辽宁省沈阳市2021届高三年级教学质量监测（三）化学试题

这是一份辽宁省沈阳市2021届高三年级教学质量监测（三）化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，考生将答题卡交回， 下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。
2021年沈阳市高三年级教学质量监测(三)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在试卷上作答无效。3.考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　N 14　S 32　Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是A. 人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维B. 三星堆出土青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物C. 敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成D. 薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果【答案】B2. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是A. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与B. 、、中所含质子数相同C. 过程④每反应，转移D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量【答案】D3. 下列有关物质性质和用途的解释正确的是 性质或用途解释A制成的玻璃纤维被用于制造通信光缆导电能力强B工业上常用液氨作制冷剂断裂中键需要吸收能量C补铁剂(硫酸亚铁)常加入维生素C维生素C有氧化性D无水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸分子间能形成氢键 A. A B. B C. C D. D【答案】D4. 阿比多尔是一种广谱抗病毒药(结构如下图所示)，主要治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列关于阿比多尔的说法中正确的是A. 氮原子的杂化方式为sp2B. 1mol该有机物最多与3molNaOH反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D5. 下列说法中错误的是A. 基态的核外电子排布式为B. 电负性：C. 石墨可导电的原因是其层内存在可自由移动的电子D. 沸点：【答案】A6. 萤石()晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，和半径大小分别为和。下列说法中正确的是A. 该晶胞中的配位数为4B. 半径大小关系为C. 该晶胞中含有的数目为12D. 该晶胞中和的最近距离为【答案】D7. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的实验操作A制备胶体向稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置B验证酸性向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液无现象C制备向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧D降低含较多的盐碱地的碱性通过施加适量石膏，使转化为可以降低土壤的碱性A. A B. B C. C D. D【答案】A8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X与Z可形成三角锥形的分子，W与Y可形成平面三角形的分子，X2遇W2即发生爆炸。下列说法中错误的是A. 分子中Z原子的杂化方式为B. 最高价氧化物水化物的酸性C. Z的第一电离能在4种元素中最大D. 分子与分子间可形成配位键【答案】C9. 环己醇(沸点161.0℃)可在浓磷酸催化下脱水制备环己烯(沸点83.0℃)，实验过程如下：将一定量的环己醇和浓磷酸混合加热蒸馏，收集85℃以下的蒸出液。蒸出液中加入使水层饱和，然后加入少量溶液，分液，向有机相加适量无水干燥、过滤、加热蒸馏，收集82～84℃的馏分。下列说法中错误的是A. 本实验可用硫酸代替磷酸作催化剂，但使用硫酸时常常产生黑色物质B. 加入目的是降低环己烯的溶解度，增加水层密度使有机层易于分离C. 分液时，打开活塞将有机层从分液漏斗下口放出D. 第一次蒸馏中边反应边蒸出产物，可以使反应更完全、提高转化率【答案】C10. 我国科学家用催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是A. 使用催化剂能够降低反应的活化能B. 制甲酸的决速步骤为C. 电催化还原制甲酸的副反应D. 催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子【答案】C11. 乙基叔丁基酸(以表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以表示)在催化剂催化下合成，反应为。向刚性恒容容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是A. 正反应为吸热反应B. A、M、B三点，逆反应速率最大的点AC. 388 K时，容器内起始总压为，则D. 容器内起始总压为，M点时【答案】B12. 下列化学用语或表达中正确的是A. 中的氢键： B. 乙醇的分子式：C. 乙烯分子中的键： D. 的电子式：【答案】A13. 下列实验中不能达到实验目的的是A. 牺牲阳极的阴极保护法 B. 铁钉的吸氧腐蚀C. 氨气实验室制法 D. 氢氧化铁胶体【答案】D14. 某科研小组在研究硅氧材料的电化学性能时，将硅氧材料作为正极，金属锂作为负极；非水系的作为电解液，起到在正、负极间传递的作用，且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为。下列说法中错误的是A. 放电时的正极反应为B. 充电时，外电路转移电子，则硅氧材料的质量增重C. 硅氧材料导电性差，可与石墨形成复合材料以增强电极的导电性D. 电池放电时，电解液中的向硅氧材料移动【答案】B15. 