酸
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14．某种碳酸盐样品由MgCO3、CaCO3、K2CO3、BaCO3中的两种组成，取10g该样品跟足量稀盐酸反应，得到4.4g二氧化碳，则此碳酸盐样品中一定不含的是
A．MgCO3B．CaCO3C．K2CO3D．BaCO3
二、填空题
15．形成化合物种类最多的元素是______，人体含量最多的金属元素形成的氧化物化学式为______。
16．使燃料充分燃烧，应考虑的因素有______（写一条即可）；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是______。乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
17．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图所示为碳的价类图，例如A点可表示-4价的碳元素，如（CH4）。
请回答：（1）C点所表示的物质可用于工业冶铁，其化学方程式为______。
（2）C、D点对应的物质化学性质有差异的原因可从微观上解释为______。
（3）若F点是含有3种元素的常见钠盐，它的俗名是______。
18．根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：
（1）除去甲中混有的少量乙的方法是______。
（2）将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（其他条件不变），所得溶液溶质质量分数的关系是甲______（填“>”、“<”或“=”）乙。
（3）t2℃时，若将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加水的质量为______g。
19．甲烷和甲醇（CH3OH）蒸气的混合气体18g完全燃烧后生成33g二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为______g。
20．随着科技的发展，人类可以从工业生产中获得丰富的产品，同时可以避免环境的污染。
（1）侯氏制碱法其中的一步流程是：向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳，得到小苏打沉淀和一种氮肥，请写出该反应的化学方程式______。
（2）煤燃烧会产生污染空气的SO2，降雨时会和水反应得到亚硫酸，其方程式为，酸雨是指pH小于______的雨水，亚硫酸和氧气在粉尘的催化下进一步反应生成硫酸使雨水酸性变强，该反应的化学方程式可表示为______。
21．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，下图是反应的微观示意图：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）该反应中乙和丁变化的质量比为______。
22．根据题意写出化学方程式：
（1）用盐酸除铁锈______。
（2）已知氢化钙（CaH2）和水的化学方程式为： 请写出把少量氢化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式______。
三、推断题
23．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）A为单质，E的水溶液显蓝色，常用于配制农药波尔多液。C物质的用途是______；B→C的化学方程式为______；A与E反应可观察到的现象为______从微观上来说，B与D反应的符号表达式（写离子方程式）为______。
四、流程题
24．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KC1，设计如下实验方案：
（1）滤渣I的成分有哪些？______。
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KC1外的其他溶质______。（写出实验步骤、现象和结论）
（3）最后所得KC1的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式______。
五、综合应用题
25．化学实验是科学探究的重要途径。
（1）下列说法不正确的是______。
A．点燃可燃性气体前要检验纯度
B．稀释浓硫酸把水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高分子体积变大
D．白磷通常保存在水里
（2）探究小组的同学设计如下图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质。
①A装置可以控制制取气体时的发生与停止，请简述反应物需要满足什么条件？______。
②打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。当图A制气管中的盐酸消耗完，反应停止一段时间后，可观察到什么现象？______。
③用A制取的CO2含有杂质，要得到较纯净的CO2，可将制气管与B、C、D相连，仪器接口连接顺序是：从A中导出的气体接，接，______，______接，______，______接，______。请把D装置导管补画完整______。
（3）向盛有一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入足量的锌粉，所得溶液的质量与反应时间的关系如图，请回答下列问题。
①写出a点时发生反应的化学方程式______。
②b点时烧杯底部的金属固体有哪些？______。
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼熔点高的金属等，其原理是在高温下用铝粉将某些金属从其氧化物中置换岀来。若用铝与氧化铁反应来制取2.24kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？______
参考答案
1．C
【详解】
A、制取陶瓷的过程中生成了新物质，化学变化；
B、钻木取火涉及燃烧，化学变化；
C、南阳玉雕只是物质形状的变化，物理变化；
D、杜康酿酒生成了酒精，化学变化。
故选C。
2．D
【详解】
蔬菜、水果富含中维生素；
故选D。
3．B
【详解】
A、城市生活污水与雨水管网分离，减少污染，该做法符合，故错误；
B、露天烧烤，会产生大量的空气污染物，该做法不符合，故正确；
C、引进新能源公交车，可以减少空气污染，节约资源，该做法符合，故错误；
D、分类回收垃圾，节约资源，保护环境，该做法符合，故错误；
故选：B
4．A
【分析】
C60是由C60分子构成的。
【详解】
A、氮气属于气态非金属单质，是由氮气分子构成的，液氧是氧气的液态，是由氧气分子构成的，选项符合题意；
B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，选项不符合题意；
C、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；矿泉水由多种物质组成，属于混合物，选项不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子，氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意。
故选A。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
5．C
【详解】
A、最外层电子数为4，化学性质稳定，选项A错误；
B、硅不是“钅”字旁，属于非金属元素，选项B错误；
C、根据硅原子的结构示意图可知硅原子含有三个电子层，所以属于第三周期元素，选项C正确；
D、原子结构示意图只能得出核内质子数为14，中子数无法得出，选项D错误。
