安徽省2021年中考化学模拟试卷（三）（WORD版，含答案）

这是一份安徽省2021年中考化学模拟试卷（三）（WORD版，含答案），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 I-127
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是
A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.掩耳盗铃
2.安徽省自然资源厅日前发布消息，经过10年的勘查投资，安徽省地勘基金在皖江地区新查明一个隐伏于白垩系红层之下的大型斑岩型金矿床。金元素在元素周期表中显示的信息如图所示。以下表述中错误的是
A.金原子的中子数是79
B.金属于金属元素
C.金的相对原子质量为197.0
D.金在自然界中以单质形式存在是因为金的化学性质比较稳定
3.国家主席习近平在巴黎气候变化大会开幕式上发表了重要讲话，全面阐释了中国对全球气候治理的看法和主张。以下有利于全球气候改善及环境改善的措施是
A.就地焚烧农作物秸秆，补充肥料
B.鼓励推行“美团外卖”，使用一次性筷子和塑料饭盒
C.加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D.生活污水就近排入池塘
4.规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列操作正确的是
. .
A.CO2验满 B.稀释浓硫酸 C.读液体体积 D.天平称量固体
5.碘酸碘的化学式为I(IO3)3，下列关于该物质的说法正确的是
A.I(IO3)3中总共有12个原子
B.I(IO3)3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9
C.I(IO3)3和I2O4比较，I元素的质量分数前者更大
D.I(IO3)3中I元素的质量分数为
6.下列有关说法不正确的是
A.遥控器外壳属于热固性塑料
B.可用灼热的氧化铜鉴别一氧化碳和二氧化碳
C.铁制品在南方地区比在沙漠地区容易生锈
D.物体受热体积膨胀说明分子的大小随温度的升高而增大
7.如图是某反应的微观示意图(反应条件已省略)，下列有关该反应的说法正确的是
A.反应前后原子的数目增多
B.生成物的分子个数比为1：1：1
C.化学反应是原子的重新组合
D.反应前后分子的种类不变
8.下列除去杂质的方法正确的是
9.归纳与推理是化学核心素养之一，也是学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A．单质中只有一种元素，则只有一种元素的物质一定是单质
B．盐中含有金属离子和酸根离子，则盐中一定含有金属元素
C．置换反应中一定有元素化合价的升降，但有元素化合价升降的反应不一定是置换反应
D．复分解反应中反应物与生成物都是两种化合物，因此反应物与生成物都是两种化合物一
10.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A.20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B.40 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质
D.60 ℃时，将60 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数60%
11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是( )
12.如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( )
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(5分)合肥轨道交通3号线于2019年12月26日建成通车，标志着合肥地铁网正式形成。合肥轨道交通3号线标志色为绿色。根据如图回答下列问题：
(1)图中所示材料中，属于金属材料的是_________(填编号，下同)，属于有机合成材料的是_________。
(2)地铁车身一般都用铝合金制成，用铝合金制作车身的优点是_________，请写出一种比较铁和铝活动性强弱的方法_________(用化学方程式表示)。
(3)轨道交通的发展减轻了公共交通及私家车带来的拥堵问题，从化学的角度来看，你认为发展轨道交通还有什么好处？_________。
14.（8分）如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号） ，反应的化学方程式为 。
（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是 ，反应的化学方程式为 。某同学利用生活中的物品设计图C装置制取二氧化碳，与B相比，C装置的优点是 ，小注射器的作用相当于实验室中的 （填仪器名称）。
（4）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，如
用G装置来收集，甲烷应从 （填“a”或“b”）端通入。
15.（7分） 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及硫等，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：
(1)步骤①产生的废气A中含有刺激性气味的气体，为了防止污染空气，将其用烧碱溶液吸收除去的方法是 （用化学方程式表示）。
(2)溶液D中一定含有的溶质是 。（回答两种即可）
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是 (任写一个)。操作X所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。
(4)步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和 (填化学式)。
(5)有人认为即使步骤①中空气不足量，也不会导致锌的回收率降低，理由是
。
16.（6分）某兴趣小组的同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是查阅了九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道石灰石遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成易溶于水的碳酸：CaCO3+CO2+H2O=
Ca（HCO3）2。
小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸
氢钠？于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况，碳酸钠溶液呈碱性）
【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；
猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为 。
【设计实验】
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液中反应生成了碳酸氢钠。【讨论交流】小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是 。
17.（4分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24 g此样品，然后将200 g稀硫酸分4次加入其中，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
（1）上述表格中m的值为 。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.A
13.(1)④⑤ ③ (2)硬度大、耐腐蚀(合理即可) 2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(合理即可) (3)节约能源，保护环境(合理即可)
14.（1）水槽 （2）AF 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）石灰石（或大理石）与稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 能够控制反应速率 分液漏斗
（4）b
15.（1）SO2 +2NaOH=Na2CO3+2H2O （2）CuSO4、ZnSO4、H2SO47
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； 烧杯
（4）H2O （5）不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会与稀硫酸反应完全转化为硫酸锌（2分）
16.Na2CO3、NaHCO3 不成立 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 产生气泡 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
17.（1）4
（2）解：设第一次实验反应消耗稀硫酸中的溶质质量为x。
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
80 98
24 g-16 g x
eq \f(80,98)＝ eq \f(24g-16g, x) x＝9.8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数为eq \f(9.8g,50g)×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
选项
物质
杂质
除杂方法
A
NaCl溶液
CaCl2
加入过量Na2CO3溶液，过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
稀HCl
H2SO4
加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Fe
铁锈
加入过量稀盐酸，过滤
选项
物质(括号内的为杂质)
试剂
操作方法
A
稀盐酸(稀硝酸)
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2(HCl)
浓 H2SO4
洗气
C
Cu(CuO)
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4(FeSO4)
过量 Zn 粉
过滤、洗涤、干燥
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二 （选填“成立”或“不成立”）；其反应化学方程式为________________________
②取步骤①中上层清液少许于试管中，滴加适量稀盐酸


猜想一不成立；其反应的化学方程式为________________________
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
充分反应后剩余固体质量/g
16
8
4
m