2022高三一轮复习 第一章 第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制课件

这是一份2022高三一轮复习 第一章 第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制课件，共60页。PPT课件主要包含了冷却至室温，凹液面与刻度线相切等内容，欢迎下载使用。
考点 1　物质的量浓度及相关计算
1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度
2．定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的______________不同。3．电荷守恒定律阳离子所带的正电荷__________＝阴离子所带的负电荷__________。
4．溶液稀释(1)溶液稀释过程中，溶质的_________保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为_______________________。(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为___________________。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
c1V1＋c2V2＝c混V混
根据教材必修1 P17习题5，拓展表示溶液组成的方法，并学会不同表示方法之间的换算。(1)1 mml/L＝________ml/L。(2)1 mg/dL＝________ mg/L。提示：(1)10－3　(2)10
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mml/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？______________________________________________________________
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。(　　)(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。(　　)(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体，所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。(　　)(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　)
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。(　　)(7)50 mL 1 ml·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。(　　)(8)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。(　　)
1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________。(2)0.3 L 2 ml·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为________；其Al3＋数________(填“>”“c。答案：(3)b>a>c
(4)t2 ℃时，将150 g a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________g。解析：(4)设加入水的质量为x，在t2 ℃时，a的溶解度是50 g，150 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a，因此有50 g＝(150 g＋x)×20%，x＝100 g。答案：(4)100
3．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80 ℃　　b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃步骤⑤的反应类型是________。
解析：由图像可知，在10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。答案：d　复分解反应
4．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)
(1)将80 ℃时的浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为_________(写化学式)。解析：(1)80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。答案：(1)NaClO4
(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
3.溶解度(1)大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。(2)少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)。(3)极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙、硫酸锂。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)下列实验仪器或装置，配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液。(2020·新高考天津卷，5A)(　　)答案：(1)×
(2)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.00 ml·L－1 NaOH溶液。(2019·高考江苏卷，5B)(　　)(3)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏(2017·海南，12B)(　　)答案：(2)×　(3)√
2．(2019·高考浙江卷)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。答案：BD
3．下列实验过程不可以达到实验目的的是________(填字母)。
4．(2018·高考全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至___________________________________________________________________________________________________。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。答案：(1)烧杯　容量瓶　凹液面最低点与刻度线相平