2021届高考化学三轮复习回归基础练习02 化学常用计量

这是一份2021届高考化学三轮复习回归基础练习02 化学常用计量，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习02化学常用计量

一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．20 g由H218O与D2O组成的混合物中所含的质子数为10 NA
B．将氯气通入水中，若有1 mol氯气发生反应，则转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的共价键数目为4 NA
D．常温下，100 g 46%的酒精中所含的氢原子数为12 NA
2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)

A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
3．下列叙述正确的是
A．KOH的质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量
D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol
4．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是
A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸
C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2 NA
B．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
C．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA
D．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
6．下列物质所含分子数最少的是
A．0.5 molN2
B．标准状况下0.224 LO2
C．4 g H2(H2摩尔质量为2 g∙mol−1)
D．含NA个分子的CO2(NA为阿伏加德罗常数)
7．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是
A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液
B．取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+
C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH
8．已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H2O＝HIO+HCl； ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl；③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑；④Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑；⑤SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑。
A．只有①④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②③④ D．全部
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NA
B．1mol苯甲酸中含有的双键数目为4NA
C．0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA
D．标准状况下，ll.2L苯中含有的原子数目为6NA
10．0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为
A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mOL
11．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．1 L 0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
12．下列说法中正确的是
A．1 mol H2 的体积是 22.4 L
B．O2 的摩尔质量是 48 g
C．标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 个 H2O
D．常温常压下，28g N2 与标准状况下 22.4 L CO2 含有相同的分子数
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa2O2固体中含有的阴、阳离子数共为4NA
B．1molNa与足量的水反应，转移的电子数目为NA
C．0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含有的数目为0.3NA
D．标准状况下，22.4L的SO3中含有的原子数目为4NA
14．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是
A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来
C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油
D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用
15．下列实验操作正确的是（）
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
16．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液 B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
17．有关晶体的叙述中正确的是
A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环
B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键
D．28g晶体Si中含Si原子与Si—Si键之比为1:2
18．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是
① 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质
② HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质
⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
⑥ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物
⑦ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑧ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
A．①②③④ B．②⑤⑥⑧ C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦
19．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）
A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1
C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D．该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
20．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水


二、填空题
21．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：

84消毒液
　（有效成分）　NaClO
　（规格）　1 000 mL
　（质量分数）　25%
　（密度）　1.19 g·cm－3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1．（ 保留小数点后1位）
（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的其它仪器有：______________、_______________。
②根据计算得知，需用浓硫酸的体积为_______mL。
③下列操作中，使所配浓度偏大的有______（填写字母），对所配浓度无影响的有______（填写字母）。
a．用量筒取浓硫酸时，俯视刻度线；
b．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
e．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
f．定容时仰视刻度线。
g．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
22．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

三、计算题
23．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：

（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？__________
（2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_____________
（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）_____________

