2021年江苏省镇江市句容市、丹徒区中考二模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年江苏省镇江市句容市、丹徒区中考二模化学试题（word版含答案），共30页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．蔗糖溶解C．面包发霉D．甘蔗榨汁
2．下列属于纯净物的是（ ）
A．大理石B．木炭C．高钙奶D．金刚石
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．水银﹣﹣﹣HgB．四氯化碳﹣﹣﹣Cl4C
C．3个氮原子﹣﹣﹣N3D．钾离子﹣﹣﹣K1+
4．下列做法错误的是（ ）
A．煤气泄漏，关阀开窗B．禁放鞭炮，保护环境
C．回收塑料，再生减污D．深埋电池，消除污染
5．下列归类错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4•5H2O固体，下列操作错误的是
A．甲：加粉末B．乙：稀释
C．丙：蒸发结晶D．丁：过滤
7．下列实验设计正确的是（ ）
A．用活性炭使硬水转化为软水
B．用灼烧法区别蚕丝和羊毛
C．用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
D．用10mL量筒量取6.17mL水
8．下列排列顺序正确的是
A．氮元素化合价B．溶液的pH
C．利用金属的年代D．硫元素的质量分数
9．下列对实验现象描述或实验操作错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
10．以甲为原料合成化工产品丁的过程如图，下列说法错误的是（ ）
A．转化①中甲和乙的分子个数之比为1：1
B．蛋白质遇高浓度的丁溶液变白色
C．转化①②均属于氧化反应
D．转化过程中仅有2种元素化合价发生变化
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．炼钢的本质：C+O2CO2
B．证明铜比银活泼：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
12．化工原料三甲基氯硅烷[(CH3)3SiCl]，遇明火爆炸，生成CO、CO2、SiO2和HCl，与水接触可产生雾状盐酸。下列说法错误的是
A．三甲基氯硅烷属于有机物B．三甲基氯硅烷发生泄漏时，直接用水冲洗
C．三甲基氯硅烷水溶液pH小于7D．用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火灾
13．下列实验操作中（括号内杂质），不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
15．由硫元素和铜元素组成的一种化合物4.0g，高温下在空气中充分煅烧，得到一种常见黑色固体，在固体中加入50g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．该硫化物的化学式为CuS
B．灼烧过程中产生0.8g SO2
C．灼烧过程中只有2种元素的化合价改变
D．反应后溶液中溶质的质量分数约为14.8%
16．下列说法正确的是（ ）
A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
C．葡萄糖、蔗糖有甜味，但糖类物质不一定是都是甜的
D．将5g烧碱固体，放入盛有95mL水的量筒中，可配得5%的NaOH溶液
17．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的温度t1在20℃～30℃之间
B．30℃时，将15g乙放入50g水，所得溶液质量为64.1g
C．t1℃时将甲乙两饱和溶液同时升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数一定相等
D．等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙
二、多选题
18．向BaCl2和NaOH的混合溶液中，先后滴加MgSO4溶液、稀硫酸，加入溶液质量与沉淀质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点只有一种沉淀
B．a～b段只发生一个反应
C．m＝29.1
D．取e点溶液，滴少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明其中含NaCl
19．下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、HCl、Na2CO3、稀HNO3
B．Na2CO3、CaCl2、稀HCl、NaNO3
C．FeCl3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2
D．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3
20．Na2CO3应用与生产如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．应用①利用了乳化作用
B．应用②在蒸馒头或炸油条时还起发泡作用
C．反应③在侯氏制碱中可以一步反应直接转化
D．反应④方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，不属于复分解反应
三、填空题
21．用化学符号表示：
（1）硅元素_____；
（2）熔点最低的金属_____；
（3）2个镁离子_____；
（4）人体中缺少_____元素容易引起贫血。
22．选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：
A 食盐 B 硝酸铵 C 硝酸钾 D 活性炭 E 纯碱 F 石灰石 G 熟石灰 H 维生素
（1）可作冰箱除味剂的是_____；
（2）可作复合肥料_____；
（3）生活中作调味品的是_____；
（4）工业上“三酸两碱”的碱是_____；
（5）蔬菜中富含的营养物质_____；
（6）用于制造水泥、玻璃的矿石是_____。
23．N2H4是火箭的推进剂，它与双氧水反应得空气中含量最多的气体。
（1）N2H4中氮元素的化合价为_____；
（2）与双氧水反应的化学方程式_____。
四、实验题
24．依据如图进行实验，通入O2，点燃酒精灯。
