2021年山东省青岛市中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省青岛市中考一模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2021年山东省青岛市中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．即墨有着悠久的酿酒历史，老酒是其中典型代表。下列酿造老酒过程中，主要属于化学变化的是
A．粉碎粮食 B．黍米发酵
C．分离去渣 D．成品装瓶
2．下列物质的“用途一性质”对应关系不正确的是
A．金刚石用于切割玻璃—一金刚石硬度大
B．氢氧化镁用于治疗胃酸过多——碱能与酸反应
C．稀盐酸用于除铁锈——酸能与金属氧化物反应
D．稀有气体用于制作霓虹灯——化学性质稳定
3．将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑，由此可以得到启发：从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是
A．用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲 B．尽量往楼顶跑
C．尽量贴近地面爬行撤离 D．若得不到及时救援，可跳楼逃生
4．生活处处皆化学，下列有关做法或说法不正确的是
A．采用灼烧的方法，能辨别羊毛，纯棉和化纤制品
B．向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺肿大
C．霉变的大米清洗干净后，煮熟可以食用
D．因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用
5．下列有关“化学之最”的说法，不正确的是
A．海水中含量最多的物质是氯化钠
B．空气中含量最多的气体是氮气
C．地壳中含量最多的元素是氧元素
D．人体中含量最多的元素是氧元素
6．今年的实验操作考试中涉及到下列操作，其中不正确的是
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．测定溶液的pH
D．检查气密性
7．2021年3月22-28日是中国第三十四届“水周”。水利部确定我国2021年“水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列有关水的说法不正确的是
A．洗衣、洗菜水可以用来冲厕所
B．可以用过滤的方法降低水的硬度
C．煤中加入石灰石作固硫剂减少酸雨对水的污染
D．工业用熟石灰处理酸性废水
8．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
9．下列说法中正确的是
A．石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法获取新物质提高其利用率
B．海水制碱过程中将小苏打加热后固体质量减少，因此不符合质量守恒定律
C．有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
D．以海水为原料制取纯碱时通入氨气目的是使溶液呈碱性利于二氧化碳吸收
10．对下列的说法，你认为错误的是
A．根据元素的原子序数可以确定元素在周期表中的位置
B．根据生活中需要的能量可推知能量一定来自化学反应
C．根据我国可燃冰开采能持续出气可确定我国开采可燃冰技术走在世界前列
D．依据环保要求，实验室用CO炼铁时应先点燃末端酒精灯
11．下列实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．把少量的生铁加入稀盐酸中可完全溶解并产生气泡
C．电解水时负极和正极产生气体的质量比为1:8
D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
12．硝酸铵（NH4NO3）是一种化学肥料。某硝酸铵溶液的pH=4。以下说法错误的是
A．硝酸铵是一种复合肥料
B．硝酸铵不能与熟石灰混合使用
C．久施硝酸铵的土壤可能被酸化
D．某些盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
13．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
14．下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是

A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应
C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe
D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲、乙、丙、丁
15．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是
A．化学与健康
B．化学与社会发展
①出现贫血可以适当补充铁元素
②为补充蛋白质可增加肉类摄入量
①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放
②纯金属、合金都属于金属材料
C．化学与安全
D．化学与农业
①点燃氢气前一定要检验纯度
②煤炉上放盆水不能防止CO中毒
①农业上用生石灰、水、硫酸铜配制农药波尔多液
②可以用氢氧化钠改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
16．甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　）

A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大
D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
17．用括号内的物质不能区分的一组是
A．氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体（水）
B．碳酸钾、硫酸钠、氯化钡三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液（酚酞）
18．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
MnO2（KCl）
加入适量的水，溶解、过滤
B
BaCl2溶液（HC1）
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
CO2（CO）
通入适量的氧气，点燃
D
Cu（CuO）
加入稍过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
19．下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．敞口放置的浓盐酸
C．将未打磨的铝片放到足量稀盐酸中
D．在等质量同浓度的稀盐酸中不断加入锌粉和铁粉
20．室温下，向a克硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为a克。下列说法不正确的是
A．滤渣中一定有银、铜
B．滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜
C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁
D．该过程至少发生了2个化学反应

二、多选题
21．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:3
22．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按如图流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中正确的是
A．原固体粉末中一定没有氧化铜
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．气体W的质量一定小于0.2g
D．混合物N是溶液，只含有一种溶质