故选C。
6．C
【详解】
A、肥皂水加入硬水中，浮渣变多，泡沫减少，加入软水中，浮渣减少，泡沫增多，可以区分硬水和软水，做法正确；
B、硝酸钾含有氮和钾元素，磷酸二氢铵含有磷和氮元素，都是复合肥，说法正确；
C、合金是由至少一种金属和另外一种金属或者非金属组成，说法不正确；
D、洗涤剂去除油污是利用乳化原理，氢氧化钠去除油污则是利用氢氧化钠与油污发生皂化反应被去除，去除原理不同，说法正确。
故选C。
7．B
【详解】
A、取用药品时，瓶塞要倒放在桌面上，故图示操作不正确；
B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，故图示操作不正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．A
【详解】
A、氧化铜只能和盐酸反应才能生成氯化铜，故只有加入酸才能一步实现，符合题意；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故不需要加入酸也能实现转化，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不需要加入酸也能实现转化，不符合题意；
D、通过高温煅烧碳酸钙就可以生成氧化钙和二氧化碳，故不需要加入酸也能实现转化，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
A、AB段是碳酸钠与盐酸的反应，所以反应现象为有气泡产生，错误；
B、BC段是碳酸钠和氯化钙的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，错误；
C、C点为转折点，此时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中只有生成的氯化钠溶质，正确；
D、CD段的pH值大于7，碳酸钠是过量的，盐酸、氯化钙完全反应，因碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误。
故选C。
10．A
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据质量守恒定律，所得溶液质量为氧化铁质量与盐酸质量总和，因此所得到的溶液的质量比反应前溶液的总质量增大，选项正确；
B、氢氧化钠溶液和硝酸反应，生成硝酸钠和水，反应后所得溶液为硝酸钠溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为硝酸质量与氢氧化钠溶液质量和，因此所得溶液的质量等于反应前溶液的总质量，选项不正确；
C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的质量关系为，反应后溶液的质量减少，选项不正确；
D、氯化镁和硫酸钠交换成分没有气体、沉淀或水生成，相互之间不反应，选项不正确。
故选A。
11．D
【分析】
pH=13的溶液是碱性溶液，溶液中含有大量的OH-。
【详解】
A、HCl在碱性溶液中不能大量存在，此选项错误；
B、(NH4)2SO4溶液中的NH4+不能在碱性溶液中存在，NH4+和OH-会生成NH3和H2O，此选项错误；
C、MgCl2中的Mg2+不能在碱性溶液中存在，Mg2+会和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，此选项错误；
D、K2SO4、NaCl、K2CO3能在碱性溶液中共存，且互不反应，此选项正确。
故选D。
12．C
【详解】
A、铝制品比铁制品更抗腐蚀，是因为铝与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，而铝的活动性比铁强，此选项错误；
B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐，所以盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl，此选项错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，同种元素不可能组成化合物，此选项正确；
D、化学变化过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电、发光、发热，属于物理变化，此选项错误。
故选C。
13．B
【详解】
A、生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶液质量减少，错误；
B、根据、可知，消耗等质量的稀盐酸，锌生成的盐质量大；最终等质量的镁和锌中生成的盐中，镁生成盐的质量较大，正确；
C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸，氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，而图中是向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液，错误；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡，故一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，错误。
故选B。
14．B
【详解】
由化学方程式体现的质量关系可知，某种碳酸盐样品由MgCO3、CaCO3、K2CO3、BaCO3中的两种组成，10g该样品跟足量稀盐酸反应，得到4.4g二氧化碳，则样品必定含有碳酸镁，及碳酸钾、碳酸钡中的一种；必定不含有碳酸钙。
故选B。
15．碳（C） CaO
【详解】
形成化合物种类最多的元素是碳元素；人体含量最多的金属元素是钙元素，氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，所以钙的氧化物为氧化钙，化学式为CaO，故填：碳（C）；CaO。
16．要有充足的氧气（或燃料要与氧气有足够大的接触面积） 清除可燃物
【详解】
可燃物燃烧需要具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点。要使燃料充分燃烧，应考虑的因素有要有充足的氧气；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是清除可燃物。乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
17． 分子构成不同 苏打或纯碱
【详解】
（1）C点中碳元素的化合价为+2价，C表示氧化物，氧元素化合价为-2价，故C为CO，工业冶铁是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）D点碳元素化合价为+4价，D表示氧化物，氧元素化合价为-2价，故D为CO2，一氧化碳和二氧化碳化学性质有差异的原因是分子构成不同。
（3）F表示盐，含有3种元素的钠盐，可以是碳酸钠，俗名是纯碱或苏打。
18．降温结晶（或冷却热饱和溶液） = 50
【详解】
（1）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度变化较大，而降温时，由于溶剂减少了，因而甲物质析出，杂质乙由于量少，析出的量非常小，从而得到的晶体就是较纯的甲了，故采用的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（2）t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，也就是甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度，既无晶体析出也无溶剂蒸发，因而溶质质量分数不变，还是相等；故填：=。