（1）红磷燃烧放热、发光，产生_____（填现象）。
（2）对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_____。
25．请结合如图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a_____，b_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号）。该反应的化学方程式_____。反应过程固体中二氧化锰的质量分数_____（变小、变大或不变）。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____，若要得到稳定的气流可选用_____作为气体发生装置。
（4）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，要获得干燥的NH3，应先将气体通过如图_____装置，再用F装置收集，气体应从_____端通入（选填“①”或“②”）。
五、流程题
26．明矾[KAl（SO4）2•nH2O]是生活中一种常见的净水剂，某化学兴趣小组以废铝制品原料，设计了如图工艺流程制取明矾。
（资料）铝既可以与酸反应，也能与碱溶液发生反应生成可溶于水的物质。
（1）加入足量浓KOH溶液的目的是 _____ 。
（2）操作①使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____ 。
（3）操作②是加热浓缩、 _____ 、过滤、洗涤、干燥。
（4）操作②中洗涤晶体的试剂最好选用 _____ （填字母）。
A 蒸馏水
B 饱和K2SO4溶液
C 乙醇
D NaOH溶液
六、科学探究题
27．向一定量5%的NaHCO3溶液中滴加一定量的5% CaCl2溶液，溶液变浑浊，同时有气泡产生。
（1）研究表明，以上实验中产生的气体是CO2，检验CO2的试剂是_____。
（2）上述浑浊的液体，经过_____、洗涤，得白色固体A及无色溶液B。
（猜想）白色固体A可能是：①：Ca（OH）2；②：CaCO3；③：CaCO3和Ca（OH）2
（实验）
（1）取少量固体A，加足量稀硝酸，沉淀完全溶解且产生气泡，则猜想_____（填序号）不成立。
（2）取少量固体A，加滴加酚酞试液，试液不变色，则猜想_____（填序号）成立。
（3）取一定量无色溶液B，加入NaOH溶液，无沉淀，再加入加足量稀硝酸，无气泡。
查阅：含HCO的盐溶液能和碱溶液反应会生成含CO的盐。
①无色溶液B中的溶质是_____。
②NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应方程式为：_____。
（反思）向一定量5%的NaHCO3溶液中逐渐滴加0.1%的CaCl2溶液，观察到白色沉淀，但未见气泡，原因可能是_____。
七、推断题
28．有一包白色固体混合物，其中可能含有CuCl2、NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、K2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，则原固体中一定不含_____。
（2）将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。则原固体中一定含有_____。把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。则原固体中一定还有_____，一定不含有_____。
（3）为了进一步确定白色固体的成分，某同学取少量溶液A，先加入足量_____溶液，再滴加_____溶液，根据现象即可判断。
29．A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，且元素质量之比为7：8，C中氧元素的质量分数为30%．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，F是黑色固体，H是最常见的金属，N是最轻的气体，M为波尔多液的主要成分。B、C、D、G、丙、乙、丁均是氧化物。
（1）化学式：A_____M_____。
（2）反应①、③的化学方程式：①_____，③_____。
（3）H与M发生的反应我国早在《_____》一书中已有记载。
（4）工业上可用丁和N合成甲醇（CH3OH），反应中丁和N的分子个数比为_____。
八、综合应用题
30．在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。
（一）含锰物质的有关知识
（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。
a 原子
b 单质
c 元素
（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____。
（3）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。
A 金属材料
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）四氧化三锰是制金属锰的原料，在空气中灼烧主要成分为MnCO3的菱锰矿（其它成分不含锰）可生产四氧化三锰，该反应的化学方程式为_____。
（二）制取硫酸锰铵晶体
软锰矿主要成分为MnO2（含少量Fe2O3、SiO2等），可用于制备硫酸锰铵晶体。
（1）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2(SO4)3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。
①将软锰矿粉碎的目的是_____。
②MnCO3和硫酸发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）用以上热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图1．
①下列说法正确是_____（选填序号）。
a用过量(NH4)2SO4能提高晶体产率
b采用冰水浴可加速晶体形成
②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干。
选用酒精洗涤晶体，其优点是_____。
