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广西南宁市第二中学2021届高三下学期5月模拟考试理综试题+答案
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这是一份广西南宁市第二中学2021届高三下学期5月模拟考试理综试题+答案，共32页。试卷主要包含了 答非选择题时，必须使用0， 下列关于有机物的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021年高考广西南宁市二中高三5月模拟考试卷
理科综合
本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至21题，第Ⅱ卷（非选择题）22至38题。试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Sn-119 Cl-35.5 Pb-207 S-32 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（共126分）
一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 镉可诱发细胞凋亡和癌变。下列关于镉中毒动物细胞的叙述，错误的是
A. 血浆、组织液、淋巴共同构成机体内细胞生活的直接环境
B. 与正常细胞相比，镉中毒动物细胞中基因突变的概率可能会增大
C. 镉中毒动物细胞凋亡程序启动后，细胞中蛋白质种类不会发生变化
D. 镉中毒动物细胞形态结构可能会发生显著变化
2. 在40℃条件下，测得某淀粉酶的活性为a，为了解40℃与该淀粉酶最适温度的关系，进行了相关实验，下列叙述错误的是
A. 若在小于40℃条件下进行实验，酶活性大于a，则可判断40℃大于该酶的最适温度
B. 若在小于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，则可判断40℃大于该酶的最适温度
C. 若在大于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，则可判断40℃小于该酶的最适温度
D. 若在大于40℃条件下进行实验，酶活性小于a，则可判断40℃小于该酶的最适温度
3. 在“植物细胞的质壁分离与复原”实验中，甲、乙两个研究小组分别利用洋葱鳞片叶内表皮（白色）和外表皮（紫色）细胞进行实验，图1、图2是他们观察到的实验现象。下列叙述正确的是
A. 质壁分离的“质”指的是细胞质
B. 图2所示状态下水分子只能从液泡内移动到细胞膜外
C. 图1的外界溶液中可以加入一定浓度的台盼蓝染色剂便于观察
D. 图2中的结果显示所有细胞的细胞液浓度都完全相同
4. 新疆是我国优质长绒棉主产区，种植面积超过 200 万公顷。广泛使用的植物化学调控技术提高了棉花产量和品质，现代农业机械的使用显著提高了生产效率。下列叙述错误的是
A．棉花生长早期给顶芽喷洒低浓度的α-萘乙酸，能抑制顶端优势、增加侧枝数量
B．棉花生长中期喷洒缩节胺（赤霉素合成抑制剂），可以防止植株过高
C．喷洒乙烯利能促进棉花果实同步成熟、吐絮，便于集中机械化采摘
D．机械化采收前喷洒落叶剂（脱落酸类似物）促进叶片脱落，减少收获棉花中的杂质
5. 老鼠的黑毛和白毛受一对等位基因控制，黑毛雌鼠与黑毛雄鼠单对交配，子代中黑毛老鼠与白毛老鼠的比例为3:1，（不考虑X、Y同源区的情况。NN、nn、XNXN、XnXn、XNY、XnY为纯合子，Nn、XNXn为杂合子）下列分析正确的是
A. 可以确定控制老鼠毛色的基因不在常染色体上
B. 可以确定亲本中黑毛雌鼠与黑毛雄鼠均为杂合子
C. 若子代黑毛老鼠的雌、雄比为2:1，则控制毛色的基因只位于X染色体上
D. 老鼠的黑毛和白毛基因是有遗传效应的染色体片段
6.现代生物进化理论以自然选择学说为核心，下列有关阐述，错误的是
A.人与黑猩猩的DNA序列一致性比猕猴高，说明人与黑猩猩的亲缘关系比猕猴近
B.通过化石可以了解已灭绝生物的形态结构特点，是研究生物进化最直接的证据
C.种群间互有迁入和迁出，会引起种群间遗传差异的减少
D.达尔文自然选择学说认为种群是生物进化的基本单位
7.化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化
B．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
C．“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料
D．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
8. 已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA
B. 常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：
n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA
C. 5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA
D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA
9. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B. 丙烷的二氯取代产物同分异构体有4种
C. 某有机物结构简式为，它既能使氯化铁溶液显紫色，又能能与NaHCO3发生反应
D. 石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体都是烷烃
10．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( )
选项
①中试剂
②中溶液
实验目的
A
浓硫酸、木炭粒
澄清石灰水
检验反应生成物有CO2气体
B
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
制取乙酸乙酯
C
NaHCO3(s)
澄清石灰水
验证NaHCO3(s)的热稳定性
D
Na2SO3(s)，25%H2SO4
溴 水
验证SO2的还原性
11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为原子序数小于20且原子序数依次增大的元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )
A．WZX与W2Z化学键类型相同
B．W的单质在Z的单质中燃烧产物是W2Z2
C．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生
D． Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点
12. 某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的通过泵循环至阴极室。
下列说法错误的是（ ）
A．B为电池的正极
B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+
C．当处理1 mol时，有5 mol H+经过质子交换膜，移向阴极室
D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高
13．常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点溶液中
B．b液中
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
D．各点中水电离程度大小：d＞c＞b＞a
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项是符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14.以下说法正确的是（ ）
A.如果某种物体能够完全吸收入射的各种波长的电磁波而不发生反射，这种物体就是绝对黑体；
B.光波是一种概率波，但一个光子通过狭缝后，具体落在哪一点，还是可以确定的；
C.光电效应证明了光具有粒子性，康普顿效应则证明了光具有波动性；
D.波尔认为，电子在绕核运动的过程中，服从经典力学规律，轨道半径是连续的，可以取任意值；
15.中国北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统，也是继GPS、GLONASS之后的第三个成熟的卫星导航系统，2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。假设某卫星在距地面高度为h的同步轨道做圆周运动．已知地球的半径为R，地球表面的重力加速度为g，万有引力常量为G.下列说法正确的是( )
A．同步卫星运动的周期为2π B．同步卫星运行的线速度为
C．同步轨道处的重力加速度为()2g D．地球的平均密度为
16.如图所示,质量分别为m1、m2的两物体甲、乙位于相邻的两水平台阶上,中间用轻弹簧相连,弹簧与竖直方向夹角为θ。在乙右端施加水平拉力F,使甲、乙均处于静止状态。已知重力加速度为g,乙表面光滑,则下列说法正确的是( )
A.弹簧弹力的大小为 B.地面对甲的摩擦力大小为F
C.甲的表面可能光滑 D.m1与m2一定相等
17. 在图(a)所示交流电路中，电源电压的有效值为200V，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，R1、R2、R3均为固定电阻， R2=10，R3=20，各电表均为理想电表。已知电阻R2中电流i2随时间t变化的正弦曲线如图(b)所示。下列说法正确的是( )
A. 所用交流电的频率为100Hz B. 电压表的示数为100V
C. 电流表的示数为1.0A D. R1的阻值可求得为20Ω
18. 近期特斯拉电动车刹车问题成为媒体热点，为检测某新能源动力车的刹车性能，如图所示是一次在平直公路上实验时，某新能源动力车整个刹车过程中位移与速度平方之间的关系图象，下列说法正确的是( )
A．刹车过程经过6 s时新能源动力车的位移为30 m
B．刹车过程新能源动力车的加速度大小为5 m/s2
C．刹车过程持续的时间为10 s
D．新能源动力车的初速度为40 m/s
19. 一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正向运动，其电势能Ep随位移x变化的关系如图所示，其中0～x2段是关于直线x＝x1对称的曲线，x2～x3段是直线，则下列说法正确的是( )
A．x1处电场强度最小，且为零
