2021年安徽省中考精准预测卷化学试题

这是一份2021年安徽省中考精准预测卷化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

满分40分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 S—32 Ba—137
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.安徽历史文化悠久，传承了多项非物质文化遗产项目（简称“非遗”）。下列“非遗”项目的制作过程中包含化学变化的是( )
A.无为剔墨纱灯
B.界首彩陶
C.徽州竹雕
D.三河羽毛扇
2.2020年是全面建成小康社会的收官之年，在发展乡村经济的同时也要保护我们的环境。下列说法不正确的是( )
A.禁止焚烧秸秆，回收用于制沼气
B.推广太阳能入户发电，增加农民收入
C.大量使用化肥，提高农作物产量
D.使用合成材料作布料，力促“不愁穿”
3.“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是( )
A.
B.
C.
D.
4.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是( )
A.甲状腺肿大是由缺铁引起的
B.人体内血浆的正常pH范围是0.9~1.5；如果出现异常，则可能导致疾病
C.大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟
D.为减少肥胖和心脑血管疾病，不吃油脂类食物
5.世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是( )
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松由4种元素组成
C.地塞米松中氢元素的质量分数最大
D.地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
6.在制取氢气的实验中，下列操作正确的是( )
A.检查气密性
B.加入锌粒
C.加入稀硫酸
D.收集氢气
7.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是( )
A.属于非金属元素
B.相对原子质量是6.941g
C. 表示核内有3个电子
D.离子符号是
8.在测定空气中氧气含量的实验时，甲同学的集气瓶内水面上升高度明显小于瓶内原有空气体积的，乙同学的结果明显大于。下列对这两种现象的原因分析不合理的是( )
A.乙同学插入燃烧匙太慢B.甲同学使用的红磷量不足
C.甲同学实验前弹簧夹未夹紧D.乙同学没等装置冷却至室温就打开弹簧夹
9.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是( )
A.反应前后硫元素的化合价从+2变成+3
B.参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C.反应前后分子数目不变
D.该反应属于化合反应
10.学习化学，需学会从化学的角度分析问题，提高学科核心素养。下列说法正确的是( )
A.常温下，氢氧化镁难溶于水，不能使酚酞溶液变红，因此氢氧化镁不属于碱
B.将镁和铁分别放入稀盐酸中，观察到镁表面产生气泡的速率更快，所以镁的金属活动性比铁强
C.水通电分解得到氧气和氢气，则目前氢气作为能源已得到广泛应用
D.氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
11.小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是( )
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温，糖水中一定有晶体析出
C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
12.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. (6分)阅读下列短文，回答问题。
碳捕捉与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。被封存的有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制____________的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为________________________。
（3）将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会_________。
（4）将封入蓄水层中会发生反应生成______。
（5）被封存起来的用于冷藏食物的原理是__________________。
14. (6分)根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是______________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________________________。若用排水法收集氧气，停止加热时，应______________（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______________（填序号），检验二氧化碳已收集满的方法是____________________________________________。
15. (5分)工业上常用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如下。
请回答下列问题。
已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（1）试剂X是_______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是_______。
（2）Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________。
（3）列举产物的一种用途____________________。
16. (6分)同学们用石灰石和6%的稀盐酸制取时发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡。（杂质不参与反应）
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【作出猜想】猜想一：稀盐酸已完全反应；
猜想二：石灰石中的碳酸钙已完全反应；
猜想三：生成物或杂质覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行；
猜想四：稀盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行。
【实验探究一】稀盐酸是否已完全反应？
甲同学取少量上述反应后的溶液于试管中，加入铁粉，观察到______________、______________的现象，发生反应的化学方程式为______________，说明猜想一不成立。
【实验探究二】石灰石中的碳酸钙是否已完全反应？
乙同学取部分剩余固体于试管中，滴加少量______________的稀盐酸，观察到有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。由该实验可知：猜想二不成立。
【实验探究三】是否是生成物或杂质覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行？
丙同学充分振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生，说明猜想三______________（填“成立”或“不成立”）。
注意：若答对【继续探究】奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【继续探究】请设计实验方案检验猜想四是否成立。
