2021年福建省厦门市中考二模化学试题(无答案)

这是一份2021年福建省厦门市中考二模化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了3%，紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。时间60分钟，满分100分。
注意事项：
1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人信息是否一致。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5
第Ⅰ卷选择题
本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是
A.氧元素B.氧原子C.氧气D.臭氧
2.下列实验操作符合化学实验规范的是
A.点燃酒精灯B.闻气体气味
C.稀释浓硫酸D.称取NaOH固体
3.我国新一代氢原子钟、铷原子钟达到了国际先进水平。根据下图信息，下列有关氢、铷两种元素的说法正确的是
A.都属于金属元素B.原子最外层电子数都是1
C.氢相对原子质量为1.008gD.铷原子在化学反应中易得到电子
4.下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是
5.环氧乙烷（C2H4O）是一种广谱灭菌剂，穿透力强，常用于一次性口罩的消毒和灭菌。下列有关C2H4O说法正确的是
A.一个分子中含有3个原子B.相对分子质量为29
C.碳、氢元素质量比为6:1D.碳元素的质量分数为27.3%
6.氮气及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是
A.反应Ⅰ为置换反应B.反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变
C.反应Ⅱ只生成NOD.催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程
7.下列实验操作能达到实验目的的是
8.紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如下图所示。下列说法正确的是
A.将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显蓝色
B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C.在pH为0-14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂
D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色
9.利用下图装置验证空气中氧气的含量。用激光笔点燃白磷，待白磷熄灭后，冷却至室温，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，取出水下橡胶塞后再进行读数。下列叙述错误的是
A.白磷需过量
B.点燃白磷后，移动磁铁使装置内的氧气充分消耗
C.读数时，应调整玻璃管高度使水槽内液面与管内液面相平
D.若实验操作无误，可观察到管内液面高度在玻璃管刻度“1”处
10.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），下列说法错误的是
A.曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线
B.提纯硝酸钾固体（含少量氯化钠），可采取冷却热饱和溶液的方法
C.如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0-40℃范围内会有3个曲线交点
D.10℃时，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解静置后，烧杯底部剩余的固体是碳酸钠
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11.（6分）化学与健康密切相关。
（1）防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是___________（填名称）。
（2）煤气中毒的原因是血红蛋白极易与__________结合。
（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的___________性。
（4）医用酒精应用广泛。配制医用酒精使用的溶剂是____________（填化学式）。
（5）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于___________（选填“金属材料”或“有机合成材料”）。熔喷布能像滤纸一样起到____________（填实验操作名称）作用。
12.（9分）《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了较多与化学有关的内容。
（1）“五金”篇介绍了金属的相关知识，提到“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，这体现金具有较好的_____________性。
（2）“曲蘗”篇介绍了酿酒技术，由富含淀粉的粮食发酵得到酒的过程属于____________（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）“燔石”篇介绍了石灰的烧制技术，写出由生石灰制得熟石灰的化学方程式____________。
（4）“作咸”篇介绍了天然气煮盐技术，写出天然气完全燃烧的化学方程式：__________。煮盐过程中使食盐晶体析出，实验室实现这一过程的操作是_______________。
13.（10分）液态太阳燃料技术路线示意图如下。
（1）该技术中，太阳能主要转化为化学能、热能和_____________能。
（2）写出光和催化剂条件下分解水制氢气的化学方程式________________。
（3）该技术中，CO2在一定条件下制甲醇（CH3OH）的化学方程式：________________。
