广东省梅州中学2021届高三热身测试化学试题(含答案)

这是一份广东省梅州中学2021届高三热身测试化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了下列过程与氧化还原反应无关的是， 下列反应方程式书写不正确的是， 下列装置或操作能达到目的的是，02g， 氮化镓等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共16题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 新闻及广告中经常出现“化学用语”。从化学学科的角度看，下列叙述中的“化学用语”中，正确的是（ ）
A．本产品属于天然绿色食品，不含任何“化学元素”
B．全球人均年碳排量高达7吨，每人每年种19棵树才能达到“中和”
C．某支NBA球队连胜时，记者会说，这得益于队员间的“化学反应”
D．某酶加洗衣粉含有生物“催化剂”，可加速衣服上污渍、奶渍和血污的分解
2.下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）
3. 下列反应方程式书写不正确的是（ ）
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH– + 18O2↑
D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
4. 下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③依据U型管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
5. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 ml水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04ml Na与水反应产生H2的量
6. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C．简单离子半径：Z>Y>W>X
D．这四种元素中，元素X的金属性最强
7. 氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是（ ）
A．Cu电极上发生氧化反应
B．溶液中H+ 向GaN电极移动
C．该系统的功能是将化学能转化为电能
D．相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2：1
8. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 + 2OH– = 2+ H2O
C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4
9. 飞秒激光技术的发展，使得“观测化学反应过程中原子的运动情况”成为可能。科学家发现，激光脉冲照射碘化钠时，Na+和I-两核间距为1.0~1.5nm，呈现离子键；两核间距约0.28nm，呈共价键。下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物不可能含有共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线
C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
10. 用某种仪器量液体体积时，平视、仰视、俯视读数依次为V1、V2、V3mL，若V3﹥V1﹥V2，则所使用的仪器可能是（ ）
A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可能
11. 在水溶液中，RO3n- 和Mn2+发生反应：RO3n- +3Mn2++3H2O=R-+3MnO2↓+6H+， 则RO3n-中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ）
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
12. 儿茶素（结构简式如下）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法中不正确的是：
A．儿茶素不溶于水，易溶于有机溶剂 B．儿茶素与Na反应放出氢气
C．儿茶素能够被氧化 D．儿茶素中一定共平面原子有12个
13. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）
14. 某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+ 处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH–；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH–[Cu(OH)4]2–
下列说法不正确的是（ ）
A．废水中Cu2+ 处理的最佳pH约为9
B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升
C．c~d段：随pH升高，c(OH–)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降
D．d点以后，随c(OH–)增加，铜元素含量可能上升
15. 当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）
下列叙述正确的是（ ）
A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7ml电子
C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
16. 25℃时，向1L 0.1ml/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5），保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．25℃时，0.1ml/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10-5
B．当通入0.1ml氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C．当c（R-）=c（HR）时，溶液为酸性
D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c(R–)/[c(OH−)•c(HR)] 逐渐增大
二、非选择题：共56分。第17~19题为必做题，考生都必须作答。第20~21题为选做题，考生根据要求作答。
（一）必做题：共42分。
17.（14分）维生素C（简写为Vc）的分子式为C6H8O6，溶于水后显酸性，在高温或碱性条件下极易被氧化。许多新鲜水果和蔬菜中含有丰富的Vc，新鲜橙汁中Vc含量约500mg/L。某化学活动小组欲用滴定法测定某品牌软包装橙汁中Vc的含量，请帮助完成实验报告。
（1）实验目的： 。
（2）实验原理：酸性条件下，C6H8O6可被I2氧化为C6H6O6。写出该反应的化学方程式： 。
（3）实验用品：2.00×10-3ml·L-1标准溶液、2 ml·L-1醋酸、蒸馏水、指示剂、仪器（略）。其中指示剂选用 。
（4）实验步骤：
①检查仪器：检查酸式滴定管 。
②洗涤仪器：所有仪器用蒸馏水洗净后，还需用待装溶液润洗的仪器是 。
③装液：向两支酸式滴定管中分别加入I2标准溶液和橙汁，使液面位于滴定管刻度 处。按要求调整好液面，读出读数。
④取橙汁：从滴定管放出10.00mL橙汁于锥形瓶中，加入10mL 2 ml/L醋酸和数滴指示剂。
⑤滴定：用I2标准溶液滴定至 即为终点。平行滴定3次。
