辽宁省沈阳市和平区2020-2021学年九年级下学期云教学检测（零模）化学试题(word版含答案）

这是一份辽宁省沈阳市和平区2020-2021学年九年级下学期云教学检测（零模）化学试题(word版含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．成语是汉语的精髓之一，有趣的是很多成语的本意都与物质的变化有关。在下列成语中一定包含有化学变化的是（ ）
A．木已成舟B．花香四溢
C．火上浇油D．滴水成冰
2．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．有机物B．酸
C．碱D．盐
3．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．KCl
C．D．KNO3
4．我们身边常见的下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气B．水
C．空气D．食盐
5．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” (王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
A．分子很小B．分子是可分的
C．分子之间有间隔D．分子在不断运动
6．下列做法符合安全要求的是（ ）
A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
B．发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开排气扇通风
C．检查下水道中是否含有较多沼气时，可做灯火实验
D．实验室闻气体时，打开瓶盖，凑近轻轻闻一点即可
7．下列对事实的解释不正确的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐盘上的油渍——洗洁精能溶解油渍形成溶液
B．盐酸、稀硫酸的化学性质相似——盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异——碳原子排列方式不同，形成了不同物质
D．6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子间距离变小
8．苏州垃圾分类自2020年6月1日起强制执行，根据《苏州市生活垃圾分类管理条例》规定，苏州市生活垃圾分成可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。腐烂的土豆属于（ ）
A．可回收B．有害垃圾
C．厨余垃圾D．其他垃圾
9．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（ ）
A．
B．
C．
D．
10．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列对变化前后溶液的分析错误的是（ ）
A．溶质的质量分数与原溶液的相同
B．溶剂的质量比原溶液的减少了
C．溶质的质量比原溶液的减少了
D．析出固体后的溶液是不饱和溶液
11．不能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、CuSO4溶液、AgB． ZnCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．ZnSO4溶液、Cu、AgD．Zn、Cu、AgNO3溶液
12．除去下表中各物质（A、C为溶液，B为固体）的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．炼铁厂用100t含氧化铁80%的赤铁矿为原料，可以制得含铁量96%的生铁（ ）
A．56tB．70tC．58.3tD．72.9t
二、填空题
14．化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题：
（一）请用线段连接左右有对应关系的所有方框（每个方框只能连接一次）_____。
改良酸性土壤的物质 熟石灰
汽水中含有的酸 干冰
用于人工降雨的物质 碳酸
炉具清洁剂中的碱 稀硫酸
用于金属除锈的物质 氢氧化钠
（二）按要求用合适的文字或符号填空
（1）用______可粗略测定雨水的酸碱度。
（2）空气中体积分数最大的成分是______（填化学式）。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是______。
15．（一）根据粒子的结构示意图填空：
（1）结构示意图中，x=______，y=______。
（2）某元素原子结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是______（填字母）。
（3）如图粒子的结构示意图中，有一个表示的是一个离子，它的符号是______。
（二）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（4）t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是：______。
（5）M点表示的含义是：______。
（6）将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体较多的是______。
（7）如果要除去B固体中混有少量A固体，可以先高温溶解，再______，然后将______（选填“滤液”或“滤渣”），合理处理，可得到较为纯净的B。
三、简答题
16．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（主要成分为Al2O3）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产生活中得到迅速普及。
（1）铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为______。
（2）工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。例如在焊接铁轨时，高温下铝与氧化铁反应可置换出铁，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流入铁轨的缝隙，冷却后将铁轨牢牢地黏结在一起。写出该反应的化学方程式______。
（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将其定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是______（填序号）。
①制电线电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水
④制炊具⑤用氢氧化铝制胃药⑥制防锈油漆
（4）某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
①现象a和现象c中的红色物质均为Cu，写出生成该物质的化学方程式______。
②经检验，现象b中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH______7，证实了甲的猜想；
③乙同学通过查阅资料得知白色沉淀可能是氯化亚铜（CuC1），CuC1中铜元素的化合价是______。
四、实验题
17．结合如图实验装置回答问题
（1）图中仪器a的名称是______，b的名称是______。
（2）实验室欲用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气
①应选择的制取装置为______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示。如图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______（填字母）。
A大于40℃B小于40℃C无法确定
（3）若用B装置来制取H2，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为______。
（4）用C装置制取CO2时，如改用隔离铁丝网做，那么产生的后果是______。
（5）利用E装置可以完成的实验有______。
A瓶内装有澄清石灰水，气体从c端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
B气体从c端通入，收集氢气
C在d端接量筒，瓶内装满水，氧气从c端通入，测量气体的体积
D瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从c端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
18．中和反应是一类重要的化学反应。利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为______。
（2）仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是______。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
