重庆市綦江中学2021届高三5月考前模拟化学试题（含答案解析）

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重庆市綦江中学高2021届5月考前模拟化学试题
命题： 审题：
本试卷共8页，满分100分，考试时长75分钟。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Zr—91
V—51 Pd—106
一、选择题：本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化
2. 利用反应5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语正确的是
A．NaClO的电子式：
B．Cl-的结构示意图：
C．CO2的比例模型：
D．环氧乙烷的结构简式：
3. 海洋中有丰富的食品、矿业、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。有关说法错误的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小
B．侯氏制碱过程中应先通 NH3再通 CO2
C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
4. 下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
具有抗氧化性且能杀菌消毒
葡萄酒中添加适量
B
土壤胶体的胶粒一般带正电荷
土壤具有保肥能力
C
可以与反应产生
可用于工业制氧气
D
的金属性比的金属性强
镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁
5. 下列离子方程式书写正确的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SO
B．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：
Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
6. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，是是
B．当有1molO2生成时，转移电子
C．在H2O2分解过程中，溶液的PH逐渐降低
D．H2O2的氧化性比强，还原性比弱
7. 止吐药米格列奈中间体N的合成反应如下（已知：Ph为苯基）。下列相关叙述错误的是

A．中间体N的分子式为 C22H16O8N2
B．物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH
C．M合成N的反应为取代反应
D．M、N都能与酸性的KMnO4溶液褪色
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列气体在一定条件下，混合于密闭容器中充分反应，其中说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)NO与11.2 L(标准状况)O2混合，生成NO2分子数为NA个
B．26gC2H2与22.4L(标准状况)H2反应，生成的C2H4分子数少于NA个
C．1molPCl3与22.4LCl2反应，转移电子数少于NA个
D．1molCO与1molH2O反应，生成的CO2和H2分子总数大于NA个
9．乙硼烷（B2H6）化学性质活泼，易自燃，遇水生成硼酸(H3BO3)和氢气；乙醚易挥发，易溶于水。实验室中以LiAlH4和BCl3为原料制备乙硼烷，反应原理为：3LiAlH4＋4BCl3 === 2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3，装置如下图所示。下列说法错误的是

A．为将仪器甲中乙醚顺利加入三颈烧瓶中，可将塞子凹槽对准上口部的小孔
B．气体A的主要作用是将装置内空气排尽
C．为除去乙硼烷中的乙醚气体，仪器乙中可盛装饱和食盐水
D．为准确测定仪器乙中排出液体的体积，仪器丙两管液面应该保持相平
10．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物R是重要的有机合成中间体，R的结构式为。下列说法错误的是
A．X分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质
B．X、Y元素属于同一主族
C．酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物
D．简单氢化物的热稳定性：Z>Y
11. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是
A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成
D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
12. 最近我国科学家设计了一种C2H5OH+CO2协同电解转化装置，通过回收工业尾气中的CO2实现了联合生产合成气(CO+H2)和CH3CHO的新工艺，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极a上的电势比电极b上的高
B．电解池工作时，电极a附近的CO浓度升高
C．电极b上的电极反应式为C2H5OH+2e-+2CO=CH3CHO+2HCO
D．电解池工作时，CO透过交换膜向电极a移动
13. 在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N2O生成，测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是

A．以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400℃后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点
B．VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生
C．图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率
D．250℃时，若起始时充入，，则 v正< v逆
14. 金属M的盐Na2M2O7溶液中存在平衡： 。分别在T1℃、T2℃恒温条件下，的 Na2M2O7 溶液中加入等量Na2M2O7固体，持续搅拌下 用pH传感器连续测量溶液的pH，得到实验图像，下列说法错误的是
A．T1 < T2
B．时平衡常数的数量级是
C．溶液中存在
D．温度下，加入Na2M2O7固体，再次达到平衡后，减小
二、必做题：第15～17题为必考题，共43分，每个试题考生都必须作答。
15．（14分） 钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和Pd的流程。

