广东省2021届高三全真模拟考试化学试题

这是一份广东省2021届高三全真模拟考试化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量是， 下列说法错误是， 下列相关反应与图像相符的是， 检查装置的气密性 等内容，欢迎下载使用。
广东2021届高三全真模拟考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量是：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  V 51  Cu 64  La 139  Bi 209一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活、生产密切相关。下列做法正确是A. 将单质碘加入食盐中获得加碘食盐B. 使用合成聚碳酸酯类可降解塑料C. 大量使用化肥、农药提高粮食产量D. 利用工业废水灌溉农作物实现“水循环”【答案】B2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为9、中子数为10的氟原子：B. 电离方程式：C. 水分子的电子式： D. 乙烯的结构式：【答案】D3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气B. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D4. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲干燥氨气 B. 用装置乙获取晶体C. 用装置丙吸收实验尾气中的HCl D. 用装置丁制备二氧化硫【答案】C5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 的溶液：、、、【答案】A6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收少量的气体：B. 溶液与Cu的反应：C. 加入NaClO将污水中的氧化成：D. 溶液中加入少量溶液：【答案】C7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】D8. 下列说法错误是A. 反应的B. 向氨水中不断通入随着的增加，不断减小C. 常温下，，的含溶液中，D. 25℃体积均为10mL、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加入足量锌粉，最终醋酸产生的多【答案】A9. 下列相关反应与图像相符的是A. 将通入氯水中B. 将NaOH溶液加入氯化铝溶液中C. 将盐酸加入NaOH溶液中D. 将铁粉加入氯化铁溶液中【答案】B10. 麦角甾醇是微生物细胞膜的重要组成部分，对确保细胞膜的完整性，膜结合酶的活性，膜的流动性，细胞活力以及细胞物质运输等起着重要作用，其结构如图所示。下列关于麦角甾醇的说法中正确的是A. 易溶解于水中 B. 能与金属钠和氢氧化钠溶液反应C. 所有碳原子可能共平面 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D11. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是A. 、均导致酸雨物质 B. 简单离子半径：C. 最简单氢化物稳定性： D. 工业上常电解制备单质Z【答案】D12. 最近美国学者利用电化学方法成功实现了氮气和水生产氨，其装置如图所示：下列说法错误的是A. 图中涉及的能量转化方式超过2种B. a极电极反应式为C. 随着电解反应的进行，整个电解质溶液pH一定变小D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4：3【答案】C13. 下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A制备胶体在加热时，向的溶液中滴加NaOH溶液B验证沉淀可以转化为沉淀向NaOH溶液中加入几滴的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴的溶液C除去溶液中向溶液中加入适量的稀盐酸D鉴别NaCl和KI溶液用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1～2mLCCl溶液，振荡、静置 A. A B. B C. C D. D【答案】D14. 利用氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有PbO、CuO、等)制备的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分为Zn和CuB. “氧化”时，若分别用、NaClO，恰好完全反应时，消耗C. 加入ZnO“除铁”的方法是调节溶液的pH，ZnO也可以用代替D. 由滤液获得的过程需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤【答案】B15. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡，测得数据如下表：容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ2000.100.3000.020Ⅱ5000.100.3000.017Ⅲ2000.200.600 下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅲ中的大C. 达到平衡时，容器Ⅲ中c(X)小于容器Ⅱ中c(X)的两倍D. 达到平衡时，容器Ⅱ所需的时间比容器Ⅰ中的长【答案】C16. 常温下，向1L0.1mol·L-1—酸HR溶液中缓慢通氨气[已知常温下]，假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. 的HR溶液的pH约为3B. HR为弱酸，常温时C. 当通入时，溶液中D. 当溶液呈中性时，【答案】A二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题：共42分。17. 氯化镧()易吸湿、易溶于水、易水解，可用于制取金属镧和石油催化剂，还可用作贮氢电池材料。实验室利用和 (有毒)在加热无水的条件下制备，实验装置如图(部分夹持仪器及加热装置已省略)：