（5）数据记录与处理：
①完成实验数据记录表格（能够写出的数据必须给出）
②数据处理后，滴定时消耗I2标准溶液的体积平均值为10.00mL。则待测橙汁中Vc的含量为 mg·L-1。
（6）讨论
①从测定结果来看，此软包装橙汁 （填写“可能是”、“一定是”或“不是”）纯天然橙汁。
②制造商生产该橙汁时，可能采用的做法是 （填字母）。
A．将天然橙汁浓缩 B．向天然橙汁中添加Vc
C．加水稀释天然橙汁 D．用水和其他原料混合制作
18.（14分）某研究小组为从一含锌废渣（质量百分组成：40.5%ZnO 、19.8%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3、3.5%MnO，其余为SiO2)）中收回锌和铜，设计出以工业废酸（含15%的H2SO4）为酸浸液的方案，其工艺流程如下图所示（部分条件略）：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。
已知部分离子以氢氧化物形式开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：
（1）写出工艺流程中试剂a、b的化学式：a： ；b： 。
（2）“除杂”过程中滤渣成分有 Fe(OH)3、MnO2、SiO2等，调节的范围是： ，除锰反应的离子反应方程式： ，“除杂”过程中双氧水用量会较大程度超过理论用量，其原因是： 。
（3）在1.0ml·L-1ZnSO4溶液中，锌各形态浓度（以Zn2+计）的对数（lg[c/ ml·L-1]）随溶液pH变化的关系如右图所示：已知lg(3.16×10-3)= -2.5，则Ksp[Zn(OH)2]= 。
（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式： ，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。
（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。碱式碳酸锌分解温度对氧化锌催化活性有一定影响，说明分解温度大于600℃时所制氧化锌活性下降的原因是 。
19.（14分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。
请回答下列问题：
（1）Na2S2O3的化学名称为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为___________________；增大压强，COS的转化率_____________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
③已知断裂1ml化学键所需的能量如下：
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·ml–1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 QUOTE QUOTE nH2OnCOS nH2OnCOS 的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_______；由图2可知，P点时平衡常数K=________（保留2位有效数字）。
（3）回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__________（填字母）。
a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速
c．升高温度 d．增大压强
（二）选做题：每题14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按20题计分。
20.【选修3：物质结构与性质】（14分）略
21.【选修5：有机化学基础】（14分）
查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：
（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。
（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。
（3）写出E→F的化学方程式_________。
（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。
（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成 ，设计最简合成路线。_______________
梅州中学2021届高三热身测试化学试题答案
一、选择题
二、非选择题
17.（1）测定某品牌软包装橙汁中Vc含量（1分）
（2）C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI （2分） （3）淀粉溶液（1分）
（4）是否漏水 、 酸式滴定管、刻度线“0”以上2~3 mL、溶液呈蓝色（各1分）
（5）（2分）
3.52×102（2分） （6）CD（2分）
18.答案（1）ZnO或Zn(OH)2，Zn （各1分共2分） （2）3.2~4.2 （1分） Mn2++H2O2= MnO 2↓+2H+ （2分） Fe3+、MnO 2催化H2O2自身发生分解反应，消耗H2O2较多。（2分）（3）3.16×10-17 （2分）
（4）2Zn2++4HCO3-= Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O （2分） (NH4)2SO4（1分）
（5）分解温度过高，使氧化锌的颗粒变大，接触面减小，降低催化剂的活性。（2分）
19.（1）硫代硫酸钠(1分) （2） QUOTE (2分) COS+4Br2+12OH– = + + 8Br– +6H2O(2分) 提高(2分) +8(1分) 150℃(2分) 0.048(2分) （3）ad(2分)
21. (1). 苯乙烯 (1分) (2). 羰基(1分) (3). 加成反应(1分)
(4). (2分)
(5). + (2分)
(6). 8 (2分) (7). 或 (2分)
(8). CH2=CH－CH3 CH3-CHOH－CH3
(3分)A．工业上原油的分馏
B．生活中用“暖宝宝”取暖
C．拉瓦锡测定空气中O2含量
D．普利斯特利光合作用实验
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中无明显现象，②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
氧化性：
Cl2> Br2 > I2
溶解度：
AgCl> AgBr> AgI
非金属性：
C >Si
项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6~9
Cu2+/ mg·L-1
72
≤0.5
/ mg·L-1
2632
≤15
滴定
次数
待测橙汁
体积/mL
I2标准溶液
1
2
3
平均值
离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀
6.5
1.5
4.2
7.8
完全沉淀
9.7
3.2
6.7
10.4
化学键
H—H
C═O
C═S
H—S
E/kJ∙ml–1
436
745
577
339
1072
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
C
D
D
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
A
A
B
B
D
滴定
次数
待测橙汁
体积/mL
I2标准溶液
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
消耗体积/mL
1
10.00
2
10.00
3
10.00
平均值
10.00