天津市部分区2021届高三质量调查（二模）化学试题

这是一份天津市部分区2021届高三质量调查（二模）化学试题，共10页。试卷主要包含了 下列表示正确的是，5的氯元素，原子的符号为， 下列离子方程式正确的是， 下列有关说法正确的是， 等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
祝各位考生考试顺利！
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Zn-65
第I卷
本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列属于新型无机非金属材料的是
A. 透明陶瓷B. 合成纤维C. 记忆合金D. 燃料电池
【答案】A
2. 下列所加物质作用与其还原性无关的是
A. 果蔬饮料中加入维CB. 向葡萄酒中添加少量
C. 月饼脱氧剂包中有铁粉D. 面粉发酵时加入少量小苏打
【答案】D
3. 下列表示正确的是
A. 相对原子量为35.5的氯元素，原子的符号为
B. 的空间结构模型：
C. 结构示意图：
D. 有机物的名称：2，2-二甲基丁烷
【答案】D
4. 下列离子方程式正确的是
A. 与稀混合：
B. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
C. 向中加入氢碘酸溶液：
D. 铜和浓硝酸反应：
【答案】A
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
6. 下列有关说法正确的是
A. 铅酸蓄电池充电时，在两电极上生成
B. 沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动
C. 常温下，均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等
D. 298K时，反应能自发进行，则该反应的
【答案】B
7. 常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是
A. b→c过程中，不断增大
B. a→d过程中d点时水的电离程度最大
C. c点时溶液的导电能力最强
D. d点混合液中离子浓度大小关系为：
【答案】C
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：B. 简单离子的还原性：
C. 第一电离能：D. 电负性：
【答案】A
9. 瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药，其结构如图。下列关于它的说法，错误的是
A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. C原子的杂化方式有、
C. 该物质能与发生加成反应
D. 该物质能水解，水解产物中含有氨基酸
【答案】C
10. 与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步：
第二步：
下列叙述错误的是
A. 使反应的活化能减小B. 两步反应均为放热反应
C. 总反应为D. 第一步反应比第二步反应快
【答案】D
11. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N
B. 放电时，吸附层M发生的电极反应：
C. 从右边穿过离子交换膜向左边移动
D. “全氢电池”放电时的总反应式为：
【答案】B
12. 工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：
下列有关说法错误的是
A. 实验室中“灼烧”实验坩埚中进行
B. “沉钴”时不能太高的原因是防止生成沉淀
C. “沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解
D. “沉钴”加入目的是将氧化并生成沉淀
【答案】C
第II卷
13. 铜、镁等是非常重要的金属元素，回答下列问题：
(1)在周期表中_______区，焰色反应时的4s电子会跃迁至4p轨道，写出的激发态电子排布式_______。
(2)分别向、溶液中加氨水至过量，前者生成白色沉淀，后者得到深蓝色溶液。白色沉淀的化学式为_______，形成深蓝色溶液的离子的化学式为_______。
(3)若在溶液中通入足量气体，使完全沉淀为，此时溶液中浓度为_______(不考虑溶液体积变化)。
(4)高温下容易转化为，试从原子结构角度解释原因：_______。
(5)溶液中的水存在、等微粒形式，可看作是与通过氢键形成的离子，则的结构式为_______，空间构型为_______。
【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 中的价层电子排布处于稳定的全充满状态 (7). (8). 三角锥型
14. 某药物中间体(W)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)W所含官能团名称是_______；的反应类型是_______。
(2)Y的结构简式为_______。
(3)M分子式为_______
(4)在X的同分异构体中，苯环上含1个取代基的结构有____种(不含X)，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的结构简式为_____。
(5)化合物M含有手性碳原子的数目为_______，下列物质不与M发生反应的是_______。
A.氢气 B.溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.银氨溶液
(6)以甲苯、为主要原料，合成(无机试剂自选)，设计合成路线。请写出“□”内物质结构简式、“→”上反应试剂及条件_______。
【答案】 (1). 羧基 (2). 取代反应 (3). (4). (5). 3 (6). (7). 1 (8). B (9). 、、
15. 磷化氢()常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷()与浓(过量)加热制备同时得到次磷酸钠()装置如下图。
已知：是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。
(1)仪器a名称为_______，B应选用下图中装置_______。
(2)实验操作有如下步骤：
①打开，通入一段时间
②检查装置气密性
③关闭，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液
④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是_______。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______，已知水溶液，水溶液的原因_______。
(4)反应结束后也要打开，继续通入的目的是_____，装置D的作用是_____。
(5)测定纯度。
提纯A中反应后的混合物，得到()粗品，取1.00g配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗。则产品纯度为_____。
用溶液滴定时尖嘴处开始有气泡，达到滴定终点时无气泡，则测定结果____(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(相关反应为，)
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 丙 (3). ②④①③ (4). ↑ (5). 水解显碱性或 (6). 防止被氧化 (7). 吸收多余的，防止污染空气 (8). 88.0% (9). 偏小
16. 催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应：
(1)催化过程涉及两步反应，其中第一步反应为： ，则第二步反应为_______，其反应热，用含的式子表示为_______。
(2)为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置。
在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为_______(用“甲、乙、丙”表示)。
(3)在T℃和下，向容器丙中，加入和，达到平衡后的转化率为60%。已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则_______；相同条件下，若按、、进行投料，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)工业上用溶液吸收，再经电解转化为。已知的电离平衡常数为，，则溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。如图为电解溶液产生硫酸的装置。则A为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)，写出阳极区域产生硫酸的电极反应式_______。
【答案】 (1). (2). (3). 丙＞甲＞乙 (4). 135 (5). ＞ (6). (7). 阴极 (8).
A
B
C
D
检查装置气密性
证明碳酸的酸性强于苯酚
除去 SO2中的HCl
少量氨气的尾气吸收装置