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河南省实验中学2021届高三5月第四次模拟考试理综化学试题
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这是一份河南省实验中学2021届高三5月第四次模拟考试理综化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cr-52 Al-27 C-59
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
8．奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质( )
A．奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1ml奥司他韦可与1mlH2发生加成反应
C．奥司他韦水解可生成α-氨基酸
D．奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性
9．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafin膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是( )
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
10．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
下列对实验的叙述错误的是( )
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B．装置B中盛放浓硫酸以除去水
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
11．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）
A．少量W单质保存在煤油中
B．W、X对应的简单离子半径顺序为W＞X
C．Y的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸
D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同
12．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是( )
A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极
B．充电时，a电极附近的pH减小
C．充电时，b电极的电极反应方程式为：
+4ne-+4nH+=
D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移
13．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是（）
A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态
C．向c(Cl-)=c()=1×10-2 ml·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3 ml·L-1 AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5 ml·L-1时，c()=1×10-3.5 ml·L-1
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。
26．（15分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。实验室模拟工业生产中制备葡萄糖酸钙的流程如下：
已知：
I．实验中涉及主要反应如下：
II．相关物质的溶解性见表：
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________，最适合步骤Ⅰ的实验装置是____________(填序号)。
（2）加入过量碳酸钙除了使反应充分进行，还考虑到副反应___________消耗碳酸钙(用离子方程式表示)。步骤Ⅱ中使用碳酸钙而不使用氯化钙的原因是____________。
（3）步骤Ⅲ中需要使用的玻璃仪器有__________。
（4）步骤Ⅳ中加入乙醇的作用是__________。
（5）步骤Ⅴ洗涤操作洗涤剂最合适的是___________(填序号)，理由是____________。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液
（6）该实验中葡萄糖酸钙的产率为___________(保留3位有效数字)。
27．（14分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)。回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是_______。
（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为_______。
“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因
是_______(用离子方程式表示)。
（4）已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 ml•L-1 Be2＋开始沉淀时的pH=_______。
（5）“沉氟”反应的离子方程式为。
（6）已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为_______；加入NaCl的主要目的是_______。
28．（14分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：
2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ/mlv=k1c2(NO)
N2O2 (g)2NO(g) E-1=205kJ/mlv=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) E2=82kJ/ml v=k2c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)N2O2(g) +O2(g) E-2=72kJ/mlv=k-2c2(NO2)
则2NO(g)N2O2(g) △H1=_______kJ·ml-1，其平衡常数K与上述速率常数k1、k-1的关系式为K=_______。2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=_______kJ·ml-1。
（2）已知反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) △H<0，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。
①a、b两点体系压强pa与pb的比值=_______；同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。
②温度为T1时化学平衡常数KP=_______，T1_______T2(填“>”“<”或者“=”)。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。
（2）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是____(填元素符号)，1 ml该物质中含σ键的数目为_____NA
（3）铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：
a. [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O c. [Cr(H2O)6 ]Cl3
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为。
②Reinecke salt的结构如图所示：
其中配位原子为(填元素符号)；阳离子的空间结构为，NCS-中碳原子杂化方式为。
（4）一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。
①距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr(0，0，0)最近的C的原子坐标为。
②该晶体的密度为g∙cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：
已知：
①+→+HCl
②+R′Cl→(R、R′代表烃基)
（1）2-氨-3-氯苯甲酸中含有官能团名称为_______。
（2）反应①中R代表的是_______，反应④的反应类型为_______。
（3）写出反应⑤的化学方程式_______。
（4）符合下列条件的同分异构体的数目有_______种(不考虑立体异构)。
a.分子含有苯环，相对分子质量比大14
b.与碳酸氢钠反应
c.分子结构中含有
写出其中核磁共振氢谱有五种峰，峰面积之比为的所有结构简式_______。
（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。分析产率提高的原因是_______。
化学答案
7--13 A C D B C D D
26. （共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分）B（1分）
（2）
氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀
（3）烧杯、玻璃棒和漏斗
（4）降低葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出
（5）D（1分） 若只用水，则会造成葡萄糖酸钙溶解而损失，若只用乙醇，不能将杂质全部洗去
（6）76.3%
27. （共14分，除特殊标注外，每空2分）
（1） 粉粹（1分）
（2）2Na3FeF6+ Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+ Fe2O3+Al2O3+6SiO2
（3）Be(OH)2+2OH—= Be(OH)
（4）4
（5）3Na++6F-+Fe3+= Na3FeF6↓
（6）阴极（1分）BeCl2 (熔融)Be+Cl2↑ 增强导电性
28. （共14分，每空2分）
（1） —123 —113
（2）利用K 的表达式推到出线性关系0.01<
35. （共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）3d54s1（1分）6（1分）
（2）N>O>Cr（1分）16
（3）1:2:3（1分）N（1分） 正四面体（1分）sp杂化（1分）
（4）6(，，)
36. （共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）羧基、氨基、氯原子 （3分）
（2）(或甲基) 还原反应
（3）
（4）17、
（5）占位，减少羧基间位上H原子的取代
