2021年湖北省武汉市武昌区中考五调化学试题（word版 含答案）

2021年湖北省武汉市武昌区中考五调化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“碳中和（carbon  neutrality）”提倡通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列行为不利于“碳中和”的是

A．减少使用化石燃料 B．严禁乱砍滥伐森林

C．提倡使用节能产品 D．大力发展火力发电

2．关于化学用语的说法错误的是

A．Ar表示1个氩气分子 B．结构示意图为

C．中含有两种金属元素 D．中氧元素的化合价为-1价

3．以下实验操作或设计正确的是

A．收集氧气 B．闻气味

C．连接仪器 D．溶解固体

4．下列说法不正确的是

A．生成一种单质和一种化合物的反应叫做置换反应

B．乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性

C．分子是保持化学性质的最小粒子

D．氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污

5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是

A．A B．B C．C D．D

6．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列判断正确的是

A．该反应是复分解反应 B．丁的相对分子质量是32

C．m的值是12.0 D．该反应中甲和丙的质量变化之比是11:38

7．将10g的锌粉投入到、、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液。关于该实验有以下说法:

①滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2 +、Cu2 +、Ag+

②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有

③滤渣中最多有四种金属单质

④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有，可能有

⑥滤液中最多含有三种离子

以上说法正确的是

A．①③⑤ B．③④⑥ C．①②⑥ D．③④⑤

8．某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。

实验一:Mg和稀硫酸

实验二:MgO和稀硫酸

实验三:溶液和稀硫酸

实验四:KOH溶液和稀硫酸

将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验:分析上述实验，下列说法正确的是

A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸

B．用白色沉淀B不能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸

C．滤液a中的溶质一定含、KNO3可能含有HNO3

D．将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO3溶液

二、填空题

9．近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

（1）写出C物质的化学式_________。

（2）上述反应中B、C的分子个数比为_________。

（3）B也可通过化合反应转化为D，试写出该反应的化学方程式_________。

10．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为:.为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验:

[小资料]：

①加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。

②碱石灰可吸收水和二氧化碳

实验数据记录如下表:

请完成下列问题:

（1）实验前应该先_______，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量。

（2）停止鼓入氮气，调控温电加热200℃持续加热，观察到装置B中_____时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

（3）写出装置C中发生反应的化学方程式________。

（4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。

（5）该碱式碳酸铜的化学式是_______。

三、流程题

11．某校化学兴趣小组的同学进行粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）提纯实验，并用所得精盐配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液。

已知:氯化钠的部分溶解度如下:

（1）20℃时，该小组同学按照图一所示流程进行粗盐提纯的实验，则溶液A是______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_________

（2）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，下面相关分析正确的是_______（选填字母）

A．m3=20.0g

B．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同

C．（m2-m1）是减少的水的质量

D．N点时，停止加热

（3）该小组同学利用所得精盐配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液时，采用如图三所示方式量取水（其他操作均正确），则所配得溶液的溶质质量分数________（填“>”“<”或“=”）6.0%

12．有一包固体粉末可能由氯化铁、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验:

已知:步骤Ⅰ中无明显现象。

请回答下列问题:

（1）这包固体中一定含有的物质有_______（写化学式）。

（2）写出沉淀部分消失的化学方程式________。

（3）溶液D中一定含有的金属离子是_______（写离子符号）

（4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成。兴趣小组同学思考后重新取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的__________（写化学式）溶液和少量酚酞试液，若观察到______，则可确定该物质一定存在。

四、计算题

13．在实验室加热14.25g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，固体物质的质量变化如图所示。请回答下列问题:

（1）二氧化锰在该反应中所起的作用是______。

（2）完全反应后，把剩余固体倒入42.55g水中充分溶解并过滤，求所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.01%）。______

