2021年广东省广州市白云区中考二模化学试题(word版含答案）

这是一份2021年广东省广州市白云区中考二模化学试题(word版含答案），共10页。
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8页，满分90 分。考试时间 60 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用 2B 铅笔把对应考生号的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共四大题20 小题，请考生检查题数。
相对原子质量： H 1 ；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Na 23 ；S 32 ；C1 35.5 ；Cu 64
第一部分 选择题 （共 42 分）
一、选择题（本大题包括 14 小题，每小题 3分，共 42 分）
注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是（ ）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．密度小 D．易导电
2．下列化学与生活说法不正确的是（ ）
A．酒精能洗涤碘升华后残留的余碘 B．多吃蔬菜水果能补充维生素
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．食盐水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
3. 下列有关铁及其化合物的转化关系中，能实现的是 （ ）
A. B.
C. D.
4．下列说法错误的是（ ）
A．节日在气球中填充氦气代替氢气，是因为前者的化学性质稳定
B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化
C．尼龙绳、腈纶、聚丙烯饭盒属于有机合成材料
D．“干冰升华”后体积变大是因为分子间的间隔增大
5. 如图是 A、B 两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．随着温度升高，A、B 两种物质的溶解度均增大
B．40℃时把 30g B 放入 50g 水中，可得到 80g B 的饱和溶液
C．分别将 40℃时 A、B 的饱和溶液降温至 20℃，B 溶质质量分数增大
D．40℃时，60g A 的饱和溶液加入 40g 水，所得溶液的溶质质量分数为 20%
6.如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．硒的化学性质与氯相似 B．锗元素的相对原子质量 y 小于 69.72
C．镓原子的核电荷数为 31 D．Se2—的核外电子数为 34
7. 以下有关空气的说法，正确的是（ ）
A.新鲜空气是纯净物
B.向空气中排放二氧化硫、二氧化氮气体，会形成酸雨
C.按质量分数计算，氮气约占空气的 78%
D.氧气的化学性质活泼，有可燃性
8.下列实验操作正确的是（ ）
9.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（ ）
A．氯化钠可用于生产金属钠，也常用钠与氯气通过化合反应获得氯化钠
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．碱能与酸反应，Cr(OH)SO4也能与酸反应
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
10.冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成
B．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
D．奥司他韦中 C、H、N、O 元素的质量比为 16：28：2：4
11.下列关于碳及其化合物说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同
B．一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末除去
C．强调低碳生活，是因为二氧化碳有毒
D．金刚石和 C60 都由原子构成
12.孔明灯(如图)的灯芯燃烧时，火焰温度可达 300℃，但纸质灯罩却没被点燃的原因是( )
A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．灯芯燃烧时纸质灯罩不接触空气
C．风吹灯罩使灯罩的着火点降低了 D．热量散失较快使灯罩温度低于纸的着火点
13. 水在化学实验中有多种用途，对下列实验中水的作用解释错误的是( )
14.下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是( )
第二部分 填空题 (共 48 分)
二、填空题（本大题包括 2 小题，共 17 分）
15. (7 分)（1）高铁酸钾(K2FeO4，暗紫色固体)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。K2FeO4中 Fe 的化合价的是 。该物质属于______(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)。下图分别是某浓度的 K2FeO4溶液在不同 pH 和温度下 c(FeO42-)（C 表示某种浓度）随时间的变化曲线.
根据以上两图，说明配制 K2FeO4溶液的注意事项__________________________。
（2）某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。
步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____________。
设计实验进一步确定混合物组成，实验操作是：_____________。
16.(10 分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
（1）
图示中的物质，属于氧化物的是_____________（填化学式）；
该反应中，参加反应的 X 与生成的 Y 的分子个数最简整数比是_____________。
（2）某同学在收集满 CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：_____________。通过钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是________（写出一条即可）。
（3）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图：
请在丁中画出微观粒子，该反应属于 反应（基本反应类型）
(4)20℃时，两位学生分别将刚刚配制的蔗糖和氢氧化钠溶液倒在瓶口塞有鹌鹑蛋的烧瓶外壁。倾倒蔗糖溶液后，鹌鹑蛋无明显变化（图 1）；倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上升，并从瓶口 “吐”出来（图 2）。
分析原因：氢氧化钠溶于水时有明显的 现象，从微观角度分析烧瓶内 。
三、（本大题包括 2 小题，共 16 分）
17.（9 分）根据下列实验装置，回答问题：
（1）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰混合固体制取甲烷，发生装置选用 ；写出采用该装置制取另一种气体的化学方程式 （无棉花）。
若要收集纯度高的甲烷，收集装置选用 ；若干燥甲烷，气体应从 导管（a-f）进入；若用 D 装置收集甲烷，入气口是 。
（2）确定甲烷元素组成的实验操作：先 再点燃，在火焰上罩上一个 ，出现水雾。将该仪器迅速倒过来，滴加适量 ，观察到 现象。
18.（7 分）
(1)如图所示，在实验 1 中，较长时间后，左边铁粉布包会 ( 填 “ 上升 ” 或 “ 下降”，下同)；将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆不会出现类似现象。
A．NaCl B. NaOH C. CaO
在实验 2 中，通入 CO2一段时间，左边乒乓球 ，在集气瓶中滴入足量氢氧化钠，
杠杆重新平衡。
（2）以下是某过氧乙酸消毒液标签上的文字说明 :
过氧乙酸见光或受热分解时能生成一种气体，该气体是 ______。100g 该浓度的过氧乙酸溶液完全反应能生成该气体 g(保留一位小数)
②取该过氧乙酸消毒液，配制成 200g 2%的过氧乙酸溶液，需要添加______g 水。已知该浓度的过氧乙酸溶液密度为 1.19 g/cm³，稀释过程中除 200 毫升量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器是 （包括量程）和 。
四、（本大题包括 2 小题，共 15 分）
19. （5 分）工业上利用重晶石（主要成分是 BaSO4）生产高纯度的 BaSO4工艺流程如下：