回答下列问题：
（1）“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是 。
（2）“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式 。
（3）王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出Pd和王水反应的化学方程式 。
（4）加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是 ；
（5）黄色晶体的成分为[Pd(NH3)2]Cl2，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd外其他产物有 (写化学式)。
（6）海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=___，氢气浓度r=____。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为Pd吸附氢气的物质的量)
16.（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___________。
（2）仪器b的名称为___________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________，分离这两种液态产物的方法是___________。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___________（简要描述实验步骤、现象和结论）。
（6）SO2Cl2纯度的测定：取1.50 g SO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂，滴定过程种SO42-不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为___________。
17.（15分）每年的6月5日为世界环境日，治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
I. 利用高效催化剂可以处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应
（1）已知几种化学键的键能数据如下：
化学键
CO
NO中的共价键
N≡N
C=O
键能()
1076
630
946
799
则上述反应的_______。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：

①T2温度下，内用CO表示的平均反应速率v(CO)= ；T1温度下，上述反应的平衡常数K1=_______。
②T1温度下，向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO，则再次达平衡时NO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
II. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。

（3）写出脱硝过程的总反应的化学方程式_______。
（4）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为：。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)为2:1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是 。





Ⅲ. 还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
（5）①从A口中出来的物质的是___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。
③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___________。

三、选考题（共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
18．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
锆(40Zr)是一种银白色的高熔点金属，呈浅灰色，电负性为1.4，有耐腐蚀性，可溶于氢氟酸和王水。回答下列问题：
（1）基态Zr核外电子排布式为___________。基态Zr原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。
（2）F、Cl、Br、I的电负性分别为4.0、3.0、2.8、2.5，ZrF4、ZrCl4、ZrI4的熔点分别为640℃、437℃、499℃，根据所学知识写出ZrF4的晶体类型是 ，推测ZrBr4的熔点范围为 。
（3）配合物Me2Si(η1-C29H36)( η1-N-tBu)ZrCl2在催化剂的存在下可以高效的催化乙烯和a-烯烃的共聚，其结构简式如下：
①Zr配合物的组成中，属于第二周期的元素电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。
②Zr配合物中，Zr的配位数是 。
③Zr配合物中，C原子的杂化方式为 。
（4）有一种Zr、V、O组成的化合物结构与NaCl结构相似，Zr原子位置和NaCl中Na原子的位置相当，内部体心的氧为公用顶点组成VO4四面体形成的V2O7双四面体，其余四面体的一个氧在棱心，其余在晶胞内，每个四面体中心有一个V原子。它们的晶胞结构如图所示：

①Zr、V、O组成化合物的化学式为 。
②边长为anm，NA为阿伏伽德罗常，则密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

19．【化学——选修5：有机化学基础】
2020年美国宣布批准Koseluge上市，给神性纤维瘤病儿童患者带来福音，下图是合
成Koseluge的重要中间体的合成路线。

回答下列问题：
（1）B的结构简式为：_________；系统命名法命名为__________；
（2）D的分子式为__________；
（3）由D生成E的化学方程式为 ；
（4）由E生成F和F生成G和的反应类型分别为_____ 、_____ ；
（5）芳香化合物H是B的同分异构体，可以发生银镜反应，不与氯化铁发生显色反应，共有 种，其中核磁共振氢谱为两组峰的结构简式为___________；（不考虑O-F直接相连情况）
（6）请仿照以上路线，无机试剂任选，设计由和合成 的路线： 。

