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2021年山东省临沂市蒙阴县中考二模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省临沂市蒙阴县中考二模化学试题（word版 含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年山东省临沂市蒙阴县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是（ ）
A．衣服晾干 B．食物霉变 C．电灯发光 D．轮胎爆裂
2．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．液氮、冰水、石灰水 B．水、食醋、盐水
C．氧气、高锰酸钾、空气 D．铁、氧化铁、氯化钠
3．下列基本实验操作正确的是
A．过滤
B．取用固体
C．滴加液体
D．点燃镁条
4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
B．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
C．鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
5．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．过氧化氢溶液
6．严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
C．点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸
D．用胶头滴管吸取液体药品时，先将滴管伸入液体，后挤压橡胶胶帽
7．根据下图提供的信息，下列说法不正确的是
A．钠的相对原子质量是22.99g
B．在化学反应中，钠原子易失去电子形成Na+
C．钠属于金属元素
D．钠的核电荷数为11
8．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液
D．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
9．关于下列几种化学符号的说法正确的是
① N ② NH3 ③ Mg2+ ④ ⑤⑥ Fe
A．能表示1个原子的是①⑥
B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C．能表示1个分子的是②③⑤
D．④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
10．应对气侯变化、实现碳中和刻不容缓。我国正建设生态文明，基本形成节能资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是
A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率
D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展
11．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川马、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（ ）
A．乌头碱分子由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H元素的质量比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
对该反应，下列描述正确的是
A．“待测”数值一定为2g
B．该反应中反应物只有甲和丁
C．乙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲和丙的质量比为1:7
13．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c
D．t2℃时，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
分离粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
16．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是
A．3个过程发生的均是化学变化
B．图示的所有物质均为化合物
C．三个变化，前后原子，分子离子数目均发生了改变
D．三个变化后的物质中，均含有同一种分子
17．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与生活
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛线和棉线
③干冰用于人工降雨
B．化学与环境
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
D．化学与健康
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．A B．B C．C D．D
18．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
二、填空题
19．化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(1)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。其中，小麦粉中富含的基本营养素是_______。
(2)材料在生产、生活中应用广泛。下列物品中，由有机合成材料制成的是_______(填字母序号)。
a 纯棉帽子 b 塑料油桶 c 碳纳米管
(3)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4.已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为_______。
20．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是______（写化学式）；加铁酱油中的“铁”指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是______。
（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。 下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层
C用盐水清洗 D久置于酸性环境
21．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色杜会主义的基本方略之一，让 “山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
（1）"山更绿”离不开绿色植物
①植物光合作用需要吸收空气中的水和 ______ （填化学式），可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长．煤燃烧产生的 ______ （填化学式）进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“水更清”就得保护好水资源
“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡．这里的营养元素主要指 ______ （填元素符号，写出一种即可）。
（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染
目前未计入空气污染指数监测项目的有______（填字母）。
A一氧化碳 B二氧化氮 C可吸人颗粒物 D二氧化碳
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据相关图示，回答下列问题。
（1）溴属于______（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）溴元素的化学性质与图乙中______（填序号）元素的相似；
（3）溴元素与图乙中B元素，形成化合物的化学式为______；
（4）图乙中具有稳定结构的是______（填序号）。
23．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题。
(1)反应前后共有_______种化合物；
(2)化学反应前后发生改变的粒子是_______(填分子、原子或离子)；
(3)该反应的化学方程式为_______。
24．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和______（填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式______。
（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式______。
（3）现有溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质______（填序号）。
