2021年湖南省益阳市桃江县中考模拟化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年湖南省益阳市桃江县中考模拟化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
2．规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中不正确的是
A．闻药品气味B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸D．移走加热后的蒸发皿
3．对物质进行分类是学习化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．NaOH一一纯净物B．NH4HCO3一一盐
C．CaCO3一一氧化物D．HNO3一一酸
4．刚削了皮的苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，这与空气中的哪种气体有关
A．二氧化碳B．氮气C．稀有气体D．氧气
5．物质是由微观粒子构成的，下列物质中由离子构成的是
A．Na2CO3B．C60C．Cu---Zn合金D．CO2
6．“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含维生素的是
A．大米、红薯B．黄瓜、西红柿
C．鲜奶、豆浆D．植物油、奶油
7．下列化肥中，属于氮肥的是
A．氯化钾（KCl）B．硝酸钾（KNO3）
C．尿素（CO（NH2）2）D．磷酸二氢钙（Ca（H2PO4）2）
8．一场大火往往由一个烟头引起,故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪状”是( )
A．使可燃物达到燃烧的温度
B．提供可燃物
C．提供氧气
D．降低可燃物的着火点
9．某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂（ LiMnO2），其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是（ ）
A．-3B．+2C．+3D．+4
10．2020年3月22~28日是第33届中国水周。主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于水的叙述不正确的是
A．水是一种最常用的溶剂
B．过滤操作能除去水中的所有杂质
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
D．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高
11．材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是
A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
B．煤、石油、天然气都是不可再生能源
C．铁、锌、碘等是人体必不可少的微量元素
D．CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体
12．下列关于碳和碳的氧化物的结构、性质与用途的对应关系，错误的是
A．利用活性炭的吸附性可以将硬水变成软水
B．石墨可用作电车的电刷是利用其导电性和润滑性
C．二氧化碳可用于灭火是利用其物理性质和化学性质
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同
13．下图是工业上利用一些常见气体为原料生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应中，四种物质均为化合物B．反应前后氢原子个数之比为1：3
C．反应前后氢元素的化合价不变D．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3
14．据科技部2月15日公布的消息，法匹拉韦（化学式为C5H4FN3O2）是继磷酸氯喹和瑞德西韦之后第三个获准用于治疗新冠肺炎的西药，该药对新冠肺炎的治疗显示出较明显的疗效和较低的不良反应。下列有关法匹拉韦的说法正确的是（ ）
A．法匹拉韦中含有氧分子
B．法匹拉韦的相对分子质量为157g
C．1个法匹拉韦分子由15个原子构成
D．法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是3：2
15．根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．C→CO
B．CO2→CO
C．CuSO4→CuCl2
D．KNO3→NaNO3
16．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
17．下列实验方案不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
18．用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8%B．14.4%C．15.4%D．16.8%
二、填空题
19．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①CO2 ②3O2 ③A13+ ④H ⑤
（1）能表示宏观物质的是______（填序号）。
（2）①中数字“2”的含义是______。
（3）由③和⑤构成的物质的化学式为______。
20．化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。请回答下列问题：
（1）硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过______的方法降低水的硬度。
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。
（3）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少______元素。
（4）聚乙烯塑料袋可以用来包装食品，该种塑料属于______（填“合成材料”或“天然材料”）。
21．根据下列图示，回答相关问题。
（1）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填选项字母），B与D的化学性质相似的原因是原子的______相同。
（2）图E是溴元素在元素周期表的部分信息，溴的相对原子质量为______；根据溴原子的结构示意图可推断溴元素在周期表中位于第______周期。
22．用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。请回答：
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式______。
（2）图甲表明酸和碱的反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图乙中向第60s时的溶液中滴入酚酞溶液，可观察到的实验现象是______。
（4）请从微观的角度分析图丙中①处应填入的微粒符号为______。
23．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，溶解度甲______乙（选填“>”“=”或“<”）
（2）t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法______（填写一种即可）。
（3）将甲、乙、丙各50g分别加入三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是______。将此时所得的乙溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
24．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：
（1）丁酸乙酯的相对分子质量为______。
（2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）
三、实验题
25．请根据下图回答相关问题：
（1）实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是________________（答一点即可）。
（2）实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是_______。