（三）硫酸锰铵晶体的热分解实验
取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O]，用图2装置进行热分解实验。
（查阅资料）371℃时，(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。
（1）装配好实验装置后，先要_____。
（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表、剩余固体质量随温度的变化如图3所示。
①图中m1的值为_____，m2的值为_____。
②F点对应固体的化学式为_____。
③将图中H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式_____。
选项
归类
内容
A
常见合金
黄铜、生铁、焊锡
B
常见氧化物
干冰、生石灰、赤铁矿
C
营养物质
油脂、维生素、蛋白质
D
环境问题
酸雨、生活垃圾、PM2.5超标
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NaCl固体
鉴别
取样，加水溶解
B
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
C
H2（HCl）气体
除杂
先通入纯碱溶液，再通过浓硫酸干燥
D
NaCl固体（MgCl2）
分离
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、分别向所得固体和滤液加过量盐酸、蒸发结晶
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
温度/℃
室温
371
850
B装置/g
200.00
203.78
208.96
C装置/g
200.00
200.00
201.02
参考答案
1．C
【详解】
A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、面包发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、甘蔗榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点睛】
2．D
【分析】
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子
【详解】
A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；
B、木炭中含有碳和其它杂质，属于混合物，故B错；
C、高钙奶中含有蛋白质、含钙元素的物质等，属于混合物，故C错；
D、金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
【点睛】
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．A
【详解】
A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确。
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。四氯化碳的化学式为CCl4，故选项化学用语书写错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子可表示为：3N，故选项化学用语书写错误。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钾离子可表示为K+，故选项化学用语书写错误。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
4．D
【分析】
A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据防止空气污染的措施，进行分析判断。
C、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。
D、根据废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，进行分析判断。
【详解】
A、煤气泄漏，关阀开窗，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故A选项说法正确。
B、禁放鞭炮，嫩减少空气污染，保护环境，故B选项说法正确。
C、回收塑料，再生减污，能减少白色污染，故C选项说法正确。
D、废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋电池，会污染地下水和深层土壤，故D选项说法错误。
故选D。
【点睛】
了解减少白色污染、空气污染、水体污染的措施是正确解答本题的关键。
5．B
【分析】
A．根据合金的概念来分析；
B．根据氧化物的概念来分析；
C．根据人体所需营养素来分析；
D．根据环境污染来分析。
【详解】
A．合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质；焊锡是锡、铅等组成的合金，黄铜是铜锌合金，生铁是铁碳合金，故A选项归类正确；
B．赤铁矿属于混合物，而氧化物属于纯净物，故B选项归类错误；
C．油脂、维生素、蛋白质、糖类、水和无机盐是人体必需的六大营养素，故C选项归类正确；
D．酸雨、生活垃圾、PM 2.5超标是人类面对的环境污染问题，故D选项归类正确。
故选B。
6．B
【详解】
A、 取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中浓硫酸没有沿器壁注入水中，故选项错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确。
故选：B。
7．C
【分析】
【详解】
A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水转化为软水，故A选项实验设计错误；
B、蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，不能用灼烧法区别蚕丝和羊毛，故B选项实验设计错误；
C、HCl能与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项实验设计正确；
