08 2021年新课标III卷理科综合化学（解析版）

这是一份08 2021年新课标III卷理科综合化学（解析版），共18页。试卷主要包含了10ml/L2Ce6溶液40，52，00×10-3，77×10-3等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分)
7．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
【答案】A
【解析】A项，银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A符合题意；B项，变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C项，古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D项，木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。
8．拉坦前列素的结构如图所示，它具有良好降眼压效果。有关该化合物，下列叙述错误的是( )
A．分子式为C26H10O5B．1ml该有机物最多能消耗4mlNaOH
C．能发生水解反应、加成反应D．分子中不可能所有碳原子共平面
【答案】B
【解析】A项，根据拉坦前列素的结构简式可得其分子式为C26H10O5，A正确；B项，拉坦前列素分子中含有1个酯基，1ml该有机物最多能消耗1mlNaOH，B错误；C项，拉坦前列素分子中含有酯基，能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，C正确；D项，拉坦前列素分子中含有亚甲基，根据甲烷分子为正四面体结构可知，分子中不可能所有碳原子共平面，D正确；故选B。
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA
B．32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C．1 ml PCl3与1 ml 36Cl2反应达到平衡时，产物中含P－36Cl键数目为2NA
D．反应eq \\al(48,20)Ca＋eq \\al(249, 98)Cf→eq \\al(294,118)Og＋xeq \\al(1,0)n中，每生成294 g eq \\al(294,118)Og释放的中子数为3NA
【答案】D
【解析】A项，标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，氯气与水的反应是可逆反应，根据物料守恒可知，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和小于NA，故A错误；B项，32.5 g FeCl3的物质的量为0.2 ml，其水解形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子是聚合体，因此胶体粒子数小于0.2NA，故B错误；C项，1 ml PCl3与1 ml 36Cl2反应达到平衡时，因是可逆反应，产物PCl5的物质的量小于1 ml，因此PCl5中含P—36Cl键数目小于为2NA，故C错误；D项，根据反应式知x＝3，即反应eq \\al(48,20)Ca＋eq \\al(249, 98)Cf→eq \\al(294,118)Og＋3eq \\al(1,0)n中，每生成294 g eq \\al(294,118)Og即1 ml，则释放的中子数为3NA，故D正确。
10．实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量Na2S2O3·5H2O。已知Na2SO3在溶液中易结块。下列说法不正确的是
A．装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠
B．装置B中反应物的理论投料比为n(Na2CO3)：n(Na2S)=2：1
C．装置C用于吸收未参与反应的SO2
D．反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得到产品
【答案】B
【解析】由图示知，产品Na2S2O3在三颈烧瓶中生成，Na2S2O3中S元素化合价为+2价，原料Na2S中S元素化合价为-2价，根据升降守恒推测装置A中制得的气体中应该含有S元素，且化合价高于+2价，可能为SO2，若为SO2，则装置A中可用Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2，随后SO2进入装置B中与Na2S、Na2CO3发生反应生成Na2S2O3，装置C用于吸收过量的SO2。A项，由分析知，蒸馏烧瓶中盛放的固体可能为亚硫酸钠，A正确；B项，由分析知装置B中发生反应：SO2+Na2S+Na2CO3→Na2S2O3，根据得失电子守恒结合Na元素守恒初步配平得：4SO2+2Na2S+Na2CO3→3Na2S2O3，结合C、O元素守恒，确定右边添加1个CO2，完整方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2↑，故理论投料比n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，B错误；C项，由分析知，装置C用于吸收多余的SO2，C正确；D项，SO2可能与Na2S发生副反应生成S单质，另外此时也可能发生副反应生成Na2SO3，Na2SO3易吸水结块，故需先过滤，再对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等操作，最终得到产品Na2S2O3·5H2O，D正确；故选B。
11．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应离子方程式是：2Fe3 3SO42-  3Ba26OH3BaSO4 2Fe(OH)3
B．Fe(NO)3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3  2I  2Fe2  I2
C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基存在： CH3CHO2[Ag(NH3)2 ]  2OHCH3COONH43NH32AgH2O
D．FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe22Br 2Cl2 2Fe3Br-2+4Cl
【答案】A
【解析】A项，在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，在氢氧化钡少量、铁离子还没有沉淀完全时铵离子还未参加反应，则发生的反应离子方程式是：2Fe3 3SO42-  3Ba26OH3BaSO4 2Fe(OH)3，正确；B项， Fe(NO)3 溶液中加入过量的HI溶液，氢离子的环境中，硝酸根具有强氧化性，氧化性大于铁离子，故碘离子、氢离子和硝酸根先反应，B错误；C项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基存在时，银镜反应的产物醋酸铵是可溶性的强电解质，离子方程式是：CH CHO2[Ag(NH3)2 ]  2OHCH3COO-+NH4+ +3NH32AgH2O，C错误；D项，FeBr2溶液中通入过量Cl2，则Fe2和Br完全消耗，离子方程式是：2Fe24Br 3Cl2 2Fe3Br-2+6Cl，D错误；故选A。
12．工业上常用纳米级零价铁(ZVI)处理废水[含C2HCl3(三氯乙烯)和NO3-]。处理后C2HCl3转化为C2H4和Cl-、NO3-转化为NH4+。下列说法正确的是( )
A．水体中含NO3-越多，三氯乙烯脱Cl的效果越好
B．当产生3mlFe2+时有1ml三氯乙烯完全脱Cl
C．用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速率
D．NO3-发生的电极反应为NO3-+7H2O+8e-= NH4++10OH-
【答案】C
【解析】根据图示，铁转化为亚铁离子，发生氧化反应，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，C2HCl3转化为C2H4和Cl-，C2HCl3发生还原反应；NO3-转化为NH4+，NO3-也是发生还原反应。A项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，处理后C2HCl3转化为C2H4和Cl-，C2HCl3发生还原反应；NO3-转化为NH4+，NO3-也是发生还原反应，根据得失电子守恒，水体中含NO3-越多，三氯乙烯脱Cl的效果越差，故A错误；B项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1mlC2HCl3脱去3ml氯原子转化为1mlC2H4时，得到6ml电子，再加上NO3-转化为NH4+，发生反应得到的电子，则得失电子总量大于6ml，所以产生的Fe2+的总量大于3ml，故B错误；C项，用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体，增大了单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可加快水体修复速率，故C正确；D项，由示意图及N元素的化合价变化，NO3-发生反应的电极反应式为NO3-+10H++8e-═NH4++3H2O，故D错误；故选C。
13．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ,下列判断正确的是( )
A．原子半径：rW