高2021级高三（下）5月联考化学试题
参考答案：
1—5：A D C A D 6—10：B B B C C 11—14：C B B D
1．【答案】A
【解析】A．光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交联聚合物高分子，属于化学变化，A项符合题意；
B．推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B项不符合题意；
C．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下与反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，C项不符合题意；
D．明矾只能用来净水，不能淡化海水，D项不符合题意；故正确选项为A。
2.【答案】D
【解析】A. NaClO是离子化合物，电子式为，A错误；
B. Cl-的最外层电子数是18，结构示意图为，B错误；
C. CO2是直线形结构，比例模型为，C错误；
D. 环氧乙烷的结构简式为：，D正确；答案选D。
3.【答案】C
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，①中粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气，后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液中含溴离子，②中氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴后，③中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，④中通氯气可氧化HBr生成溴，据此分析解答。
【详解】A．碳酸氢钠的溶解度较小，可从溶液中析出，因此制取NaHCO3的反应是利用其溶解度较小，故A正确；
B．侯氏制碱应先通NH3，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；
C．根据上述分析，第②、④步骤中，溴元素均被氧化，③中Br元素化合价降低，被还原，故C错误；
D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
故选C。
4.【答案】A
【解析】A．二氧化硫具有抗氧化性且能杀菌消毒，故可在葡萄酒中适量添加，故A正确；
B．土壤胶体的胶粒一般带负电荷，可吸附阳离子，使土壤具有保肥能力，故B错误；
C．过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，陈述I正确，工业上制氧气的方法是分离液态空气法，陈述Ⅱ错误，故C错误；
D．在金属活动性顺序表中铁位于锡的前面，故铁比锡的金属性强，陈述I正确，镀锡铁的镀层被破坏后会构成原电池会被腐蚀的更严重，陈述II错误，故D错误；
答案选A。
5. 【答案】D
【解析】将少量氯气通入NaHSO3溶液中离子方程式为：4HSO+Cl2=2Cl-＋2H2O+3SO2↑+SO，A错误；电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B错误；NaClO溶液显碱性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的离子方程式为：5H2O+2Fe2++5ClO- ═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，C错误；等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；故答案为D。
6.【答案】B
【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒（化合价升降规律），可知是，是 。H2O2的氧化性比强，还原性比强。图示表示在的催化下，H2O2发生歧化反应生成氧气和水，故，当有1molO2生成时，转移电子，在H2O2分解过程中，溶液的PH 几乎不变。故选B。
7.【答案】B
【解析】根据C形成四键，O形成二键，N形成三键，N的分子式为 C22H16O8N2，故A正确；M分子中含两个羧基，1 molM最多与2 molNaOH反应，N分子中含两个酯基，形成酯基的羟基为酚羟基，酯基水解后生成的酚可以继续与NaOH反应，1 molN最多消耗4 molNaOH，故B错误；M合成N是M中的羧基与发生酯化反应即取代反应，故C正确；M、N分子中都含有与苯环相连的碳上的氢，能被高锰酸钾氧化，故D正确。
8．【答案】B
【解析】A．NO+ O2= NO2，NO2N2O4，故生成NO2分子数小于NA个，故A错误；
B．26gC2H2为1mol，22.4L(标准状况)H2为1mol，反应生成的C2H4分子数少于NA个，会有部分生成C2H6，故B正确；
C．22.4LCl2未说明在什么条件下，故C错误；
D．CO+H2O CO2+ H2，无法确定反应量，故D错误；故选B。
9．【答案】C
【解析】放液时，如果不能让空气进入到分液漏斗内，内部气压降低形成负压，液体不能顺利放出；分液漏斗的塞子有一个凹槽，对准上口部用于连通大气的小孔时，与大气连通，就可以顺利将液体放出，乙醚易挥发且易燃，不可将上口塞子直接打开，A正确；根据信息，乙硼烷易自燃，可以用性质不活泼的非氧化性气体（如氮气或稀有气体等）将装置内的空气排尽，B正确；根据信息，乙硼烷遇水生成H3BO3和H2，饱和食盐水与乙硼烷反应，C错误；为准确测定仪器乙中排出液体的体积，仪器丙两管液面应该保持相平使两侧压强相等方可读数，D正确。故选C。
10．【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W能形成1个共价键，W是H元素；X形成2个共价键，X是O元素；Y形成6个共价键，Y是S元素；Z形成1个共价键，Z是Cl元素。
A．O分别与H、S、Cl形成的化合物H2O2、SO2、ClO2均具有漂白性，故A正确；
B．X是O元素、Y是S元素，都属于第ⅥA族，故B正确；
C．H2SO4的酸性大于HClO的酸性，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性SH2S，故D正确；选C。
11.【答案】C
【分析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物①；①→②过程中形成C-C键，从②到CH3COOH有O-H键生成。
【详解】A． ①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确；
B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确；
C． 反应过程中没有C-H键生成、①→②过程中形成C-C键、从②到CH3COOH有O-H键生成，故C错误；
D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确；
故选C。
12. 【答案】B 【分析】由图可知C2H5OH在电极b转化为CH3CHO，发生氧化反应，则电极b为阳极，电极反应式为C2H5OH+2CO-2e-=CH3CHO+2HCO；电极a为阴极，电极反应式为3CO2+H2O+4e-=CO+H2+2CO。
【详解】A． 电极b为阳极，电极a为阴极，则电极b与电源正极连接，电极a与电源负极连接，电极a上的电势比电极b上的低，A错误；
B．电极a为阴极，电极反应式为3CO2+H2O+4e-=CO+H2+2CO，因此电解池工作时，电极a附近的CO浓度升高，B正确；
C．电极b为阳极，电极反应式为C2H5OH+2CO-2e-=CH3CHO+2HCO，C错误；
D．对比阴阳极反应可知电极a产生的CO向电极b迁移补充左室的CO，D错误；
答案选B。
13. 【答案】B
【解析】 A．催化剂不会影响平衡转化率，温度高于400℃，同温度使用其他催化剂NO转化率比VWTi/AC0高，说明温度高于400℃ WTi/AC0催化下曲线上对应的点均不是该温度下的平衡点，A项错误；
B．根据题干信息结合图像，温度升高有副产物N2O生成，则VWT/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因为有副反应的发生，B项正确；
C．X点增加NH3浓度，反应正向进行程度增大，能提高NO的转化率，C项错误；
D．250℃时K=1024，若起始时充入，，，因此反应正向进行，则，D项错误；故选B。