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是A. ①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线B. b点后，两溶液发生的反应均为C. b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同D. a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性【答案】D二、非选择题(共4小题，满分55分)16. 磷酸亚铁锂()锂离子电池具有寿命长和高安全性的优点，是新能源汽车的动力电池之一、从废旧的磷酸亚铁锂电池中提取锂、铁等金属材料意义重大。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料(主要成分为，含少量炭黑，有机物和等杂质)回收工艺流程：(1)焙烧的目的是___________。(2)写出氧化时的化学方程式___________。(3)黄血盐(配离子结构如下图所示)溶液遇立即产生深蓝色普鲁士蓝沉淀，可用其检验“氧化”后溶液中是否沉淀完全，沉淀反应的离子方程式为___________。(4)碳酸锂溶解度随温度变化情况如下图所示，“沉锂”采用的提纯方法为___________，洗涤，干燥。(5)沉锂过程中，向的溶液中加入固体，是否沉淀完全()，请列式计算说明___________。(6)电解碳酸锂制取的电解装置如图所示。两极采用钌钛电极材料，两极区域都加入溶液，将放入阳极区，当阴极有结晶时，过滤分离，即可得到。阳极反应方程式为___________。用该方法制取的缺点是___________。【答案】    (1). 去除正极材料粉末中的炭黑和有机物    (2).     (3).     (4). 蒸发浓缩，趁热过滤    (5). ,故没有沉淀完全    (6).     (7). 制得的氢氧化锂会夹带硝酸锂杂质17. 在中性溶液中易被快速氧化，强酸性溶液中被氧化的速率较慢，如果制成，则亚铁在溶液中不易被氧化。实验室制备少量晶体的步骤如下：a.称取铁屑放入锥形瓶，加入10%溶液。水浴加热，倾倒出碱液，用水洗净铁屑上的碱液。b.往盛着铁屑的锥形瓶内加入，水浴加热约，注意通风；计算出的理论产量。c.根据计算出来的的理论产量，称取适量(NH4)2SO4配成溶液，置于蒸发皿中。d.将热的溶液倒入蒸发皿中混合后，将蒸发皿置于水浴上加热蒸发即得晶体。过滤，将晶体放在吸水纸上吸干，称量，得产品，计算产率。资料：几种盐的溶解度数据单位：物质名称温度10℃20℃30℃40℃7375788137486073 364553回答下列问题：(1)步骤a中，溶液的作用是___________，如果不用水洗净铁屑上的碱液，会导致晶体中混有___________。(2)步骤b在加热时采用水浴加热，并注意通风，原因是___________。(3)步骤c中配制溶液的蒸馏水需除氧，方法是___________。(4)步骤d蒸发过程中，溶液析出少量棕黄色的沉淀，发生反应的化学方程式为___________，为了不产生该沉淀，可以采取的措施是___________。(5)本实验中，的产率为___________。【答案】    (1). 除去铁屑表面的油污    (2).     (3). 产生，防止遇明火爆炸(额外答出“产生、有毒”不扣分，因为这是铁中杂质与酸反应常出现的少量气体；只答“产生、有毒”不答“爆炸”)    (4). 煮沸    (5).     (6). 保持溶液足够的酸度(或蒸发时不时地加入稀硫酸)    (7). 80.7%18. 推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”，事关经济社会发展全局。甲烷化以及甲烷二氧化碳重整是能源综合利用领域的研究热点。(1)在一定温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到。298K时，相关物质的相对能量如下图，则该反应的热化学方程式为___________。(2)催化剂的选择是甲烷化的核心，金属或均可作为催化剂。①催化剂原子的基态核外电子的空间运动状态有___________种。②催化加形成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，存在的副反应的化学方程式为___________；③上述两种不同催化剂的条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化影响如下图所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，而以为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是；对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是___________。(3)甲烷与二氧化碳重整是一个复杂的反应体系，主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应III：在一定条件下，1L恒容密闭容器中充入和，测得和的平衡转化率分别为60%和20%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________；若平衡时总压强为，则___________。(分压总压物质的量分数)【答案】    (1).       (2). 15    (3).     (4). 、320℃    (5). 0.72    (6). 或4.319. 金花清感颗粒是世界上首个针对流感治疗的中药，其主要成分之一为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：已知：+ (其他产物略)回答下列问题：(1) 的化学名称为___________。(2)的反应类型___________。(3)C的结构简式___________。(4)的第(1)步反应的化学反应方程式___________。(5)反应的目的___________。(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有___________种。a．有六元碳环；b．有3个，且同一个C上只连1个；c．能与溶液反应。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰值面积之比为4∶2∶2∶1的结构简式为___________。(写出一种即可)。【答案】    (1). 1，2-二氯乙烯或顺二氯乙烯    (2). 加成反应    (3).     (4). +5NaOH→+3NaCl+ NaBr+H2O    (5). 保护羟基或使特定位置的羟基发生反应    (6). 11    (7). 或