2021届黑龙江省大庆铁人中学2018级高三考试月模拟试题（三）理综试题

这是一份2021届黑龙江省大庆铁人中学2018级高三考试月模拟试题（三）理综试题，共14页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意:
1.本试卷满分300分,考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
4.本卷命题范围:高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Mn:55 I：127
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.模型是人们为了某种特定目的而对认识对象所做的一种简化的概括性描述，下列有关模型的说法，错误的是（ ）
A.罗伯特森在电镜下看到细胞膜暗-亮-暗的三层结构，并拍摄的亚显微照片是物理模型
B.沃森和克里克制作的DNA分子双螺旋结构模型是物理模型
C.达尔文在大量观察的基础上提出自然选择学说对生物进化的解释模型是概念模型
D.种群数量增长的“J”型曲线和“S”型曲线是数学模型的一种表现形式
2.下图为变形虫摄食、消化过程的示意图。下列叙述正确的是（ ）
A.食物泡膜与溶酶体膜的结构及组成成分相似
B.胞吞、胞吐过程以生物膜的选择透过性为基础
C.溶酶体内合成的水解酶能分解衰老、损伤的细胞器
D.细胞内各种结构之间的协调配合是在高尔基体的控制下完成的
3.核仁纺锤体相关蛋白（NuSAP1）是一种微管结合蛋白，具有维持着丝粒蛋白稳定性、调节纺锤体正确组装及染色体分离的作用。下列说法错误的是（ ）
A.NuSAP1和着丝粒蛋白都是以碳链为基本骨架
B.NuSAP1在有丝分裂前期参与纺锤体形成
C.核仁与某种RNA的合成及核糖体的形成有关
D.口腔上皮细胞的核仁比浆细胞的核仁大
4.RNA包括tRNA、mRNA和rRNA三种，下列有关说法正确的是（ ）
A.遗传密码的阅读方式为以mRNA上一个固定的起点开始，以重叠的方式阅读
B.mRNA上三个相邻的碱基决定1个氨基酸，每3个这样的碱基又称作1个密码子
C.核糖体和mRNA的结合部位只形成1个tRNA 的结合位点
D.一种氨基酸只能由一种tRNA转运
5.在最近发表于《国家科学评论》的文章中，南京师范大学和南京大学的研究者开发出一种高活性肿瘤靶向金属药物，它可作为催化剂将无毒前体Ru-N3和rhein-alkyne合成为具有细胞毒性的Ru-rhein；Ru-rhein靶向肿瘤细胞线粒体，诱导自噬性死亡，下列相关描述中错误的是（ ）
A.对小鼠同时注射Ru-N3和rhein-alkyne并加入该药剂，肿瘤生长明显得到抑制，且其他组织未被抑制，则说明该药剂靶向性较强，副作用较小
B.癌细胞的自噬性死亡，与细胞内的溶酶体的功能有关
C.此药物可能是根据肿瘤细胞线粒体数目较多的特点进行研究的
D.细胞受到致癌因子的作用可能发生癌变，人体免疫系统能防卫、监控和清除癌变的细胞
6.接种安全有效的新冠疫苗是预防新冠肺炎的重要举措。中国疫苗助力全球抗击疫情，筑牢免疫安全屏障，给世界人民带来了福音。下列有关新冠疫苗的说法，错误的是（ ）
A.接种新冠疫苗在免疫学的应用中应属于免疫治疗
B.接种新冠疫苗目的是让机体产生抗体和记忆细胞
C.新冠疫苗是能使机体产生特异性免疫反应的抗原
D.新冠疫苗接种者产生以体液免疫为主的免疫反应
7.化学与生活密切相关，下列说法正确是（ ）
A.电器起火应该用泡沫灭火器灭火 B.合金材料中可以含有非金属元素
C.对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染 D.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除
8.近年来，我国科学家利用PCBO与醛或酮通过[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物下列关于M的说法错误的是（ ）
A.M的分子式为C20H20O5
B.含有酯基、羟基等官能团
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.M含有2个手性碳原子（碳原子连接四个不同原子或原子团）
9.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.100 g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