（4）该技术中，可循环利用的物质有________________和________________。
（5）该技术的关键是安全、高效地储存氢气，储存氢气时应注意_______________（任写一点）。
14.（5分）用U型管完成以下实验：
（1）如图1，试管里装有NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到U形管内的现象____________。
（2）如图2，打开玻璃旋塞，观察到现象______________，湿棉花的作用是_______________________。
（3）如图3，U型管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，观察到现象________________，据此可说明锌的金属活动性比铁强。
15.（10分）兴趣小组根据三星堆遗址出土的“青铜太阳轮”造型（如图1），设计出含铜元素的物质转化关系（如图2，“→”表示可一步实现的转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。已知A、M、N、Q为四种不同类别的物质，A为紫红色物质，B为铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】，M与石灰乳混合可配制波尔多液（主要成分为N和CaSO4）。
（1）我国远古时期就使用含铜矿物进行“火法炼铜”，其重要反应之一是Q转化为A，该转化中铜元素化合价______________（选填“升高”或“降低”）。
（2）A在潮湿的空气中与水蒸气、氧气及一种常见气体X反应生成B，推测X可能是_____________。
（3）可用____________与B反应生成M，该反应可用于除铜锈。
（4）写出M与石灰乳反应生成N的化学方程式______________，该反应的基本类型为_________________。
（5）在加热条件下，N可分解为Q和另一种氧化物，该氧化物的化学式为_________________。
16.（10分）化学是以实验为基础的学科。
实验一：制取氧气
（1）仪器X的名称为_________________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________；应选用的发生装置为_________________（填编号）；可用装置C收集氧气的原因是_________________，收集时待气泡从瓶口冒出，在水下用________________将瓶口盖住，移出水槽。
（3）若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口_________________（先填“a”或“b”）通入。
实验二：检验氧气性质
（4）如右图，缓缓将一瓶氧气（500mL）完全注入“气体倾倒室”里，轻轻提起中间隔板，观察到带有火星的线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，产生白色火焰。由此可得出结论：①_________________；②_________________。
17.（14分）人工合成金刚石价格低廉，应用广泛。兴趣小组对“人造金刚石的成分是否与天然金刚石一致”进行探究。实验装置、实验操作及现象见下表（已略去夹持仪器）：
回答问题：
（1）操作i中，检查装置气密性的方法________________________。
（2）操作ⅳ中，注射器活塞继续向内移动的原因可能是______________________。
（3）操作V中，可观察到现象______________________。
（4）综合以上探究过程及现象，推测人造金刚石完全燃烧的产物是______________________，推测操作ⅵ中产生的黑色物质______________________。
（5）为进一步证明黑色不溶物不是镁条与氧气反应的产物，还需在操作ⅵ后再补充一个实验。写出该实验的设计方案（操作、现象）______________________。
（6）兴趣小组由上述实验得出“人造金刚石的成分与天然金刚石一致”的结论，你认为是否严密？______________________（选填“是”或“否”），说明理由：______________________。
18.（6分）硫酸镁化肥在农业种植中有重要作用。某工厂以氧化镁矿粉和硫酸为原料制取硫酸镁，反应原理： 。现用含MgO48%的氧化镁矿粉25t与足量硫酸反应，可制得硫酸镁的质量是多少？选项
家务劳动
化学原理
A
利用肥皂洗衣服，发现泡沫多浮渣少
使用的水是硬水
B
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
垃圾分类时，将塑料瓶投入可回收垃圾箱
减少白色污染
实验目的
实验操作
A
检验某一物质中是否含有铵根
取样，加盐酸，闻气味
B
鉴别羊毛和棉线
观察颜色
C
鉴别过氧化氢和水
取样，加入二氧化锰，观察现象
D
配制浓度为0.9%的NaCl溶液
往100g水中加入0.9NaCl固体，搅拌
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
实验内容
实验装置
实验操作
实验现象
探究一：燃烧实验
i.连接好装置，检查装置气密性。
略
ⅱ.烧瓶中放入一颗人造金刚石，再充满氧气，用带有注射器（吸有氧气和足量澄清石灰水）的瓶塞塞紧瓶口。加热，使反应充分。
加热后，注射器活塞向外移动。一段时间后，人造金刚石剧烈燃烧，发出白光，固体物质全部消失。
ⅲ.停止加热，静置，恢复至室温。
注射器活塞缓慢向内移动，最终停在加热前的位置。
iv.将针筒中的澄清石灰水缓慢注入烧瓶中，振荡烧瓶。
振荡后，注射器活塞继续向内移动，澄清石灰水变浑浊。
探究二：产物验证
V.将原注射器更换为另一装有稀盐酸的注射器，向烧瓶中注入过量稀盐酸。
略
Vi将打磨干净的过量镁条点燃后迅速伸入烧瓶，塞紧瓶塞。充分反应后，振荡烧瓶，使残渣落入溶液中。
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色物质，瓶壁上有少量黑色物质生成。白色物质溶于稀盐酸，黑色物质则不溶。