B．粒子在0～x2段做匀变速运动，x2～x3段做匀速直线运动
C．在0、x1、x2、x3处电势φ0、φ1、 φ2、φ3的关系为φ3>φ2＝φ0>φ1
D．x2～x3段的电场强度大小、方向均不变
20.如图所示，光滑斜面的倾角为θ，斜面上放置一矩形导体线框abcd，ab边的边长为l1，bc边的边长为
l2，线框的质量为m，电阻为R，线框通过绝缘细线绕过光滑的定滑轮与一重物相连，重物质量为M.斜面上
ef线(ef平行底边)的右方有垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度为B，如果线框从静止开始运动，进入磁
场的最初一段时间是做匀速运动的，且线框的ab边始终平行于底边，则下列说法不正确的是 ( )
A．线框进入磁场前运动的加速度为
B．线框进入磁场时匀速运动的速度为
C．线框做匀速运动的总时间为
D．该匀速运动过程中产生的焦耳热为(Mg－mgsin θ)l2
21.如图所示,轻质弹簧一端固定,另一端与一质量为m、套在粗糙竖直固定杆A处的圆环相连,弹簧水平且处于原长。圆环从A处由静止开始下滑,经过B处的速度最大,到达C处的速度为零,AC=h。圆环在C处获得一竖直向上的速度v,恰好能回到A。弹簧始终在弹性限度内,重力加速度为g。则圆环( )
A.下滑过程中,加速度一直减小
B.下滑过程中,克服摩擦力做的功为mv2
C.在C处,弹簧的弹性势能为mv2-mgh
D.上滑经过B的速度大于下滑经过B的速度
第Ⅱ卷
(非选择题部分 共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(共129分)
22. （6分）在“探究加速度与质量的关系”的实验中，得到如图(a)所示的一条纸带，相邻两计数点的时间间隔为T；B 、C间距s2和D、E间距s4已量出；（1）利用这两段间距计算小车加速度的表达式为__________．
(2)同学甲根据实验数据画出如图(b)所示a－图线，从从图线可得小沙袋的质量为______kg.(g取10 m/s2)（已做到小沙袋的质量远小于小车的质量）
(3)同学乙根据实验数据画出了图(c)，从图线可知乙同学操作过程中可能__________________．
23. （9分）某研究小组的同学们准备测量15°C自来水的电阻率，来判断该自来水是否符合国际标准（国标规定自来水在15°C时电阻率应大于13Ω·m）。他们先在一根均匀的长玻璃管两端各装了一个电极，电极间装满密封的待测自来水，同学们设计了实验方案并分工进行了以下测量：
(1)同学们用游标卡尺测量玻璃管的内径d；向玻璃管内注满自来水，并用刻度尺测量水柱长度L；用多用电表的电阻“×100”挡，按正确的操作步骤测量此水柱体的电阻R，表盘的示数如图所示；由图所示可知玻璃管的内径d=______mm，水柱体的电阻R=_______Ω；
(2)该小组同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
电压表V（量程15V，内阻约30kΩ）；电流表A（量程5mA，内阻约50Ω）；滑动变阻器R0（0~100Ω，允许最大电流1A）；电池组E（电动势E=12V，内阻r=6Ω）；开关一个、导线若干。请根据情况补全电路原理图（并不是所有的接线点都要连接）；（ ）
(3)如果测出水柱的长度L、玻璃管的内径d和水柱的电阻R，则自来水电阻率的表达式为_______。（用符号表示）
24.（12分）如图所示，在 xOy 坐标平面的第一象限内有一沿 y 轴负方向的匀强电场，在第四象限内有一垂直于平面向里的匀强磁场，现有一质量为m、电量为＋q 的粒子(重力不计)从坐标原点 O 射入磁场，其入射方向与x的正方向成 45°角。当粒子第一次进入电场经过坐标为(3L，L)的 P点处时速度大小为 v0，方向与 x 轴正方向相同。求：
(1)粒子从 O 点射入磁场时的速度v；
(2)匀强电场的场强大小E0和匀强磁场的磁感应强度大小B0；
25.（20分）如图甲所示，半径为R＝0.45 m的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，B点为轨道最低点，在光滑水平面上紧挨B点有一静止的平板车，其质量M＝5kg，长度L＝0.75m，车的上表面与B点等高，可视为质点的物块从圆弧轨道最高点A由静止释放，其质量m＝1kg，g取10m/s2。
(1)求物块滑到B点时对轨道压力的大小；
(2)若平板车上表面粗糙，物块最终没有滑离平板车，求该过程中系统由于摩擦而产生的热量Q；
(3)若将平板车固定且在上表面铺上一种动摩擦因数逐渐增大的特殊材料，物块在平板车上向右滑动时，所受摩擦力Ff随它距B点位移L的变化关系部分如图乙所示，物块最终滑离了平板车，求物块滑离平板车时的速度大小。
26. （14分）无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。
有关信息如下表：
化学式
熔点/℃
232
246
沸点/℃C
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化为 (Ⅳ)
无色液体，易水解生成SnO2·xH2O
(1)仪器A的名称为_________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________________________现象后，开始加热装置丁。若上述装置中缺少装置 丙(其它均相同)，则 丁处发生的主要副反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内(填字母)。