A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸钾溶液
25．莽草酸(C7H10O5)是从八角中提取的一种化合物，是合成治疗新冠肺炎的药物“奥司他韦”的原料。计算：
(1)莽草酸的相对分子质量是_____。
(2)莽草酸中氧元素的质量分数为_____。(结果精确到0.1%)
三、简答题
26．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”。Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到______（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一）。
②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到______的溶液质量较大。
③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是______（请从稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中选择一种试剂，并简述操作、现象及结论）
四、推断题
27．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
（1）物质A的化学式______。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式______。NaOH与D发生的反应属于______反应（填写基本类型）。
28．现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
试回答：
①白色沉淀A的化学式为 _____ ，无色气体D的化学式为 _______ 。
写出生成白色沉淀A的化学方程式 ________ 。
②由上述实验记录推断：原固体一定含有 _____ ，一定不含有 _____ 。
③无色溶液B中含有的溶质是 _______ 。
五、实验题
29．根据实验装置图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a______。
（2）请写出一套利用以上装置制取氢气的发生装置和收集装置______（填字母）。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（4）已知能SO2溶于水，密度比空气大，收集SO2应选用的装置是______（填字母）。
六、科学探究题
30．2012年1月，广西龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸
镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
_____
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液
_____
铜的活动性大于银
实验结论：镉、铜、银活动性顺序：_____；
（回答问题）
(1)实验之前都要用砂纸打磨金属片的目的是_____；
(2)写出铜与硝酸银反应的化学方程式_____；
(3)小芳认为只要选用三种药品进行实验就能得出上述三种金属的活动性大小，这三种药品可以是_____。
七、计算题
31．今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
试求：
（1）m的值应为______；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为______？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？（结果准确到0.1%）
参考答案
1．B
【详解】
A 、本质原因是衣服中的水分子由液态变为气态，是分子的运动变化，属于物理变化；
B、食物霉变是食物中的营养物质和空气中的氧气或者细菌发生了生物和化学变化，有新物质生成，属于化学变化；
C 、电灯发光是灯丝通电发热，从而发光，属于物理变化；
D 、轮胎爆炸就是轮胎被内部气体涨破，属于物理变化；
故选B。
【点睛】
对于常见化学变化和物理变化的判断是课本上的基础知识，考察较为直接，应注意回归课本。
2．A
【详解】
A、液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；冰是固态的水，冰水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意；
B、水是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物；盐水是由氯化钠和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由K、Mn、O等混合而成，属于化合物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氧化铁是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氯化钠是由钠、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、点燃镁条时，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。
故选：C。
4．A
【详解】
A、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，说法错误；
B、用肥皂水检验硬水和软水，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，说法正确；
C、鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是硫酸铵，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气，说法正确；
D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，说法正确。
故选：A。
5．C
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增加，故正确。
D、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气扩散到空气中，导致溶液质量减少，故错误。
故选：C。
6．C
【详解】
A. 制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，避免药品浪费，错误；
B. 加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，防止水倒流，错误；
C. 点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸，正确；
D. 用胶头滴管吸取液体药品时，先挤压橡胶胶帽，后将滴管伸入液体，错误。
故选：C。
7．A
【详解】
A、由元素周期表可知，钠的相对原子质量是22.99，不是22.99g，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，选项不正确；
B、由钠原子的结构示意图可知钠原子最外层电子数为1，在化学反应中，钠原子易失去电子形成Na+，选项正确；
C、钠属于金属元素，选项正确；
D、钠的核电荷数等于原子序数等于质子数为11，选项正确；
故选A。
8．D
【详解】
A、具有相同质子数的粒子不一定是原子，可能是离子、分子，所以不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，故A错；
B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定属于氧化物，故B错；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错；
D、单质是指由一种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故D正确。
故选：D。
9．A
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，①N、⑥Fe分别能表示1个氮原子、1个铁原子，故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，②中的数字“3”表示1个氨分子中有3个氢原子，故选项说法错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则②NH3可表示1个氨分子，③ Mg2+不能表示1个分子，⑤氧化钙（CaO）是一个金属氧化物，是一个典型的离子化合物，它是由钙离子和氧离子构成的，故选项说法错误。
D、元素正上方的数字表示元素的化合价，④ 中的数字“2”都表示硫酸铜中氧元素化合价为-2价，故选项说法错误。
故选：A。
10．D
【详解】
A、绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，有利于“生态文明”建设；