三、填空题
23．按要求用正确的化学符号回答。
（1）2个磷原子______。
（2）用于食品防腐的气体单质______。
（3）常温为液态的金属______。
（4）保持水的化学性质的最小粒子是______。
24．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由______构成的，氯化钠是由______构成的，二氧化磷是由______构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：

①当a=______时，该粒子是原子，该原子化学性质______。
②当a=19时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），所对应元素位于元素周期表中第______周期。
25．材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于合金的是______；有机合成材料的是______。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、______（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______（填字母序号）。
a生石灰 b明矾 c小苏打 d活性炭

四、实验题
26．根据如图装置图回答问题。

（1）图中标有字母X的仪器的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气时应选择______（填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是______。（填字母序号）
a向上排空气法 b向下排空气法 c排水法
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是______。欲收集干燥的氧气，应在发生装置和收集装置间连接装置G，并在其中装入的药品是______；收集时气体应从______（填“①”或“②”）端通入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。

五、科学探究题
27．化学实验的改进和创新有助于更好地达成实验目的。下列是对二氧化碳部分性质的探究实验：


（1）实验一：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。
（2）实验二：要达到实验目的需作出的改进是______，改进后得出的二氧化碳具有的性质是______。
（3）实验三：观察到U形管中的液面______，说明二氧化碳具有的性质是______。
28．小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
（查阅资料）1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料，小李可排除的气体为______
（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。
(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。

(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
（实验三）

X溶液中溶质的化学式为_____
（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=______(用m2和m3表示)。
29．如图，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：

序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
1
1g铁粉0.2g碳和10滴水
100
72
约120
2
1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaC1
100
72
约70
3
______
/
/
/
（1）金属腐蚀过程实际上就是金属元素化合价______（填“升高”或“降低”）的过程。
（2）实验①和②说明NaC1可以______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，则表格空白处填写实验③的样品组成是______。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因______（写任意一条即可）。

六、流程题
30．某化学兴趣小组欲分离出KC1和BaC12混合溶液，得到都含有单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

（1）步骤中试剂a是______。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需要蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______（双选、填序号）。
A．NaOH溶液 B．CaC12溶液 C．NaC1溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中发生化学反应的基本反应类型是______。
（4）要达到预期目的，还需要改进的方法为______。

七、综合应用题
31．某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失）
105
65
150.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是______。（选填字母序号）
A．碳元素 B．氧元素 C．钠元素 D．钡元素
（2）反应中生成沉淀的质量是______。
（3）原样品中氢氧化钠的质量分数是多少______？（写出完整计算过程）
（4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______（填操作名称）即可。


参考答案
1．B
【详解】
酿造老酒过程中粉碎粮食 、分离去渣、成品装瓶都没有生成新物质，属于物理变化，黍米发酵生成了酒精，属于化学变化，故选：B。
2．D
【详解】
A、金刚石硬度大，故金刚石用于切割玻璃，A正确。
B、碱能与酸反应，氢氧化镁用于治疗胃酸过多，B正确。
C、酸能与金属氧化物反应，故稀盐酸用于除铁锈，C正确。
D、稀有气体通电时发出特殊颜色的光，故稀有气体用于制作霓虹灯，D错误。
故选：D，

3．C
【详解】
A、湿毛巾捂住口鼻可以滤出有害气体，且不能直接往楼下冲，看火势而定，选项说法不正确；故不符合题意；
B、楼房失火产生的二氧化碳受热密度变小，二氧化碳会上升，不能向楼顶跑，选项说法不正确；故不符合题意；
C、二氧化碳受热密度变小会上升，从着火燃烧的高层楼房逃生时，尽量贴近地面爬行撤离，选项说法正确；故符合题意；
D、因为是高层着火，跳楼会造成身体伤害，选项说法不正确；故不符合题意；
故选：C。
4．C
【详解】
A、灼烧羊毛有烧焦羽毛味，灼烧纯棉和化纤制品无烧焦羽毛味，所以采用灼烧的方法，能辨别羊毛，纯棉和化纤制品，此选项正确；
B、人体缺少碘元素，会患甲状腺肿大，向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺肿大，此选项正确；
C、霉变的大米清洗干净后，即使煮熟也不能食用，此选项错误；
D、因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用，此选项正确。
故选C。
5．A
【详解】
A、海水中含量最多的物质是水，此选项错误。

B、空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，含量最高的气体是氮气，此选项正确；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素 ，此选项正确；