14. 【答案】D
【解析】A．取横坐标为0时曲线中的两点，(即未加)，由于该反应为吸热反应，故升温后平衡右移动，氢离子浓度增大，pH减小，则温度，故A正确；
B．取横坐标为0时，T2对应曲线的点，此时c(H+)=10-3.75mol/L，，c(H+)= c(MO)，c(M2O)≈0.1mol/L，代入K表达式中，K≈，故B正确；
C．由电荷守恒得：，故C正确；
D．T1时加入平衡右移，氢离子浓度增大，由K表达式得：，温度不变，K值不变，故的值增大，故D错误；故选D。

15. 【答案】（14分，每空2分）
（1）使碳充分燃烧而除去
（2）
（3）
（4）会分解，逸出，导致溶液的降低，除铁的效果不好
（5） 、、 （6） 70.0 0.33
【分析】将钯碳焚烧得到钯灰，钯灰的主要成分为，向中加入甲酸()，可以将还原成金属单质，化学方程式为：，向中加入王水，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，则A为NO，和王水反应的化学方程式为：，加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中，同时除去中的铁，过滤后向滤液中加入盐酸，得到黄色晶体，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到。
【详解】
（1）“钯碳”中含有较多的碳(93% ~ 94% )，故焚烧时通入足量的空气，是为了使碳充分燃烧而除去；
（2）甲酸(HCOOH)具有还原性，可以还原PdO，根据题中信息，甲酸还原氧化钯的化学方程式为；
（3）根据题中信息，王水氧化Pd产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，故该气体为NO，反应的化学方程式为；
（4）利用氨水除铁的实验条件是：氨水过量，且温度适宜。温度低于70 ，除铁的速率较慢；温度高于75，NH3∙H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好；
（5）[Pd(NH3)2]Cl2烘干后，在550下焙烧可以直接得到Pd，依据题中信息可知产物中还有NH3和HCl，二者在温度下降时生成白色固体NH4Cl，冒白烟；依据Pd化合价下降，可知还有元素化合价升高，无色气体还应该有N2.故反应的化学方程式为3[Pd(NH3)2]C123Pd +4NH3↑+6HCl↑+N2↑；
（6）由题中信息知1g Pd的体积为，标准状况下其吸附的H2的体积为；1mol Pd的体积为，吸附氢气的物质的量为。