B.0.1 ml N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C.若有22.4 L CO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为 4NA
D.每生成0.5 ml甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
10.下列图示实验正确的是（ ）
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：XB.Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂
C.与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物
D.W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2:1
12.一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是（ ）
A.从极区向极区迁移
B.可使用碱性电解质水溶液
C.该发电装置应在条件温和的环境下进行
D.理论上完全被还原为时，极有电子流出
13.25℃时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是 ( )
A.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：104.6
D.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1(ml/L)3
二、选择题:本题共8小题， 每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．2020年诺贝尔物理学奖授予三名科学家，英国科学家罗杰·彭罗斯因证明黑洞是爱因斯坦广义相对论的直接结果而获奖；德国科学家赖因哈德·根策尔和美国科学家安德烈娅·盖兹因在银河系中央发现超大质量天体而获奖。下列有关物理学史的说法正确的是（ ）
A.普朗克把能量子引入物理学，破除了“能量连续变化”的观念
B.库仑通过油滴实验精确测定了元电荷的值
C.汤姆孙发现了电子并提出了原子的核式结构模型
D.玻尔原子理论的成功之处是保留了经典粒子的概念
15．2020年7月26日，大型水陆两栖飞机“鲲龙”AG600海上首飞成功，为下一步飞机进行海上试飞科目训练及验证飞机相关性能奠定了基础。若飞机的质量为m，从t=0时刻起，飞机在某段时间t0内由静止开始做加速直线运动，其加速度与时间的关系图像如图所示（图中a0、t0均为已知量），则在这段时间t0内，飞机所受合力的冲量大小为（ ）
A. ma0t0 B. 12ma0t0 C.34ma0t0 D. 2ma0t0
16．如图所示，是某电场的电场线和一条等势线（虚线）。下列说法正确的是（ ）
A.A点和B点的电场强度相同 B.A点的电势高于B点的电势
C.A附近的等差等势线比B附近稀疏D.负电荷在B点具有的电势能比在A点小
17．如图所示，两个相同的木模质量均为m，靠三根竖直细线连接，在水平面上按一个“互”字型静置，上方木模呈现悬浮效果，这是利用了建筑学中的“张拉整体”（Tensegrity）结构原理。图中短线a上的张力F1和水平面所受压力F2满足（ ）
A.F1>mg，F2<2mg B.F1>mg，F2=2mg
C.F118．近地卫星绕地球的运动可视为匀速圆周运动，若其轨道半径近似等于地球半径R，运行周期为T，地球质量为M，引力常量为G，则（ ）
A.近地卫星绕地球运动的向心加速度大小近似为2π2RT2
B.近地卫星绕地球运动的线速度大小近似为RGM
C.地球表面的重力加速度大小近似为MGR2
D.地球的平均密度近似为3πGT2
19．如图所示，曲面体P静止于光滑水平面上，物块Q自P的上端静止释放。Q与P的接触面光滑，Q在P上运动的过程中，下列说法正确的是（ ）
A.P对Q做功为零
B.P和Q之间相互作用力做功之和为零
C.P和Q构成的系统机械能不守恒、动量守恒
D.P和Q构成的系统机械能守恒、动量不守恒
20．如图（1）、（2）所示，理想变压器对电器供电，其输入电压u=270002sin100πt（V），电器RL与RL′的参数分别为“220V/1100W”“220V/440W”，输电线的总电阻r=2Ω。若两图中电器都能正常工作，则（ ）
A.图（1）中电阻r的功率为50W
B.图（2）中变压器的输入功率比图（1）中变压器的输入功率增加了440W
C.图（1）中原副线圈匝数比n1：n2=2700：23
D.图（2）中原副线圈匝数比n1：n2=1500：13
