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2021年5月山东省威海市乳山市（五四制）中考模拟化学试题
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这是一份2021年5月山东省威海市乳山市（五四制）中考模拟化学试题，共15页。试卷主要包含了本卷共9页，满分70分，可能用到的相对原子质量，5 Fe，62倍等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共9页，满分70分。考试时间为80分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O:16 Na：23 C1:35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
厉害了，我的化学！
亲爱的同学：经过两年的学习，相信你们更加热爱化学了。是化学给了你认识世界的火眼金晴，拥有了改变世界的神奇力量。在这里，你们不仅学会了科学知识，更学到探究自然科学的方法，建设美丽中国，创造丰富多彩的世界需要化学，化学让生活更美好！
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.物质世界每时每刻都在发生变化，下列变化属于化学变化的是
①铁杵磨成针②头发长长了③粘稠的石油变成清澈的汽油④千里冰封万里雪飘⑤葡萄成熟⑥干冰制作舞台云雾⑦落叶化成春泥⑧夜晚的街市霓虹灯闪烁
A.①②⑤⑦ B.②⑤⑦ C.②③⑤⑦⑧ D.②④⑤⑥⑦⑧
2.下列有关微观粒子的说法不正确的是
①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素 ②分子和原子都可以构成物质
③热胀冷缩：分子的大小随温度变化而改变 ④钠离子和氯离子构成氯化钠分子
⑤原子是不能再分的最小粒子 ⑥分子不一定比原子大
A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤
3.化学变化是人们改造世界的主要途径。下列变化一定不能通过化学变化实现的是
①O2分子转化为O3分子 ②碳-12转化为碳-13
③钙原子转化为钙离子 ④铁元素转化为铜元素
A.①③ B.②③ C.③④ D.②④
4.学习化学要构建基本观念，对以下基本观念的认识正确的是
A.绿色观：H2是最理想的清洁的高能燃料
B.结构观：元素原子最外层电子数相同，化学性质一定相似
C.宏微观：高压电线夏天变长，是因为温度越高，分子运动越剧烈
D守恒观：铁丝放入硫酸铜溶液，一段时间后金属丝质量增大，不符合质量守恒定律
5.进行下列实验，不需要控制变量的是
A.利用铁、镁、稀盐酸比较铁和镁的金属活动性强弱
B.用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
C.探究影响铁制品锈蚀的因素
D.比较硝酸钾、氯化钠常温下溶解性强弱
6.1869年，俄国化学家门捷列夫排列出第一张元素周期表，成为科学家探索未知世界的有力工具。图1是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图2是钙原子的结构示意图。若用R表示空白部分的元素，则关于R的下列说法不正确的是
A.在化学变化中易失去电子变成R2-
B.属于金属元素，位于元素周期表第五周期
C.其原子核内共有38个质子
D.其原子的真实质量为碳12原子真实质量的87.62倍
7.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是
8.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2的稀盐酸至过量
B.向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
9.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
10.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是
A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空与简答（本题包括4小题，共26分）
11.（7分）宏观辨识与微观探析
我们生活在物质的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①氮肥硝酸铵与熟石灰混用会降低肥效；②用铁桶配制波尔多液会降低药效；③酒精燃烧放出大量的热。④将稀盐酸和醋酸滴到紫色牵牛花瓣上，紫色牵牛花瓣都会变红；⑤纯碱溶液能使酚酞试液变红，具有很好的清除油污的效果；⑥可用澄清石灰水检验氢氧化钠溶液是否变质。
（1）宏观物质的微观构成
在下表中填写物质的化学式、构成物质微粒的符号及物质类别
（2）宏观变化的微观实质
宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，用实际参加反应的离子来表示②发生的反应： 。请另写一个与反应⑥的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式 。
（3）宏观现象的微观解释
请从微观的角度解释④中产生相同现象的原因 。通过分析组成和结构，也可以预测物质的某些性质。根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测 NaHSO4的性质，其中合理的是 （填序号）。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B.其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 D.其水溶液能与金属镁发生置换反应得到金属钠
E.其水溶液可与氢氧化钠发生中和反应
12.（6分）铝是大自然赐予人类的宝藏，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号 。
（2）性质和变化
①由铝制成的铝箔厚度仅0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 。
②疫情期间修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。
③高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式 。
④用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。请根据上述现象写出硫酸铜溶液中的阳离子有 （填离子符号）。
13.（7分）生活中的化学
手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具， 如右图是某品牌的一款手机，请回答下列问题。
（1）观察如图所示的手机材料图片，思考所用材料属于合金的是 （填字母序号）。玻璃钢具有诸多优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料。
请写出玻璃钢作为替代材料的优点: ； 。（写两条即可）
（2）手机所用电池具有质量轻，充电时间短，放电时间长等优点，某锂电池的工作原理是 。放电时的能量转化为 。
（3）最早采用电解熔融氯化锂的方法制取锂，如图是锂原子结构示意图，该反应的化学方程式为 。
（4）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁：
请写出解锁路径：CuO一 一 一 一 。
14.（6分）2021年9月2日，国家主席习近平在第七十五届联大会议上发表重要讲话，并庄严承诺：中国在2030年实现碳排放量达到峰值，2060年实现碳中和。多措并举，积极应对全球气候变化，全面治理二氧化碳排放被提到重要的议事议程。某研究团队发现一种新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃烧反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ. ，Ⅱ. ，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。这两个反应体现了H2和CO共同的化学性质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠：分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是 。
合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。
如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义
是 （答出一条即可）。
三、实验与探究（本题包括2小题，共18分）
15.（11分）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，可能产生气体反应的化学方程式为 、 。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究.
