2020年江苏省南通市通州区及如东县中考一模联考化学试题（word版 含答案）

2020年江苏省南通市通州区及如东县中考一模联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．践行绿色生活，下列做法与此不相符的是（　　）

A．节能减排，利用太阳能光伏发电

B．绿色出行，提倡步行或骑自行车

C．治理污染，有毒有害垃圾应深埋

D．杜绝雾霾，禁止焚烧农作物秸杆

2．下列实验操作符合规范的是（　　）

A．合作滴加液体 B．蒸发食盐水

C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH

3．下列有关物质用途与性质具有对应关系的是（　　）

A．用汽油去除油污﹣﹣汽油密度比水小

B．用熟石灰改良酸性土壤﹣﹣熟石灰具有碱性

C．在铁栏杆表面刷铝粉漆防生锈﹣﹣铝是一种银白色金属

D．用金刚石切割大理石﹣﹣金刚石的熔点高

4．下列说法不正确的是（　　）

A．人体呼出的气体中氧气的含量比空气中的少，可用带火星的木条来对比验证

B．合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，所以钢的硬度高于纯铁

C．液氧和液氮的沸点不同，工业上利用此性质差异分离空气制取氧气

D．CO和CO2分子构成不同，因而化学性质不同

5．有关下列物质在使用过程中的作用，描述正确的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的主要作用：吸收四氧化三铁

B．食品包装袋内铁粉的作用：与氧气和水反应从而保鲜食物

C．炼铁高炉中焦炭的作用：作为还原剂，将铁元素从铁的氧化物中还原出来

D．高锰酸钾制取氧气时，试管口棉花的作用：减缓气流，便于收集气体

6．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂和操作方法都正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。下列说法不正确的是(　　)

A．该物质的溶解度随着温度的升高而增大

B．t1℃时该物质的溶解度为40g

C．t3℃时，将110g该物质的溶液稀释成20%，需加水190g

D．在A、B、C三点所对应的溶液中，只有A点溶液一定是饱和溶液

8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）

A．化合物中含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物

B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液

D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

9．下列设计与对应的实验目的相符的是（　　）

A．图1：通过记录注射器示数的变化来测定空气中氧气的含量

B．图2：通过观察金属和溶液的反应比较Fe、Cu、Ag活动性

C．图3：通过观察烧杯中有固体析出来证明中和反应放出热量

D．图4：通过闻出反应后试管口的氨味鉴别NH4Cl和NH4NO3

10．已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（　　）

A．剩余固体为混合物

B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2

D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

二、填空题

11．建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）图甲是氟元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种常见的原子结构示意图。

①由图甲可知，氟元素原子核内质子数为_____。

②氟原子在化学反应中易_____（填“失去”或“得到”）电子，其化学性质与图乙中的_____（填字母）微粒的化学性质相似。

③氟是人体必需的_____（填“常量”或“微量”）元素。氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿，氟化钠的化学式为_____。

（2）图丙、图丁是化学反应的微观示意图。

①图丙反应中，实际与Fe反应的粒子是_____。

②图丁反应中，反应物A与B的质量比为_____（化成最简整数比），该反应属于_____反应（填反应基本类型）。

12．新冠肺炎疫情正在全球蔓延，我国充分发挥制度优势取得了疫情防控的积极成果。在这场没有硝烟的战役中，化学发挥了重要作用。

（1）佩戴口罩能防护病毒入侵。常见的有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。

①佩戴口罩预防病毒的原理相当于初中化学实验中的_____操作。

②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨气、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大原因是活性炭具有_____性。

③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（2）消毒是疫情防控的重要手段。常用清毒剂有医用酒精、84消毒液、过氧乙酸（C2H4O3）等。

①在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是_____，在室内不能喷洒高浓度酒精的原因是_____。

②84消毒液[有效成成分为次氯酸钠（NaClO）]、洁厕灵是两种常见的清洁、消毒用品。若将这两种用品混合使用时会反应产生有毒气体，其反应为：NaClO+2HCl═X↑+NaCl+H2O，则X的化学式为_____。

③过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，在过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为_____。