（1）“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒气体（能与血红蛋白结合），化学方程式为_____________。
（2）分析本题流程，从中概括出提纯类似 BaSO4的无机盐的一般路径为_______________。
（3）流程中所用硫酸钠溶液由芒硝（主要成分为 Na2SO4∙10H2O，含少量 MgSO4、CaSO4）经提纯制取，提纯时需要依次加入的试剂是_________________________（写化学式）。
20.（10 分）小明发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不用玻璃塞，查阅资料：氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，将玻璃黏在一起导致无法打开；H2SiO3是难溶于水的白色固体；高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙（炉渣）除去。
（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与__________（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是∶取少量硅酸钠溶液于试管中，_____________。
（2）依据各类物质之间反应规律，设计两种制备硅酸钠的方案（依据两种不同的反应规律）。
完成下表∶
白云区 2021 年初中毕业班化学综合训练（二）
答案
一、选择题（本大题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
二、填空题（本大题包括2小题，共17分）
15. (7分)
（1）+6(1分)；盐(1分)；低温(1分)、碱性条件(1分)
（2）① 碳酸钠(1分)；②取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液(1分)，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液(1分)。
16.(10分)
（1）①NO、H2O(共2分，写对一个给1分；名称不给分) ②2:3(1分)
（2）反应物中没有H元素(1分)；可燃物燃烧不一定需要氧气或支持燃烧的不一定是氧气（1分，合理即可）。
（3） (2分，写对一个给一分)；置换(1分，错别字不给分)
（4）放热(1分)；温度升高，分子间间隔变大(1分)
三、（本大题包括2小题，共16分）
17.（9分，每空1分）
（1）A； ；G ；C；b
(2)验纯；干而冷的烧杯；澄清石灰水；溶液变浑浊。
18.（7分，每空1分）
（1）下降；A；上升；（2）①氧气或O2；25.3 ②10mL量筒（不写量程或写错别字不给分）；胶头滴管
四、（本大题包括2小题，共15分）
19. （5分）
（1） （1分，化学式对得1分，配平、条件、箭头不扣分）
（2）先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物质，溶于水后滤去其他难溶杂质，再将可溶盐重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，洗涤干燥得到纯净物。（2分，合理即可给分）
（3）NaOH、Na2CO3、H2SO4。（2分，全对给2分，其他错误酌情扣分）
20.（10分）
（1）酸（1分）；滴入适量稀盐酸或稀硫酸（1分），振荡，产生白色沉淀（1分）。
（2）（每空1分，化学方程式只要化学式对就得1分）
实验目的
实验操作
A
比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性
铁丝分别浸入 CuSO4溶液和 AgNO3溶液中
B
除去氯化铵固体中的氯化钠固体
加入熟石灰，研磨
C
鉴别氧气、二氧化碳、空气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D
除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠
蒸发结晶
A
B
C
D
实验装置
作用
集气瓶中的水：防止可燃物落下炸裂集气瓶
量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中O2的体积
集气瓶中的水：防止高温生成物落下炸裂集气瓶
集气瓶中先装满的水：排尽瓶中空气、便于观 察 O2何时集满
实验操作
现象
结论
A
在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入适量的稀盐酸，边滴边搅拌
氢氧化钠溶液由红色变无色
氢氧化钠能治疗胃酸过多
B
向 Zn 与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液
产生气体的速率加快
硫酸铜作该反应的催化剂
C
向某溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有SO42-
D
分别测定等浓度的稀盐酸和稀草酸的pH
前者 pH 为 1，后者 pH 为 2
等浓度的稀盐酸酸性比稀草酸强
过氧乙酸消毒液化学式：C2H4O3
含量：40%
主要用途：消毒、杀菌
使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用
注意事项：密封、避光、避热，不可与可燃物混合存放
方案
原料 1
原料 2
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
NaOH 溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
B
B
D
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
C
A
D
A
D
方案
原料1
原料2
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
①
SiO2

可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水
②
NaOH溶液
H2SiO3

碱与酸反应生成盐和水
③
Na2CO3
SiO2

盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物