D、人体中含量最多的物质是水，最多的元素是氧元素，此选项正确。
故选：A。
6．C
【详解】
A、倾倒液体时瓶塞倒放、标签向着手心，正确；
B、点燃酒精灯用火柴点燃，不能用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯，正确；
C、测定溶液的pH：取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH，图示操作错误；
D、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确。
故选C。
7．B
【详解】
A、洗衣、洗菜水可以用来冲厕所，节约用水，A正确。
B、过滤不能去除可溶性杂质，不可以用过滤的方法降低水的硬度，B错误。
C、煤中加入石灰石作固硫剂，减少二氧化硫排放，减少酸雨对水的污染，C正确。
D、熟石灰显碱性，工业用熟石灰处理酸性废水，D正确。
故选：B。

8．B
【详解】
A、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定，A错误；
B、“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动，B正确；
C、“百炼成钢”发生的是化学变化，“只要功夫深，铁杵磨成针”发生的是物理变化，C错误；
D、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越剧烈，物质的着火点是固定的，D错误。
故选B。
【点睛】
考查的知识点有：金属的性质，分子的性质，物质的变化，燃烧和灭火等。
9．D
【详解】
A、石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法使石油中各物质分离，提高其利用率，不是生成新物质，错误；
B、小苏打加热生成碳酸钠、水、二氧化碳气体，反应后固体质量减少，是因为二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学变化，符合质量守恒定律，错误；
C、有气体、沉淀或水生成的反应不一定是复分解反应，复分解是两种物质交换成分生成另外两种化合物的反应，错误；
D、制取纯碱时通入氨气目的是使溶液呈碱性利于二氧化碳吸收，正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、根据元素的原子序数可推出原子的电子层数和最外层电子数等，可以确定元素在周期表中的位置，正确；
B、生活中需要的能量有的来自化学反应，有的来自物理变化，如水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，产生的电能不是由化学变化产生的，错误；
C、根据我国可燃冰开采能持续出气可确定我国开采可燃冰技术走在世界前列，正确；
D、一氧化碳具有可燃性和毒性，实验室用CO炼铁时应先排空气，点燃末端酒精灯处理尾气，减少污染，正确。
故选B。
11．C
【详解】
A、铁丝在空气中不燃烧，错误；
B、生铁是含碳铁合金，把少量的生铁加入稀盐酸中不会完全溶解，错误；
C、电解水时负极和正极产生的气体分别是氢气和氧气，气体的质量比为1:8，正确；
D、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色，错误。
故选C。
12．A
【详解】
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，正确；
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，正确；
D、NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，正确。
故选A。
13．B
【详解】
A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，不符合题意；
B、未指明溶液的状态，不符合溶解度的定义，符合题意；
C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，不符合题意；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液仍为饱和状态，剩余溶液溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。
14．A
【详解】
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A错误；
B、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气，这些反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C、金属乙表面气泡比金属丙多，说明金属乙与盐酸反应比金属丙剧烈，则金属乙的活动性比丙强；根据金属活动性：铝大于铁、锌，所以若乙为金属铝，丙可能为金属铁和锌，故C正确；
D、金属表面气泡多，反应越剧烈，活动性越强。图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲＞乙＞丙＞丁，故D正确。故选A。
15．D
【详解】
A、①缺铁容易贫血，出现贫血可以适当补充铁元素，正确。② 肉类富含蛋白质，为补充蛋白质可增加肉类摄入量，正确，不符合题意。
B、①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放，正确。②纯金属、合金都属于金属材料，正确，不符合题意。
C、①氢气和空气混合容易发生爆炸，点燃氢气前一定要检验纯度，正确。②一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，正确，不符合题意。
D、不可以用氢氧化钠改良酸性土壤，用熟石灰改良酸性土壤，归纳错误，符合题意。
故选：D。

16．D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，甲的饱和溶液中溶质质量分数=<40%，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
【点睛】
一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。
17．D
【详解】
A、氯化钠溶解不吸热不放热，氢氧化钠溶解放热温度升高，硝酸铵溶解吸热温度降低，现象不同可以区分，不符合题意。
B、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾二氧化碳和水有气体生成，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸有沉淀生成，硫酸钠不反应无现象，现象不同可以区分，不符合题意。
C、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，碳粉不反应，现象不同可以区分，不符合题意。
D、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，滴加酚酞都变红，现象相同，无法区分，符合题意。
故选：D。