（3）实验C中，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，观察现象。此实验说明燃烧的条件之一是____________________。
（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质质量分数_____________（填“偏大”或“偏小”）。
26．化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）写出图中下列字母表示的仪器名称：B______。
（2）选用上述仪器或装置______（填“能”或“不能”）组装一套利用氯酸钾固体制取氧气的装置，理由是______。
（3）实验室用锌粒和硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置组合是______（填字母），若利用I装置来收集氢气，则氢气从______（填“a”或“b”）端通入。
（4）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是______（填字母）。
四、简答题
27．阅读下面材料，回答下列问题。
材料一：亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒，有威味，外形与食盐相似，人误食会引起中毒，甚至危及生命。
材料二：亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性；暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
（1）写出亚硝酸钠中阴离子的符号______。
（2）根据上述信息归纳亚硝酸钠的物理性质______（至少两条）。
（3）写出亚硝酸钠在空气中氧化为硝酸钠的化学方程式______。
（4）请设计一个简单的实验来鉴别亚硝酸钠和氯化钠______。
五、流程题
28．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是______。
（2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______。
A．
B．
C．
（3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式______。
六、科学探究题
29．随着对新型冠状病毒的认识越来越深入，人们发现戴口罩、勤洗手，给自已居住和生活环境消毒，都是预防新型冠状病毒的有效办法。其中“84”消毒液能用于日常生活的消毒灭菌。某学习小组对一瓶敞口放置的“84”消毒液成分进行探究。
（提出问题）该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）
（1）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠； NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应（）
（2） NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
（3）HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
（提出猜想）
猜想一：“84”消毒液没有变质；
猜想二：“84”消毒液部分变质；
猜想三：“84”消毒液完全变质。
（实验探究）为了验证猜想，设计如下方案
（得出结论）综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意______；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是______。
七、计算题
30．为测定某化肥工厂生产的硫酸钾产品的纯度，小马称取2.00g样品放入烧杯，加入适量水让样品全部溶解，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量如图所示（假设杂质易溶于水但不参与反应）。
已知：
试计算：（1）20.8 g BaCl2溶液中含BaCl2的质量为______。
（2）该钾肥中K2SO4的纯度为多少？（计算结果精确到0.1%）
实验目的
实验方案
A
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
B
鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水
取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液
C
检验某溶液是否含有离子
取样于试管中，先加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
D
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
实验操作
实验现象
结论
（1）往盛有少量消毒液的试管中加入足量稀盐酸，振荡。
产生大量气泡
猜想______不成立，化学方程式为：______
（2）向盛有蓝色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间。
蓝色布条______（填“褪色”或“不褪色”）
猜想二不成立，猜想三成立
参考答案
1．D
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确；
C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确；
D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。
2．B
【分析】
本题考查学生对基本实验操作的掌握。
【详解】
A、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，A正确；
B、不能用一个酒精灯去引燃另一个酒精灯，防止发生火灾，B错误；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，C正确；
D、用坩埚钳夹持蒸发皿，操作正确，D正确。
故选B。
【点睛】
浓硫酸的稀释是重点，也是易错点，需要注意。
3．C
【详解】
A、氢氧化钠是由一种物质组成的纯净物，分类正确；
B、碳酸氢铵是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，分类正确；
C、碳酸钙中含有三种元素，不是氧化物，分类错误；
D、硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，分类正确。
故选C。
4．D
【详解】
刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子，与空气中的氧气有关。
故选D。
5．A
【分析】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】
A、碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合题意；
B、C60是由C60分子构成的，不符合题意；
C、Cu---Zn合金属于混合物，不符合题意；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选A。
6．B
【详解】
A、大米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、黄瓜、西红柿中富含维生素，符合题意；
C、鲜奶、豆浆中富含蛋白质，不符合题意；
D、植物油、奶油中富含油脂，不符合题意。故选B。
7．C
【详解】
A. 氯化钾含钾元素一种营养元素，属于钾肥，此选项不符合题意；
B. 硝酸钾含钾、氮营养元素，属于复合肥，此选项不符合题意；
C. 尿素含氮元素一种营养元素，属于氮肥，此选项符合题意；
D. 磷酸二氢钙含磷元素一种营养元素，属于磷肥，此选项不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】
香烟燃烧能够放出热量，从而使可燃物的温度升高，当达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来。故选A。
点睛：燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。
9．C
【详解】
锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。故选C。
【点睛】
化合物中各元素的化合价的代数和为0.