16.【答案】（14分，除标注外每空2分）
（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下
（2）直形冷凝管（1分） 防止空气中的水分进入装置（1分）
（3）饱和食盐水（1分） 硫酰氯中溶有其分解产生的氯气
（4） 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 蒸馏（1分）
（5） 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，充分振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应：若不褪色，则二者恰好完全反应 （6） 99％
【详解】
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体流下；
（2）仪器b的名称是直形冷凝管。根据信息，硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，所以干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置；
（3） 装置E为储气装置，用于提供氯气，分液漏斗c中盛放的试剂滴入E时不与氯气反应，也难以溶解氯气，它的作用是促使氯气排出，所以该试剂是饱和食盐水。根据信息，硫酰氯长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气，所以长期存放的硫酰氯发黄的原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气；
（4） 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，反应的化学方程式为：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。两种液态产物中，SO2Cl2沸点为69.1℃，而H2SO4沸点较高，所以分离它们的方法是蒸馏。
（5） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸；无论有谁过量，溶液都会有漂白性。所以验证二者是否恰好完全反应的方法是检验反应后溶液是否具有漂白性，操作方法是——取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，充分振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应：若不褪色，则二者恰好完全反应。
（6）过程中涉及两个反应：SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。可得出关系：

SO2Cl2产品的纯度为：
17.【答案】（15分，除标注外每空1分）
（1）-730 （2）①0.04 （1分） 2 ② 增大 （1分）
（3）
（4） 900℃（1分） 催化剂失去活性或催化剂活性突然减小或催化剂活性大大降低（1分）
（5） O2和较浓的硫酸（1分） 2HSO+2H++2e-=S2O+2H2O 2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO
【详解】
（1）=断键吸收能量-成键放出能量=1076×2+630×2-(946+799×4)=-730kJ/mol；
（2）①温度下一氧化氮的转化率为80%，，故内用表示的平均反应速率；T1温度下，一氧化氮的转化率为50%，平衡时CO、NO、N2、CO2浓度0.25mol/L，0.25mol/L，0.125mol/L，0.25mol/L，故；
②T1平衡后加入CO、NO，平衡正向移动，NO转化率增大；
（3）由图可知，NH3、NO和O2反应生成N2和H2O，反应过程中消耗Fe2+后又生成Fe2+，Fe2+在反应过程中作催化剂，化学方程式为：；
（4） 催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为，由不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)为2:1时NO脱除率曲线知：900℃时NO的脱除率最高；因此脱除NO的最佳温度是900℃，由于催化剂在一定温度具有强的催化活性，当温度较高时会失去活性，因此在温度超过1000℃NO脱除率骤然下降的原因可能是催化剂失去活性。
（5）阳极发生氧化反应，是H2O放电生成O2与H+，阴极发生还原反应，是HSO在酸性条件下生成S2O。 ①阳极上H2O放电生成O2与H+，从A口中出来的物质的是O2和较浓的硫酸，故答案为：O2和较浓的硫酸；②阴极得到电子发生还原反应，根据图可知，阴极上HSO在酸性条件下发生还原反应，生成S2O，其电极反应式为2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O；故答案为：2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O；③根据图示，吸收池中S2O和NO是反应物，N2和HSO是生成物，则吸收池中除去NO的原理是2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，故答案为：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO。
18．【答案】（15分）
（1）[Kr]4d25s2或1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2（2分） O（1分）
（2）离子晶体（1分） 437℃~499℃（2分）
（3）O>N>C（2分） 5（1分） sp2、sp3（2分）
（4） ①ZrV2O7（2分） ②（2分）
【解析】（1）40Zr的核外有40个电子，根据第四周期最后一种原子的核电荷数为36，可推知Zr为第五周期第IVB族元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,最高能层为第5能层，符号为O。
（2）当两种成键元素电负性差值>1.7时，形成离子键，当两种成键元素电负性差值<1.7时，形成共价键，Zr、F电负性差值=4.0-1.4=2.6，ZrF4的晶体类型为离子晶体，根据电负性差值ZrBr4与ZrCl4、ZrI4都属于分子晶体，熔点随ZrCl4、ZrBr4、ZrI4依次升高，ZrBr4的熔点范围为437℃ （3）①Zr配合物的组成中，属于第二周期的元素为C、N、O，电负性同一周期电负性从左到右逐渐增大，即O>N>C。
②分析结构图，可知Zr配合物中，Zr的配位数是5。
③Zr配合物中，C的杂化形式有两种，一种原子为1个C形成4个单键，杂化方式为sp3，另一种为形成碳碳双键，杂化形式为sp2。
（4）①根据信息可知，每个晶胞中Zr位于顶点和面心，个数=8× +6× =4，V位于小正四面体的体心，共8个；根据四面体的一个O在棱心，其余在晶胞内，结合晶胞图可知，O原子个数=12×+6×3+7=28，Zr、V、O组成化合物的化学式为ZrV2O7。
19．【答案】（15分）
（1）（2分） 2,3,4-三氟苯甲酸（1分）
（2） C7H4O4N2F2（2分）
（3） （2分）