D、用10mL量筒量取6.17mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故D选项实验设计错误。
故选C。
【点睛】
根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断是正确解答本题的关键。
8．C
【分析】
【详解】
A、氨气中，氮元素的化合价为－3价，氮气中氮元素的化合价为0，一氧化二氮中，氮元素的化合价为＋1价，故A选项借误；
B、柠檬汁显酸性，pH＜7，糖水显中性，pH=7，氨水显碱性，pH>7，故选项错误；
C、 人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是铜早于铁，铁早于铝，故选项正确；
D、1个分子中调整为含有1个疏原子，则相对分子质量大，硫元素的质量分数小，则化学式转化为H2S、、Na2SO3,则相对质量大小关为H2S< 故选：C。
9．C
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、点燃或加热可燃性气体前，为防止发生爆炸，要检验其纯度，故选项说法正确。
C、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误。
D、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析析出白色固体，故选项说法正确。
故选：C。
【点睛】
本题难度不大，掌握盐析现象、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
10．B
【分析】
由物质的微观构成可知，甲为NH3、乙为NO、丙为H2O、丁为HNO3。
【详解】
A、1个甲分子中含有1个氮原子，一个乙分子中含有1个氮原子，根据原子守恒，转化①中甲和乙的分子个数之比为1：1，故A选项说法正确。
B、浓硝酸能使蛋白质变性，从而变成黄色，故B选项说法错误。
C、转化①②都有氧气的参加，均属于氧化反应，故C选项说法正确。
D、转化过程中氧元素的化合价由0→﹣2，氮元素的化合价由﹣3→+2→+5，氢元素的化合价不变，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11．A
【详解】
A、炼钢的本质是降低含碳量，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。
C、该铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，正确的化学方程式应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
故选：A。
12．B
【详解】
A、从三甲基氯硅烷的化学式(CH3)3SiCl分析，它含有碳元素，属于有机物，A正确；
B、由题目可知，三甲基氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸，因此当它发生泄漏时，不能直接用水冲洗，B错误；
C、由题目可知，三甲基氯硅烷与水接触可产生盐酸，故三甲基氯硅烷水溶液pH小于7，C正确；
D、可用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火灾，D正确。故选B。
13．C
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、加入足量BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，加酚酞，观察现象，若变红色，说明有氢氧化钠，是部分变质，故选项能达到实验目的。
C、HCl能与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、溶解、加过量NaOH溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，分别向所得固体和滤液加过量盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发结晶，能进行分离，故选项能达到实验目的。
故选：C。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．D
【详解】
A、硫和氧气点燃生成二氧化硫，错误；
B、硝酸钙和二氧化碳不能生成碳酸钙，错误；
C、铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，错误；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖在加热煮沸反应生成氧化亚铜，D正确。
故选：D。
15．D
【分析】
根据质量守恒定律可知，含硫元素和铜元素组成的一种化合物高温下在空气中充分煅烧，硫转为二氧化硫，铜转化为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，根据反应的方程式可计算出硫的质量，铜的质量，氧化铜和硫酸铜的质量，再结合相对原子质量计算出化学式，再计算出有关的量。
【详解】
A、设铜的质量为x，硫酸铜的质量为y，氧化铜的质量为z
由元素守恒可知：


解得：x＝3.2g，y＝8g，z＝4g
硫与铜的原子个数比是：比，故硫化物的化学式为：Cu2S；故A错误；
B、灼烧过程中产生SO2的质量为：（4g﹣3.2g）÷（）＝1.6g；故B错误；
C、在灼烧过程中硫、铜、氧元素的化合价都发生了变化，故C错误；
D、反应后溶液中溶质的质量分数约为：≈14.8%，故D正确。
故选：D。
【点睛】
利用元素守恒找出关系式利用关系式计算能简化计算的过程是正确解答本题的关键。
16．C
【分析】
A、根据洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污进行分析；
B、根据升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变进行分析；
C、根据淀粉等糖类不具有甜味分析；
D、根据溶质质量分数的概念进行分析。
【详解】
A、洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污，原理不同，故A选项叙述不正确；