21．如图甲所示，轻弹簧一端固定在竖直墙上，初始时处于自然状态，右端在P点，某时刻一质量为10kg的物块A以一定初速度向左滑向轻弹簧，从开始运动至弹簧压缩至最短的过程中，物块速度平方随位移的变化规律如图乙所示，已知弹簧劲度系数为k=150N/m，取重力加速度g=10m/s2，以下说法正确的是（ ）
A.物块A最终停在出发点 B.物块A向右运动过程中加速度先减小后不变
C.此过程中弹簧的最大弹性势能为75J D.物块A与地面间动摩擦因数为0.5
三、非选择题:共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(6分)打点验证机械能守恒定律的实验装置如图所示。
（1）除图示器材外，下列器材中，必需的一组是 （只有一个选项符合要求，填选项前的符号）
A.直流电源及导线、天平及砝码
B.直流电源及导线、刻度尺
C.交流电源（220V，50Hz）及导线、天平及砝码
D.交流电源（220V，50Hz）及导线、刻度尺
（2）下图中的纸带是实验过程中打点计时器打出的一条纸带。打点计时器打下O点（中未标出）时，重锤开始下落，a、b、c是打点计时器连续打下的3个点。刻度尺的0刻线与O点对齐，a、b、c三个点所对刻度如图所示。打点计时器在打出b点时锤下落的高度hb = cm，下落的速度为vb = m/s（计算结果保留3位效数字）。
（3）某同学用上述方法测出各计数点到O点的距离h，算出对应的速度平方v2，并作出v2-h图像，设当地重力加速度为g,下列说法能证实重锤下落过程中机械能守恒的是 。（填选项前的符号）
A.v2-h图像是一条过原点的直线
B.v2-h图像是一条过原点的直线，且斜率略小于g
C.v2-h图像是一条过原点的直线，且斜率略小于2g
23.(9分)指针式多用电表是实验室中常用的测量仪器。请回答下列问题。
（1）使用多用电表粗测电阻时，将选择开关拨至欧姆挡“×10”挡，经正确操作后，指针指在图甲中的a位置，为了使多用电表测量的结果更准确，该同学应该选择欧姆挡 挡（选填“×1”或 “×100”）；若经过正确操作，将两表笔接待测电阻两端时，指针指在图甲中的b位置，则待测电阻约为 Ω。
（2）图乙是该多用电表欧姆挡内部电路示意图，选择“×1k”挡测量某二极管的阻值，指针指在图甲中的c位置，则与A表笔相连的是二极管的 （选填“正极”或“负极”）。
（3）该欧姆表的刻度值是按电池电动势为1.5V，内阻为1Ω进行标度的，若该欧姆表中的表头G满偏电流为1mA、内阻为10Ω，变阻器R0的阻值范围为0～3000Ω，由于电池老化，当电池电动势下降到1.4V、内阻增大到5Ω时，欧姆表仍可调零，则调零后R0接入电路的电阻将变 （选填“大”或“小”），若用重新调零后的此欧姆表测得某待测电阻阻值为900Ω，则这个待测电阻的真实阻值为 Ω。
24.(12分)交通法规定，汽车出现故障停在道路上时，应在车后方放置三角警示牌，提醒后面驾车的驾驶员减速避让，如图所示。在夜间，某道路上有一汽车因故障停车，后面有一货车以15m/s的速度向前驶来，由于夜间视线不好，驾驶员只能看清前方20m的物体，已知驾驶员的反应时间为1s，制动后最大加速度大小为5m/s2。求：
（1）货车从看到警示牌到最终停下所用的最短时间；
（2）警示牌至少要放在汽车后多远处才能避免两车相撞。
25. (20分) 如图，间距为2R的平行正对金属板MN接在电压为U的电源上，以O为圆心、R为半径的圆与极板右端面相切于C， CO与板间中心线重合。圆区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场， OA是与极板端面平行的半径。位于A处的粒子源向纸面内发射质量为m、电荷量为q（q>0）、速率为v的粒子，初速度方向被限定在AO两侧夹角均为θ的范围内。已知沿AO方向射入磁场的粒子恰好经过C点，所有粒子均打在极板上，不计粒子重力和粒子间的相互作用。求：
（1）圆形区域内匀强磁场的磁感应强度大小；
（2）经过C点的粒子从A处发射出来到打到极板经历的时间；
（3）所有到达极板的粒子动能的最大差值；
（4）粒子打到极板上的宽度。
26.(15分) 白色固体二氯异氰尿酸钠（CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的 NaClO 和（CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠［2NaClO +（CNO)3H3 =(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。
回答下列问题：
（1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2)当装置B出现 现象时，由三颈烧瓶上口加入（CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入C12的目的是 。