参考答案
1．C
【详解】
A．H218O与D2O的相对分子质量都是20，且分子中都含有10个质子，因此，20g H218O与D2O组成的混合物的总物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，A正确；
B．氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是一个歧化反应，若有1molCl2完全反应，转移1mol电子，即转移的电子数为NA，B正确；
C．标准状况下CH2Cl2是液体，而不是气体，22.4L CH2Cl2的物质的量不是1mol，含有的共价键数目不是4NA，C不正确；
D．100g46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH和54g H2O，46g C2H5OH物质的量为1mol，含有6molH原子，54g H2O的物质的量为3mol，也含有6molH原子，因此，该酒精溶液中含有的氢原子数为12 NA，D正确；
故选C。
2．B
【解析】
A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。
3．D
【详解】
A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；
B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的，故B错误；
C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；
D.32g SO2中含有的氧原子的物质的量为：=1mol，故D正确；
故答案选D。
4．B
【解析】
【详解】
A. “百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，A正确；
B. Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；
C. “雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；
D. “薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；
故答案选B。
5．C
【解析】A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故所得分子个数小于2NA个，故A错误；B．苯的分子结构中不含碳碳双键，故B错误；C．铝原子最外层为3个电子，易失去，27g铝的物质的量为1mol，溶解于NaOH溶液，生成偏铝酸钠，转移电子3mol，故C正确；D．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1NA，故D错误；答案为C。
点睛：有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑(1)溶液的体积(2)离子是否水解(3)对应的电解质是否完全电离，(4)是否是可逆反应，如选项A就是要考虑2NO2⇌N2O4，其它如微粒的结构如苯环中无碳碳双键、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
6．B
【详解】
分子数最少即物质的量最小，0.5 molN2；标准状况下0.224 LO2物质的量；4 g H2物质的量为；含NA个分子的CO2物质的量为；因此标准状况下0.224 LO2物质的量最小，含有分子数最少，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
7．B
【解析】
【详解】
A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有盐(FeCl3)溶液，依据金属活动顺序表判断，酸(稀H2SO4)溶液不能和铜反应，故A错误；B．方案②中的钾盐溶液是氯化钾，银离子的检验方法：加入可溶性的盐酸盐，有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+，故B正确；C．碳酸钠属于盐类，不是碱，故C错误；D．氢氧化钠属于碱类，不是盐，故D错误；故选B。
8．D
【解析】
【详解】
①ICl中碘的化合价为+1价，氯的化合价为-1价，则ICl+H2O═HIO+HCl，故①正确；
②CH3COCl中氯的化合价为-1价，则CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl，故②正确；
③CaC2中Ca为+2价，C22-为-2价，则CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑，故③正确；
④Mg3N2中氮的化合价为-3价，则Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故④正确；
⑤SiCl4中氯的化合价为-1价，则SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl，故⑤正确；
故答案为D。
9．A
【详解】
A．将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应生成物可能是Fe(NO3)2也可能是Fe(NO3)3，当完全生成Fe(NO3)2是转移的电子数为2NA，故A正确；
B．苯甲酸中只存在羧基上的1个碳氧双键，1mol苯甲酸含有的双键数目为1NA，故B错误；
C．只告诉浓度，没有提供体积，无法计算，故C错误；
D．由于苯标准状况下是无色液体，故不能使用22.4L/mol进行换算，故D错误；
故答案为：A。
10．C
【详解】
根据氮原子守恒可知，0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为C。
11．A
【详解】
A．H2+I2=2HI，所以0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故A正确；
B．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，与硫酸完全反应后转化为Mg2+，则转移的电子为0.2 NA，B错误；
C．标准状况下，2.24L任何气体的物质的量为0.1mol，所含有的分子数都为0.1 NA，C错误；
D．因铵根离子在水溶液会发生水解，其数量小于0.1NA，D错误。
答案选A。
12．D
【详解】
A. 没有指明气体所处温度和压强，气体摩尔体积未知，无法计算1mol H2的体积，故A错误；
B. O2的摩尔质量为32g/mol，故B错误；
C. 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D. 28g N2的物质的量为，标准状况下22.4L CO2的物质的量为，根据N=nNA可知，二者含有分子数相同，故D正确；
故选D。