（3）加强锻炼，合理饮食能增强人体抵抗力。某学校食堂的午餐食谱为米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应该补充的营养素是_____（填字母）。

a．糖类

b．油脂

c．维生素

d．蛋白质

三、流程题

13．利用燃煤烟气（SO2、CO2）可以生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4），从而达到变废为宝的目的，其工艺流程如图：

（1）Na2SO4制备过程中，参加反应的SO2、O2和H2O化合生成_____（填写化学式），取反应后的少量溶液，向其中加入_____溶液来检验生成的H+。

（2）要得到较纯净的Na2SO4固体，可采用_____（填操作方法） 除去混合溶液中的HCl，此操作中用玻璃棒进行搅拌，其作用是_____。

（3）整个工艺流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）乙烯制备装置中发生反应的化学方程式为_____，通电一段时间后溶液的pH将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

四、科学探究题

14．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某兴趣小组完成了如下探究实验。用如图组合装置研究气体的制取和性质：

（1）A装置中仪器a的名称为_____。

（2）实验前应先进行的操作是_____，B装置中浓硫酸的作用是_____。

（3）若实验时C装置中蜡烛燃烧更剧烈，D装置中溶液变浑浊，则A装置中反应的化学方程式为_____。

Ⅰ．探究CO2与NaOH反应后溶液中溶质的成分：

（实验探究）将CO2缓缓通入一定浓度的NaOH溶液中并不断搅拌，测得反应过程中溶液的pH随时间的变化关系图如图所示。

（查阅资料）①在本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5。

②Na2CO3溶液中通CO2发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。

③NaHCO3溶液能与Ca（OH）2反应生成白色沉淀，却不能与CaCl2反应。

（图象分析）AB段发生反应的化学方程式为：_____。

（猜想与假设）CO2与NaOH反应后溶液中溶质的成分。

猜想I：NaOH和Na2CO3；

猜想2：_____；

猜想3：Na2CO3和NaHCO3；

猜想4：NaHCO3。

（设计并实验）

五、计算题

15．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收利用，实验操作流程及数据记录如图：

请回答下列问题：

（1）实验中得到的KCl可用作　   　；

（2）理论上制得氧气的质量为　   　g，滤渣的质量为　   　；

（3）计算上述不饱和溶液溶质的质量分数。

参考答案

1．C

【详解】

A、节能减排，利用太阳能光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，做法与绿色生活相符；不符合题意；

B、绿色出行，提倡步行或骑自行车，减少汽车尾气，可以减少污染物的排放，做法与绿色生活相符；不符合题意；

C、有毒有害垃圾深埋会造成土壤污染和地下水污染，做法与绿色生活不相符；符合题意；

D、杜绝雾霾，禁止焚烧农作物秸杆，减少了有害气体和烟尘，做法与绿色生活相符；不符合题意。

故选：C。

2．D

【详解】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，无需合作滴加，图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿可以直接进行加热，无需垫上石棉网，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。

故选：D。

3．B

【详解】

A、油污能溶解在汽油中，所以可用汽油去除油污，选项说法错误；

B、熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，选项说法正确；

C、铝粉涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝易与空气中的氧气反应在表面形成了致密的氧化铝的薄膜，选项说法错误；

D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用金刚石切割大理石，选项说法错误。

故选：B。

4．A

【详解】

A、验证人体呼出的气体中氧气的含量比空气中的少，不能用带火星的木条，因为均不能使带火星的木条复燃，而应该用燃着的木条来检验，燃着的木条在呼出气体中木条熄灭，在空气中木条继续燃烧，说明人呼出的气体中氧气的含量比空气中的少，故选项说法错误；

B、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，钢是一种铁金属，所以钢的硬度高于纯铁，故选项说法正确；

C、液氧和液氮的沸点不同，工业上利用此性质差异分离空气制取氧气，故选项说法正确；

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2分子构成不同，因而化学性质不同，故选项说法正确。

故选A。

5．B

【详解】

A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的主要作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法错误；