实验操作：______________。
预期现象与结论：______________。
17. (5分)过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验室里可用向稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（）的方法制取少量过氧化氢，发生反应的化学方程式为。
（1）理论计算：若向56.4g某浓度的稀硫酸中加入一定量过氧化钡，当恰好完全反应时，生成23.3g沉淀。则加入的质量是多少？
（2）实验分析：医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将20g6%的过氧化氢溶液稀释到医用双氧水浓度，需加入水的质量是________g，稀释时需用到玻璃棒，其作用是________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：烧制彩陶的过程中有新物质生成，包含化学变化；制作剔墨纱灯、竹雕、羽毛扇的过程中只是物质的形状发生变化，没有新物质生成，不包含化学变化。
2.答案：C
解析：大量使用化肥会造成土壤和水体污染。
3.答案：B
解析：废旧报纸可回收利用，应投入标识为“可回收物”的垃圾箱。
4.答案：C
解析：缺碘或碘摄入过多都会引起甲状腺肿大；人体血浆的正常pH范围为7.35~7.45；油脂是人体所需的营养素之一，应适量摄入。
5.答案：B
解析：由地塞米松的化学式知，地塞米松由碳、氢、氧、氟4种元素组成，不是氧化物。其中，碳、氢、氟、氧的原子个数比为22:29:1:5，四种元素的质量比为：（22×12）：（29×1）：（1×19）：（5×16）=264:29:19:80，其中碳元素的质量分数最大。
6.答案：A
解析：
7.答案：D
解析：锂带“钅”字旁，属于金属元素，A不正确；相对原子质量的单位为“一”，符号为“1”，常省略不写，B不正确；原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，C不正确；锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去该电子形成，D正确。
8.答案：D
解析：乙同学插入燃烧匙太慢，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，导致实验结果偏大；甲同学使用的红磷量不足，不能耗尽装置内的氧气，会导致实验结果偏小；甲同学实验前弹簧夹未夹紧，在冷却过程中外界空气进入瓶中，会导致实验结果偏小；若乙同学没等装置冷却至室温就打开弹簧夹，此时剩余的气体仍处于膨胀状态，会占据部分水的体积，导致实验结果偏小。
9.答案：D
解析：根据微观示意图，将反应前后都有的分子删去，写出化学方程式为：。反应前后硫元素的化合价从+4变成+6，A错误；参加反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为2:1，B错误；反应后分子数目减少，C错误；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，D正确。
10.答案：D
解析：常温下，氢氧化镁难溶于水，不能解离出，故不能使酚酞溶液变红，但氢氧化镁属于碱，A错误；该实验没有控制变量，且一般不用比较金属与酸反应产生气泡的速率来比较金属活动性强弱，B错误；电解水是工业制取氢气的方法之一，制取成本高且贮存困难，氢能源目前还未广泛应用，C错误。
11.答案：D
解析：溶液具有均一性，配制的蔗糖溶液上、下层一样甜，A错误；由题表可知蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，但小明配制的糖水不一定是饱和溶液，降温时不一定有晶体析出，B错误；20℃时蔗糖的溶解度为204g，即该温度下100g水中最多能溶解204g蔗糖，形成304g蔗糖的饱和溶液，但水的质量不一定是100g，故饱和溶液的质量不一定是304g，C错误；蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，将糖水升温，蔗糖的溶解度增大，蔗糖、水的质量均不变，故蔗糖的质量分数不变，D正确。
12.答案：C
解析：将滴管中的液体滴入烧瓶内，一段时间后气球鼓起，说明烧瓶内压强减小。A选项，锌粒与稀盐酸反应生成氢气且该反应放热，烧瓶内压强增大，不符合题意。B选项，氧化钙与水反应放出大量的热，烧瓶内压强增大，不符合题意。C选项，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，烧瓶内压强减小，符合题意。D选项，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，烧瓶内压强增大，不符合题意。
13.答案：（1）温室效应
（2）（条件写成“高温”也可）
（3）变小
（4）碳酸（或）
（5）干冰升华，吸收热量（合理即可）
解析：（3）将分离聚集的压入地下的过程中，压强增大，分子间隔变小。
（4）将封入蓄水层中时，与水反应生成碳酸。
（5）被封存的制成干冰，干冰升华吸收热量，故可用于冷藏食物。
14.答案：（1）铁架台
（2）；②
（3）BD；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
解析：（2）用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽内的水会倒吸进入试管使试管炸裂。
15.答案：（1）氢氧化钠溶液；（或氧化铁）
（2）
（3）治疗胃酸过多（或焙制糕点等，合理即可）
解析：（1）氢氧化钠溶液和氧化铝能反应，和氧化铁不反应，试剂X是氢氧化钠溶液，过滤可以分离出氧化铁杂质。
（2）步骤Ⅱ中已知的反应物是和，生成物是和，由于生成物中含有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知也参加了反应，反应的化学方程式为：。
16.答案：【实验探究一】有气泡产生；溶液变为浅绿色；
【实验探究二】6%
【实验探究三】不成立
【继续探究】取少量6%的稀盐酸于烧杯中，加入一定量水稀释后倒入装有少量石灰石的试管中，观察现象；无气泡产生，猜想四成立（与上空对应，合理即可）
解析：【实验探究一】铁能和稀盐酸反应产生氢气，加入铁粉后观察到有气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明稀盐酸没有完全反应，即猜想一不成立。
【实验探究二】取剩余固体于试管中，滴加少量6%的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明剩余固体中含有碳酸钙，即猜想二不成立。
【实验探究三】充分振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生，说明不是生成物或杂质覆盖在石灰石表面阻碍反应继续进行，即猜想三不成立。
【继续探究】检验稀盐酸的浓度降低到一定程度后反应是否继续进行，可将6%的稀盐酸稀释后与石灰石接触，通过观察是否有气泡产生确定猜想四是否成立。
17.答案：（1）解：设参加反应的的质量为x。
答：加入的质量为16.9g。
（2）20；搅拌，使混合均匀
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
选项
正误
分析
A
√
检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，则装置不漏气
B
×
向试管中加入较大的块状药品或金属颗粒时，先将试管横放，用镊子把药品或金属颗粒放在试管口，再将试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓滑至试管底部
C
×
向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞要倒放在桌面上，标签朝向手心，试剂瓶瓶口紧挨试管口
D
×
氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集