（3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。
（4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 。
（5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL.涉及的反应原理为（CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，HClO+2I- +H+= I2+Cl- +H2O ， I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
① 样品中二氯异氰尿酸钠（M=220 g/ ml ）的质量分数为 。（列出表达式即可）
② 该滴定方法测得的（CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因 。
27．（14分）从石油废催化剂（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、M、Fe等，同时表面附着有机物）中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：
回答下列问题：
（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的两个目的是 。
第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为 。
（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35 ml·L-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5 ml·L-1)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。（假设溶液体积不变，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15）
（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K（铵盐与钒含量换算比）和温度影响如上图所示，则K最佳值约为 ，最佳温度约为 ，温度过高会使沉钒率下降，原因是 。
（4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2M2O7（M=340 g/ ml ）]，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为 。
28．（14分）国家十四五战略规划中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
（1）某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 为碳源，与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。
图中 CO2 转化为 CO 的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJ•ml-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJ•ml-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是 。
（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H2 合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3 < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：
该反应速率的通式为 v正=k正 cm(CO)•cn(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m = 、n = (取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H2) = 0.25 ml•L－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = 。
②若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为： 、 。
（3）近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。
①请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式： 。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 ml C2H4 和 0.30 ml CH3OH，则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为 ml。
③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 ml•L－1 HCOOH 溶液与 0.1 ml•L－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 Ka= (用含 a、b 的代数式表示)。
29.（9分）兴趣小组研究温度及氮肥（硝酸盐）使用量对植物光合速率的影响。将生理状态相同的实验植物随机分成9组，分别设置不同的温度和施氮量，给予适宜的光照，一段时间后分别测量实验容器内CO2的减少速率。结果如图所示，请回答问题:
（1）NO3-被植物根细胞吸收的方式是 ；氮元素被吸收并被运送到叶肉细胞后可用于合成叶绿素，体现了无机盐 的作用。
（2）与相同温度的其他组比较，3、6、9组结果出现的最可能原因是 。
（3）经实验得知：15℃时该植物对矿质元素的吸收量较少（不考虑影响相关载体蛋白功能），原因是 。
（4）中耕松土可以提高根细胞对NO3-的吸收，但是对全球气候变化会产生一定不良影响，导致 。
30.（9分）为了探究奇亚籽油魔芋糕对小鼠血糖调节作用的影响。某研究小组进行了相关实验内容及结果如表所示。
注：灌胃指由动物口中直接注入到动物胃中。
回答下列问题：
（1）四组实验所用小鼠，除了性别、品种相同，生长发育状况相似外，还应该具备的条件 是 （答出1点即可）。
（2）正常情况下，血糖的去向除了氧化放能外，还有 。
（3）在血糖平衡的调节中，既有神经调节，也有激素调节，两者的作用途径分别是 ；若需要测定后者涉及到的相关激素的浓度时，可在手指处抽血检测，其原因是 。
（4）能说明添加奇亚籽油的魔芋糕制品可以调节血糖水平的组别是 和 。
31.（10分）2020年初起源于东非的蝗灾数月就席卷了东非、西非、西亚至南亚的20多个国家，这次蝗灾的主角沙漠蝗虫被认为是世界上最具破坏性的迁徒性害虫，严重威胁当地的农业生产和人民生计。请回答下列问题：
（1）调查沙漠蝗虫卵的种群密度采用 方法；种群除具有数量特征外，还具有
特征。
（2）经调查研究发现：蝗虫数量少时是散居型，数量多时是群居型，散居的绿色蝗虫个体在群居时会逐渐变为黑褐色体色，该蝗虫体色发生变化的根本原因是 。
（3）群居型蝗虫体内会挥发出刺激性的苯乙腈，并在遭到攻击时将其转化为有毒的氢氯酸，使其被鸟类捕食的概率降低，该化合物属于一种 信息，这一过程说明信息传递在生态系统中的作用为 。
（4）可以利用创造不利于蝗虫生活的生态条件控制蝗灾，例如修筑堤坝、疏涉河道、挖排水沟等方法，这是从根本上降低其种群的 。农药防治和生物防治等防治措施可快速有效地控制蝗灾，和前者相比，生物防治的优势是 。
32.(11分)某自花传粉的植物的有绒毛与无绒毛、抗病与感病分别受一对等位基因控制，利用有绒毛抗病与无绒毛感病杂交，F1都为有绒毛抗病，现对F1进行测交（不考虑致死）。
甲：F1（♀）×无绒毛感病（♂）→有绒毛抗病：无绒毛感病=1：1
乙：F1（♂）×无绒毛感病（♀）→有绒毛抗病：有绒毛感病：无绒毛抗病：无绒毛感病=4：1：1：4；回答下列问题：
（1）上述两对相对性状中，为显性性状的分别是 。
（2）根据甲的测交结果推断，控制上述两对性状的基因位于 对同源染色体上，判断的依据是 。
（3）乙的测交后代会出现有绒毛感病、无绒毛抗病，原因是 ，
对此解释，可以用 （实验）方法加以验证（只需写出杂交方法无需写出预期的结果）。
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第-题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
（1）(5分) （1）下列说法正确的是 。
A.金刚石、食盐、玻璃和天然水晶都是晶体
B.质量相等的两种理想气体，温度相同时内能一定相同
C.我国东北地区的冬天，人们感觉比较干燥，说明空气相对湿度小
D.热力学第二定律说明一切与热现象有关的宏观自然过程都具有方向性
E.荷叶表面的水珠呈现球形，是由于水对荷叶不浸润，在表面张力的作用下形成的
