人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物学案

第三章 《铁及其化合物复习》学案

课前学习单：

写出下列转化的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：

1．已知A为常见的金属单质，各物质之间有如下图所示的转化关系：

(1)写出B、C、E的化学式：

B__________，C__________，E__________。

(2)由单质化合生成1 mol B，转移电子数为__________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(3)写出反应③的化学方程式，反应④⑤的离子方程式。

③__________________，

④___________________，

⑤___________________。

课堂活动单：

一、学习目标

1、了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用

2、学会Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。

3、记住Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

4、记住Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

二、学习重点难点

1、FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用

2、2.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。

3、Fe2+、Fe3+的检验及相互转化

三、课堂任务单

问题探究：

任务一:某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①__________，②__________，

③__________，④__________，

⑤__________，⑥__________。

(2)请写出相关反应的化学方程式。

__________________，__________________，

__________________，__________________。

四、归纳总结与反思

本节相关铁的方程式：

五、达标检测

1．几种物质间的相互转化关系如图所示：

(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是______(填化学式)。

(2)写出B的化学式：________，F的化学式：________。

(3)写出G→H的化学方程式：___________________

___________________。

(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法：_________________________________________________________________________________________

_________________________________(用离子方程式表示)；

向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是

___________________。

课后巩固单：

1．(8分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

(1)所含铁元素只有还原性的物质是________。

A．Fe         B．FeCl2     C．FeCl3         D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________(填化学性质)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。补充完善湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________Fe(OH)3＋________ClO－＋________ ===________FeO＋________Cl－＋________。

2．(12分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。取X样品进行如下图所示的实验：

(1)写出步骤③可能发生的离子方程式(共有3个)：

_______________________________________________。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；

若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________________(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，发生反应的离子方程式为_________________________。

3．(12分)常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是___________________

___________________。

(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3＋的操作方法：______________________________________。

(3)经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含＋3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)______________________________________。

(4)向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到的现象为

______________________________________。

沉淀由白色变为红褐色的原因是___________________

___________________(用化学方程式表示)。

(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作：

___________________。

4．(8分)常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产Fe3O4的主要方法，其工艺流程如图所示。已知：①工业绿矾主要成分是FeSO4·7H2O，②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O。

请回答下列问题：

(1)实验室中检验FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是

___________________。

(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式：______________、___________________。

(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量________________杂质。

(4)若原料中有278 kg绿矾，则理论上可制得Fe3O4________kg。

5．(12分)实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_________。

(2)装置B的作用是___________________，

装置C中盛装的液体是________。

(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________。

(4)U形管E右边连接干燥管F的目的是_________________________________________

若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。