五、流程题
19．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为______。“氯化”过程中焦炭的作用是作______。
（2）氯碱厂产生氯气的化学方程式为： ，化学式为______。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为______。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是______。
（4）如图流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是______。
20．氯化钡是一种可溶性重金属盐。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。
（已知：该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）
（1）毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是______。
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（4）步骤②中将滤渣进行水洗的目的是______。
（5）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为______。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。请简述处理滤液Ⅰ的方法______。
（6）是否可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体______（选填“是”或“否”）。
编号
物质
杂质（少量）
试剂
除杂操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量Na2CO3
过滤
B
KCl
K2CO3
稍过量稀盐酸
充分反应后蒸干
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
点燃
实验操作
实验现象
a.红色物质附着于铝片表面
b.铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
c.烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
参考答案
1．C
【详解】
A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
2．D
【详解】
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选D。
3．D
【分析】
复合肥是含有氮磷钾三种元素中两种或两种元素的化肥。
【详解】
A、NH4HCO3只含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；
B、KCl只含有钾元素，属于钾肥，故B不正确；
C、只含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。故选D。
4．B
【分析】
氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的；
【详解】
A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，不符合题意；
D、食盐（氯化钠）是由氯元素和钠元素组成，不含氧元素，不符合题意；
故选B。
5．D
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小、分子之间有间隔、分子是在不断运动的，同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】
在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是分子在做无规则的运动。故选D。
6．A
【详解】
A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖,故符合题意；
B、发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，不能打开排气扇通风，故不符合题意；
C、检查下水道中是否含有较多沼气时，不可做灯火实验，容易发生爆炸，故不符合题意；
D、实验室闻气体时，打开瓶盖，不可凑近轻轻闻一点，要用水轻轻从瓶口向鼻子煽动，故不符合题意。
7．A
【详解】
A、洗洁精能去除油污，是利用乳化原理，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项解释错误；
B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，选项解释正确；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，选项解释正确；
D、6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压时氧气分子的间隔变小，选项解释正确。
故选A。
8．C
【详解】
腐烂的土豆属于厨余垃圾，故选C。
9．B
【详解】
A、由图示可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B、由图示可知，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故符合题意；
C、由图示可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意；
D、由图示可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意。
故选B。
10．D
【分析】
少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶剂质量减小，溶质析出，反应放出大量的热，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，也有溶质析出，再恢复到室温，溶解度变大，但是由于消耗了水，溶质质量减小。
【详解】
A、根据题意温度不变，故析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得知变化前后溶质的质量分数不变，故说法正确；
B、氧化钙与水反应消耗水，因此饱和溶液中溶剂减少，故说法正确；
C、饱和溶液中溶剂都减小，溶质析出，溶液中溶质质量也减小，故说法正确；
D、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，故说法不正确。
故选D。
11．C
【分析】
利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
A、Zn能与CuSO4溶液反应，而Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，故不符合题意；
B、Cu能与AgNO3溶液反应，而不与ZnCl2溶液反应，能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，故不符合题意；
C、ZnSO4溶液即不与Cu反应，也不与Ag反应，不能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，故符合题意；
D、Zn、Cu都与AgNO3溶液反应，但产生的现象不一样，Cu与AgNO3溶液反应，溶液无色变为蓝色，铜片表面附着一层银白色物质，Zn与AgNO3溶液反应，现象不明显，能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，故不符合题意。
【点睛】
如果三种金属验证金属的活动性强弱，简单的设计方案是：利用活动性居中的金属的盐溶液和活动性最大和最小的金属去验证，或选择活动性居中的金属和活动性最大金属的盐溶液，最小的金属的盐溶液去验证。
12．B
【详解】
A、NaCl中混有CaCl2，应用适量的碳酸钠溶液，如果过量，会引入新的杂质碳酸钠，故错误；
B、KCl混有K2CO3，过量稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，由于盐酸有挥发性，充分反应后蒸干，可以得到氯化钾，故正确；
C、FeSO4混有CuSO4，加入过量的铝，铝与硫酸亚铁和硫酸铜均反应，除去了原物质，故错误；
D、CO2混有CO，应该将气体通过灼热的氧化铜，除去一氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，无法点燃，故错误。
故选B。
13．C
【详解】
设：可以制得含铁量96%的生铁的质量为x,
故选C。
14． pH试纸 N2 煮沸
【详解】
（一）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；
汽水中含有碳酸；
干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；