Ⅰ.对气体成分进行探究。
【作出假设】
假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2。
【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。
当气体通过甲时，现象 ，证明假设一不成立。
丁装置中出现 的现象时，证明假设三成立，丁中发生反应的化学方程式为 ，在反应中，发生氧化反应的是 。
乙装置的作用是 。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 ，生成沉淀的化学方程式为 。
【总结反思】
通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是 。（填字母）
A.加热包应密封防潮保存
B.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
16.（7分）定性定量探究实验：
镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
（1）镁、铝具有许多相似的金属性，同时也存在着一定的差异性。镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaA1O2表示）。和H2，写出该反应的化学方程式： 。
（2）三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。
如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与 相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。
通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→ → → 。
反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 。
从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。
【总结反思】
（3）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应和方案二装置，通过测定 体积，也可得出合金中铝的质量。
四、计算题（共6分）
17.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为
BD段（不含B点）反应的化学方程式为
请回答：
（1）A点对应溶液中溶质有 （填化学式）。
（2）B点横坐标为 （计算结果保留1位小数）（写出计算过程）。
初四化学参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1B 2.C 3.D 4A 5.B 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B
二、填空与简答（本题包括4小题，共26分）
11.(7分，（1）小题3分，其余每空1分)
（1）
（2）
（3）稀盐酸和醋酸中都含有氢离子，A、B、C（漏选项或错选项都不得分）
12.（6分，每空1分）
（1）A113- （2）①铝有良好的延展性 ② 高
③ ④Cu2+、H+
13.（7分，除了（4）外，其余每空1分）
（1）A、C（漏选项或错选项都不得分） 硬度大，材料轻便，耐腐蚀等（任意回答两条符合要求即可）
（2）化学能转化为电能（3）
（4）（2分）HC1 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2（顺序不能错，对两个得1分）
14.（6分，每空1分）
（1）①I，还原性 ②氮气等被分离出去 （2）① ②3:22
③降低二氧化碳造成的温室效应（减轻对化石能源的依赖等）
三、实验与探究（本题包括2小题，共18分）
15.（11分，每空1分）
（1）
（2）
Ⅰ.【实验验证】
①澄清的石灰水变浑浊 ②黑色的粉末变成红色， ，H2（氢气）
吸收二氧化碳
Ⅱ、盐酸（HC1）
（错写、漏写不得分） 【总结反思】C
16.（7分）
（1）
（2）方案一：量筒中水减少的体积
方案二：①c→b→d ②没有 方案三：①使镁铝合金中的铝完全反应 ②1:3
【总结反思】（3）氢气（H2）
四、计算题（6分）
17.（1）（1分）NaCl、Na2CO3、 NaHCO3
（2）（5分）
解：设与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠的氯化氢的质量为X
106 36.5
53g×10% X
X=1.825g
答：B点横坐标为36.5选项
实验内容
实验设计
A
分离CO2、H2混合物
先用氢氧化钠溶液吸收掉CO2分离出H2，再向反应后所得溶液中加入足量的稀盐酸释放出CO2
B
除去NaOH溶液中的杂质 Ba（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
除去KC1固体中的杂质 CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液、有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
物质名称
化学式
构成物质的微粒
物质类别
纯碱
铁
酒精
物质名称
化学式
构成物质的微粒
物质类别
纯碱
Na2CO3
Na+、CO32-
盐
铁
Fe
Fe
单质（金属单质）
酒精
C2H6O（或C2H5OH）
C2H6O（或C2H5OH）
有机物
1.本卷共9页，满分70分。考试时间为80分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O:16 Na：23 C1:35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
厉害了，我的化学！
亲爱的同学：经过两年的学习，相信你们更加热爱化学了。是化学给了你认识世界的火眼金晴，拥有了改变世界的神奇力量。在这里，你们不仅学会了科学知识，更学到探究自然科学的方法，建设美丽中国，创造丰富多彩的世界需要化学，化学让生活更美好！
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.物质世界每时每刻都在发生变化，下列变化属于化学变化的是
①铁杵磨成针②头发长长了③粘稠的石油变成清澈的汽油④千里冰封万里雪飘⑤葡萄成熟⑥干冰制作舞台云雾⑦落叶化成春泥⑧夜晚的街市霓虹灯闪烁
A.①②⑤⑦ B.②⑤⑦ C.②③⑤⑦⑧ D.②④⑤⑥⑦⑧
2.下列有关微观粒子的说法不正确的是
①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素 ②分子和原子都可以构成物质
③热胀冷缩：分子的大小随温度变化而改变 ④钠离子和氯离子构成氯化钠分子
⑤原子是不能再分的最小粒子 ⑥分子不一定比原子大
A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤
3.化学变化是人们改造世界的主要途径。下列变化一定不能通过化学变化实现的是
①O2分子转化为O3分子 ②碳-12转化为碳-13
③钙原子转化为钙离子 ④铁元素转化为铜元素
A.①③ B.②③ C.③④ D.②④
4.学习化学要构建基本观念，对以下基本观念的认识正确的是
A.绿色观：H2是最理想的清洁的高能燃料
B.结构观：元素原子最外层电子数相同，化学性质一定相似
C.宏微观：高压电线夏天变长，是因为温度越高，分子运动越剧烈
D守恒观：铁丝放入硫酸铜溶液，一段时间后金属丝质量增大，不符合质量守恒定律
5.进行下列实验，不需要控制变量的是
A.利用铁、镁、稀盐酸比较铁和镁的金属活动性强弱
B.用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
C.探究影响铁制品锈蚀的因素
D.比较硝酸钾、氯化钠常温下溶解性强弱
6.1869年，俄国化学家门捷列夫排列出第一张元素周期表，成为科学家探索未知世界的有力工具。图1是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图2是钙原子的结构示意图。若用R表示空白部分的元素，则关于R的下列说法不正确的是
A.在化学变化中易失去电子变成R2-
B.属于金属元素，位于元素周期表第五周期
C.其原子核内共有38个质子
D.其原子的真实质量为碳12原子真实质量的87.62倍
7.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是
8.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2的稀盐酸至过量
B.向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
9.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
10.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是
A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空与简答（本题包括4小题，共26分）
11.（7分）宏观辨识与微观探析
我们生活在物质的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①氮肥硝酸铵与熟石灰混用会降低肥效；②用铁桶配制波尔多液会降低药效；③酒精燃烧放出大量的热。④将稀盐酸和醋酸滴到紫色牵牛花瓣上，紫色牵牛花瓣都会变红；⑤纯碱溶液能使酚酞试液变红，具有很好的清除油污的效果；⑥可用澄清石灰水检验氢氧化钠溶液是否变质。
（1）宏观物质的微观构成
在下表中填写物质的化学式、构成物质微粒的符号及物质类别
（2）宏观变化的微观实质
宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，用实际参加反应的离子来表示②发生的反应： 。请另写一个与反应⑥的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式 。
（3）宏观现象的微观解释
请从微观的角度解释④中产生相同现象的原因 。通过分析组成和结构，也可以预测物质的某些性质。根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测 NaHSO4的性质，其中合理的是 （填序号）。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B.其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 D.其水溶液能与金属镁发生置换反应得到金属钠
E.其水溶液可与氢氧化钠发生中和反应
12.（6分）铝是大自然赐予人类的宝藏，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号 。
（2）性质和变化
①由铝制成的铝箔厚度仅0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 。
②疫情期间修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。
③高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式 。
④用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。请根据上述现象写出硫酸铜溶液中的阳离子有 （填离子符号）。
13.（7分）生活中的化学
手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具， 如右图是某品牌的一款手机，请回答下列问题。
（1）观察如图所示的手机材料图片，思考所用材料属于合金的是 （填字母序号）。玻璃钢具有诸多优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料。
请写出玻璃钢作为替代材料的优点: ； 。（写两条即可）
（2）手机所用电池具有质量轻，充电时间短，放电时间长等优点，某锂电池的工作原理是 。放电时的能量转化为 。
（3）最早采用电解熔融氯化锂的方法制取锂，如图是锂原子结构示意图，该反应的化学方程式为 。
（4）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁：
请写出解锁路径：CuO一 一 一 一 。
14.（6分）2021年9月2日，国家主席习近平在第七十五届联大会议上发表重要讲话，并庄严承诺：中国在2030年实现碳排放量达到峰值，2060年实现碳中和。多措并举，积极应对全球气候变化，全面治理二氧化碳排放被提到重要的议事议程。某研究团队发现一种新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃烧反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ. ，Ⅱ. ，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。这两个反应体现了H2和CO共同的化学性质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠：分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是 。
合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。
如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义
是 （答出一条即可）。
三、实验与探究（本题包括2小题，共18分）
15.（11分）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，可能产生气体反应的化学方程式为 、 。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究.
