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2021年江苏省南通市启东市中考化学模拟试卷
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这是一份2021年江苏省南通市启东市中考化学模拟试卷，共8页。试卷主要包含了C－12等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、Cl－35.5、Ca－40、Pb－207
一、本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1．欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．北国风光，千里冰封，万里雪飘
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪
2．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合金是合成材料 B．氯化钠、硝酸钾、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物 D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3．下列做法中正确的是（ ）
A．锌、碘元素都属于人体必需微量元素B．空气中氮气的质量分数为78%
C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D．锈蚀后铁制品没有回收价值
4．规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯C．倾倒溶液 D．蒸发食盐水
5．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
6．下面有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳并非导致温室效应的唯一气体
B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定
C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和稀硫酸反应制备
D．二氧化碳能致人死亡，说明它有毒
7．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术．下列有关分析错误的是（ ）
A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源
B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害
D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
8．Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g
B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100
C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2%
D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检验碳酸盐
C．配制100g 10%的氯化钠溶液D．除去二氧化碳中的水蒸气
10．取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素质量比为3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（ ）
A．7：25B．3：14C．7：5D．14：15
二、非选择题，本题共5题，40分。
11．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：
请写出该反应的化学方程式 ，微粒“”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2Cl﹣+2K++2OH﹣═Mg（OH）2↓+2Cl﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ；
②写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式 。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
12．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 ．
（2）步骤②中的操作a名称是 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适．
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
13．生产、生活中处处有化学。
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；
（2）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 ；
（3）蒙阴奥德燃气公司给用户输送的是天然气，天然气属于 再生能源（填“可”或“不可”），请写出天然气燃烧的化学方程式 ；
（4）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关；
（5）皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃皮蛋时，要加点 （选填“米酒”、“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味；
（6）若要测定汶河河水的酸碱度，最适宜的是 （填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
14．如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好）：
【实验步骤】
①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。
②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
【实验现象】
试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。
【实验分析】
（1）铁锈的主要成分是 （填名称）。
（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择图中的 。
（3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是 。
（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是 。
（5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度 （选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。
（6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况， （选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。
15．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb═2PbSO4↓+2H2O，当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数（最后结果保留一位小数）。
A
B
C
D
物质
氢气
氧气
浓硫酸
熟石灰
性质
还原性
助燃性
吸水性
碱性
用途
冶炼金属
燃料
干燥剂
改良酸性土壤
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
1.9
4.7
沉淀完全的pH
3.2
6.7
可能用到的相对原子质量：
H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、Cl－35.5、Ca－40、Pb－207
一、本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1．欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．北国风光，千里冰封，万里雪飘
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪
2．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合金是合成材料 B．氯化钠、硝酸钾、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物 D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3．下列做法中正确的是（ ）
A．锌、碘元素都属于人体必需微量元素B．空气中氮气的质量分数为78%
C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D．锈蚀后铁制品没有回收价值
4．规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯C．倾倒溶液 D．蒸发食盐水
5．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
6．下面有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳并非导致温室效应的唯一气体
B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定
C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和稀硫酸反应制备
D．二氧化碳能致人死亡，说明它有毒
7．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术．下列有关分析错误的是（ ）
A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源
B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害
D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
8．Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g
B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100
C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2%
D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检验碳酸盐
C．配制100g 10%的氯化钠溶液D．除去二氧化碳中的水蒸气
10．取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素质量比为3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（ ）
A．7：25B．3：14C．7：5D．14：15
二、非选择题，本题共5题，40分。
11．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：
请写出该反应的化学方程式 ，微粒“”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2Cl﹣+2K++2OH﹣═Mg（OH）2↓+2Cl﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ；
②写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式 。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
12．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 ．
（2）步骤②中的操作a名称是 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适．
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
13．生产、生活中处处有化学。
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；
（2）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 ；
（3）蒙阴奥德燃气公司给用户输送的是天然气，天然气属于 再生能源（填“可”或“不可”），请写出天然气燃烧的化学方程式 ；
（4）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关；
（5）皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃皮蛋时，要加点 （选填“米酒”、“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味；
（6）若要测定汶河河水的酸碱度，最适宜的是 （填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
14．如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好）：
【实验步骤】
①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。
②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
【实验现象】
试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。
【实验分析】
（1）铁锈的主要成分是 （填名称）。
（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择图中的 。
（3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是 。
（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是 。
（5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度 （选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。
（6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况， （选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。
15．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb═2PbSO4↓+2H2O，当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数（最后结果保留一位小数）。
A
B
C
D
物质
氢气
氧气
浓硫酸
熟石灰
性质
还原性
助燃性
吸水性
碱性
用途
冶炼金属
燃料
干燥剂
改良酸性土壤
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
1.9
4.7
沉淀完全的pH
3.2
6.7
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