高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律学案设计，学案主要包含了学习目标，学习重点难点，归纳总结与反思，达标检测等内容，欢迎下载使用。
第四章 第二节元素周期律1导学案课前自学单：1.同主族原子最外层电子数        。  2.同主族原子半径从上到下逐渐        。3.同主族元素，从Li→Cs，与水或O2反应越来越剧烈，即金属性越来越        。从F→I,单质与氢气化合越来越难，气态氢化物稳定性越来越弱，即非金属性越来越        。课堂活动单：一、学习目标1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律,逐步构建元素周期律。2.以第三周期元素为例，进一步探讨元素性质变化的本质，理解原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期表。二、学习重点难点以第三周期元素为例，进一步探讨元素性质变化的本质，理解原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期表。三、课堂任务单：问题探究：一、元素性质的周期性变化规律◕活动任务一：元素原子核外电子排布的周期性变化。规律▶第一周期除外，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由      的周期性变化。◕活动任务二：元素半径的周期性变化规律 ▶ 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现从        到        的周期性变化◕活动任务三：元素化合价的周期性变化规律 ▶ 除第一周期、O、F外，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现从                 ，最低负化合价呈现从                的周期性变化。四、归纳总结与反思▶重难点剖析2  微粒半径的大小比较五、达标检测1.元素的以下性质.随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(    )A.化合价  B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性  D.相对原子质量2.根据表中数据,推测磷元素的原子半径可能是(   )元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17A.  B.  C.  D.3.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（   ）A.O、Cl、S、P               B. C.         D.Li、Na、K、Cs纠错提高1．下列说法不正确的是(　　)A．钠的金属性比锂强                 B．碘的非金属性比氯弱C．ⅤA族中原子半径最小的是氮       D．第三周期中，金属性最强的是铝2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．元素原子的相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．下列说法正确的是(　　)A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强4．随着原子序数的递增，下列叙述正确的是(　　)A．第二周期元素的最高正化合价由＋1→＋7→0B．第三周期非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱C．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱D．卤族元素的原子半径逐渐增大5．同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列关系正确的是(　　)A．非金属性：X<Y<Z                B．原子半径：X>Y>ZC．最外层电子数：X>Y>Z            D．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3课后任务单1．第三周期主族元素中，原子半径最大的是(　　)A．Na      B．Si      C．S      D．Cl2．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素的最高正化合价也递增的是(　　)A．C、N、O、F    B．Na、Be、B、C     C．P、S、Cl、Ar    D．Na、Mg、Al、Si3．已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10－10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(　　)A．1.10×10－10 m    B．0.80×10－10 m    C．1.20×10－10 m    D．0.70×10－10 m4．下列单质能与盐酸反应且反应最慢的是(　　)A．Al     B．Mg    C．K    D．S5．下列有关物质性质的比较，不正确的是(　　)A．金属性：Al>Mg  B．稳定性：HF>HClC．酸性：HClO4>H2SO4  D．非金属性：N>C6．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是(　　)A．镭的原子半径比钙的大                 B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭不能与水反应产生氢气           D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强7．有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是(　　)A．金属性：Na<Mg        B．原子半径：Na>MgC．单质的还原性：Na<Mg  D．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)28．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)     B．元素的非金属性：Y>MC．Y元素的最高化合价为 ＋7价   D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸9．下表是元素周期表的一部分。根据表中元素的位置，回答下列问题：(1)元素②最外层有__________个电子，最低化合价为__________。(2)元素⑤位于元素周期表中第__________周期__________族。(3)元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是__________(填离子符号，下同)，半径最大的是__________。(4)元素①、②形成的一种化合物可用于漂白，是利用其__________。10．下列元素的原子半径最小的是(　　)A．C      B．B       C．O      D．F11．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．相对原子质量递增，量变引起质变        B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化          D．元素的最高正化合价呈周期性变化12．下列排列顺序正确的是(　　)A．粒子半径：Mg2＋>F－              B．稳定性：HI>HBrC．熔点：Al>Na               D．酸性：H2SiO3>H3PO413．O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　)A．原子半径：O>S>Se            B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同           D．最外层电子数都不相同14．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是(　　)A．O、Cl、S、P                B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋             D．Li、Na、K、Cs