高中化学第一节 醇 酚课前预习课件ppt

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第一节 醇酚
1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。2.掌握醇类的取 代反应、消去反应和氧化反应的原理。3.了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途。
借 问 酒家何 处 有 ？
牧 童 遥 指 杏 花 村。
明 月 几 时 有 ？
把 酒 问 青 天 ！
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
2，3—二甲基—3—戊醇
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
名称：羟基 符号： -OH
(1)按羟基的数目分：
(2)按烃基是否饱和分：
(3)按烃基种类：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高
小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。)
表3-2 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
(1)溶解性：
三个碳以下的醇能与水以任意比互溶，4-11个碳原子的醇为油状液体，部分能溶于水，12个碳以上的醇为无色无味蜡状固体，不溶于水。
饱和一元醇随碳原子数增多，沸点增大。由于醇间能形成氢键，醇的沸点远高于相对分子质量相近的烷。
乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，易溶于水（跟水以任意比互溶），是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。 200C时的密度是0.7893g/cm3
检验C2H5OH（H2O） 。
除杂C2H5OH（H2O） 。
CH3CH2OH或C2H5OH
O—H C—O 键的极性较大，易断键。
　　醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。　
(1)与活泼金属如Na的反应
2CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【思考交流2：】试比较乙醇和水的酸性强弱？ 能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
比较Na与水及乙醇的反应
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
[结论]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
每2ml 羟基与足量的Na反应生成1ml H2
RO—H + Na →
1.甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是( ) A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶2
2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标况下的气体336ml,则该醇是（ ） A.甲醇 B.异丙醇 C.2-甲基-2-丙醇
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
(2)消去反应-实验室制乙烯
思考：反应条件结构条件？
3.(1)放入几片碎瓷片作用是什么？ (2)浓硫酸的作用是什么？ (3)酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ (4)温度计的位置？ (5)为何使液体温度迅速升到170℃并保持在170℃ ？ (6)有何杂质气体，如何除去？ (7)为何可用排水集气法收集？
保证浓硫酸的浓度才能脱水。
水银球置于反应液中测反应物的温度。
(5)在140℃时乙醇将生成乙醚，而温度过高浓硫酸会将乙醇碳化。
(7)乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰或NaOH溶液。
乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
C2H5OH+2H2SO4（浓）→ 2C+2SO2↑+5H2O
氢氧化钠除去CO2、SO2
2.判断下列物质中那些能发生消去反应
CH3-CH=CH-CH3
或CH3-CH2-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
和卤代烃的水解是两个互逆过程
醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。
重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫红色褪去
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体。
下列醇在Cu或Ag的作用下将如何发生催化氧化反应?
有机反应中加氧去氢的叫氧化反应；加氢去氧的成为还原反应
5.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（ ）A.CH3OH B.CH2OHCH2CH3C.（CH3）3OH D.（CH3）2COHCH2CH3
乙醇的化学性质与其结构的关系
有机框图推断中醇的地位
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
CH3COOCH2CH3
驾驶员正在接受酒精检查