B、推广“低碳经济”，减少温室气体的排放，有利于“生态文明”建设；
C、开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率，有利于“生态文明”建设；
D、推进小煤矿、小火力电站的兴建，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设。
故选：D。
11．D
【详解】
A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A 错误；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，而不是元素的质量比，故B 错误；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律可知，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，故C 错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，故D 正确。
故选D。
12．B
【详解】
根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁反应后，质量减小，为反应物，参加反应的质量分别是16g、4g，丙反应后，质量增加为生成物。生成了20g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故乙物质的质量不变。由此可知：
A、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为2g，说法错误；
B、该反应中反应物只有甲和丁，说法正确；
C、由于乙的质量反应前后不变，故乙可能是催化剂，也可能没有参加，说法错误；
D、反应中甲和丙的质量比为：16g：20g=4：5，说法错误。
故选：B。
13．D
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时a物质的溶解度小于b物质的溶解度，故A错误；
B、a物质的溶解度随温度的降低而减小，其饱和溶液降温能析出晶体，c物质溶解度随降低而增大，其饱和溶液降温不会析出晶体，故B错误；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C错误；
D、t2℃时，a的溶解度比c的溶解度大，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
14．D
【详解】
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。
15．C
【详解】
A、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，故A正确，不符合题意。
B、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故B正确，不符合题意。
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C错误，符合题意。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性Zn>Cu，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性Cu>Ag，故金属活动性Zn>Cu >Ag，故D正确，不符合题意。
故选：C。
16．D
【详解】
A、在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、由物质的组成可知，在乙的物质中有单质，不全是化合物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，三个变化前后原子的数目没有发生变化，分子、离子的数目均发生了改变，故C错误。
D、由微粒的构成可知，三个变化后的物质中均含有同一种分子是水分子，故D正确。
故选D。
17．A
【详解】
A、①可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，正确；
②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶，正确；
③干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用于人工降雨，此选项化学知识归纳完全正确；
B、①焚烧植物秸秆将会产生可吸入颗粒物等污染物，造成严重的空气污染，错误；
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一，正确；
③含磷洗涤剂的使用会导致水华现象的发生，导致水污染，正确，
此选项化学知识归纳有错误；
C、炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水；夜间发现液化气泄漏，应关掉阀门，开窗通风，不能开灯寻找泄漏源，易发生爆炸，此选项化学知识归纳有错误；
D、人体缺铁会引起贫血，正确；
甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，错误；
蔬菜、水果富含维生素，正确。
此选项化学知识归纳有错误。
故选A。
18．B
【详解】
A、a点时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸铜未反应，溶液中的溶质有2种，即反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜，A正确，不符合题意；
B、c点时氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠不足，硫酸铜溶液未反应完，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，即c点溶液中溶质有2种，B错误，符合题意；
C、ab段（不包含a点）有氢氧化铜沉淀生成，C正确，不符合题意；
D、d点时氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，pH>7，D正确，不符合题意；
故选择B。
19．糖类 b +2
【详解】
（1）小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。
（2）棉线属于天然材料；生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料；纳米碳管属于固态非金属单质；故填：b。
（3）Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为，根据化合物中元素的化合价之和为零，得到：，故铁元素的化合价为+2，故填：+2。
20．NaHCO3 元素 隔绝氧气 水和氧气 A、B
【详解】
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO3；加铁酱油中的“铁”指元素。
（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。
（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致。
A、涂油、喷漆，阻止铁与氧气和水的接触，能防止铁制品锈蚀；
B、镀耐腐蚀的铬层阻止铁与氧气和水的接触，能防止铁制品锈蚀；
C、铁在盐水环境中生锈速率加快，不能防止铁制品锈蚀；
D、铁在酸性环境中生锈速率加快，不能防止铁制品锈蚀；
故选：AB。
21．CO2 SO2 N或P D
【详解】
（1）①植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳（CO2），可有效减缓温室效应。
②煤燃烧产生的二氧化硫（SO2）进入大气后与水、氧气反应可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡，这里的营养元素主要指氮元素、磷元素，符号为N、P。
（3）目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物；
故填：D。
22．非金属 D NaBr A、C
【详解】
（1）由溴元素的汉字名称偏旁可知，溴是非金属元素；
（2）溴元素的原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子，其化学性质与图乙中D氯元素的化学性质相似，这是因为溴元素和氯元素的最外层电子数都是7；
（3）溴元素的原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子，因此溴元素在化合物中常显-1价，B是11号元素钠，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，因此在化合物中显+1价，由钾元素与溴元素组成的化合物的化学式为NaBr；
（4）图乙中具有稳定结构的是A、C，A为锂离子，核外只有一个电子层，电子数为2，属于稳定结构，C最外层电子数为8，达到稳定结构。
23．3 分子
【分析】