10．B
【详解】
A、多种物质能溶解于水中，所以水是一种最常用的溶剂，不符合题意；
B、过滤操作只能除去水中不溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，符合题意；
C、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，不符合题意；
D、水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高，不符合题意。故选B。
11．D
【详解】
A、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确；
B、煤、石油、天然气都是化石燃料都是不可再生能源，正确；
C、铁、锌、碘都是人体必不可少的微量元素，正确；
D、CO2不是污染环境的有毒气体，是空气成分之一，错误。
故选D。
12．A
【详解】
A、活性炭不能降低水的硬度，降低水的硬度的方法常用加热煮沸的方法，选项错误；
B、电车与电缆接触部件的电刷是用石墨等材料制成，是利用了石墨具有导电性、熔点较高、具有良好的润滑性等，选项正确；
C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的密度大，选项正确；
D、金刚石和石墨是由同种的碳原子构成，所以原子的大小相同，但由于内部碳原子的排列方式不同，导致这两种物质物理性质差异很大，选项正确；
故选A。
【点睛】
本题主要考查了常见物质的性质和用途，熟记碳的单质和二氧化碳的性质和用途即可分析回答。
13．D
【分析】
由图可知，甲乙丙丁化学式分别为CO2、H2、CH3OH、H2O，故反应化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
【详解】
A. 该反应中，氢气是由同种元素组成，为单质，错误；
B. 原子种类数目前后不变，反应前后氢原子个数之比为1：1，错误；
C. 单质中元素化合价为0，反应前后氢元素的化合价分别为0、+1，错误；
D. 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3，正确。
故选D。
14．C
【详解】
A、法匹拉韦化学式为C5H4FN3O2，不含氧分子，故A错误；
B、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，故B错误；
C、1个法匹拉韦分子由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子、2个氧原子，共15个原子构成，故C正确；
D、法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是(14×3):(16×2)=21：16，故D错误。
故选C。
15．D
【详解】
A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，能够一步实现；
B、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，能够一步实现；
C、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能够一步实现；
D、硝酸钾不能够和其他物质一步变成硝酸钠。
故选D。
16．B
【分析】
金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。
【详解】
A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
17．D
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰，蒸发滤液分离出氯化钾，实验方案能达到目的，不符合题意；
B、取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；
C、取样于试管中，先加足量稀盐酸，排除氢氧根离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则白色沉淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡，说明该溶液含有硫酸根离子，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取溶液滴到干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，可知溶液酸碱度，符合题意。故选D。
18．B
【详解】
溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为：20%×50g=10g。
设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y。


x=6.9g
y=2.2g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100％≈14.4％。故选B。
19．① 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 Al2（SO4）3
【详解】
（1）由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示；故能表示宏观物质的是①CO2，二氧化碳。
（2）表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，故①中数字“2”的含义是表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
（3）化合物中正负化合价代数和为零；③表示的铝离子对应铝元素化合价为+3，⑤对应硫酸根离子对应的化合价为-2，故两者构成的物质的化学式为Al2（SO4）3。
20．煮沸 乳化 钙（或Ca） 合成材料
【分析】
【详解】
（1）硬水软化的方法常用两种，实验室用蒸馏，生活中用煮沸；故填：煮沸；
（2）洗洁精清除油污的原理是利用其乳化作用；故填：乳化；
（3）儿童缺钙容易患佝偻病，老年人缺钙容易骨质疏松；故填：钙（或Ca）；
（4）塑料属于有机合成材料；故填合成材料。
【点睛】
21．AC 最外层电子数 79.90 四
【详解】
（1）决定元素种类的是质子数，A、B、C、D四种粒子中A、C的质子数相同，属于同种元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，B与D的最外层电子数相同，化学性质相似；
（2）图E是溴元素在元素周期表的部分信息，下面的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90；根据溴原子的结构示意图，共有4个电子层，可推断溴元素在周期表中位于第四周期。
22． 放热 溶液变为红色 OH-
【详解】
（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）图甲表明反应后温度升高，说明酸和碱的反应属于放热反应。
（3）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；图乙中第60s时的溶液pH>7显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红色。
（4）中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故从微观的角度分析图丙中①处应填入的微粒符号为OH-。
23．< 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 甲=乙>丙 不变