B、升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变，故B选项叙述不正确；
C、淀粉、纤维素等糖类不具有甜味，故C选项叙述正确；
D、溶液的配制在烧杯中完成，而不能在量筒中完成，故D选项叙述不正确。
故选C。
17．D
【详解】
A、a点对应的温度t1在20℃～30℃之间，是因为此温度范围内硫酸镁和碳酸钠的溶解度可能相等，该选项说法正确；
B、由表中数据和溶解度曲线可知，甲是碳酸钠，乙是硫酸镁，30℃时硫酸镁溶解度是28.2g，将15g乙放入50g水，能够溶解14.1g，所得溶液质量为：50g+14.1g＝64.1g，该选项说法正确；
C、t1℃时甲、乙溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，将甲乙两饱和溶液同时升温到t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质质量分数一定相等，该选项说法正确；
D、由于不知道溶液是否饱和，因此不能判断析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选：D。
【点睛】
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18．BC
【详解】
依据图象可知各段曲线所发生的反应是
A、0～a点会发生钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁等反应，对应的沉淀是BaSO4和Mg（OH）2，A错误，不符合题意；
B、a～b：可看出，沉淀生成速度明显降低。只发生钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡或镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁2个反应中的一个，不再同时生成2种沉淀，B正确，符合题意；
C、从反应分析，0～a因同时生成2种沉淀，MgSO4中镁离子与硫酸根离子的个数比为1:1，则生成的BaSO4与Mg（OH）2的分子个数比1:1。生成沉淀中BaSO4的质量为23.3g（加酸不溶解的沉淀的质量）。
①假设a-b段生成的沉淀是氢氧化镁，设0~a段生成的氢氧化镁的质量为x。则
x＝5.8g
a点对应的沉淀的质量=23.3g+5.8g=29.1g。
②假设a-b段生成的沉淀是硫酸钡，设0~a段生成的硫酸钡的质量为x。则
x＝34.95g
因0~a段生成的硫酸钡的质量大于生成的硫酸钡的总质量，该情况不可能。
所以，C正确，符合题意。
D、e点的溶质含有稀硫酸能与AgNO3形成Ag2SO4微溶于水，取e点溶液，滴少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明其中含NaCl，D错误，不符合题意；
故选：BC。
【点评】
此题是计算型选择题，主要是利用图象以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。
19．BC
【详解】
A、Na2CO3溶液与稀HNO3、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显现象的为硫酸，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液，能产生白色沉淀的是氢氧化钡，故不加其它试剂可以鉴别。
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钾、硝酸钠，故不加其它试剂不能鉴别。
故选：BC。
20．BD
【详解】
A、碳酸钠能与油脂反应，应用①不是利用了乳化作用，故选项说法错误。
B、碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，应用②在蒸馒头或炸油条时还起发泡作用，故选项说法正确。
C、反应③在侯氏制碱中不能一步反应直接转化，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故选项说法错误。
D、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法正确。
故选：BD。
【点睛】
本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、侯氏制碱法的反应原理等是正确解答本题的关键。
21．Si Hg 2Mg2+ Fe
【分析】
（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）熔点最低的金属是汞，进行分析解答。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）人体中缺少铁元素容易引起贫血。
【详解】
（1）书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
（2）熔点最低的金属是汞，其化学式为Hg。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。
（4）人体中缺少铁元素容易引起贫血，其元素符号为Fe。
故答案为：
（1）Si；（2）Hg；（3）2Mg2+；（4）Fe。
【点拨】
掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．D C A E H F
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂。故选：D；
（2）硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以属于复合肥。故选：C；
（3）食盐有咸味，生活中做调味品的是食盐。故选：A；
（4）工业上“三酸两碱”的碱是纯碱（碳酸钠）和火碱（氢氧化钠）。故选：E；
（5）蔬菜、水果中富含维生素。故选：H；
（6）石灰石用于制造水泥、玻璃的制造。故选：F。
23．﹣2价 N2H4+2H2O2═N2+4H2O
【详解】
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+1）×4＝0，则x＝﹣2价。
（2）N2H4与双氧水反应，生成空气中含量最多的气体（氮气），由质量守恒定律，同时生成水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O。