由图可知，该反应为CS2与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和X，化学方程式表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、S、O的个数分别是1、2、6，生成物中含C、S、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为：SO2。
【详解】
（1）反应物为CS2、氧气，CS2是由C、S元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；生成物为二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的纯净物，属于化合物，故共有3种化合物；
（2）化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新的分子，故化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生了改变，故填：分子；
（3）该反应为CS2与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。
24．H+ A
【详解】
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出酸根离子和氢离子，故填H+，锈的主要成分为氧化铁，故盐酸除锈的反应方程式为：；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是HCl，故小苏打治疗胃酸过多的反应方程式为：；
（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，硝酸钡溶液与稀盐酸、烧碱溶液、硝酸钾溶液都不反应；稀硫酸与稀盐酸、硝酸钾不反应，与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水；碳酸钠溶液与稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，与烧碱溶液和硝酸钾溶液不反应；氢氧化钾溶液与稀盐酸反应能生成氯化钾和水，与烧碱溶液、硝酸钾溶液不反应；硫酸铜溶液能和烧碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，与稀盐酸和硝酸钾不反应；根据题目要求选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质，只有稀盐酸，故选A。
25．174 46.0%
【详解】
(1)莽草酸的化学式为C7H10O5，则莽草酸的相对分子质量=127+110+165=174，故答案：174。
(2)莽草酸中氧元素的质量分数==46.0%，故答案：46.0%。
26．饱和溶液 NaCl 取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。（或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质）
【详解】
解：①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到饱和溶液，因为该温度下碳酸钠的溶解度是10g；故答案为饱和溶液；
②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到NaCl的溶液质量较大，因为该温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；故答案为NaCl；
③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是：取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；故答案为取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。（或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质）。
27．H2 复分解
【详解】
“五环”中已有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠能和稀盐酸、硫酸铜均发生反应，氧化铜和稀盐酸发生反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气可发生反应生成铜和水；则A是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是硫酸铜；
（1）综上所述，A是氢气，化学式为H2；
（2）B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为；NaOH与D发生的反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
28．BaCO3 CO2 Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 BaCl2 NaCl
【详解】
结合实验的过程可得以下结论：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuSO4，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl；
③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，生成碳酸钡沉淀的方程式为：Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓+ 2NaCl，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；综上所述该物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钠；
点睛：不溶于硝酸的沉淀有：氯化银、硫酸钡，碳酸盐的沉淀都能和酸反应而溶解。
29．试管 AC或AE D
【详解】
（1）a为常见的仪器试管，故填试管；
（2）实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应，发生装置类型为固液不加热型，故选择A，氢气密度比空气小且不溶于水，收集装置可以用排水法或向下排空气法，故选择C或E，故填AC或AE；
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，石灰石的主要成分为碳酸钙，故反应的方程式为：；
（4）因SO2能溶于水，那么收集SO2不能用排水法，密度比空气大，选择向上排空气法，故选择D。
30．镉的活动性顺序大于铜与银 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 镉＞铜＞银 除去金属表面的氧化膜 Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag 镉、硫酸铜和银（合理即可）
【详解】
（一）
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸，镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，说明镉的活动性顺序大于铜与银；
铜的活动性强于银，故取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，会观察到铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。因此：
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 稀硫酸
镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液
铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
铜的活动性顺序大于银
实验结论：活动性顺序镉＞铜＞银；
回答问题：
（1）由于金属表面都有一层氧化膜，覆盖在金属的上面，影响实验结果，所以实验之前都要用砂纸打磨除去。故答案为除去金属表面的氧化膜；
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；
（3）比较三种金属的活动顺序，可用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法去解决。如比较镉、铜、银三种金属的活动顺序可以用：把镉放到硫酸铜溶液中，镉能置换出铜，说明镉大于铜；把银放到硫酸铜溶液中，银不能将铜置换出来，说明银小于铜；可得出三种金属的活动顺序为：镉＞铜＞银；故答案为镉、硫酸铜和银。
31．（1）5；
（2）75%
（3）解:第一次加入50克盐酸反应掉CaCO3的质量为20g-15g= 5g
设50g稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数分数==7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】
（1）根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，m的值应为5。