A.114~232℃ B.232~652℃ C.652~2260℃ D.114~246℃
（4）为了确认丁中有的生成，可选用以下______________检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．加入有KSCN的FeCl3溶液
(5) 碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为______________。
27．（15分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①Ce3＋易和形成复盐沉淀：
Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：（分子式为SCN2H4），具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；
回答下列问题：
（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 （任写一条）。
（2）滤渣A的主要成分是 、 。
（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为 （填序号）（1分）
A. 65℃ 2.0mol/L B. 75℃ 2.0mol/L C. 85℃ 2.5mol/L D.100℃ 2.5mol/L
硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是 。
（4）加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为 ________________________________________________。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为 。
（6）步骤④的离子方程式为 。
（7）铈元素()常见有、两种价态。可以被含的溶液吸收，生成含有Ce3+和的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。
①从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_____________________。
28．（14分）“十三五”期间中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
I．CO2合成二甲醚(DME)：
（1）合成二甲醚反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=－49kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=－25kJ/mol
则合成二甲醚的反应的ΔH= kJ/mol。
（2） 将1 mol CO2、3mol H2通入容积为1L的恒容密闭容器中合成二甲醚，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：
时间/min-1
10
20
30
40
50
60
n(CO2)mol
0.31
0.53
0.40
0.30
0.20
0.20
①0~40min内，消耗H2的平均反应速率为____________mol·L-1·min-1。
②能说明反应已达平衡状态的是______________(填标号)
a.c(CO2)：c(H2O)=1：6 b.混合气体的密度不变 c.2v正(H2)=v逆(H2O) d.密闭容器内压强不变
（3）在不同温度和不同氢碳比[]时，合成二甲醚反应CO2的平衡转化率如图1所示，则图中氢碳比由大到小的关系是 （用a、b、c、d表示）。
（4）在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚（如图2），则化学平衡常数Kp=____________ MPa－4（用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算压强平衡常数Kp，气体分压=气体总压×各气体的体积分数，列出表达式）。
II．CO2合成甲醇(MT)：
（5）合成甲醇反应： I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=－49kJ/mol
逆水煤气反应： II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.17kJ/mol
CO合成甲醇反应： Ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.18kJ/mol
在不同条件下CO2平衡转化率和甲醇的平衡产率如图所示：
图2
图1
①图1中甲醇的平衡产率随温度升高而降低的原因是 。
②由图2可知，不同压强下CO2的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是 。