 已知：①相关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/℃860-22.82315沸点/℃>100072.84200②酒精灯的加热温度400～500℃。回答下列问题：(1)实验开始前应进行的操作是___________。(2)本实验开始时要通入一定量，其目的是___________。(3)仪器X的名称是___________，装置B的加热方式为___________。(4)装置E、G中盛有的试剂依次为___________(填字母)，E的作用是___________，反应过程中澄清石灰水变浑浊。a.NaOH溶液    b.浓硫酸5)在装置D中收集到___________，装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。(6)反应结束后的操作包括：①停止通    ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温，正确的顺序为___________(填序号)。(7) 氯化镧样品纯度的测定：准确称取样品，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色()，消耗EDTA溶液75.00mL。则氯化镧的纯度为___________(保留三位有效数字)。【答案】    (1). 检查装置的气密性    (2). 排出装置中的空气或其他合理答案    (3). 干燥管    (4). 水浴加热    (5). b、a    (6). 吸收水蒸气    (7).     (8).     (9). ②③①    (10). 81.8%18. 五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、 等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知：I.CuS、PbS的分别为、；Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。回答下列问题：(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为___________，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为___________。(2)已知：浸出液中：、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，___________。(3)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为___________(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为___________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是___________。(5)与反应，首次实现了用化学方法制取，同时生成和，化学反应方程式为___________，若生成5.6 L F2(标准状况)，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数)【答案】    (1).     (2). SbOCl在碱性条件下“除氯”转化为，为两性氧化物，能溶于过的NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制    (3). CuS    (4).     (5).     (6).     (7). 参与了电极反应    (8).     (9). 19. 丁烷广泛存在于油田气、湿天然气和裂化气中，可用作燃料、溶剂、制冷剂和有机合成原料。回答下列问题：(1)已知正丁烷在一定条件下可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质正丁烷异丁烷燃烧热△H/(kJ·mol-1)-1560-1411-2878-2869.6①相同条件下稳定性：正丁烷______(填“大于”或“小于”)异丁烷； _____。②写出一种提高该反应平衡转化率的措施：___。(2)向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷。测得乙烯平衡产率与温度关系如图所示。①当温度高于600℃后，乙烯的产率降低，可能的原因是________。②280℃时，该反应的平衡常数Kc为________。(3)科学家利用电解原理，将正丁烷和二氧化碳转化为乙烯和一氧化碳。①正丁烷气体应通入___________(填“阴极”或“阳极”)室；电解过程中的总反应方程式为___________。②若生成(标准状况下)，则反应过程中转移电子的物质的量为___。【答案】    (1). 小于    (2). +93    (3). 升高温度或减小压强    (4). 副反应增多等    (5). 1.8    (6). 阳极    (7).     (8). 2 mol(二)选考题：共14分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]20. 钼酸铋()和钒酸铋()都具有良好的光催化性能。回答下列问题：(1)已知Mo的价电子排布式为，则Mo在周期表中的位置为___________；基态V原子核外电子排布式为[Ar]___________。(2)制备第一步反应为。的空间构型为___________；其中心原子的杂化类型为___________。(3)P与Bi处在同主族，PCl3的熔点为-112℃，沸点为76℃，BiCl3的熔点为232℃，沸点为447℃，其原因是___________；BiCl3属于___________(“极性”或“非极性”)分子。(4)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置。钒与形成的晶体晶胞如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为。C原子的坐标参数为___________。②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知钒与铋形成的晶体晶胞参数为0.587nm。钒与铋之间的最近距离为___________nm(列出式子，不必计算出结果，下同)；该晶体的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】    (1). 第五周期第Ⅵ B族    (2).     (3). 平面三角形    (4).     (5). 和都是分子晶体，的相对分子质量更大，范德华力更强，熔沸点更高    (6). 极性    (7).     (8).     (9). [选修5：有机化学基础]21. 某实验小组以化合物H为原料合成某利尿药物的中间体F，其合成路线如图所示：已知：R-COOH+ (R、R1、R2为烃基)回答下列问题：(1)H的化学名称为___________；H→A的反应条件和试剂为___________。(2)H→B的反应类型为___________，B中官能团的名称为___________。(3)写出D的结构简式：___________。(4)写出B+E→F的化学方程式：___________。(5)同时符合下列条件的化合物H的同分异构体有___________种(不含立体异构)。①含有苯环且苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应和水解反应。(6)参照上述合成路线，设计以苯和乙醇为原料，制备乙酰苯胺()的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。【答案】    (1). 邻硝基甲苯    (2). Fe、，△    (3). 还原反应    (4). 氨基    (5).     (6). ++H2O    (7). 6    (8).