Ⅰ.对气体成分进行探究。
【作出假设】
假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2。
【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。
当气体通过甲时，现象 ，证明假设一不成立。
丁装置中出现 的现象时，证明假设三成立，丁中发生反应的化学方程式为 ，在反应中，发生氧化反应的是 。
乙装置的作用是 。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 ，生成沉淀的化学方程式为 。
【总结反思】
通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是 。（填字母）
A.加热包应密封防潮保存
B.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
16.（7分）定性定量探究实验：
镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
（1）镁、铝具有许多相似的金属性，同时也存在着一定的差异性。镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaA1O2表示）。和H2，写出该反应的化学方程式： 。
（2）三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。
如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与 相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。
通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→ → → 。
反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 。
从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。
【总结反思】
（3）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应和方案二装置，通过测定 体积，也可得出合金中铝的质量。
四、计算题（共6分）
17.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为
BD段（不含B点）反应的化学方程式为
请回答：
（1）A点对应溶液中溶质有 （填化学式）。
（2）B点横坐标为 （计算结果保留1位小数）（写出计算过程）。
初四化学参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1B 2.C 3.D 4A 5.B 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B
二、填空与简答（本题包括4小题，共26分）
11.(7分，（1）小题3分，其余每空1分)
（1）
（2）
（3）稀盐酸和醋酸中都含有氢离子，A、B、C（漏选项或错选项都不得分）
12.（6分，每空1分）
（1）A113- （2）①铝有良好的延展性 ② 高
③ ④Cu2+、H+
13.（7分，除了（4）外，其余每空1分）
（1）A、C（漏选项或错选项都不得分） 硬度大，材料轻便，耐腐蚀等（任意回答两条符合要求即可）
（2）化学能转化为电能（3）
（4）（2分）HC1 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2（顺序不能错，对两个得1分）
14.（6分，每空1分）
（1）①I，还原性 ②氮气等被分离出去 （2）① ②3:22
③降低二氧化碳造成的温室效应（减轻对化石能源的依赖等）
三、实验与探究（本题包括2小题，共18分）
15.（11分，每空1分）
（1）
（2）
Ⅰ.【实验验证】
①澄清的石灰水变浑浊 ②黑色的粉末变成红色， ，H2（氢气）
吸收二氧化碳
Ⅱ、盐酸（HC1）
（错写、漏写不得分） 【总结反思】C
16.（7分）
（1）
（2）方案一：量筒中水减少的体积
方案二：①c→b→d ②没有 方案三：①使镁铝合金中的铝完全反应 ②1:3
【总结反思】（3）氢气（H2）
四、计算题（6分）
17.（1）（1分）NaCl、Na2CO3、 NaHCO3
（2）（5分）
解：设与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠的氯化氢的质量为X
106 36.5
53g×10% X
X=1.825g
答：B点横坐标为36.5选项
实验内容
实验设计
A
分离CO2、H2混合物
先用氢氧化钠溶液吸收掉CO2分离出H2，再向反应后所得溶液中加入足量的稀盐酸释放出CO2
B
除去NaOH溶液中的杂质 Ba（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
除去KC1固体中的杂质 CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液、有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
物质名称
化学式
构成物质的微粒
物质类别
纯碱
铁
酒精
物质名称
化学式
构成物质的微粒
物质类别
纯碱
Na2CO3
Na+、CO32-
盐
铁
Fe
Fe
单质（金属单质）
酒精
C2H6O（或C2H5OH）
C2H6O（或C2H5OH）
有机物
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