（2）根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为。
（3）见答案。
2021年山东省临沂市蒙阴县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是（ ）
A．衣服晾干 B．食物霉变 C．电灯发光 D．轮胎爆裂
2．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．液氮、冰水、石灰水 B．水、食醋、盐水
C．氧气、高锰酸钾、空气 D．铁、氧化铁、氯化钠
3．下列基本实验操作正确的是
A．过滤
B．取用固体
C．滴加液体
D．点燃镁条
4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
B．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
C．鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
5．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．过氧化氢溶液
6．严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
C．点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸
D．用胶头滴管吸取液体药品时，先将滴管伸入液体，后挤压橡胶胶帽
7．根据下图提供的信息，下列说法不正确的是
A．钠的相对原子质量是22.99g
B．在化学反应中，钠原子易失去电子形成Na+
C．钠属于金属元素
D．钠的核电荷数为11
8．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液
D．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
9．关于下列几种化学符号的说法正确的是
① N ② NH3 ③ Mg2+ ④ ⑤⑥ Fe
A．能表示1个原子的是①⑥
B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C．能表示1个分子的是②③⑤
D．④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
10．应对气侯变化、实现碳中和刻不容缓。我国正建设生态文明，基本形成节能资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是
A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率
D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展
11．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川马、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（ ）
A．乌头碱分子由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H元素的质量比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
对该反应，下列描述正确的是
A．“待测”数值一定为2g
B．该反应中反应物只有甲和丁
C．乙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲和丙的质量比为1:7
13．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c
D．t2℃时，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
分离粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
16．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是
A．3个过程发生的均是化学变化
B．图示的所有物质均为化合物
C．三个变化，前后原子，分子离子数目均发生了改变
D．三个变化后的物质中，均含有同一种分子
17．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与生活
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛线和棉线
③干冰用于人工降雨
B．化学与环境
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
D．化学与健康
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．A B．B C．C D．D
18．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
二、填空题
19．化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(1)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。其中，小麦粉中富含的基本营养素是_______。
(2)材料在生产、生活中应用广泛。下列物品中，由有机合成材料制成的是_______(填字母序号)。
a 纯棉帽子 b 塑料油桶 c 碳纳米管
(3)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4.已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为_______。
20．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是______（写化学式）；加铁酱油中的“铁”指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是______。
（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。 下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层
C用盐水清洗 D久置于酸性环境
21．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色杜会主义的基本方略之一，让 “山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
（1）"山更绿”离不开绿色植物
①植物光合作用需要吸收空气中的水和 ______ （填化学式），可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长．煤燃烧产生的 ______ （填化学式）进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“水更清”就得保护好水资源
“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡．这里的营养元素主要指 ______ （填元素符号，写出一种即可）。
（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染
目前未计入空气污染指数监测项目的有______（填字母）。
A一氧化碳 B二氧化氮 C可吸人颗粒物 D二氧化碳
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据相关图示，回答下列问题。
（1）溴属于______（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）溴元素的化学性质与图乙中______（填序号）元素的相似；
（3）溴元素与图乙中B元素，形成化合物的化学式为______；
（4）图乙中具有稳定结构的是______（填序号）。
23．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题。
(1)反应前后共有_______种化合物；
(2)化学反应前后发生改变的粒子是_______(填分子、原子或离子)；
(3)该反应的化学方程式为_______。
24．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和______（填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式______。
（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式______。
（3）现有溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质______（填序号）。
A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸钾溶液
25．莽草酸(C7H10O5)是从八角中提取的一种化合物，是合成治疗新冠肺炎的药物“奥司他韦”的原料。计算：