B、食品包装袋内铁粉的作用是与氧气和水反应，消耗氧气和水，能防止食品腐败、保持食品干燥，从而保鲜食物，故选项说法正确；

C、炼铁高炉中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用了其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，故选项说法错误；

D、高锰酸钾制取氧气时，试管口棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故选项说法错误。

故选B。

6．C

【分析】

物质除杂的原则是“不多、不少、易分”，“不多”指不增加新的杂质，“不少”指原物质不能少，“易分”指容易分离，以此进行推测。

【详解】

A、加入过量的稀盐酸既可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，也可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，除去杂质的同时，把原物质也除去了，不符合除杂原则，A错误；

B、将混合气体通过灼热的碳粉，在高温条件下二氧化碳会和碳反应生成一氧化碳，把原物质除去了，且引入新的杂质一氧化碳，不符合除杂原则，B错误；

C、加水溶解，碳酸钙不溶于水形成沉淀，氯化钙可溶于水形成溶液，通过过滤得到沉淀，再洗涤、干燥即可除去氯化钙杂质得到纯净的碳酸钙，符合除杂原则，C正确；

D、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除去氯化镁杂质，但过量的氢氧化钠溶液又引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，D错误。

故选：C。

【点睛】

本题主要考查了物质的除杂原则和物质间的反应。熟练掌握酸、碱、盐的化学性质以及碳和碳的氧化物之间的相互转化关系是解题的关键。
 

7．D

【详解】

A、该物质的溶解度随着温度的升高而增大正确，因为温度越高，溶解的该固体越多，说法正确，不符合题意；

B、t1℃时，设该物质的溶解度为x，，得x=40g，说法正确，不符合题意；

C、t3℃时，将110g该物质的溶液稀释成20%，需加水190g，因为×100%＝20%，说法正确，不符合题意；

D、在A、B、C三点所对应的溶液中，只有A点溶液一定是饱和溶液错误，B点也是饱和溶液，因为60g固体恰好溶解在50g水中，说法错误，符合题意；

故选：D。

8．C

【详解】

A、化合物中含有不同种元素，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。

B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。

C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。

故选：C。

9．A

【详解】

A、白磷燃烧消耗氧气，最终注射器中减少的体积即为装置中的氧气体积，该选项说法正确；

B、过程中铁丝、铜丝表面都析出银白色固体，说明铁、铜都能和硝酸银反应，即银最不活泼，不能比较铁和铜的活泼性，该选项设计不正确；

C、氢氧化钠溶于水放热，也能使氢氧化钙析出，不能说明酸碱中和反应一定放热，该选项说法不正确；

D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氨气有刺激性气味，都能够闻到刺激性气味，不能区分两种物质，该选项说法不正确。

故选A。

10．D

【详解】

12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y

CaC2O4 CaCO3+CO↑

128               100        28

12.8g             x           y 

x=10g

y=2.8g

固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，

分解的碳酸钙的质量为z

CaCO3 CaO+CO2↑

100                          44

 z                    5.0-2.8g=2.2g

z=5g

A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；

B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8××100%=4.0g，故B正确；

C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；

D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固体，故D错误。

11．9    得到    D    微量    NaF    H+    85：2    置换反应   

【详解】

（1）①由于质子数等于原子序数，由图甲可知，氟元素原子核内质子数为9；

②由于氟原子的最外层电子数是7，大于4，氟原子在化学反应中得到电子；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，由于氟原子的最外层电子数与D原子的最外层电子数相同，化学性质相似；

③氟是人体必需的微量元素。氟化钠常用作牙膏添加剂，由于氟元素的化合价为﹣1价，钠元素的化合价为+1价，则氟化钠的化学式为：NaF；

（2）①由微粒的变化可知，实际与Fe反应的粒子是H+；

②由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl；由方程式可知，反应物A与B的质量比为 （28+35.5×4）：（2×2）＝85：2，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

12．过滤    吸附    合成    分子间有一定的间隔    避免形成酒精蒸气和氧气的混合气体产生爆炸    Cl2    6：1：12    c   

【详解】

（1）①佩戴口罩预防病毒相当于初中化学实验中的过滤操作，故填：过滤。

②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨气、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有吸附性，故填：吸附。