【详解】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度甲小于乙。
（2）t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，温度不变，溶液变为饱和状态，故可采用的方法为加入一定量溶质（或恒温蒸发溶剂）。
（3）t2℃时溶解度甲乙相等且均大于60g，丙物质溶解度小于30g，故将甲、乙、丙各50g分别加入三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，甲乙溶质全部溶解均形成不饱和溶液，丙物质剩余部分溶质得到饱和溶液，故在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是甲=乙>丙。乙溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙物质溶解度为60g大于50g，故将此时所得的乙溶液降温到t1℃时，溶液仍为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变。
24．（1）116
（2）18：3：8
【详解】
（1）丁酸乙酯的相对分子质量为12×6+1×12+16×2=116；
（2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：（1×12）：（16×2）=18：3：8。
25．滤纸破损（或液体液面高于滤纸边缘或仪器本身不干净） 分子是不断运动的 温度达到可燃物的着火点（或温度达到着火点） 偏小
【详解】
（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是：滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；盛放滤液的烧杯不干净等。故实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（或液体液面高于滤纸边缘或仪器本身不干净）。
（2）①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子扩散到②中，形成氨水，显碱性，使酚酞溶液变红色，故实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是：分子是不断运动的。
（3）燃烧的条件是：有可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与。实验C中，白磷是可燃物，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，两处的白磷都与氧气接触，观察到热水中白磷燃烧，冷水中的白磷不能燃烧，故此实验说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（或温度达到着火点）。
（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，仰视读数，读数偏小，实际量取的液体的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，根据，可以判断最终导致配制的溶液溶质质量分数偏小。
【点睛】
26．长颈漏斗（其它名称或有错别字不给分） 不能 没有用于加热氯酸钾固体的试管 BDH（顺序不作要求） b C
【详解】
（1）图中字母B表示的仪器名称为长颈漏斗。
（2）氯酸钾制取氧气时需要加热条件；图中所给的仪器中没有能加热的反应容器试管。
（3）锌与硫酸反应不需要加热，故可选用长颈漏斗、锥形瓶、双孔胶塞。氢气密度比空气小，可采用向上排空气法收集，故氢气应从b端通入。
（4）A、该装置中应该盛装过氧化氢溶液，故不正确；
B、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，不能控制反应的速率，故不正确；
C、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，该装置正确；
D、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，故该装置错误。
故选C。
27．NO 白色固体，易溶于水，有咸味等 各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，无色的为氯化钠（合理即可）
【详解】
（1）化合物中正负化合价代数和为零，亚硝酸钠中钠元素化合价为+1，则亚硝酸根化合价为-1，故对应的亚硝酸根离子带一个单位负电荷，故阴离子的符号为NO。
（2）物理性质是不需要通过化学变化就体现出的性质；根据上述信息归纳亚硝酸钠的物理性质有：白色固体，易溶于水，有咸味（答案中有化学性质不得分，如有毒，水溶液呈碱性等）。
（3）亚硝酸钠在空气中氧化为硝酸钠，反应为。
（4）由题干可知，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性；故鉴别亚硝酸钠和氯化钠方法可以是：各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，无色的为氯化钠（合理即可）。
28．增加与氧气的接触面，加快反应速率 B
【分析】
本题考查工业流程推断。
【详解】
（1）将矿石粉碎的目的是增加矿石和氧气的接触面积，加快化学反应速率；
（2）根据题意，A、不属于化合反应，B、属于化合反应，且硫元素的化合价从+4价变为+6价，C、属于化合反应，但是硫元素化合价不变，故选B；
（3）高炉炼铁反应物是一氧化碳，一氧化碳和三氧化二铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【点睛】
本题难度不大，结合金属的冶炼进行分析即可。
29．一 不褪色 NaCl、Na2CO3 低温、避光、密封保存 NaClO有腐蚀性
【详解】
实验探究：（1）“84”消毒液变质后会生成碳酸钠，向消毒液中加入稀盐酸时，产生大量气泡，说明溶液中含有碳酸钠，即“84”消毒液已经变质，故猜想一不成立。
盐酸与碳酸钠发生反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（2）NaClO溶液、HClO都具有漂白功效，实验（2）的结论是猜想二不正确，猜想三正确，即“84”消毒液完全变质，说明溶液中没有NaClO，只有HClO，但HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解，实验中向试管内加入消毒液后放置了一段时间，HClO已分解，故蓝色布条不褪色。
得出结论：由实验（1）的结论可知溶液中一定含有碳酸钠，消毒液原成分中含有氯化钠，故一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3。
交流反思：消毒液的有效成分NaClO易与空气中的CO2反应生成碳酸钠和HClO，HClO 也具有漂白、杀菌、消毒功效，但不稳定，受热或光照条件下会发生分解，故“84”消毒液贮藏时应该低温、避光、密封保存。
“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaC1O）有腐蚀性，故不能对蔬菜、水果进行消毒。
30．（1）2.08g
（2）解：设生成2.33 gBaSO4沉淀消耗K2SO4的质量为。

=1.74g
答：该钾肥中K2SO4的纯度为87.0%。
【详解】
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
（2）解：设生成2.33 gBaSO4沉淀消耗K2SO4的质量为。

=1.74g
答：该钾肥中K2SO4的纯度为87.0%。