(1)莽草酸的相对分子质量是_____。
(2)莽草酸中氧元素的质量分数为_____。(结果精确到0.1%)
三、简答题
26．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”。Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到______（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一）。
②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到______的溶液质量较大。
③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是______（请从稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中选择一种试剂，并简述操作、现象及结论）
四、推断题
27．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
（1）物质A的化学式______。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式______。NaOH与D发生的反应属于______反应（填写基本类型）。
28．现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
试回答：
①白色沉淀A的化学式为 _____ ，无色气体D的化学式为 _______ 。
写出生成白色沉淀A的化学方程式 ________ 。
②由上述实验记录推断：原固体一定含有 _____ ，一定不含有 _____ 。
③无色溶液B中含有的溶质是 _______ 。
五、实验题
29．根据实验装置图回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a______。
（2）请写出一套利用以上装置制取氢气的发生装置和收集装置______（填字母）。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（4）已知能SO2溶于水，密度比空气大，收集SO2应选用的装置是______（填字母）。
六、科学探究题
30．2012年1月，广西龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸
镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
_____
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液
_____
铜的活动性大于银
实验结论：镉、铜、银活动性顺序：_____；
（回答问题）
(1)实验之前都要用砂纸打磨金属片的目的是_____；
(2)写出铜与硝酸银反应的化学方程式_____；
(3)小芳认为只要选用三种药品进行实验就能得出上述三种金属的活动性大小，这三种药品可以是_____。
七、计算题
31．今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
试求：
（1）m的值应为______；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为______？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？（结果准确到0.1%）
参考答案
1．B
【详解】
A 、本质原因是衣服中的水分子由液态变为气态，是分子的运动变化，属于物理变化；
B、食物霉变是食物中的营养物质和空气中的氧气或者细菌发生了生物和化学变化，有新物质生成，属于化学变化；
C 、电灯发光是灯丝通电发热，从而发光，属于物理变化；
D 、轮胎爆炸就是轮胎被内部气体涨破，属于物理变化；
故选B。
【点睛】
对于常见化学变化和物理变化的判断是课本上的基础知识，考察较为直接，应注意回归课本。
2．A
【详解】
A、液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；冰是固态的水，冰水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意；
B、水是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物；盐水是由氯化钠和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由K、Mn、O等混合而成，属于化合物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氧化铁是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氯化钠是由钠、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、点燃镁条时，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。
故选：C。
4．A
【详解】
A、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，说法错误；
B、用肥皂水检验硬水和软水，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，说法正确；
C、鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是硫酸铵，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气，说法正确；
D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，说法正确。
故选：A。
5．C
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增加，故正确。
D、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气扩散到空气中，导致溶液质量减少，故错误。
故选：C。
6．C
【详解】
A. 制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，避免药品浪费，错误；
B. 加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，防止水倒流，错误；
C. 点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸，正确；
D. 用胶头滴管吸取液体药品时，先挤压橡胶胶帽，后将滴管伸入液体，错误。
故选：C。
7．A
【详解】
A、由元素周期表可知，钠的相对原子质量是22.99，不是22.99g，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，选项不正确；
B、由钠原子的结构示意图可知钠原子最外层电子数为1，在化学反应中，钠原子易失去电子形成Na+，选项正确；
C、钠属于金属元素，选项正确；
D、钠的核电荷数等于原子序数等于质子数为11，选项正确；
故选A。
8．D
【详解】
A、具有相同质子数的粒子不一定是原子，可能是离子、分子，所以不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，故A错；
B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定属于氧化物，故B错；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错；
D、单质是指由一种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故D正确。
故选：D。
9．A
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，①N、⑥Fe分别能表示1个氮原子、1个铁原子，故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，②中的数字“3”表示1个氨分子中有3个氢原子，故选项说法错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则②NH3可表示1个氨分子，③ Mg2+不能表示1个分子，⑤氧化钙（CaO）是一个金属氧化物，是一个典型的离子化合物，它是由钙离子和氧离子构成的，故选项说法错误。
D、元素正上方的数字表示元素的化合价，④ 中的数字“2”都表示硫酸铜中氧元素化合价为-2价，故选项说法错误。
故选：A。
10．D
【详解】
A、绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，有利于“生态文明”建设；
B、推广“低碳经济”，减少温室气体的排放，有利于“生态文明”建设；
C、开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率，有利于“生态文明”建设；