18．D
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、HCl能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，加入过量的氢氧化钡溶液，能把杂质除去，但引入了氢氧化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
19．D
【详解】
A、红磷燃烧放热，刚开始气体膨胀，气压增大，待冷却到室温，气体减少气压减小，图像正确，不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，浓度逐渐降低，酸性逐渐减弱，趋向于中性，图像正确，不符合题意。
C、未打磨的铝片表面有一层氧化膜氧化铝，放到足量稀盐酸中刚开始氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，当氧化膜反应光，铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气，图像相符，不符合题意。
D、在等质量同浓度的稀盐酸中不断加入锌粉和铁粉，刚开始金属不足完全反应，根据金属求生成氢气质量， ，相同质量金属铁生成氢气更多，图像不符，符合题意。
故选：D。
20．B
【分析】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，依次发生反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。根据反应的质量比可知，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2反应导致溶液质量减少，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe反应都导致溶液质量增多。
【详解】
A、反应前后溶液质量不变，说明锌先与硝酸银完全反应，再和硝酸铜反应，可能和硝酸亚铁发生了反应，所以滤渣中一定有银、铜，可能含有铁及过量的锌，此选项正确；
B、硝酸银一定反应完全，可能含有硝酸铜，此选项错误；
C、滤液中一定有生成的硝酸锌，硝酸亚铁可能没有反应，所以可能有硝酸亚铁，此选项正确；
D、根据以上发现可知，该过程至少发生了2个化学反应，此选项正确。
故选B。
【点睛】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。
21．CD
【详解】
A、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，由于不能确定可燃物的质量以及消耗氧气的质量，故不能确定该物质中是否含有氧元素，A错误；
B、该物质中碳元素的质量为，氢元素的质量为 ，故碳元素与氢元素的质量比为4：1，B错误；
C、不能确定该物质中是否含有氧元素，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，C正确；
D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为，D正确。
故选CD。
22．AB
【分析】
某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，高温下，可能发生以下反应：
， ， ，这几个反应都能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故不一定含碳酸钙，向固体Z中加入稀盐酸，可能发生以下反应：

固体粉末高温下反应得到5.6g固体Z和气体X，根据上面的质量关系，如果5.6g固体Z全部是铁，5.6g铁可与100g×7.3%=7.3g的HCl恰好完全反应，生成气体W和混合物N，如果5.6g固体Z全部是氧化钙，5.6g氧化钙可与100g×7.3%=7.3g的HCl恰好完全反应，但是无气体生成，则5.6g固体Z可能是：①铁，②铁和氧化钙的混合物。
【详解】
由分析得：
A、原固体粉末中如果有氧化铜，那么碳和氧化铜反应生成铜，则固体Z中含有铜，那么5.6gZ与盐酸不会恰好反应，故原固体粉末中一定没有氧化铜，正确；
B、由分析可知，原固体粉末中可能含有碳酸钙，正确；
C、
固体Z 如果全部是铁，则根据反应化学方程式体现的质量关系可知，5.6g铁恰好反应生成0.2g氢气，错误；
D、5.6g固体Z是：①铁，溶液N中只含一种溶质；②铁和氧化钙的混合物；溶液N中含有二种溶质，错误。
故选AB。
23．2P N2 Hg H2O
【分析】
书写元素符号注意“一大二小”；原子的表示方法用元素符号表示，由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，由原子构成的物质物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；
【详解】
（1）2个磷原子2P。
（2）氮气化学性质稳定，是常用于食品防腐的气体单质N2。
（3）常温为液态的金属是汞Hg。
（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子H2O。
24．原子 离子 分子 18 稳定 阳离子 四
【详解】
（1）铁属于金属单质，是由原子直接构成；氯化钠属于盐，是由钠离子和氯子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（2）①原子中质子数=电子数，当a=2+8+8=18时，该粒子是原子,最外层有8个电子，该原子化学性质稳定。
②当a=19>2+8+8时，该粒子中质子数大于电子数，是阳离子，所对应为19号元素钾元素，元素原子核外有4个电子层，位于元素周期表中第四周期。
25．特种钢 高强度涤纶 过滤 bd
【详解】
（1）特种钢属于钢的一种，属于合金，高强度涤纶属于有机合成材料，铁粉属于纯金属，故填：特种钢；高强度涤纶。
（2）污染物，吸附后经沉降、过滤除去，下列物质也具有吸附性的是明矾和活性炭，故选：过滤；bd。