（2）(10分) 如图所示，横截面积S=25cm2、高h=80cm的绝热汽缸开口向上，置于水平地面上，距汽缸口h2处有固定挡板，质量为m=5Kg、高度为20cm的绝热活塞置于挡板上，密封一部分理想气体，一根劲度系数为k=10N/cm的弹簧一端与活塞相连，另一端固定在活塞正上方，此时弹簧沿竖直方向且长度恰好为原长，缸内气体温度为27℃，压强等于大气压强P0。现通过汽缸内的电热丝（图中未画出）加热气体，使活塞上端缓慢移动到汽缸口时停止加热，此过程中气体吸收热量180J，对外做功80J。不计挡板和电热丝的体积，取大气压强P0=1.0×105pa，重力加速度g=10m/s2。求：
I.活塞上端移动到汽缸口时气体的温度；
Ⅱ.此过程中气体内能的变化量。
34.[物理——选修3-4](15分)
（1）用同一双缝干涉实验装置做甲、乙两种光的双缝干涉实验，获得的双缝干涉条纹分别如图甲、图乙所示。下列说法正确的是 。
A.甲光的频率比乙光的高
B.甲光在水中的传播速度大于乙光在水中的传播速度
C.对同一种介质，甲光的折射率小于乙光的折射率
D.从同种介质射向空气，甲光发生全反射的临界角甲乙小于乙光
E.遇到同一障碍物，甲光比乙光更容易发生明显的衍射现象
（2）下图中的半圆表示一半径为R的半圆柱形玻璃砖的横截面，O为其圆心。一平行于ABC平面的细光束从D点平行于AC边射入玻璃砖后到达C点，D到AC的距离为32R。
I.求该玻璃砖的折射率；
Ⅱ.现使该细光束绕D点在ABCA平面内沿顺时针方向缓慢转动，直到从D点射入玻璃砖到达AC面的光线刚要从AC面射出，求此时入射角i的正弦值。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒（碲）酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元金属（含Ag、Sn、In）硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：
（1）M是第五周期第ⅥB族元素，基态M2+价电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。
（2）晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，中Se的杂化方式为 ，H2Te分子的立体构型为 。
（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团（比如大π键）之间的一种弱的电性作用，氯仿（CHCl3）易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是 。
（4）已知Ba、M的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是 。
（5）NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是 。
（6）某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。
则该物质的化学式为 ，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则密度= g·cm−3（用含NA和a的计算式表示）。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的反应条件和试剂为 ，J的分子式为 。
(2)C的化学名称为 ，I的结构简式为 。
(3)写出C→D的反应方程式 ，I→J的反应类型为 。(4)H中含氧官能团的名称是 。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有 种。①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。②分子中含有两个苯环，不含有—O—O—结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1。上述同分异构体中，能与NaOH以1∶3的物质的量比发生反应的结构简式为 。
37.[生物——选修 1：生物技术实践专题]（15 分）
纤维素酶在生产、生活中应用十分广泛，请回答下列问题：
（1）一般认为纤维素酶至少包括三种组分即 。
（2）可以利用分解纤维素的微生物提取纤维素酶，鉴别这类微生物可用 染色法，在长出菌落的培养基上，染色后需加入 溶液洗去浮色。
（3）棉麻织物的主要成分是纤维素，实验发现含纤维素酶的洗衣粉仍可洗涤棉麻织物，但是在洗涤过程中要特别注意控制 。