参考答案

1．D

【分析】

碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

【详解】

A、化石燃料包括石油、煤和天然气，燃烧过程会释放大量二氧化碳，减少使用化石燃料可以减少二氧化碳释放，有利于“碳中和”；

B、严禁乱砍滥伐森林有助于植物光合作用吸收二氧化碳，有利于“碳中和”；

C、提倡使用节能产品可以减少电能的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”；

D、火力发电需要燃煤，煤是含碳的有机物，大力发展火力发电，其中煤燃烧生成大量的二氧化碳，不利于“碳中和”。

故选D。

2．B

【详解】

A、Ar可以表示氩元素，也可以表示氩气，也可以表示1个氩气分子，此选项正确；

B、钠离子的核内质子数为11，该结构示意图中的核内质子数为10，此选项错误；

C、K2MnO4中含有两种金属元素，分别是钾元素和锰元素，此选项正确；

D、H2O2中氢元素的化合价显+1价，设氧元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则，故H2O2中氧元素的化合价为-1价，此选项正确。

故选B。

3．C

【详解】

A、氧气的密度比空气的大，在利用图中装置收集氧气的时候，应该“长进短处”，氧气应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误；

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；

C、左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动即可把玻璃管插入胶皮管，图中所示操作正确；

D、实验室用于溶解固体的仪器主要有试管、烧杯等，量筒只能用来量取液体体积，不能用来溶解固体，图中所示操作错误。

故选C。

4．A

【详解】

A、置换反应的定义是：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应对反应物也有要求，要求必须是单质和化合物，此选项错误；
 

B、乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性，能使乳浊液变成稳定的混合物，此选项正确；

C、C60是由C60分子构成，因此保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子，此选项正确；

D、氢氧化钠可与油脂反应生成能溶于水的物质，因此生活中可用来去除油污，如能用作炉具清洁剂，此选项正确。

故选A。

5．A

【详解】

A、消石灰是氢氧化钙的俗称，消石灰和浓硫酸都具有吸水性，可以作为干燥剂；石灰石不具有吸水性，不能用作干燥剂，此选项错误；

B、合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属熔化后得到的、具有金属性质的物质。不锈钢、生铁是铁的合金；焊锡是锡和铅的合金，此选项关系正确；

C、六大营养要素包括：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐；故蛋白质、维生素、水属于常见基本营养素，此选项正确；

D、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，亚硝酸钠也属于盐，此选项正确。

故选A。

6．C

【详解】

A、由图可知：反应前前甲10.0g，乙16.0g；反应后丙15.2g，丁5.4g，甲26g-15.2g-6.4g=4.4g，可判断，无法判断该反应是复分解反应；

B、由图可知：参加反应5.6g甲与16.0g乙完全反应生成15.2g丙和6.4g丁，无法判断丁的相对原子质量；

C、由反应可知：消耗5.6g的甲和16.0g的乙，得到15.2g的丙和6.4g丁，因此得到1.6g丁的同时，消耗了甲、乙和丙的质量分别为a、b和c

因此m=16g-4g=12.0g，判断正确；

D、该反应中甲和丙的质量变化之比=，判断错误；

答案：C。

7．D

【分析】

根据金属活动顺序表可知：锌>铁>铜>银，所以将一定量锌粉投入到Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该化学方程式及质量对应关系为：，即每65份质量的锌会置换出216份质量的银，此时溶液质量减少，滤渣质量减增大；待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该化学方程式及质量对应关系为： ，即每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，此时溶液质量增大，滤渣质量减小；若硝酸铜完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该化学方程式及质量对应关系为： ，即每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，此时溶液质量增大，滤渣质量减小。

充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液，即滤渣的质量与锌粉的质量一样。则最后一定会置换出银，由于反应的锌粉和滤渣的质量相同，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，可能与硝酸亚铁发生反应。

【详解】

①根据分析可知，锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸锌，所以溶液中一定有Zn2+，且硝酸银完全反应，溶液中一定没有Ag+，此说法错误；

②向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，可能锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤渣中含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有剩余Fe(NO3)2，此说法错误；

③锌可能与硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁发生反应，生成银、铜和铁，若锌粉过量，则滤渣中最多有四种金属单质，此说法正确；