氢氧化钠能与油污反应，所以炉具清洁剂中含有氢氧化钠；
稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈；
故填：
（二）（1）溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简便的方法是使用pH试纸，故填：pH试纸；
（2）空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，所以空气中体积分数最大的成分是氮气，故填：N2；
（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸。
15．6 8 C Li+ A>B t2℃时，A与B的溶解度相同 A 蒸发结晶 滤渣
【详解】
（1）核内质子数=核外电子数，结构示意图中，x=2+4=6；由核外电子排布的规律可知，第二层排满排布的电子数是8；
（2）某元素的原子结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是C；
（3）分析图可知，图A示锂离子，符号为Li+；
（4）由溶解度曲线图可得t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是A＞B；
（5）由图示可得在t2℃时，A、B溶解度相等，相交于M点；
（6）因A的溶解度受温度影响变化大，B的溶解度受温度影响变化小，所以含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃析出晶体较多的是A；
（7）B的溶解度受温度影响较小，所以要除去B固体中混有少量A固体，可以先高温溶解，在蒸发溶剂结晶，再趁热过滤，最后将滤渣蒸干即可；
16．铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用 ②③④⑤ < +1
【详解】
（1）铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
（2）高温下铝与氧化铁反应可置换出铁，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为；
（3）①制电线电缆，不与人口腔接触，不需要控制；
②制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，必需严加控制；
③用明矾净水[KAl(SO4)2•12H2O]，与人口腔接触，必需严加控制；
④制炊具，制作的食物与人口腔接触，必需严加控制；
⑤用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，必需严加控制；
⑥制防锈油漆，不与人口腔接触，不需要控制；
（4）①现象a和现象c中的红色物质均为Cu，是铝与氯化铜反应生成了氯化铝和铜，化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；
②氯化铜溶液显酸性，则pH计检验的pH小于7，可以证实甲的猜想；
③CuCl中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铜元素的化合价是+1。
17．锥形瓶 集气瓶 AD A 分液漏斗 铁与稀盐酸反应生成H2混入收集到的CO2中，致使收集到的CO2不纯（答出收集到的CO2中混有H2杂质即可） AD
【详解】
（1）图中仪器a的名称是锥形瓶，b的名称是集气瓶；
（2）①实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应该用A作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
发生反应的化学方程式：；
②压强一定时，温度越高，气体的溶解度越小，如图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃；
（3）若用B装置来制取H2，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗，通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；
（4）用C装置制取CO2时，如改用隔离铁丝网做，那么产生的后果是铁丝网反应，导致产生的二氧化碳中含有氢气；
（5）A．瓶内装有澄清石灰水，气体从c端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项可以完成；
B．气体从c端通入，不能收集氢气，是因为氢气密度比空气小，该选项不能完成；
C．在c端接量筒，瓶内装满水，氧气从d端通入，可以测量气体的体积，该选项不能完成；
D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从c端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项能够完成。
18． HCl 12 C
【详解】
（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由图2中溶液的pH开始大于7，接着等于7，最后小于7可知，说明是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl，故填：HCl；
（3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图3中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12，故填：12；
（4）A、图2中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、取图2中c点所示溶液显中性，则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；
C、图2中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，c点后氯化钠的质量将不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确；
D、图3中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。
故选C。
19．+4 还原剂 H2↑ 防止镁在高温的条件下被氧化（答出作为保护气之意即可） 使原料得到充分利用，节约资源、减小污染
【详解】
（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4价；由于TiO2、C和Cl2反应生成了TiCl4和CO，此反应体现了碳的还原性，作还原剂，故填：+4；还原剂；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、4、2，反应后Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、2、2，所以横线上的一个分子含有2个氢原子，化学式为H2，故填：H2↑；
（3）TiCl4与镁在800℃、氩气（Ar）氛围中生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi +2MgCl2；氩气化学性质稳定，为防止镁在高温的条件下被氧化，所以该反应在氩气（Ar）氖围中进行，故填：TiCl4+2MgTi +2MgCl2；防止镁在高温的条件下被氧化；
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是各种物质可以充分得到利用，减少了废物的排放，节约了资源，保护了环境；故填：使原料得到充分利用，节约资源、减小污染。
20．增大样品与溶液的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 饱和 回收滤渣中残余的BaCl2，提高BaCl2的产率，减少对环境的污染 HCl 加入适量氢氧化钡溶液，调节溶液pH =7 否
【详解】
（1）毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大样品与溶液的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）步骤①中，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，析出晶体后的溶液是氯化钡的饱和溶液，所以滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的饱和溶液，故填：饱和；
（4）步骤②中将滤渣进行水洗的目的是溶解滤渣中的氯化钡，提高BaCl2的产率，减少对环境的污染，故填：回收滤渣中残余的BaCl2，提高BaCl2的产率，减少对环境的污染；
（5）某同学提出，步骤③将滤液I浓缩时会产生气体污染物，即过量的盐酸挥发出来，氯化氢的化学式是HCl，处理滤液I的方法：加入适量氢氧化钡溶液，中和其中的盐酸，调节溶液pH =7，故填：HCl；加入适量氢氧化钡溶液，调节溶液pH =7；
（6）不能用重晶石代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应，故填：否。