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2022高三一轮复习化学 第八章 核心素养提升(八) 溶液中粒子浓度大小关系比较课件
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这是一份2022高三一轮复习化学 第八章 核心素养提升(八) 溶液中粒子浓度大小关系比较课件，共32页。PPT课件主要包含了答案D等内容，欢迎下载使用。
一 熟悉两大理论，构建思维基点
抓住三种守恒，建立粒子浓度的定量关系1．电荷守恒——注重溶液呈电中性溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。2．物料守恒——注重溶液中某元素的原子守恒在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。
3．质子守恒——注重分子或离子得失H＋数目不变在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
三 典例导悟，分类突破1．粒子种类的确定[典例1] 指出下列溶液中含有的所有粒子。(1)NaHCO3溶液中：_________________________________________。(2)Na2CO3溶液中：__________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：__________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：__________________________________________________________________________________。
2．单一溶液中粒子浓度大小关系[典例2] 填写下列空白：(1)0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液①大小关系：__________________________________________。②物料守恒：__________________________________________。③电荷守恒：__________________________________________。④质子守恒：__________________________________________。
(2)0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液①大小关系：__________________________________________。②物料守恒：__________________________________________。③电荷守恒：__________________________________________。④质子守恒：__________________________________________。
[练后反思] 由电荷守恒式和物料守恒式推导质子守恒式以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得质子守恒式，消去没有变化的K＋等。
3．混合溶液中粒子浓度大小关系[典例3] 含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：(1)写出所有电离、水解的离子方程式：____________________________________________________________________________________。(2)粒子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(3)电荷守恒：_______________________________________________。(4)物料守恒：_______________________________________________。
[练后归纳] 在缓冲液CH3COOHCH3COONa中：(1)CH3COONa电离出的CH3COO－抑制了CH3COOH的电离。(2)CH3COOH抑制了CH3COONa的水解。
4．酸、碱中和型粒子浓度大小关系
[典例4] 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度、等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________________________________________________。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为____________________________________________________________________________________________________________。(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为______________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(3)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
5．不同溶液中同一离子浓度大小比较[典例5] 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合溶液，溶液pH从大到小的顺序是______________________(填序号，下同)。c(H2S)从大到小的顺序是____________________。[答案] (1)③>②>④>① ④>①>②>③
[答案] (2)②>①>③ (3)④>②>③>①
2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
5．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 ml·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．在c(Na＋)＝0.10 ml·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．Ka1(H2A)的数量级为10－5
一 熟悉两大理论，构建思维基点
抓住三种守恒，建立粒子浓度的定量关系1．电荷守恒——注重溶液呈电中性溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。2．物料守恒——注重溶液中某元素的原子守恒在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。
3．质子守恒——注重分子或离子得失H＋数目不变在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
三 典例导悟，分类突破1．粒子种类的确定[典例1] 指出下列溶液中含有的所有粒子。(1)NaHCO3溶液中：_________________________________________。(2)Na2CO3溶液中：__________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：__________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：__________________________________________________________________________________。
2．单一溶液中粒子浓度大小关系[典例2] 填写下列空白：(1)0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液①大小关系：__________________________________________。②物料守恒：__________________________________________。③电荷守恒：__________________________________________。④质子守恒：__________________________________________。
(2)0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液①大小关系：__________________________________________。②物料守恒：__________________________________________。③电荷守恒：__________________________________________。④质子守恒：__________________________________________。
[练后反思] 由电荷守恒式和物料守恒式推导质子守恒式以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得质子守恒式，消去没有变化的K＋等。
3．混合溶液中粒子浓度大小关系[典例3] 含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：(1)写出所有电离、水解的离子方程式：____________________________________________________________________________________。(2)粒子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(3)电荷守恒：_______________________________________________。(4)物料守恒：_______________________________________________。
[练后归纳] 在缓冲液CH3COOHCH3COONa中：(1)CH3COONa电离出的CH3COO－抑制了CH3COOH的电离。(2)CH3COOH抑制了CH3COONa的水解。
4．酸、碱中和型粒子浓度大小关系
[典例4] 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度、等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________________________________________________。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小顺序为____________________________________________________________________________________________________________。(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为______________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(3)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
5．不同溶液中同一离子浓度大小比较[典例5] 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合溶液，溶液pH从大到小的顺序是______________________(填序号，下同)。c(H2S)从大到小的顺序是____________________。[答案] (1)③>②>④>① ④>①>②>③
[答案] (2)②>①>③ (3)④>②>③>①
2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
5．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 ml·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．在c(Na＋)＝0.10 ml·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．Ka1(H2A)的数量级为10－5
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