④若滤液含有两种溶质，则其中一种肯定是硝酸锌，则另一种是硝酸亚铁，此时硝酸铜和硝酸银全部反应，滤渣中有银和铜，此时有硝酸亚铁溶液剩余，则锌完全反应，锌可能置换出部分的铁，所以滤渣中可能含有铁，一定不含锌，此说法正确；

⑤若滤渣中有三种金属单质，根据上述分析可知，锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，溶液中一定含有硝酸锌，滤渣中肯定含有铜和银；若此时锌与硝酸亚铁反应，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有剩余Fe(NO3)2，滤渣中含有铁，此说法正确；

⑥锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，且硝酸银完全反应，溶液中肯定含有生成的硝酸锌，即溶液中含有锌离子和硝酸根离子，若锌与部分硝酸铜反应，此时溶液中含有硝酸铜和硝酸亚铁，即溶液中含有铜离子和亚铁离子，即滤液中最多含有四种离子，此说法错误。

由以上分析可知，③④⑤正确。故选：D。

8．C

【分析】

实验一：Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二：MgO和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四：KOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种。

滤液a中所含离子情况：硝酸钾不与其他成分发生反应，首先确定溶液中一定有K+和；硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，根据加入稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加入过量的Ba(OH)2溶液后产生色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，则沉淀B是氢氧化镁沉淀，因为硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸；由于镁离子与氢氧根离子不能共存，可知滤液a中一定有镁离子，一定没有硫酸根离子和氢氧根离子。综上所述滤液a成分为一定有：KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3。向滤液a中加入过量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硝酸镁反应生成硝酸钡和氢氧化镁沉淀，若滤液a中含有HNO3，则氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，所以滤液b中所含的溶质有：Ba(NO3)2、KNO3、过量的Ba(OH)2。

【详解】

A、将上述所有实验后的溶液混合，根据上述分析可知，产生的沉淀可能是镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，也可能是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，由于没有对白色沉淀A进行分析检验，所以无法确定其成分。若白色沉淀A是硫酸钡沉淀，硫酸钡不与盐酸反应，所以不能除去MgCl2溶液中的少量盐酸，此选项错误；

B、根据上述分析可知，白色沉淀B完全溶于稀硝酸，则沉淀B是氢氧化镁沉淀，氢氧化镁可以检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，向CaCl2溶液中加入白色沉淀B，若沉淀溶解则溶液中含有盐酸，若沉淀不溶解则溶液中没有盐酸，此选项错误；

C、根据上述分析可知，滤液a成分为一定有：KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3，此选项正确；

D、白色沉淀B是氢氧化镁，向氢氧化镁中加入过量稀硝酸，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，所以溶液c中的溶质为硝酸镁和过量的硝酸；滤液b中所含的溶质有：Ba(NO3)2、KNO3、过量的Ba(OH)2。将滤液b与适量的溶液c混合，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钡，硝酸钾不与其他成分发生反应，所以过滤后是硝酸钡和硝酸钾的混合溶液，此选项错误。

故选C。

9．H2    1:2       

【详解】

（1）根据微观示意图可知，物质A是CH4，物质B是CO2，物质D是CO，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为2、4、2，反应后C、H、O的原子个数分别为2、0、2，所以方框内还有四个氢原子，所以物质C的化学式为H2，故填：H2。

（2）根据分析可知，该反应为甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：，则反应中B、C的分子个数比为：1:2，故填：1:2。

（3）物质B是CO2，物质D是CO，二氧化碳通过化合反应转化为一氧化碳的方法是：用单质碳在高温下还原二氧化碳，其化学方程式为：。

10．检查气密性    不再有气泡生成        排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收       

【详解】

（1）反应过程有气体生成，所以需要保证装置的气密性，故填：检查气密性；

（2）碱式碳酸铜分解生成气体二氧化碳不溶于浓硫酸，所以当充分分解后，不再有二氧化碳生成，在浓硫酸中也就看不到气泡，此时反应完全，故填：不再有气泡生成；

（3）写出装置C中发生反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，故填：；

（4）由于装置内空间较多，且气体密度较大，不易全部排出，所以需要继续通入不影响原实验中产生气体性质的气体，进行排空，保证气体被充分吸收，故填：排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收；