29.（10分）I：1880年，德国科学家恩格尔曼把载有水绵和好氧细菌的临时装片放在没有空气的黑暗环境中，然后用极细的光束照射水绵探究叶绿体的功能。Ⅱ：某实验小组根据恩格尔曼在探究叶绿体的功能实验的基础上进一步开展探究实验，将载有水绵和好氧细菌X的临时装片放置在密闭且透明的小室中，再用自然光透过三棱镜照射临时装片,实验结果细菌X在不同光区的聚集情况如下图Ⅱ所示。请回答下列问题:
（1）恩格尔曼选用水绵和好氧细菌作实验材料探究叶绿体的功能是取得成功的重要原因之一，选择这两个材料的理由分别是_______________________________，____________________________________________________。
(2)根据实验II结果分析,细菌X主要密集分布在波长为400-450nm（蓝紫光）和650-700nm（红光）的光区,原因是 。
(3)有另外的实验小组从绿叶中提取了类胡萝卜素，请设计一组实验Ⅲ来验证类胡萝卜素主要吸收蓝紫光（用以上实验Ⅱ为对照组,补充完整以下实验方案）。
实验步骤:在三棱镜之前放置装有足够量 的试管,再用自然光透过试管和三棱镜照射水绵的临时装片。
预期结果:与对照组相比，若实验组细菌X主要密集分布在__________________________，则可验证类胡萝卜素主要吸收蓝紫光。
30.（11分）疫苗从研制走向临床使用，需经动物实验和临床实验等多重检测，以保证其安全性和有效性。陈微团队对复制缺陷重组腺病毒疫苗的特异性免疫反应及其保护效果进行评价。图1、图2表示不同的接种剂量和接种方式对小鼠免疫的影响，图3表示接种不同剂量疫苗,14天后接种新冠病毒,72小时后检测小鼠肺组织的病毒含量。请回答下列问题：
（1）新冠病毒必须在宿主细胞内增殖。其单链基因组“+RNA”可直接作为模板，利用宿主细胞的________________（细胞器）合成病毒的_________________酶，再利用该酶完成病毒遗传物质的复制。
（2）实验中对照组的处理为______________（填“不接种疫苗”或“接种疫苗”）。结果显示，疫苗对感染小鼠有明显的保护作用。为了达到最大的保护效果，该疫苗最适合的剂量和接种方式为_____________________。
（3）有人认为，最新出现的变异新冠病毒可能使该疫苗失去保护作用。请从病毒遗传物质的结构和免疫学角度分析，一段时间后可能需要接种新型疫苗的原因是__________________________________________________________。
31.(8分）果蝇是常见的遗传学实验材料，请根据以下材料回答相关问题：
材料一：果蝇的红眼与白眼是一对相对性状，控制红眼（W+)与白眼（W)的基因位于X染色体上；
材料二：用X射线诱变使果蝇X染色体上的W+基因移接到IV号染色体上，W+基因在IV号染色体上不能表达；
材料三：果蝇的眼是由多个小眼组成的复眼；
材料四：基因组成为XW+XW的果蝇经X射线照射后发育为红、白两色镶嵌的花斑眼果蝇。
（1)果蝇的体细胞中含有 个染色体组，每个染色体组中含有一组 染色体。
（2)材料二中提到的X射线诱导果蝇产生的变异类型是_______________。
（3)为什么基因型为XW+XW的果蝇眼睛颜色表现为花斑状？
请根据上述材料提出合理假设：________________________________________________________。
32.（10分）我国内蒙古呼伦贝尔大草原是以羊草、克氏针茅为主的典型草场，但近年来在连续多年过度放牧的干扰下发生退化，冷蒿种群不断扩展，逐渐形成冷蒿草原。
（1）群落中的冷蒿与羊草、克氏针茅间存在____________关系。
（2）下表为食物链“草→鼠→鹰”中各种群一年间的能量流动情况（单位：107kJ·a−l）。
据表分析，草用于生长、发育和繁殖的能量_______（填“等于” 或“不等于”） （7.0+19.0+45.5）×107 kJ·a−l。
（3）有研究表明冷蒿可向环境释放具有化感作用的代谢产物，影响周围植物的正常生长。绵羊对牧草的喜食程度依次为：糙隐子草>羊草>冷蒿>克氏针茅，但在持续过度放牧下，该草场的克氏针茅在群落中的优势地位被冷蒿替代，糙隐子草成为冷蒿的主要伴生物种。综合上述研究，对以上两个现象的解释是：①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
（4）目前对退化草场进行恢复治理的主要措施中，草种补播改良是一种常用方法。为使补播的草种能良好地萌发、生长发育，草场更好地达到生态效益与经济效益双赢，请结合上述研究成果分析，选用的草种应具有哪些特点? ________________________________________。（答出1点即可）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A.其中，A→B和C→D为等温过程，B→C和D→A为绝热过程(气体与外界无热量交换)．这就是著名的“卡诺循环”．
该循环过程中，下列说法正确的是________．
A．A→B过程中，外界对气体做功
B．B→C过程中，气体分子的平均动能增大
C．C→D过程中，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数增多
D．D→A过程中，气体分子的速率分布曲线不发生变化
该循环过程中，内能减小的过程是________(选填“A→B”“B→C”“C→D”或“D→A”)．若气体在A→B过程中吸收63 kJ的热量，在C→D过程中放出38 kJ的热量，则气体完成一次循环对外做的功为________kJ.