（4）为提高纤维素酶的利用率，科研人员将纤维素酶与海藻酸钠混合后，滴加到一定浓度的氯化钙溶液中，使液滴形成凝胶珠，该固定方法称为 法。其中氯化钙的作用是 。若凝胶珠颜色较浅，原因可能是海藻酸钠浓度过 。
（5）该科研人员进一步探究纤维素酶固定化后的热稳定性变化。将固定化酶和游离酶置于60℃水浴中，每20min测定其活力一次。结果如图所示。
据图分析纤维素酶固定后热稳定性提高，依据是 。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
新冠肺炎疫情暴发以来，在党中央的关怀下，全国人民共同努力，疫情防控取得重大战略成果，很多新冠肺炎患者康复，这些康复者的血清中含有相应的抗体，可帮助患者更快地清除病毒，是治疗新冠肺炎的有效方法。但目前康复者的血清来源较少，不能满足临床需求，理论上可采用基因工程或动物细胞工程的方法获得相应抗体。请回答下列有关问题：
（1）传统抗体的制备是向生物体内反复注射某种抗原，使生物体产生抗体，从动物的 中分离所需抗体，但用这种方法提取的抗体，具有 （至少写出两点）等缺点，现在逐步被单克隆抗体取代。
（2）单克隆抗体制备时需要从康复者的脾脏中分离出B淋巴细胞，在体外将其与 细胞进行融合，常见的融合方法有电激、聚乙二醇、 等，然后再经筛选、培养等步骤大量获得。
（3）科学家不断探索寻求制备新冠病毒抗体的方法，某科研小组欲利用基因工程技术制备新冠病毒抗体，其大致流程如下图：
①抗体基因确定后，可通过PCR技术特异性地快速扩增，PCR技术扩增目的基因的前提条件是 。基因表达载体的组成除了目的基因外，还必须有 以及标记基因等。
②人体合成的抗体需要膜系统加工形成正确的空间结构才能有活性，与大肠杆菌作为受体细胞相比，选择酵母菌作为受体细胞的优势是 。
理综化学答案
7.B 8. A 9.A 10. C 11.D 12. B 13. D
26.（15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）
（2）液面上方出现黄绿色气体（2分）
使反应生成的NaOH继续与Cl2反应生成NaClO，提高原料利用率（2分）
（3）冰水洗涤或者冷水洗涤（2分，洗涤给1分）
（4）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（2分）
（5）（2分）
（6）2H++S2O32−=S↓+SO2↑+H2O或4I−+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）
27．（14分）
（1）除去废催化剂表面的有机物、将Ni、M、Fe金属单质转化为相应的金属氧化物（2分）
V2O5 + Na2CO3 焙烧 2NaVO3 + CO2 （2分）
（2）2.8（2分） 无（2分）
（3）4（1分） 80（1分） 氯化铵水溶液氨气挥发加剧，铵根离子浓度下降（2分）
（4）(NH4)2M2O7 597℃ 2MO3 + 2NH3 ↑+ H2O↑（2分）
28.（14分）（1）2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) △H= - 210 kJ/ml （2分）
（2）①1 （1分） 1 （1分） 16 L2·ml -2 （1分） ②不是 （1分） 升高温度，反应逆向移动 催化剂活性降低 （2分）
（3）①CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O（2分） ②0.9（2分） ③ （2分）
35．（15分）
（1）相同（1分）
（2）F＞O＞Se＞Te（1分） sp3（1分） V形或角形（1分）
（3）氯元素的电负性大，三个氯原子吸引电子能力强，使C—H的H处于缺电子状态，苯环含有大π键与缺电子的氢原子形成较强的作用力（合理即可，2分）
（4）BaCl2属于离子晶体，MCl5属于分子晶体，沸点一般是离子晶体大于分子晶体（合理即可，2分）
（5）[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H—N—H键角变大（2分）
（6）AgInSnS4（2分） （3分）
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
(1)FeCl3和Cl2 （2分） C22H27O3N（2分）
(2)2­氯苯甲酸 或邻氯苯甲酸 （1分） （2分）

（3）
（2分） 取代反应或酯化反应（1分）
(4)醚键 （1分）
(5)6 （2分） （2分）
生物试题答案
选择题
29．（共9分，除标注外每空2分）
（1）主动运输（1分） 组成复杂化合物
（2）所施氮肥浓度过高，根细胞渗透失水，影响植株的生命活动