【点睛】
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。
24．大量的白烟 温度要达到可燃物的着火点
【详解】
（1）红磷燃烧放热、发光，产生大量的白烟。
（2）通入O2，点燃酒精灯，a中无明显现象，b中红磷燃烧，a中由于红磷温度没有达到着火点而无明显现象，b中温度达到了红磷的着火点，可知可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
故答案为：
（1）大量的白烟；
（2）温度要达到可燃物的着火点。
25．分液漏斗 水槽 A 2KClO32KCl+3O2↑ 变大 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B 乙 ①
【详解】
（1）a是分液漏斗；b是水槽；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧气，反应物状态是固体和固体，反应条件需要加热，应选择固固加热型装置A。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应过程中二氧化锰是催化剂、质量不变，固体混合物的质量减小，因此固体混合物中二氧化锰的质量分数增大；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若要得到稳定的气流可选用B作为气体发生装置，B可以通过控制分液漏斗的阀门控制滴加液体的速度，从而控制反应速率，得到稳定的气流；
（4）因为氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，要获得干燥的NH3，应先将气体通过如图乙装置；氨气的密度比空气小，再用F装置收集应该短进长出，气体应从①端通入。
【点睛】
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
26．使Al全部溶解 漏斗 降温结晶 C
【详解】
（1）铝既可以与酸反应，也能与碱溶液发生反应生成可溶于水的物质。加入足量浓KOH溶液使Al全部溶解；
（2）操作①将固体和液体分开，所以为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）要将明矾结晶析出，对其溶液加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得明矾晶体；
（4）由于明矾晶体易溶于水，而难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤。
故答案为：（1）使Al全部溶解；（2）漏斗；（3）降温结晶；（4）C。
27．澄清石灰水 过滤 ① ② NaCl 2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 氯化钙溶液浓度太低，生成的CO2量少，CO2能溶于水，所以没有气泡 。
【分析】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）过滤能使液体和固体分离。
[实验]
（1）碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（3）NaHCO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳、氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O。
[反思]
向一定量5%的NaHCO3溶液中逐渐滴加0.1%的CaCl2溶液，观察到白色沉淀，但未见气泡，原因可能是生成的CO2量少，CO2能溶于水，所以没有气泡。
【详解】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的试剂是澄清石灰水。
故填：澄清石灰水。
（2）上述浑浊的液体，经过过滤、洗涤，得白色固体A及无色溶液B。
故填：过滤。
[实验]
（1）取少量固体A，加足量稀硝酸，沉淀完全溶解且产生气泡，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了二氧化碳，则猜想①不成立。故填：①。
（2）取少量固体A，加滴加酚酞试液，试液不变色，说明固体中不含有氢氧化钙，则猜想②成立。故填：②。
（3）①无色溶液B中的溶质是反应生成的氯化钠。故填：NaCl。
②NaHCO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳、氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O。
故填：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O。
[反思]
向一定量5%的NaHCO3溶液中逐渐滴加0.1%的CaCl2溶液，观察到白色沉淀，但未见气泡，原因可能是氯化钙溶液浓度太低，生成的CO2量少，CO2能溶于水，所以没有气泡。
故填：氯化钙溶液浓度太低，生成的CO2量少，CO2能溶于水，所以没有气泡。
【点睛】
根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，是正确解答本题的关键。
28．CuCl2 Na2CO3 Ca（NO3）2、Ba（NO3）2 K2SO4 稀硝酸 AgNO3
【详解】
（1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含CuCl2；碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钙反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，可能含有硝酸钙、硝酸钡中的一种或两种，可能含有硫酸钾、碳酸钠中的一种或两种；
（2）将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，所以原固体中一定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。设需要二氧化碳的质量为z 通过分析化学方程式可知，生成10g的碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为4.4g，设15g的碳酸钙生成二氧化碳的质量为x 设15g的碳酸钡生成二氧化碳的质量为y15g的固体混合物和盐酸反应生成了4.4g的二氧化碳，所以原固体中一定含有硝酸钙、硝酸钡；