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡“条形码粘贴处”。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cr-52 Al-27 C-59
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
8．奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质( )
A．奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1ml奥司他韦可与1mlH2发生加成反应
C．奥司他韦水解可生成α-氨基酸
D．奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性
9．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafin膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是( )
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
10．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
下列对实验的叙述错误的是( )
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B．装置B中盛放浓硫酸以除去水
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
11．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）
A．少量W单质保存在煤油中
B．W、X对应的简单离子半径顺序为W＞X
C．Y的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸
D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同
12．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是( )
A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极
B．充电时，a电极附近的pH减小
C．充电时，b电极的电极反应方程式为：
+4ne-+4nH+=
D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移
13．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是（）
A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态
C．向c(Cl-)=c()=1×10-2 ml·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3 ml·L-1 AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5 ml·L-1时，c()=1×10-3.5 ml·L-1
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。
26．（15分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。实验室模拟工业生产中制备葡萄糖酸钙的流程如下：
已知：
I．实验中涉及主要反应如下：
II．相关物质的溶解性见表：
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________，最适合步骤Ⅰ的实验装置是____________(填序号)。
（2）加入过量碳酸钙除了使反应充分进行，还考虑到副反应___________消耗碳酸钙(用离子方程式表示)。步骤Ⅱ中使用碳酸钙而不使用氯化钙的原因是____________。
（3）步骤Ⅲ中需要使用的玻璃仪器有__________。
（4）步骤Ⅳ中加入乙醇的作用是__________。
（5）步骤Ⅴ洗涤操作洗涤剂最合适的是___________(填序号)，理由是____________。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液
（6）该实验中葡萄糖酸钙的产率为___________(保留3位有效数字)。
27．（14分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)。回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是_______。
（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式为_______。
“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因
是_______(用离子方程式表示)。
（4）已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 ml•L-1 Be2＋开始沉淀时的pH=_______。
（5）“沉氟”反应的离子方程式为。
（6）已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为_______；加入NaCl的主要目的是_______。
28．（14分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：
2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ/mlv=k1c2(NO)
N2O2 (g)2NO(g) E-1=205kJ/mlv=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) E2=82kJ/ml v=k2c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)N2O2(g) +O2(g) E-2=72kJ/mlv=k-2c2(NO2)
则2NO(g)N2O2(g) △H1=_______kJ·ml-1，其平衡常数K与上述速率常数k1、k-1的关系式为K=_______。2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=_______kJ·ml-1。
（2）已知反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) △H<0，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。
①a、b两点体系压强pa与pb的比值=_______；同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。
②温度为T1时化学平衡常数KP=_______，T1_______T2(填“>”“<”或者“=”)。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。
（2）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是____(填元素符号)，1 ml该物质中含σ键的数目为_____NA
（3）铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：
a. [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O c. [Cr(H2O)6 ]Cl3
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为。
②Reinecke salt的结构如图所示：
其中配位原子为(填元素符号)；阳离子的空间结构为，NCS-中碳原子杂化方式为。
（4）一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。
①距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr(0，0，0)最近的C的原子坐标为。
②该晶体的密度为g∙cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：
已知：
①+→+HCl
②+R′Cl→(R、R′代表烃基)
（1）2-氨-3-氯苯甲酸中含有官能团名称为_______。
（2）反应①中R代表的是_______，反应④的反应类型为_______。
（3）写出反应⑤的化学方程式_______。
（4）符合下列条件的同分异构体的数目有_______种(不考虑立体异构)。
a.分子含有苯环，相对分子质量比大14
b.与碳酸氢钠反应
c.分子结构中含有
写出其中核磁共振氢谱有五种峰，峰面积之比为的所有结构简式_______。
（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。分析产率提高的原因是_______。
化学答案
7--13 A C D B C D D
26. （共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分）B（1分）
（2）
氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀
（3）烧杯、玻璃棒和漏斗
（4）降低葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出
（5）D（1分） 若只用水，则会造成葡萄糖酸钙溶解而损失，若只用乙醇，不能将杂质全部洗去
（6）76.3%
27. （共14分，除特殊标注外，每空2分）
（1） 粉粹（1分）
（2）2Na3FeF6+ Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+ Fe2O3+Al2O3+6SiO2
（3）Be(OH)2+2OH—= Be(OH)
（4）4
（5）3Na++6F-+Fe3+= Na3FeF6↓
（6）阴极（1分）BeCl2 (熔融)Be+Cl2↑ 增强导电性
28. （共14分，每空2分）
（1） —123 —113
（2）利用K 的表达式推到出线性关系0.01<
35. （共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）3d54s1（1分）6（1分）
（2）N>O>Cr（1分）16
（3）1:2:3（1分）N（1分） 正四面体（1分）sp杂化（1分）
（4）6(，，)
36. （共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）羧基、氨基、氯原子 （3分）
（2）(或甲基) 还原反应
（3）
（4）17、
（5）占位，减少羧基间位上H原子的取代
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
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