（3）温度较低呼吸作用酶的活性低，呼吸作用减弱，产生的能量减少
（4）温室效应(气候变暖也行)
30．（9分，除标注外每空2分）
（1）健康状况相似、数量相同（合理即可）（1分）
（2）合成肝糖原、肌糖原，转化为脂肪、某些氨基酸等非糖物质
（3）反射弧 体液运输 ； 激素通过体液（血液循环）运输到全身各处
（4）丙组（1分）和丁组（1分）
31．（共10分，除标注外每空1分）
（1）样方法 空间 （2）基因选择性表达 （2分）
（3）化学 调节种间关系，以维持生态系统的稳定（2分）
（4）环境容纳量 对人类生存环境无污染（2分）
32．（共11分，除标注外每空2分）
（1）有绒毛和抗病
（2） 1（一） 若两对基因位于两对同源染色体上，则测交的后代会出现有绒毛抗病：有绒毛感病：无绒毛抗病：无绒毛感病=1：1：1：1（比例相等的4种表现型）（3分）
（3） F1做父本产生雄配子（精子）时，部分细胞发生了交叉互换，产生重组配子
（4） F1（有绒毛抗病） 自交
37．（15分，除标注外每空2分）
（1）C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶
（2）刚果红染色 NaCl
（3）洗涤时长（酶的使用量）
（4）包埋法 使海藻酸钠聚沉，形成稳定的凝胶珠 低（1分）
（5）固定化酶活力下降速率小于游离酶
38． （15分，除标注外每空2分）
（1）血清 产量低、纯度低、特异性差
（2）骨髓瘤 灭活的病毒
（3）①有一段已知目的基因的核苷酸序列 启动子、终止子
②酵母菌是真核生物，具有内质网、高尔基体等复杂的生物膜系统，能对初始形成的抗体进行加工、修饰，形成具有生物活性的抗体（3分）
理综物理答案
14．A
15．C
16．D
17．B
18．D
19．BD
20．ACD
21．AC
22．【答案】D（2分）19.40（19.38 ~ 19.42）（1分） 1.94（1.93 ~ 1.95）（1分） C（2分）
23．【答案】（2分）20（2分）正极（2分）小（2分）840（1分）
24．【答案】(1)（5分）；(2)（7分）
【详解】(1)设从刹车到停止的时间为，则
则货车从出发到最终停止所用的最短时间为
(2)反应时间内货车做匀速运动，则
从刹车到停止的位移为，则
货车从发现物体到停止的全部距离为
三角警示牌与小汽车的距离至少为
25．【答案】(1)（5分）；(2) （5分）；(3) （5分）；(4) （5分）
【详解】(1)粒子在磁场中做圆周运动的半径为r，洛伦兹力提供向心力
由几何关系可知，联立可得。
(2)经过C点的粒子在磁场中运动的时间
粒子沿垂直极板方向做匀加速运动，运动时间

整理得。
(3)所有粒子从磁场射出时速度方向均平行于金属板，设范围介于磁场边界的D、F之间，D与M沿垂直极板方向的距离
F与M沿垂直极板方向的距离
粒子到达M板的最大动能差
联立可解得。
(4)粒子在金属板间做类平抛运动，沿平行于极板方向
沿垂直于极板方向
整理得
[物理——选修3-3]
（1）【答案】CDE（5分）
（2）【答案】I．（或627℃）（6分）；Ⅱ．（4分）
【详解】I．活塞移动到汽缸口时，受力如图所示
根据活塞受力平衡可得
解得
密封气体在加热前后的体积为
由理想气体状态方程可得
代入数据解得（或627℃）
Ⅱ．由热力学第一定律可得
解得
[物理——选修3-4]
（1）【答案】BCE（5分）
（2）【答案】(1) （6分）；(2) （4分）
【详解】(1)设在D点处，细光束入射角为i折射角为γ，如图所示
由几何关系得
联立可得，
由折射定律得
代入角度得。
(2)设细光束在边界上的全反射临界角为C，则

联立解得。
A．洗涤烧杯并将
洗涤液转入容量瓶
B．实验室快速
制备NH3
C．制备并观察
Fe(OH)2的颜色
D．实验室制备
乙酸乙酯
实验
起始浓度/(ml·L-1)
初始速率/(ml·L-1·min-1)
CO
H2
1
0.25
0.50
0.391
2
0.25
1.00
0.781
3
0.50
0.50
0.780
组别
处理方式
饲喂前后空腹血糖（mml/L）
饲养0天
饲养35天
甲组
正常饲料+定时灌胃生理盐水
5.67±0.37
5.74±0.3
乙组
高糖高脂饲料+定时灌胃生理盐水
5.79±0.31
7.99±0.39
丙组
高糖高脂饲料+定时灌胃奇亚籽油魔芋糕制品
5.53±0.29
5.98±0.43
丁组
高糖高脂饲料+定时灌胃不含奇亚籽油魔芋糕制品
5.72±0.42
6.84±0.25
金属氯化物
沸点
BaCl2
1 560 ℃
MCl5
268 ℃
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
A
D
B
D
A