D、推进小煤矿、小火力电站的兴建，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设。
故选：D。
11．D
【详解】
A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A 错误；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，而不是元素的质量比，故B 错误；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律可知，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，故C 错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，故D 正确。
故选D。
12．B
【详解】
根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁反应后，质量减小，为反应物，参加反应的质量分别是16g、4g，丙反应后，质量增加为生成物。生成了20g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故乙物质的质量不变。由此可知：
A、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为2g，说法错误；
B、该反应中反应物只有甲和丁，说法正确；
C、由于乙的质量反应前后不变，故乙可能是催化剂，也可能没有参加，说法错误；
D、反应中甲和丙的质量比为：16g：20g=4：5，说法错误。
故选：B。
13．D
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时a物质的溶解度小于b物质的溶解度，故A错误；
B、a物质的溶解度随温度的降低而减小，其饱和溶液降温能析出晶体，c物质溶解度随降低而增大，其饱和溶液降温不会析出晶体，故B错误；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C错误；
D、t2℃时，a的溶解度比c的溶解度大，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
14．D
【详解】
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。
15．C
【详解】
A、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，故A正确，不符合题意。
B、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故B正确，不符合题意。
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C错误，符合题意。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性Zn>Cu，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性Cu>Ag，故金属活动性Zn>Cu >Ag，故D正确，不符合题意。
故选：C。
16．D
【详解】
A、在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、由物质的组成可知，在乙的物质中有单质，不全是化合物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，三个变化前后原子的数目没有发生变化，分子、离子的数目均发生了改变，故C错误。
D、由微粒的构成可知，三个变化后的物质中均含有同一种分子是水分子，故D正确。
故选D。
17．A
【详解】
A、①可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，正确；
②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶，正确；
③干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用于人工降雨，此选项化学知识归纳完全正确；
B、①焚烧植物秸秆将会产生可吸入颗粒物等污染物，造成严重的空气污染，错误；
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一，正确；
③含磷洗涤剂的使用会导致水华现象的发生，导致水污染，正确，
此选项化学知识归纳有错误；
C、炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水；夜间发现液化气泄漏，应关掉阀门，开窗通风，不能开灯寻找泄漏源，易发生爆炸，此选项化学知识归纳有错误；
D、人体缺铁会引起贫血，正确；
甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，错误；
蔬菜、水果富含维生素，正确。
此选项化学知识归纳有错误。
故选A。
18．B
【详解】
A、a点时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸铜未反应，溶液中的溶质有2种，即反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜，A正确，不符合题意；
B、c点时氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠不足，硫酸铜溶液未反应完，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，即c点溶液中溶质有2种，B错误，符合题意；
C、ab段（不包含a点）有氢氧化铜沉淀生成，C正确，不符合题意；
D、d点时氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，pH>7，D正确，不符合题意；
故选择B。
19．糖类 b +2
【详解】
（1）小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。
（2）棉线属于天然材料；生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料；纳米碳管属于固态非金属单质；故填：b。
（3）Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为，根据化合物中元素的化合价之和为零，得到：，故铁元素的化合价为+2，故填：+2。
20．NaHCO3 元素 隔绝氧气 水和氧气 A、B
【详解】
（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO3；加铁酱油中的“铁”指元素。
（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。
（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致。
A、涂油、喷漆，阻止铁与氧气和水的接触，能防止铁制品锈蚀；
B、镀耐腐蚀的铬层阻止铁与氧气和水的接触，能防止铁制品锈蚀；
C、铁在盐水环境中生锈速率加快，不能防止铁制品锈蚀；
D、铁在酸性环境中生锈速率加快，不能防止铁制品锈蚀；
故选：AB。
21．CO2 SO2 N或P D
【详解】
（1）①植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳（CO2），可有效减缓温室效应。
②煤燃烧产生的二氧化硫（SO2）进入大气后与水、氧气反应可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡，这里的营养元素主要指氮元素、磷元素，符号为N、P。
（3）目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物；
故填：D。
22．非金属 D NaBr A、C
【详解】
（1）由溴元素的汉字名称偏旁可知，溴是非金属元素；
（2）溴元素的原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子，其化学性质与图乙中D氯元素的化学性质相似，这是因为溴元素和氯元素的最外层电子数都是7；
（3）溴元素的原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子，因此溴元素在化合物中常显-1价，B是11号元素钠，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，因此在化合物中显+1价，由钾元素与溴元素组成的化合物的化学式为NaBr；
（4）图乙中具有稳定结构的是A、C，A为锂离子，核外只有一个电子层，电子数为2，属于稳定结构，C最外层电子数为8，达到稳定结构。
23．3 分子
【分析】
由图可知，该反应为CS2与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和X，化学方程式表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、S、O的个数分别是1、2、6，生成物中含C、S、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为：SO2。