13．B
【详解】
A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故A错误；
B．钠和水反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故B正确；
C．溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故C错误；
D．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
故选B。
14．D
【解析】
试题分析：泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，A错；煤的干馏是指隔绝空气加强热使煤分解，可以得到苯、甲苯等物质，但不是分离，B错；地沟油属于酯类物质，水解后得到的不是汽油，C错；洁厕灵与"84消毒液”混合时会发生反应，产生氯气，故不能同时使用，D对。
考点：生活中常见的化学物质。
15．A
【详解】
A.实验室中取用钠，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，故A正确；
B.闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；
C.皮肤不慎沾到浓硫酸，应该立即用大量的水冲洗，在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；
答案选A。
16．A
【解析】
根据氯化铁的化学式可知50mL1mol·L－1的FeCl3 溶液中氯离子的物质的量是0.05L×1mol/L×3＝0.15mol，A. 50mL1.5mol·L－1的FeCl2溶液中氯离子的物质的量是0.05L×1.5mol/L×2＝0.15mol，A正确；B. 100mL3mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量是0.1L×3mol/L＝0.3mol，数目不相等，B错误；C. 75mL3mol·L－1的KCl溶液中氯离子的物质的量是0.075L×3mol/L＝0.225mol，数目不相等，C错误；D. 50mL2mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量是0.05L×2mol/L×2＝0.2mol，数目不相等，D错误，答案选A。
17．D
【详解】
A. 在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环，A不正确；
B. 白磷(P4)分子中有6个P—P共价键，124g白磷(P4)晶体的物质的量为1mol，故其中含P—P共价键个数为6NA，B不正确；
C. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能大于Si—Si键，C不正确；
D. 晶体Si中每个Si原子与周围的4个Si原子形成共价键，由于2个Si原子之间只能形成一个共价键，因此平均每个Si原子形成2个共价键，因此，Si原子与Si—Si键之比为1:2，D正确。
综上所述，有关晶体的叙述中正确的是D。
18．C
【详解】
试题分析：①、氨水是混合物，不是弱电解质，而是弱电解质溶液，①错误；②、HClO、浓硫酸、HNO3中+1价的氯元素、+6价的硫酸、+5价的氮元素的氧化性均比+1价的氢元素强，②正确；③、Mg、Al都是很活泼的金属，只能用电解熔融氯化镁、氧化铝制备，而Cu是不活泼金属，可用置换法制备，③错误；④、氯气是单质，不是化合物，更不是电解质，④错误；⑤、AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物，熔融时不能导电就是证据，⑤错误；⑥、水银就是汞单质，属于纯净物，不是混合物，⑥错误；⑦、青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是由金属与金属或非金属组成的混合物，⑦正确；⑧、C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，⑧正确；答案选C。
考点：考查了物质的性质和转化关系的相关知识。
【名师点睛】物质的分类是无机化学的基础知识，也是高频考点，本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成等知识，题目较简单，试题立足于课本，突出主干，落实双基，有利于学生答题。
19．C
【详解】
A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；
B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；
C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；
D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；
故选C。
20．D
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【详解】
A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；
B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；
故选D。
【点睛】
本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
21．4.0 玻璃棒 500mL容量瓶 5.4 b e
【解析】
【详解】
(1)可利用公式计算：；
(2) ①配制一定物质的量浓度的实验中计量液体体积的重要仪器是容量瓶，本实验要500mL规格容量瓶（选择容量瓶同时要确定所需的规格），作为搅拌和引流作用的玻璃棒不能少，所以还需要500mL容量瓶、玻璃棒；
②将一定量的浓硫酸稀释可得到稀硫酸，利用稀释定律列式计算，设需xmL浓硫酸。，解得x=5.4，答案是需用浓硫酸的体积为5.4mL；
③a．俯视刻度线时实际所量取的浓硫酸比5.4mL少，即溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；b．浓硫酸溶解时放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，容量瓶中溶液温度较高，当冷却到室温时溶液体积V会缩小，根据公式可知所配硫酸的浓度偏大；c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，即溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小； e．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质物质的量nB和溶液体积V，由公式可知所配硫酸的浓度不受影响；f．定容时仰视刻度线，溶液体积V增大, 由公式可知所配硫酸的浓度偏小；g．定容后经振荡、摇匀、静置后，液面下降不影响硫酸浓度。但此时再加蒸馏水就稀释的原溶液，使所配硫酸的浓度减小。答案：所配浓度偏大的有b，对所配浓度无影响的有e。
22．1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2 H2O H2O
【分析】
利用n=，阿伏加德罗定律和推论，据此分析；
【详解】
（1）同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，即两者物质的量为1：1；1molCH4中含有5mol原子，1molCO2中含有3mol原子，利用原子总数之比等于物质的量之比，原子总数之比5∶3；根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即密度之比为16：44=4：11；
（2）三种物质的物质的量分别为=2mol、=0.5mol、1mol，分子数与等于其物质的量成正比，即所含分子数最多的是H2；含原子物质的量分别是4mol、1mol、3mol，含原子数最多的是H2，三种物质的质量分别为4g、16g、18g，即质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。
23．11.8mol·L-1 0.1 mol·L-1 352.8 L
【解析】
【详解】
（1）此盐酸的物质的量的浓度c=1000×ρ×ωM =1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol·L-1 ；综上所述，本题答案是：11.8mol·L-1。
2）50mL11.8mol·L-1盐酸的物质的量为0.59mol；2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL，物质的量为0.5mol；酸碱发生中和，剩余盐酸的量=0.59-0.5=0.09mol；稀释后溶液体积为900mL，所以反应后溶液中盐酸的浓度为0.09/0.9=0.1 mol·L－1；此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为0.1 mol·L-1；综上所述，本题答案是：0.1 mol·L-1。
（3）在标准状况下,设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸,质量分数=m（溶质）/m（溶液）×100%=(36.5V/22.4)/( 36.5V/22.4+1000×1)×100%=36.5%，计算得到V=352.76L≈352.8 L；综上所述，本题答案是：352.8 L。