（2）（10分）如图所示，一连通器与贮有水银的瓶M用软管相连，连通器的两直管A和B竖直放置，两管粗细相同且上端封闭，直管A和B内充有水银，当气体的温度为T0时，水银面的高度差h＝10 cm，两管空气柱长均为h1＝10 cm，A管中气体的压强p1＝20 cmHg.现使两管中的气体的温度都升高到2.4T0，同时调节M的高度，使B管中的水银面的高度不变，求流入A管的水银柱的长度．
34． 【物理——选修 3-4】（15 分）
(1)（5分）图甲为一列简谐横波在t＝0.10 s时刻的波形图，P是平衡位置在x＝1.0 m处的质点，Q是平衡位置在x＝4.0 m处的质点；图乙为质点Q的振动图象，下列说法正确的是( )
A．在t＝0.10 s时，质点Q向y轴正方向运动
B．在t＝0.25 s时，质点P的加速度方向与y轴正方向相同
C．从t＝0.10 s到t＝0.25 s，该波沿x轴负方向传播了6 m
D．从t＝0.10 s到t＝0.25 s，质点P通过的路程为30 cm
E．质点Q简谐运动的表达式为y＝0.10sin 10πt(国际单位)
(2)（10分）如图，三角形ABC为某透明介质的横截面，O为BC边的中点，位于截面所在平面内的一束光线自O以角i入射，第一次到达AB边恰好发生全反射．已知θ＝15°，BC边长为2L，该介质的折射率为.求：
①入射角i；
②从入射到发生第一次全反射所用的时间(设光在真空中的速度为c，可能用到：sin 75°＝或tan 15°＝2－)．
35.[化学——选修3：物质结构基础]（15分） 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
（1）基态硫原子的价电子排布式为__________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______；
（2）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为___________，其VSEPR模型为____________，请写出与SO2互为等电子体的一种阴离子______________。
（3）方铅矿（主要成分为PbS）是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为___________。下列分子的空间构型与H2S相同的有___________；
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．CH4
（4）常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点最高的是___________，原因是_________________________________。
（5）PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。（已知PbS的摩尔质量为239g/mol）
S
Pb
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：
③
H2/催化剂
C10H8N2O2
C9H11NO2
B(C7H6O)
已知：a. b. B分子（C7H6O）是芳香族化合物，且能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）B的名称为________________，F的结构简式为________________________。
（2）反应②的反应类型为________________。
（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________________（填标号）。
a.化合物E不能与H2发生反应
b.化合物F既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出F+H→M的化学方程式______________________________________。
（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环 ③1H-NMR谱中峰面积之比为6:2:1:1:1
（6） 请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
工业生产中，提取天然β-胡萝卜素的方法之一是利用红酵母等微生物进行发酵，获取红酵母细胞，再经过细胞裂解、离心后进行萃取。请回答以下有关问题：(1)营养物质的种类对β-胡萝卜素的产量有着一定的影响，下表是有关碳源的研究结果：
据表可知，上述三种碳源中最佳碳源是___________。
(2)若要在上述研究结果的基础上，进一步从多种不同氮源中探究最佳氮源（种类不做要求），请简要写出实验设计思路：在用上述最佳碳源作为碳源的前提下，配置多种________________培养基分别培养红酵母；一段时间后比较不同培养基培养的红酵母中_________________的含量。
(3)对发酵所得菌株经裂解、离心后，根据β-胡萝卜素_______________________的特点，可以采用有机溶剂萃取法萃取产物。萃取、过滤后蒸出有机溶剂的步骤称为______，最终留下胡萝卜素。
(4)我国古代有许多文献中均有关于微生物发酵作用制作食品的记载。请用所学知识，简单说出其中可能涉及的生物学原理即可:
①《齐民要术》中记载:“作盐水，令极咸,于盐水中洗菜，即内雍中。”_______________________________________。
②《北山酒经》中记载:“每坛加蜡三钱，竹叶五片，隔水煮开,乘热灌封坛口。”___________________________________。
③《本草纲目拾遗》中记述:“豆腐又名菽乳，以豆腐腌过酒糟或酱制者，味咸甘心。”______________________________。