（3）氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以为了进一步确定白色固体的成分，某同学取少量溶液A，先加入足量稀硝酸溶液除去可能剩余的碳酸钠，再滴加AgNO3溶液，根据现象即可判断。
故答案为：
（1）CuCl2；
（2）Na2CO3；Ca（NO3）2、Ba（NO3）2； K2SO4；
（3）稀硝酸；AgNO3。
29．FeS2 CuSO4 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 淮南万毕术 1：3 。
【分析】
根据B、C、D、G、丙、乙、丁均是氧化物，N是最轻的气体，所以N是氢气，M为波尔多液的主要成分，所以M是硫酸铜，A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，且元素质量之比为7：8，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B是二氧化硫；C中氧元素的质量分数为30%，所以C是氧化铁，A和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，所以A是二硫化亚铁，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以D是三氧化硫，F是黑色固体，H是最常见的金属，氧化铁和G反应生成金属H和丁，所以G是一氧化碳，丁是二氧化碳，H是铁，铁和E反应生成氢气，所以E是硫酸，丙是水，氧化物乙和硫酸反应生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，甲加热生成氧化铜、水和二氧化碳，所以甲是碱式碳酸铜，二氧化碳和F高温反应生成一氧化碳，所以F是碳，代入框图，推理成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）A是FeS2；M是CuSO4；
（2）反应①是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）H与M发生的反应是铁与铜的化合物反应置换出铜，我国早在《淮南万毕术》一书中已有记载；
（4）工业上可用丁（二氧化碳）和N（氢气）合成甲醇（CH3OH）反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+ H2O ，反应中丁和N的分子个数比为1：3。
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
30．c 催化作用 D 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 ab 酒精易挥发，便于干燥或减少晶体损耗 检查装置气密性 使产生的H2O、SO2、SO3和NH3气体分别被B、C完全吸收 8.49 2.29 (NH4)2SO4•MnSO4•4H2O
【详解】
（一）（1）植物生长需微量元素，所以这里的锰是指元素，故填c。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用双氧水制氧气加MnO2可以加快反应速率，则MnO2的作用是催化作用，故填催化作用。
（3）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成，其中锌筒、铜帽、铁皮属于金属材料，炭包、炭棒属于无机非金属材料，封口剂、热塑套属于有机合成材料，所以不包括复合材料，故填D。
（4）主要成分为MnCO3的菱锰矿（其它成分不含锰）在空气中灼烧可生产四氧化三锰，依据质量守恒定律，生成物还有二氧化碳，故反应的方程式为。
（二）（1）①粉末状物质，接触面积大，所以将软锰矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
②MnCO3和硫酸发生复分解反应所以生成硫酸锰、水和二氧化碳，则反应化学方程式为。
（2）①用热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体的原理，用过量(NH4)2SO4能即增加反应物的量使生成的硫酸锰铵增多，故能提高晶体产率，采用冰水浴可降低硫酸锰铵的溶解度，加速晶体形成，故选ab。
②酒精易挥发，是有机溶剂，所以用酒精洗涤晶体的优点是酒精易挥发，便于干燥（或减少晶体损耗），故填：酒精易挥发，便于干燥（或减少晶体损耗）。
（三）（1）有气体产生的装置实验步骤，装配好实验装置后，先要做的操作是检查装置气密性，故填：检查装置气密性。
（2）实验原理是加热(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O使其完全分解，测定不同温度剩余固体质量进行相关探究，所以加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和停止加热后继续通N2的目的使产生的H2O、SO2、SO3和NH3气体分别被B、C，使测定不同温度剩余固体质量更准确，故填：使产生的H2O、SO2、SO3和NH3气体分别被B、C完全吸收。
①371℃时，(NH4)2SO4•MnSO4•7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水，结晶水的质量为，所以，剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3，850℃完全分解NH3、H2O、SO2、SO3的质量和为，所以，故填：8.49；2.29。
②F点固体化学式（NH4）2SO4•MnSO4•xH2O


x＝4
所以F点固体化学式(NH4)2SO4•MnSO4•4H2O，故填：(NH4)2SO4•MnSO4•4H2O。
③m2＝2.29g，固体中Mn的质量为，O的质量为，则H点对应固体中锰原子与氧原子个数比为，所以H点对应固体的化学式为Mn3O4，H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，则反应后固体中锰原子与氧原子个数比为，反应后固体化学式为MnO2，因此H点固体在空气中充分加热的反应的化学方程式为：。