2021年湖北省黄石市开发区铁山区中考一模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年湖北省黄石市开发区铁山区中考一模化学试题（word版含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列活动中只涉及物理变化的是
A．燃烧液化气炖制排骨
B．利用熟石灰改良酸性的土壤
C．用大米、红薯等酿酒
D．用活性炭吸附冰箱中的异味
2．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾B．硝酸钾C．碳酸钾D．氯化钾
3．下列各组物质按氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列错误的是
A．SO3、KNO3、葡萄糖、空气
B．Na2O2、NaNO2、蛋白质、合金
C．N2O4、苏打、CO、冰水混合物
D．Fe3O4、碳铵、维生素C、盐酸
4．规范操作是科学实验成功的关键。下列用高锰酸钾制取并检验氧气的实验操作中，不合理的是
A．B．
C．D．
5．下列化学用语书写正确的是
A．两个氧分子：2O
B．两个三氧化硫分子：3SO2
C．水中氧元素的化合价为-2：
D．一个钙离子：Ca2＋
6．化学就在我们身边，下列说法正确的是（ ）
A．pH值小于7的降雨称为酸雨
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
7．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是
A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
8．下列有关事实的解释，错误的是
A．盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红——溶液中都含氢离子
B．一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
C．金刚石和石墨物理性质不同——含碳量不同
D．钠原子和钠离子属于同种元素——质子数相同
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
10．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁
11．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，但不是所有的盐中都含有金属离子
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．必需元素摄入不足不利于人体健康，则对于必需元素的摄入越多越好
二、科普阅读题
13．阅读下面科普短文。
苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。
表1某苹果的主要营养成分（每100g）
食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
依据文章内容，回答下列问题：（填序号）
（1）苹果在加工中发生的褐变属于___________变化。
A．物理 B．化学”
（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质，该剧毒物质属于___________。
A．酸 B．碱
（3）表1中的钾指的是___________。
A．单质 B．元素
（4）下列说法中，正确的是___________。
A．苹果营养丰富，适量食用有益健康
B．苹果中维生素C的含量高于蛋白质
（5）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是___________。
三、填空题
14．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。请回答下列问题：
（1）将适量调味品放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是___________（填字母）。
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油
（2）衣服上沾上了较多的油污时可用汽油除去，而油碗上的油能被洗洁精洗去的，请解释它们去污的原理___________。
下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（3）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是___________。
（4）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为___________（填最简整数比）。
（5）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。
15．如图1是某原子结构示意图，图2是丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水的微观示意图，请回答下列问题。
（1）图1中x=___________，此原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）丙烯分子中碳、氢原子的个数比为___________，氢元素的质量分数为___________。
（3）图2中反应的化学方程式为：___________。
四、实验题
16．根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是___________，应选择的发生装置是___________。（填字母）
（3）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是___________（填字母），其中装置G的作用是___________（用化学方程式表示）。
五、科学探究题
17．某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
（查阅资料）①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
（作出猜想）
猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。
（实验探究）
（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12.由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是___________。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加___________，溶液变红。
（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想Ⅱ正确。
（反思评价）根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。
（实验拓展）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：
a．上一个计量点前发生反应的化学方程式为___________。
b．下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是___________。
六、流程题
18．高氯酸钾是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_____。
（2）流程中的分离操作相当于实验室中的____。
（3）反应釜中发生的化学反应方程式为_____，该反应属于基本反应类型中____的反应。
（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_____。
七、计算题
19．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH乙>甲（或丙乙甲）
【详解】
（1）A．食盐溶于水形成均一、稳定的氯化钠溶液，不符合题意；
B．蔗糖溶于水形成均一、稳定的蔗糖溶液，不符合题意；
C．花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。
故选C。
（2）汽油能溶解油污，形成溶液；洗洁精能乳化油污，把油污以小液滴的形式分散到水中。
（3）甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小；甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶。
（4）t2℃时，丙物质溶解度为40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，最多溶解40g溶质，故所得溶液中溶质和溶液的质量比为40g：(100g+40g)=2:7。
（5）甲乙溶解度随温度降低而减小，t3℃时，甲溶解度大于乙，t1℃时，甲乙溶解度相等，甲物质溶解度受温度影响更大，故t3℃时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体更多，所得溶液的质量乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而升高，t3℃时，丙物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，此时溶液丙大于乙，乙大于丙。故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
15．8 得到 1：2 14.3% 2C3H6＋9O26CO2＋6H2O
【详解】
（1）核外电子第一层最多填2个、第二层最多填8个，最外层最多填8个，图中已经填到第三层，故x=8；此原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子。
（2）由图可知，丙烯化学式为C3H6，故丙烯分子中碳、氢原子的个数比为3:6=1:2，氢元素的质量分数为 。
（3）图2中反应为丙烯和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为2C3H6＋9O26CO2＋6H2O。
16．长颈漏斗 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B B、G、F、E NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
【详解】
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，化学方程式是，实验室用锌和稀硫酸制取氢气是固体和液体在常温下反应，故发生装置选择 B；
（3）氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，除杂质气体时要先除氯化氢气体，再除水蒸气，故装置正确的连接顺序是B、G、F、E，其中装置G的作用是除取氯化氢气体，化学方程式为。
17．氢氧化钠固体部分变质加水溶解后溶液的pH也可能为12 氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡） 酚酞溶液 Cl-
【详解】
实验探究：
（1）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠部分变质，加水溶解后，pH也可能为12，不能得出猜想Ⅰ正确；
（2）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡），振荡，有白色沉淀生成，可以证明碳酸钠的存在，并将碳酸钠除尽，不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。
实验拓展：
a、向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加稀盐酸，一开始，稀盐酸量不足，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
b、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH=4，说明稀盐酸过量，故下一个计量点时溶液中的溶质是NaCl、HCl，故大量存在的阴离子是Cl-。
18．搅拌、加热等 过滤 复分解反应
【详解】
（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。
（2）流程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。
（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，反应物中含Na、Cl、O，H，故该清洁的高能燃料是氢气，故反应的化学方程式为：。
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
19．（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理
【详解】
（1）解：设废液中氯化氢的质量分数为x

x=0.73%
答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。
（2）这类废液中含有酸，倒入下水道会腐蚀管道，应该倒入指定容器，集中处理。