人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了新教材分析，课标要求，情境素材，吸热反应与放热反应，针对训练，判断正误，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

本节内容主要包括化学反应中的热能和电能。对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。对于化学反应中的电能，教材主要介绍原电池原理及应用——化学电池。热能和电能作为化学反应中能量变化的例子，教材的侧重不同，前者侧重揭示能量变化的本质，后者侧重化学能转变为电能的原理。木节重点知识理论性强，微观分析多，较为抽象;知识内涵丰富，信息量大。
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能的电能，都是通过化学反应获得的。
讨论：列举一些通过化学反应提供热能的实例
化学反应中的热量变化—实验探究
【实验6-1】在一支试管中加入2mL 2ml/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
【实验6-2】将20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气体后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
1.由实验6-1中温度计的示数变化可知铝与盐酸反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，反应方程式为_________________________。用砂纸打磨光铝条的目的是______________________。由实验的现象可知该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
2.实验6-2中能产生有气味的物质，该物质是______(填化学式)，反应方程式为_________________________________________________。由实验的现象可知该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的 热量，有的 热量。特别提醒：化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。
1.概念①把 热量的化学反应称为放热反应。②把 热量的化学反应称为吸热反应。
放热反应：放出热的化学反应
吸热反应：吸收热的化学反应
注：吸热反应和放热反应属于化学反应，一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象：浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热 ；NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热 ，但是不能说是放热反应和吸热反应。
2.常见的放热反应和吸热反应
注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，有些放热反应需要加热的条件，有些吸热反应在常温下就可反生。
(1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应(　　)(2)化学反应既有物质变化，又有能量变化(　　)(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能(　　)(4)吸热反应需要加热才能进行(　　)(5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式(　　)
2.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下两种方法：
(1)Ⅰ、Ⅱ装置能说明反应为放热反应的事实是：_______________________________________________；________________________。(2)产生上述现象的原因是：___________________________________________________。
滴入水后，Ⅰ中U形管右侧
液面下降，左侧液面上升
Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出
过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，
3.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：①钠投入水中　②煅烧石灰石制生石灰　③食物腐烂　④炸药爆炸　⑤氢气在氯气中燃烧　⑥生石灰与水作用制熟石灰　⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)　⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应　⑨氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_____________(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_____。
释疑—化学反应中能量变化的原因
1.化学反应中能量变化的原因(微观探析)(1)化学反应过程(物质变化)
E1＞E2，反应 能量(吸热反应)；E1＜E2，反应 能量(放热反应)。
(2)化学反应中能量变化的原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.化学反应中能量的决定因素(宏观辨识)化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。
(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热(　　)(2)相同条件下形成1 ml H—Cl键放出的能量与断开1 ml H—Cl键吸收的能量相等(　　)(3)放出能量越多的化学反应，其生成物的能量越低(　　)(4)有化学键的形成，是化学反应的本质特征(　　)(5)伴有能量变化的一定是化学反应(　　)
2.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ℃，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是_____(填“白磷”或“红磷”，下同)。(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是_____，二者更稳定的是_____。
应用—化学能与热能的相互转化
1.现阶段人类获取热能的主要途径是： ，使用最多的常规能源是： 。2.化石燃料获取能量面临的问题(1)储量有限，短期内不可再生。(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的 等是大气污染物的主要来源。
化石燃料(煤、石油和天然气)
粉尘、SO2、NOx、CO
3.节能减排的措施(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。(2)能量利用阶段提高能源的利用率。(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有 等。
太阳能、风能、地热能、