38． [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）略
南宁二中2021届高三理科综合能力测试（5月月考）参考答案
生物答案
1.【答案】C
【解析】正常细胞生活的液体环境可以是血浆、组织液、淋巴，A正确；癌变会使细胞中遗传物质发生变化，故与正常细胞相比，该细胞中基因突变的概率可能会增大，B正确；该细胞凋亡程序启动后，细胞中与凋亡有关的酶会增加，这些酶是蛋白质，故细胞中蛋白质种类会发生变化，C错误；根据结构与功能相适应的原理分析，衰老、凋亡、癌变的细胞，其形态和结构均发生显著的变化，如癌变的细胞比正常细胞大，且细胞膜上的糖蛋白减少，导致形态发生变化，D正确。
2.【答案】D
【解析】在小于40℃条件下进行实验，酶活性大于a，说明40℃超过了该酶的最适温度，温度降低，酶活性增强，故可判断40℃大于该酶的最适温度，A正确；若在小于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，说明最适温度在实验温度和40℃之间，故可判断40℃大于该酶的最适温度，B正确；若在大于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，说明最适温度在实验温度和40℃之间，且实验温度＞40℃，故可判断40℃小于该酶的最适温度，C正确；若在大于40℃条件下进行实验，酶活性比a小，且超过最适温度后，随着温度的升高，酶活性降低，说明该酶的最适温度低于或等于或高于40℃，D错误。
3.【答案】C
【解析】质壁分离是指原生质层与细胞壁发生分离的现象，A错误；细胞发生质壁分离时，总体上是水分从液泡中移动到细胞外，但水分的流动是双向的，也有从细胞膜外移动到液泡内的水分子，B错误；台盼蓝染色剂常用于检测细胞膜的完整性，检测细胞是否存活，加入台盼蓝染色剂也更利于观察，C正确；图2中显示不同细胞的液泡的收缩程度不同，说明各个细胞的细胞液浓度不完全相同，D错误；
4.【答案】A
【解析】顶端优势形成的原因是:顶芽产生的生长素向下运输到侧芽部位积累，使顶芽的生长素浓度相对较低，促进生长；侧芽生长素浓度高，抑制其发育。α-奈乙酸为生长素类似物，喷酒低浓度萘乙酸并不能降低侧芽生长素浓度。因此不能抑制顶端优势，增加侧芽数量，A错误。赤霉素有促进细胞伸长的作用，因此，喷酒赤要素合成抑制剂可防止植株过高，B正确。乙烯利具有促进果实成熟的作用,因此喷酒乙烯利可促进棉桃同步成熟、吐絮，C正确。
落叶剂可促进叶片脱落，D正确。
5.【答案】C
【解析】根据以上分析已知，控制老鼠毛色的基因可能在常染色体上或X染色体，A错误；若控制控制老鼠毛色的基因仅在X染色体上，则亲本雄鼠(XAY)， 是纯合子，B错误；若子代黑毛老鼠的雌、雄比为2: 1，则控制毛色的基因位于X染色体上，C正确；基因是有遗传效应的DNA片段，D错误。
6.【答案】D
【解析】现代生物进化理论认为种群是生物进化的基本单位，达尔文的进化论停留在个体水平，D错误。
29. 【答案】 (每空2分,共10分)
(1)水绵细胞中的叶绿体分布呈带状,便于观察；
好氧细菌聚集的部位代表氧气丰富,指示光合作用的场所
(2)水绵光合色素主要吸收红光(650-700 nm)和蓝紫光( 400-450 nm)进行光合作用，在这些光区产生的氧气相对较多,所以好氧细菌主要密集分布在这些光区
(3)类胡萝卜素提取液
波长为650-700nm（红光）的光区
【解析】(1)水绵细胞中的叶绿体分布呈带状，自然形成对照;好氧细茵聚集的部位代表氧气丰富，指示光合作用的场所。 (2)水绵光合色素主要吸收红光(650- 700 nm)和蓝紫光(400- 450 nm)进行光合作用,在这些光区产生的氧气相对较多，所以好氧细菌主要密集分布。
(3)自然光透过装有类胡萝卜素提取液的试管时，蓝紫光被吸收。使水绵只能主要吸收红光进行光合作用，在650- 700 nm光区产生氧气相对较多,细菌X在此区域密集分布。
30. 【答案】 (每空2分,共11分)
(1)核糖体 RNA 复制(或RNA聚合)
(2)不接种疫苗 高剂量，肌肉注射
(3)RNA病毒的遗传物质为单链，更容易发生变异(基因突变)，当变异的病毒侵入机体时，已有的记忆细胞和抗体难以发挥作用。（3分）
【解析】(1)新冠病毒的+ RNA复制时需要RNA复制酶(或依赖于RNA的RNA聚合酶)催化,由于宿主细胞原先没有该酶,是由病毒的+ RNA直接做模板。利用宿主细胞的核糖体合成的。
(2)对照组应为“不接种疫苗”的空白对照组。
(3)RNA病毒的遗传物质为单链，更容易发生变异(基因突变),当变异的病毒侵入机体时,已有的记忆细胞和抗体难以发挥作用。
31. 【答案】(每空2分，共8分)
(1) 2 非同源 (2)染色体结构变异
(3)染色体结构变异只发生在复眼的一部分细胞中(其他合理答案也可给分)
32.【答案】(每空2分，共10分)
（1）竞争 （2）等于
（3）①冷蒿通过释放的化感物质抑制克氏针茅的生长；
②冷蒿释放的化感物质对糙隐子草的生长有一定促进作用。
（4）能抵抗（或耐受）环境中的化感物质；能适应当地气候及土壤条件；当地放牧牲畜喜食 （答出1点即可）
【解析】（1）群落中的冷蒿与羊草、克氏针茅生存环境相同，是竞争关系。（2）据表格分析，草用于生长、发育和繁殖的能量为（7.0+19.0+45.5）×107=7.15×108kJ·a−l（3）综合上述研究，对此现象的解释是：冷蒿通过释放的化感物质抑制克氏针茅幼苗生长，挤占原优势物种的生存空间；同时化感物质对糙隐子草幼苗根的生长有促进作用，糙隐子草生长，使其在一定程度上可以在冷蒿草原较好生长。（4）草场退化，为了更好达到生态效益与经济效益双赢，应当种植能抵抗（或耐受）环境中的化感物质；能适应当地气候及土壤条件，当地放牧牲畜喜食的草种；补种本地物种，以保证植被量和环境。
37.【答案】(每空2分，共15分)
(1)蔗糖（1分） (2)不同的氮源 β-胡萝卜素的含量 (3) 易溶于有机溶剂 浓缩（蒸馏）
(4)（合理即给分）
①盐水可抑制微生物生长 ②加热杀菌；蜡封坛口无氧环境有助于陈酒的储藏