（5）装置B增加质量为水的质量，C增加质量为二氧化碳的质量，所以水的质量=105.4g-100g=5.4g，二氧化碳质量=104.4g-100g=4.4g，根据质量守恒定律氧化铜的质量=25.8g-5.4g-4.4g=16g，水中含有氢元素质量= =0.6g，二氧化碳中碳的质量==1.2g，氧化铜中铜的质量==12.8g，氢、碳、铜原子个数==6:1:2，根据化学式可以看出铜原子一共有x+y，氢原子一共有2y+2z，碳原子一共有x个，而根据碳原子个数，此时x=1，x+y=2，y=1，2y+2z=6，z=2，所以碱式碳酸铜的化学式为，故填：。

11．不饱和    玻璃棒和漏斗    B    <   

【详解】

（1）根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到4.5g晶体，根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即15g水中最多能够溶解氯化钠，则溶液A是不饱和溶液；操作Ⅱ是将溶液与不溶性固体分离的过程，则是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故分别填：不饱和；玻璃棒和漏斗。

（2）操作Ⅲ是蒸发结晶的过程，如图二所示，在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐。

A、由图可知，m3表示蒸发前溶液的质量，5g粗盐加入15ml水，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于20g，此选项错误；

B、通过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，，即相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数相同，此选项正确；

C、m3为溶液的质量，得到精盐的质量为4.5g，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以(m3-4.5g)是减少的水的质量，此选项错误；

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，而是在M点停止加热，此选项错误。

故选：B。

（3）配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为：50.0g×6.0%=3.0g，则需要水的质量为：50.0g-3.0g=47.0g，即需要量取水的体积为47ml。如图三采用的是仰视读数，用量筒量取已知水量时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，，则使溶质质量分数偏小，小于6.0%。故填：<。

12．、、                溶液由无色变为红色   

【详解】

有一包固体粉末可能由氯化铁、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成，步骤Ⅰ加入过量氢氧化钡碾磨，无明显现象，说明不含硫酸铵，因为硫酸铵与氢氧化钡混合受热反应生成刺激性气味气体氨气；步骤Ⅱ加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，说明不含氯化铁，因为铁离子显黄色；所得白色沉淀加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应均产生白色沉淀（分别为碳酸钡、硫酸钡，碳酸钡可溶于稀盐酸），则固体粉末一定含碳酸钠、硫酸钠；所得无色溶液中加入过量稀硝酸、一定量硝酸银，产生白色沉淀B，则固体粉末一定含氯化钠，B为氯化银；虽然滤液A使无色酚酞变红，但无法验证氢氧化钠是否存在，因为其中存在过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠。

（1）这包固体中一定含有的物质有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，化学式分别为：、、。

（2）沉淀部分消失，是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式 。

（3）滤液A中含有过量的氢氧化钡、生成的氢氧化钠、未参加反应的氯化钠，加入过量稀硝酸、一定量硝酸银，得到的溶液D中一定含有的金属离子是。

（4）这包固体中一定含有的物质有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，可能含有氢氧化钠，重新取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的溶液和少量酚酞试液，若观察到溶液由无色变为红色，则可确定氢氧化钠一定存在，因为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，而氯化钠、氯化钡溶液均显中性。

13．（1）催化作用
（2）解：氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，根据图示信息，完全反应后，剩余固体有氯化钾和二氧化锰，且二氧化锰不溶于水，将剩余固体倒入水中形成的溶液中，溶质只有氯化钾。由图像和质量守恒定律可知，完全反应时，生成氧气的质量为：。

设完全反应后生成氯化钾的质量为，则

所得溶液中溶质质量分数为：

答：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。

【详解】

（1）在该反应中，二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，加快反应速率，故起到催化作用；故填：催化作用。

（2）见答案。