（4）取代反应 还原反应 （2分）
（5）6 （1分） （每个1分）
（6）(前两步1分，后每步1分，共3分)

【解析】（1）结合A（）, Ｃ（）的结构简式可知，A-C需经过两步，氨基反应为羧基，苯环上引入硝基，结合B的分子式（C7H3O2F3），A的分子式（C6H4NF3）可知，A-B为苯环上的-NH2成-COOH，B-C为苯环引硝基，B为，根据系统命名法，选择苯甲酸为母体，命名为为2,3,4-三氟苯甲酸，（2）D的分子式为C7H4O4N2F2；（3）结合D的结构及F的结构可知，转化需两步，一步为羧基酯化，一步为碳氮链形成，结合E的分子式C8H6O4N2F2及D的分子式为C7H4O4N2F2可知，前一步为羧基酯化，后一步为碳氮链的形成，故E为。方程式为。
（4）根据E的结构及F的结构可知，该转化的断键成键情况为E中断C-F，断N-H，形成C-N键，另一生成物为HF，反应类型为取代反应。根据F的结构和G的结构可知该步为硝基还原为氨基，去氧或加氢为还原反应；（5）B的结构简式为
，H能发生银镜反应，则H的结构出现两种情况，第一种苯环上连接有甲酸酯基，三个氟原子，即1A，3B，第二种苯环上连接有醛基，羟基，三个氟原子，但可与氯化铁发生显色反应，不满足，故只有第一种情况符合题意。根据定一移二方法，可以先在苯环上定好3个B的位置，再定A的位置，3个B的位置有3种,,,则A的位置有如下情况，，，，共有6种。氢原子只有两种的结构为对称性高的结构，结构应为与 ，即与（6）由和合成 ，对比结构可知，是由C-N链形成的，逆合成而分析法可知应为和，仿照流程D-E实现C-N链形成。由合成，即引入羧基，流程中，B-C实现引硝基，D-E实现硝基变氨基，利用A-B氨基变羧基，故流程为。