26．锥形瓶 A b 浓硫酸 ① 可以控制反应的发生与停止
【详解】
（1）X的仪器的名称：锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应为固体加热反应，应选择A作为发生装置。氧气密度大于空气、不易溶于水，一般选择a向上排空气法、c排水法收集氧气，不会选择b向下排空气法。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，且与氧气不反应，故欲收集干燥的氧气，应在发生装置和收集装置间连接装置G，并在其中装入的药品是浓硫酸；
氧气密度大于空气，收集气体，氧气应该长进短出，从①端通入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。
27．B 密度比空气大 把含酚酞纸花换做含石蕊纸花 二氧化碳能和水反应 左端下降，右端上升 二氧化碳能和氢氧化钠反应
【详解】
（1）二氧化碳密度比空气大，当把充满空气的肥皂泡放入装满二氧化碳量筒中时不会下沉，B中肥皂泡不下沉，为二氧化碳，故选：B；密度比空气大。
（2）二氧化碳和水生成碳酸，酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，无法证明二氧化碳和水反应，石蕊试纸遇酸变红，需要把含酚酞纸花换做含石蕊纸花，改进后石蕊纸花遇二氧化碳不变红，遇水不变红，二氧化碳和水同时存在时变红，说明二氧化碳能和水反应，故填：把含酚酞纸花换做含石蕊纸花；二氧化碳能和水反应。
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应，当把水和氢氧化钠溶液同时加入集气瓶中，因为氢氧化钠和二氧化碳反应，右侧气压减少较大，故观察到U形管左端下降，右端上升，故填：左端下降，右端上升；二氧化碳能和氢氧化钠反应。

28．Cl2 氧气（O2） 装置a反应速率加快,装置b无明显现象 NaOH B 2(m2+m3)
【详解】
查阅资料：
（1）根据资料，小李可排除的气体为氯气（Cl2），这是因为氯气是黄绿色气体；
实验一：
氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃得更旺。为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含O2；
（2）实验二：
若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为装置a反应速率加快，装置b无明显现象；
（3）实验三：
氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，X溶液中溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH；
得出结论：
要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到实验二的现象，即a中产生大量气泡，b、c中无明显现象，故选B；
②氯化铁是催化剂，反应前后质量不变。由于在实验过程中将实验二中a试管的溶液分为等质量的两份，从定量角度需得到的关系式为m1=2（m2+m3）。
29．升高 加快 放热 1g铁粉和10滴水 19.2% 气密性不好
【详解】
（1）铁腐蚀生成氧化铁，化合价升高，故填：升高。
（2）加入氯化钠之后，发生变化所需时间变短了，说明氯化钠可以加快铁锈蚀的速率，故填：加快。
（3）广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热过程，故填：放热。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，除了碳以外其它量都相同，故填：1g铁粉和10滴水。
（5）氧气消耗水进入集气瓶，故氧气体积100mL-72mL=28mL，体积分数，实验结果出现误差的原因可能是气密性不好，故填：19.2%；气密性不好。
30．K2CO3 BD 复分解反应 滤液A需要加入适量稀盐酸直到不再产生气泡
【详解】
（1）将KCl和BaCl2中的氯化钡转化成沉淀，为了不引入新的杂质且生成的沉淀加酸后还能转化为BaCl2，所以试剂a是K2CO3溶液，试剂b是稀盐酸，故填：K2CO3。
（2）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，B表面残留少量滤液，滤液中有氯化钾和过量的碳酸钾，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可向最后一次的洗涤液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，没有现象，证明已经洗涤干净，也可加入氯化钙溶液，没有现象，证明已经洗涤干净，故选：BD。
（3）步骤③中碳酸钡沉淀与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（4）步骤①中加入过量的K2CO3溶液，所以滤液A中除氯化钾外还含有少量的碳酸钾，应向滤液A中加入适量的稀盐酸直到不再产生气泡，从而除去碳酸钾杂质，故填：滤液A需要加入适量稀盐酸直到不再产生气泡。
31．C 19.7g 解：设原样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数是： 适量的氢氧化钙 过滤
【详解】
（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加入氯化钡溶液，氯化钡溶液不能与氢氧化钠反应，能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素，故选C。
（2）根据质量守恒定律，反应中生成沉淀的质量是：105g+65g-150.3g=19.7g。
（3）详见答案。
（4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入适量的氢氧化钙溶液，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，然后过滤除去碳酸钙沉淀即可。