2021年江苏省南通市中考化学押题卷（四）

这是一份2021年江苏省南通市中考化学押题卷（四），共6页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，为除去下列物质中的杂质等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（每题2分，共20分）
1．2021年南通为实现“打造沿江绿色生态经济带，建成具有江风海韵的现代都市”这一目
标，下列做法正确的是（ ）
A．用透水砖铺设人行便道 B．工厂加高烟囱排放废气
C．使用农家肥，禁止使用化肥和农药 D．使用一次性木筷，减少疾病传播
2．中国人的心中从来都不缺少诗和远方，央视《中国诗词大会》引发全民学诗热潮。下列
古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．垂死病中惊坐起，暗风吹雨入寒窗
C．落红不是无情物，化作春泥更护花 D．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏
3．分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、黄金、玻璃钢 B．可加热的容器：试管、蒸发皿、锥形瓶
C．混合物：空气、石油、冰水混合物 D．可回收垃圾：旧报纸、干电池、易拉罐
4．下列实验操作正确的是（ ）

A．加热KClO3制O2 B．称量NaOH固体质量 C．贮存氧气 D．蒸发结晶
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．MgO熔点很高，可用于制耐火材料
C．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂 D．汽油具有乳化作用，可用于去除油污
6．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃和t3℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数相等
B．t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．等质量的甲、乙两溶液从t3℃降温到t1℃，析出的晶
体质量相等
D．t3℃时将甲、乙溶液由d点状态变成c点状态，可采
用的方法有加入该溶质或恒温蒸发溶剂，且溶质质量
分数均增大
7．酸碱盐是初中化学的重要知识，下列关于酸碱盐的说法正确的是（ ）
A．酸一定不含金属元素，盐和碱一定含有金属元素
B．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
C．碳酸氢铵能与盐酸反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D．浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，溶质质量分数变小
8．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
9．CrO3具有强氧化性，可用于查酒驾，原理是在酸性（稀硫酸）条件下，CrO3被乙醇还原
成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，该物质的固体残留率（）
随温度变化如图所示，则B点时剩余固体的
成分是（ ）
A．CrO B．CrO2
C．Cr2O3 D．无法确定
10．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化
学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O．现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、
硫酸镁、硫酸铜、硝酸钾、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是（ ）
①原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和盐酸；
②原溶液中一定没有盐酸、碳酸钾和硫酸铜；
③加入NaOH溶液180g时产生的沉淀中有两种成分；
④加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液中有硝酸钾；
⑤整个过程中，生成偏铝酸钠（NaAlO2）的质量为16.4g。
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
二、填空题（共5小题，共40分）
11．Ⅰ．走进微观世界
门捷列夫的元素周期表奠定了
现代化学和物理学的理论基础，它
是打开物质世界奥秘之门的一把金
钥匙，我们根据图1中元素周期表
的部分内容，图2中这三种元素的
原子结构示意图来进行思考。
（1）硫元素的原子在化学反应中容易
得到电子形成离子，它与地壳中含量最多的金属元素组成的物质是________（填化学式）；
（2）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是________________________________。
Ⅱ．微观反应示意图
甲烷是天然气的主要成分，在我国储量巨大，甲烷也是大气的温室气体之一，其温室效应远高于CO2．甲醇是一种清洁能源，又是基础的化工原料，贮存和运输都比较方便。甲烷的分子结构稳定，活化甲烷需要较高的温度，而在高温下甲醇又易被氧化，我国科学家发现：以石墨烯负载的单原子钴为催化剂，一氧化二氮（N2O）为氧化剂，可以在温和条件下催化甲烷生成甲醇。反应的微观模型如图3所示。
图3
（1）一氧化二氮（N2O）中氮元素的化合价是________；
（2）根据反应的模型图写出该反应的化学方程式________________________________。
Ⅲ．化学反应的与守恒
（1）从微观粒子变化的角度分析图4反应的实质是________________________；
图4 图5
（2）图5表示的是铁及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
①Fe(OH)2暴露在空气中的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2X═4Fe(OH)3，其中X的化学式为________；
③若a、b均代表硫酸盐，则三氧化二铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的 ________（选填“a”或“b”）。
12．某化学小组参观了制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，（已知：20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7克，氯化铵的溶解度是37.2克），如图所示，分析后回答下列问题：
（1）过滤使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是________；
（2）流程Ⅰ中加入过量Ca(OH)2的作用是________，加入过量Na2CO3可除去的杂质有
________________；
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是________________________________________；
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是
________________________________________________。
（5）煅烧碳酸氢钠的化学方程式为_________________________________________。
13．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）合金的研发与改良
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如
图中能表示锡铅合金的是________（填序号“a”、
“b”或“c”）；
②碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•xH2O]是一种
新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：
________。
（2）金属的腐蚀和防护
铝制品在生活中不易生锈，其主要原因是____________________；钢铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写出用硫酸除去铁锈的化学方程式______________________________。
（3）金属活动性的比较
为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（假设每步均充分反应），
其中能达到目的的是________（填字母序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（4）新型材料研发
纳米级Fe粉具有超强的磁性能，常用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米Fe，方法是：将FeCl2•nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米级Fe。请写出生成纳米级Fe的化学方程式________________________________________。
14．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
【实验一】证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小孙同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中加入了一定量稀盐酸，当观察到溶液褪为无色后，小孙同学就得出了盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。你认为他________（选填“正确”或“不正确”），原因是：________
________________________________________。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小凯取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是________________________________。
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是________________________________。
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加到NaOH溶液中，用电
子传感器实时获得溶液的温度、pH曲线如图3、图4。
图3 图4
（1）由图4分析，酸和碱的反应是 反应________（填“吸热”或“放热”）；该实验若用
氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，能否达到实验目的？为什么？
________（填“能”或“不能”），因为________________________________________。
（2）在图4的实验中，溶液的pH在0~40s变化不大的原因是______________________；当实验进行到60s时，溶液中含有的阳离子是________（填符号），此时该溶液的溶质能与下边物质发生反应的是________（填序号）。
①碳酸钙 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
15．某发电厂附近海水中含有Na2CO3等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如图所示。
（1）含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是________________。
（2）吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的海水相向流动的原因是_____________。
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是（用化学方程式解释）
________________________________________________________。
（4）空气中SO2的浓度用1m3的空气中所含SO2的质量表示。我国对空气中SO2的浓度级别规定如表：
将发电厂周围的空气（1m3）通入含有I2为1.27mg的碘水中，经测定恰好完全反应（反应方程式为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI），则该空气中SO2的浓度级别为几级（写出计算过程）。序号
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中
B
CO2（CO）
CuO
将气体通过足量的氧化铜
C
BaSO4（BaCO3）
稀盐酸
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、烘干
D
CaCl2（H2SO4）
CaCO3
加入过量的碳酸钙固体，过滤
浓度级别
一级
二级
三级
标准（mg•m-3）
浓度≤0.15
0.15＜浓度≤0.50
0.50＜浓度≤0.70