2021届高考化学三轮复习回归基础练习08 化学反应与能量

这是一份2021届高考化学三轮复习回归基础练习08 化学反应与能量，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习08化学反应与能量

一、单选题
1．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大
B．反应①和②均为放热反应
C．H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218kJ·molˉ1
D．反应①和②均为氧化还原反应
2．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
3．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g) ΔH =—130kJ·mol
B．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+260kJ·mol－1
C．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =—260kJ·mol－1
D．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+130kJ·mol－1
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1
C．H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1
D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1
5．下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
6．已知：(1)Zn(s) +O2(g)= ZnO(s)， △H=-348.3 kJ/mol
(2) 2Ag(s)+O2(g)= Ag2O (s)，△H= -31.0 kJ/moL
则ZnO(s)+2Ag(s)= Zn(s) +Ag2O(s)的△H等于
A．-317.3 kJ/mol B．317.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．-379.3 kJ/mol
7．下列说法正确的是
A．吸热反应在常温下一定不能发生
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
8．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.50 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=−905.48 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．反应①将电能转化成化学能
B．反应②使用催化剂时的△H2不变
C．反应①、②均属于氮的固定
D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA
B．1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA
C．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量小于0.5akJ
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
10．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
11．25℃、101 kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O(g) △H＝―763.3kJ／mol
B．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝ ―763.3 kJ／mol
C．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O（1） △H＝―763.3 kJ／mol
D．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O（1） △H＝ ―763.3kJ／mol
12．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol-1
②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2(g)中通入 1 molH2 (g)，发生反应时放热 9.48 kJ
13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于△H
C．使用催化剂，不能改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
14．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26.48kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．1molI2(s)转化为1molI2(g)需要放出热量
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ
15．已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为
A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol
16．下列叙述正确的是
A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH0，A错误；
B．氢气和氧气的反应是放热反应ΔH0，若一定条件，则ΔS>0，D错误；
故选B。
17．D
【解析】
【详解】
A、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-a kJ/mol，说明1 mol NaOH稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ，A错误；
B、CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H=+bkJ/mol，说明胆矾受热分解时，吸收热量为b kJ，B错误；
C、因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+2c kJ/mol，C错误；
D、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-dkJ/mol，因该反应为可逆反应，故在某容器中投入1 molN2与3mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ，D正确；
答案选D。
18．D
【详解】
A．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于 kJ，故A错误；
B．氮气与氢气的反应为可逆反应，如生成1mol氨气，放出热量应大于 kJ，则 ，故B错误；
C．生成水的同时生成硫酸钙，放出更多的热量，故C错误；
D.． g 完全燃烧生成液态水，放出 kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出 kJ热量，则 ，故D正确。
答案：D。
19．AD
【详解】
A．键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A错误；
B．键长越短，断开该键越难，该化学键越牢固，性质越稳定，故B正确；
C．破坏化学键时需要吸收能量，成键时释放能量，故C正确；
D．键能越大，键长越短，化学键越牢固。键能键长可用于定量和定性地分析化学键的强弱，故D错误；
答案选AD。
20．AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1 C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1
【详解】
(1)室温时AX3为液态(l)，AX5为固态(s)，反应的热化学方程式为：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1。
(2)根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100 gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1。
(3)1 mol N2完全反应放出的热量为kJ=4Q kJ，故反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-4Q kJ·mol-1。
(4)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值, ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1，故反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1。
(5)消耗1 mol NaBH4(s)放热×38 kJ=216 kJ，故反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1。
21．A A 放热反应 Cl2
【分析】
（1）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；
（4）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断。
【详解】
(1)根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故答案为A；
(2)根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故答案为A；
(3)反应X2+H2=2HX，若X2为Cl2，旧键断裂吸收的热量：243kJ+436kJ=679kJ，新键生成释放的热量：432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ，
反应X2+H2=2HX，若X2为Br2，旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ，新键生成释放的热量：366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ，
反应X2+H2=2HX，若X2为I2，旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ，新键生成释放的热量：298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，
因此三个反应都为放热反应，
故答案为放热反应；
(4)因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molCl−Cl键和H−H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反应中放出864kJ−679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量。
故答案为Cl2。
【点睛】
反应热△H=断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量，其中断裂旧化学键吸收的能量为反应物的键能总和，形成新化学键放出的能量为生成物的键能总和，即△H=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)，计算结果△H0，反应为吸热反应。有的学生在计算时，认为△H=形成新化学键放出的能量-断裂旧化学键吸收的能量，结果正好反了，这是学生们的易错点。
22．-246.1kJ·mol-1
【详解】
已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH =-246.1kJ/mol。
23．隔热保温，防止热量的损失 H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 4.0 -53.5 kJ·mol-1 b ΔH1=ΔH2＜ΔH3
【详解】
（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；
（2）稀的强酸、强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液反应用中和热表示的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1;
（3）①四次实验温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组误差太大，要舍去，其他三次温度差的平均值为4.0℃；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=，
③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，所得中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
故答案为：b；
（4）稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应生成水均为1mol，但氢氧化钠和氢氧化钙是强碱，一水合氨是弱碱，电离吸热，并且△H均为负值，所以反应热△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3，
24．偏小 保温、隔热，减少热量损失 不能 -56.8 kJ/mol abcd
【分析】
为保证HCl反应完，NaOH稍过量，通过测定50 mL 0.50 mol·L−1盐酸（0.25mol·L-1H2SO4）与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液反应前后的温度变化，根据m=、Q=cm计算出50 mL 0.50 mol·L−1HCl（0.025mol）[0.0125mol]完全反应生成0.025molH2O(l)放出的热量，再换算成反应生成1molH2O(l)放出的热量，即可得到中和热ΔH。
【详解】
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失大，求得中和热数值偏小，故答案为：偏小；
（2）碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）铜丝具有良好传热性，热量损失巨大，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；
（4）①由表格可知，3次实验的温度差平均值=3.4℃，溶液质量m=1 g/cm3×（50mL+50mL）=100g，所以50 mL 0.25mol/L H2SO4（0.0125mol）完全反应生成0.025molH2O(l)放出的热量Q≈cm=4.18 J/(g·℃)×100g×3.4℃=1421.2J，则完全反应生成1molH2O(l)放出的热量=1421.2J×=56848J≈56.8kJ，即ΔH＝-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol；
②结合m=、Q=cm分析：
a．实验装置保温、隔热效果差，导致偏小，导致中和热的数值偏小；
b．在本实验中为保证酸反应完，NaOH过量，量取NaOH溶液的体积时仰视读数，NaOH溶液体积偏大，最终溶液体积偏大，终止温度偏低，导致中和热的数值偏小；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，损失的热量较多，终止温度偏低，导致中和热数值偏小；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，起始平均温度偏高，偏小，导致中和热数值偏小；
abcd均符合题意，故答案为：abcd。