【详解】
（1）反应物为CS2、氧气，CS2是由C、S元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；生成物为二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的纯净物，属于化合物，故共有3种化合物；
（2）化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新的分子，故化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生了改变，故填：分子；
（3）该反应为CS2与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。
24．H+ A
【详解】
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出酸根离子和氢离子，故填H+，锈的主要成分为氧化铁，故盐酸除锈的反应方程式为：；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是HCl，故小苏打治疗胃酸过多的反应方程式为：；
（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，硝酸钡溶液与稀盐酸、烧碱溶液、硝酸钾溶液都不反应；稀硫酸与稀盐酸、硝酸钾不反应，与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水；碳酸钠溶液与稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，与烧碱溶液和硝酸钾溶液不反应；氢氧化钾溶液与稀盐酸反应能生成氯化钾和水，与烧碱溶液、硝酸钾溶液不反应；硫酸铜溶液能和烧碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，与稀盐酸和硝酸钾不反应；根据题目要求选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质，只有稀盐酸，故选A。
25．174 46.0%
【详解】
(1)莽草酸的化学式为C7H10O5，则莽草酸的相对分子质量=127+110+165=174，故答案：174。
(2)莽草酸中氧元素的质量分数==46.0%，故答案：46.0%。
26．饱和溶液 NaCl 取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。（或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质）
【详解】
解：①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到饱和溶液，因为该温度下碳酸钠的溶解度是10g；故答案为饱和溶液；
②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到NaCl的溶液质量较大，因为该温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；故答案为NaCl；
③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是：取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；故答案为取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。（或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质）。
27．H2 复分解
【详解】
“五环”中已有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠能和稀盐酸、硫酸铜均发生反应，氧化铜和稀盐酸发生反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气可发生反应生成铜和水；则A是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是硫酸铜；
（1）综上所述，A是氢气，化学式为H2；
（2）B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为；NaOH与D发生的反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
28．BaCO3 CO2 Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 BaCl2 NaCl
【详解】
结合实验的过程可得以下结论：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuSO4，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl；
③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，生成碳酸钡沉淀的方程式为：Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓+ 2NaCl，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；综上所述该物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钠；
点睛：不溶于硝酸的沉淀有：氯化银、硫酸钡，碳酸盐的沉淀都能和酸反应而溶解。
29．试管 AC或AE D
【详解】
（1）a为常见的仪器试管，故填试管；
（2）实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应，发生装置类型为固液不加热型，故选择A，氢气密度比空气小且不溶于水，收集装置可以用排水法或向下排空气法，故选择C或E，故填AC或AE；
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，石灰石的主要成分为碳酸钙，故反应的方程式为：；
（4）因SO2能溶于水，那么收集SO2不能用排水法，密度比空气大，选择向上排空气法，故选择D。
30．镉的活动性顺序大于铜与银 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 镉＞铜＞银 除去金属表面的氧化膜 Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag 镉、硫酸铜和银（合理即可）
【详解】
（一）
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀硫酸，镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，说明镉的活动性顺序大于铜与银；
铜的活动性强于银，故取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，会观察到铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。因此：
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 稀硫酸
镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液
铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
铜的活动性顺序大于银
实验结论：活动性顺序镉＞铜＞银；
回答问题：
（1）由于金属表面都有一层氧化膜，覆盖在金属的上面，影响实验结果，所以实验之前都要用砂纸打磨除去。故答案为除去金属表面的氧化膜；
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；
（3）比较三种金属的活动顺序，可用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法去解决。如比较镉、铜、银三种金属的活动顺序可以用：把镉放到硫酸铜溶液中，镉能置换出铜，说明镉大于铜；把银放到硫酸铜溶液中，银不能将铜置换出来，说明银小于铜；可得出三种金属的活动顺序为：镉＞铜＞银；故答案为镉、硫酸铜和银。
31．（1）5；
（2）75%
（3）解:第一次加入50克盐酸反应掉CaCO3的质量为20g-15g= 5g
设50g稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数分数==7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】
（1）根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，m的值应为5。
（2）根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为。
（3）见答案。
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