（3）由图可知，饱和甲溶液在t2℃时，100g水中最多可以溶解50g甲，故75g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为：，质量分数为20%的甲溶液的质量为： ，故需要加水量为：；故填：50。
19．42
【分析】
本题主要考查了质量守恒定律以及根据化学方程式进行计算的知识。
【详解】
甲烷的化学式为CH4，甲烷中C、H元素的质量比为：，甲醇的化学式为CH3OH，甲醇中C、H元素的质量比为： ，故甲烷和甲醇的混合气体中，C、H元素的质量比均为3:1。甲烷和甲醇与氧气反应均生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自于甲烷和甲醇中。由于反应生成了33g二氧化碳，33g二氧化碳中碳元素的质量为： ， 根据质量守恒定律知，18g混合气体中碳元素的质量为9g，故18g混合气体中氢元素的质量为：，故生成水的质量为： ，根据质量守恒定律，反应物的终总质量等于生成物的总质量，则参加反应的氧气的质量为： 。故答案为：42。
20． 5.6
【详解】
（1）饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳，得到小苏打沉淀和一种氮肥氯化铵，反应的化学方程式为。
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水；亚硫酸和氧气在粉尘的催化下反应生成硫酸，化学方程式为。
21． 40：27
【详解】
（1）由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：；
（2）该反应中乙（氧气）和丁（水）变化的质量比为(32×5):(18×6)=40:27，故填：40:27。
22．
【详解】
（1）铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两组方程式合并则是氢化钙、水和碳酸钠反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和氢气，书写化学方程式注意配平、沉淀符号以及气体符号，所以化学方程式为CaH2+2H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓+2H2↑；
故答案为：CaH2+2H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓+2H2↑。
23．灭火（或人工降雨等） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 金属的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 H++OH-=H2O
【分析】
A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）。E的水溶液显蓝色，E常用于配制农药波尔多液，可知E为硫酸铜，A为铁（或锌等）；B能转化为E、C，且能与A、D发生反应，则B可以是硫酸，C是二氧化碳，D是氢氧化钠（或氢氧化钙），代入检验，验证合理；
【详解】
由上述分析可知，C是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳的固体干冰，升华时吸热，使周围温度降低，用于人工降雨；B→C，即硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；A为铁（或锌等），E为硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到金属的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；B为硫酸，D是氢氧化钠（或氢氧化钙），B与D反应的实质为氢离子与氢氧根离子生成水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故填：灭火（或人工降雨等）；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；金属的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；H++OH-=H2O。
24．Mg(OH)2、BaSO4 取少量样品于试管，滴加过量BaC12（或CaC12）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，证明还含有K2CO3和KOH KOH+HCl=KCl+H2O（其他符合题意即可）
【分析】
氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子会与钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以M溶液中的溶质是氢氧化钡，Y溶液是碳酸钾溶液。
【详解】
（1）将固体混合物溶于水，先加入Ba(OH)2溶液，发生反应：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2 ↓+BaSO4↓，以除去硫酸镁，所以滤渣I的成分有Mg(OH)2、BaSO4。
（2）根据分析可知，滤液滤液Ⅱ中一定存在氢氧化钾和碳酸钾。设计实验证明滤液Ⅱ中除KC1外的其他溶质：取少量样品于试管，滴加过量BaC12（或CaC12）溶液，产生白色沉淀，证明K2CO3存在；静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，证明含有KOH。
（3）最后所得KC1的质量大于原固体中KCl的质量，可使KCl质量增加的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O。
25．BC 反应物是颗粒状（或块状）固体和液体 烧杯中的溶液倒吸进制气管且产生白色沉淀 g h e f i Zn和Ag 解：设需要铝的质量为x
答：理论上需要铝的质量为1.08kg。
【详解】
（1）A、可燃性气体与空气混合后，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，选项说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，选项说法不正确；
C、密封在塑料袋里的少量干冰在室温下塑料袋很快鼓起，说明温度升高，分子之间的间隔变大，而分子体积不变，选项说法不正确；
D、白磷在空气中容易发生自燃，所以白磷通常保存在水里，选项说法正确。
故选BC。
（2）①反应物是固体和液体，且固体是颗粒状（或块状），不可是粉末状，故填：反应物是颗粒状（或块状）固体和液体；
②石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，二氧化碳和氢氧化钠反应而消耗，使装置内的压强降低，烧杯中的水沿导管进入制气管中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到烧杯中的水沿导管进入制气管中，且产生白色沉淀，故填：烧杯中的溶液倒吸进制气管且产生白色沉淀；
③制取的气体中，混有HCl、水蒸气，将产生的气体先通过饱和的碳酸氢钠除去挥发出来的HCl气体，浓硫酸将气体干燥，二氧化碳的密度比空气大，气体从长端管口进入，所以要得到较纯净的CO2，仪器接口连接顺序是：g→h→e→f→i→j，D装置导管补画完整，故填：g；h；e；f；i；；
（3）①锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，若反应后锌过量，则再和硝酸铜反应，所以a点时，是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag；
②b点时，锌恰好将AgNO3反应完全，此时烧杯底部的金属固体为Zn、Ag，故填：Zn和Ag；
（4）见答案。