江西师范大学附属中学2021届高三下学期第三次模拟考试 理综化学Word版含答案

这是一份江西师范大学附属中学2021届高三下学期第三次模拟考试 理综化学Word版含答案，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是（ ）
A．受液溴腐蚀致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料
C．用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油
D．饴糖是葡萄糖的粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1ml CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．1L PH=3的CH3COOH与1L PH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化），溶液中H+数目大于0.002NA
9．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是（ ）
A. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y
C. X的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物熔点
D. 该化合物中X、Y满足8电子稳定结构
10. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z)可由下列反应制得。
下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是（ ）
A. 1ml化合物Z最多能与含1ml Br2的溴水发生反应
B. 1ml化合物Y消耗NaOH 1ml
C. 化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基
D. 化合物X的分子式为C9H8O3
11．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4 MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O,实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是（ ）
A. 各装置的连接处均应使用橡胶材质
B. 装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
C. 装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
D. 装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
12.我国科学家利用光能处理含苯酚( )废水,装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a极电势高于b极电势
B. a极的电极反应式为
C. 该装置将光能转变成化学能，再转变成电能
D. H+由II区移向I区，II区溶液的pH减小
13.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线②代表，曲线①代表
B. a点溶液中存在c(NH4+)=c(NH3•H2O)>c(Cl-)
C. 的电离常数的数量级为
D. 若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
26.（14分）二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：
已知：
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2 + H+ = CH3CH2NH3+
Ⅱ.酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH3++WO42－ (CH3CH2NH3)2WO4
Ⅲ.TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10－27。
回答下列问题：
（1）TiOSO4中Ti的化合价是 。
（2）为了达到最佳萃取效果，应该在萃取前将滤液Ⅰ的PH调节至 。（填“弱酸性”或“弱碱性”）
（3）写出“反萃取”步骤中生成（NH4)2WO4的化学方程式： 。
（4）“过滤Ⅲ”所得滤液中，溶质的主要成分是 (填物质名称)。
（5）将“酸煮”所得TiOSO4溶液稀释到0.001ml·L－1，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为 。
（6）最新研究发现，可以用右图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
若将熔融状态的CaO换成Ca(NO3)2溶液 （填“可以”或“不可以”）达到相同的目的，解释原因： 。
27.（14分）二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注.其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题:
（1）CO2加氢时主要发生以下两个反应：
反应I CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=－165.0 kJ•ml－1
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.18 kJ•ml－1
在密闭容器中按H2 3ml、CO2 1ml通入，初始体积均为VL,分别在0.1 MPa和1 MPa下进行反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。
① 表示0.1 MPa时 CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线是 （填序号）。
② N点低于M点的原因是 。
③ 590 ℃时反应I的平衡常数K为 。（用含V的代数式表示）
（2）利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，装置如下图所示。
①在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为 。
②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物 降低电解效率。
已知：电解效率= 100%
测得阴极区内的c（HCOO-）=0.03 ml/L，电解效率为75%，则阴极和阳极生成的气体在标准状况下的体积总共 mL。（忽略电解前后溶液的体积变化）
（3）已知水煤气法制备H2的反应为CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）。
将等体积的CO（g）和H2O（g）充入恒容密闭容器中，反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。M点与 N 点对应的的大小关系:M N（填“>”、“