③聚丙烯属于合成材料，故填：合成。

（2）①在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，是因为分子间有一定的间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去；

在室内不能喷洒高浓度酒精是为了避免形成酒精蒸气和氧气的混合气体产生爆炸，故填：分子间有一定的间隔；避免形成酒精蒸气和氧气的混合气体产生爆炸。

②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：NaClO+2HCl═X↑+NaCl+H2O，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子和X，故X中含有2个Cl原子，则X的化学式为Cl2，故填：Cl2。

③过氧乙酸（C2H4O3）中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故填：6：1：12。

（3）米饭富含糖类，红烧排骨富含蛋白质和油脂，煎鸡蛋富含蛋白质，豆腐汤富含蛋白质，从营养均衡的角度考虑，还应该补充的营养素是维生素，故填：c。

13．H2SO4    紫色石蕊    蒸发    防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    氧气    2CO2+2H2OC2H4+3O2    减小   

【详解】

（1）二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，紫色石蕊遇酸显红色，所以参加反应的SO2、O2和H2O化合生成H2SO4；取反应后的少量溶液，向其中加入紫色石蕊溶液来检验生成的H+；

（2）盐酸具有挥发性，要得到较纯净的Na2SO4固体，可采用蒸发除去混合溶液中的HCl，此操作中用玻璃棒进行搅拌，其作用是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以整个工艺流程中可以循环使用的物质是氧气；

（4）二氧化碳和水在通电的条件下生成乙炔和氧气，化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2；通电一段时间后，硫酸的浓度增大，所以溶液的pH将减小。

14．锥形瓶    检查装置气密性    干燥气体    2H2O22H2O+O2↑        Na2CO3    CaCl2溶液    稀盐酸    产生气泡   

【详解】

（1）依据实验装置图可知仪器a为锥形瓶，故填：锥形瓶；

（2）为使A中产生气体顺利通入后续装置，实验前应先进行的操作是检查装置气密性；

B中试剂浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥气体，故填：检查装置气密性；干燥气体；

（3）依据题干信息C装置中蜡烛燃烧更剧烈，D装置中溶液变浑浊，氧气具有助燃性，蜡烛燃烧生成二氧化碳，说明A中产生气体为氧气，又因为A装置为固液常温型发生装置，故是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，所以反应方程式为；

Ⅰ、图象分析：分析图象可知B点对应的pH＝11.0，依据【查阅资料】①在本实验条件下，Na2CO3溶液的pH为11.0，所以AB段反应的化学方程式为：；

猜想与假设：因为将CO2通入到NaOH溶液发生的反应是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以CO2与NaOH反应后溶液中溶质的成分猜想②是Na2CO3，故填：Na2CO3；

设计并实验：因为实验一的实验现象是产生白色沉淀，实验结论是猜想④不成立，说明加入的试剂与Na2CO3反应产生白色沉淀，再依据【查阅资料】③NaHCO3溶液能与Ca（OH）2反应生成白色沉淀，却不能与CaCl2反应。可知实验操作中加入的是CaCl2溶液；

实验二的结论是猜想③成立，实验一加入足量CaCl2溶液产生白色沉淀，验证并除去溶液中的Na2CO3，再向实验一滤液中加入足量的稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若产生气泡，说明NaHCO3存在，所以实验操作中加入的是稀盐酸，实验现象是产生气泡，故填：CaCl2溶液；稀盐酸；产生气泡。

15．（1）钾肥；

（2）4.8；4.25g；

（3）解：设生成氯化钾质量为y

y=7.45g

上述不饱和溶液溶质的质量分数是：

答：上述不饱和溶液溶质的质量分数是14.9%。

【详解】

（1）实验中得到的KCl可用作钾肥，是因为氯化钾中含有农作物需要的钾元素。故填：钾肥；

（2）理论上制得氧气的质量为：16.5g-11.7g＝4.8g；

设氯酸钾质量为x

    x=12.25g

在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量不变，且氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故滤渣是二氧化锰，滤渣（二氧化锰）的质量为：16.5g﹣12.25g＝4.25g；

（3）见答案。