③加盐可以抑制微生物，加酒可以抑制微生物的生长，使腐乳具有独特的香味（答出任意一点即可）
化学参考答案：
7【答案】D
【详解】A．“静电除尘”是指含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒(胶体)与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，该过程属于物理变化，“燃煤固硫”主要是指把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，涉及化学变化，“汽车尾气催化净化”是指与在催化剂的作用下反应生成无毒的和，属于化学变化。A错误；
B．海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误；
C．芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，属于新型有机高分子材料，故A错误；
D．75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，D正确；
8【答案】A
【解析】；A.1 mol CO的质量是28克，质子数是14 NA，1 mol CO2的质量是44克，质子数是22NA，所以3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA，故A正确；B.常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA故B错误；C.5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成FeS，则转移的电子数目为0.2NA 故C错误；D.1 mol 根据乙酸分子结构可知，氧原子形成的共价键数目为4NA，故D错误。
9【答案】B
【解析】
A. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，但淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；B.丙烷（CH3CH2CH3）的二氯取代产物同分异构体有4种，故B正确；C．该有机物有酚羟基和醛基，能使氯化铁溶液变色，但不能与NaHCO3发生反应，故C错误；D.石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体有烷烃和烯烃，故D错误。
10【答案】D
【详解】浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成CO2和SO2两种气体，都能使紫色石蕊溶液变红，A项错误；制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，B项错误；在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，C项错误；Na2SO3(s)和70%H2SO4反应生成SO2，SO2可以使溴水褪色，体现的是SO2的还原性，D项正确；答案选D。
11【答案】C
【解析】X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C。A．WZX为KOH，属于离子化合物，存在离子键和极性共价键；W2Z为K2O，属于离子化合物，只存在离子键，故A错误；B．金属K在O2中燃烧的产物为KO2和KO3，故B错误；C．W2Q2Z3为K2S2O3，Q的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，两者发生反应，生成硫酸钾、硫单质、二氧化硫气体，因此看到有黄色浑浊和无色气体产生，故C正确；故选C； D． C的氢化物如石焟在常温是固体，而O的氢化物H2O、H2O2在常温下是液体，故C错误。
12【答案】B
【详解】
A．根据图中的电子流向，可判断B为电池的正极，故A正确；
B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B错误；
C．由正极电极反应式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处理1 mol时，有5 mol H+经过质子交换膜，移向阴极室，故C正确；
D．温度过高(CH2O)n会变成气体，同时微生物会失去活性，因此需要控制温度，故D正确；
13【答案】C
【详解】
A．由以上分析可知，a点溶液中的溶质是等物质的量的，，，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，故离子浓度大小：，故A错误；
B．由电荷守恒可得：，故B错误；
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是两者发生双水解，离子反应方程式是Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
D.随着盐酸加入，不断被反应，水解程度越来越小，故D错
26、14分 (1). 蒸馏烧瓶 （1分） （2分，反应物和生成物均正确，配平错给1分；写成离子方程式正确给2分。）
(2). 丁装置内充满黄绿色气体（2分） SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•xH2O+4HCl（2分，反应物和生成物均正确，配平错给1分）
（3）B（2分） （4） C（2分）
(5). 溶液变蓝（1分） 5%（2分）
详解：(5)准确称取11 .9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定，滴入最后要一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，由Sn2++I2=Sn4++2I- ,可知n (SnCl2) =n(I2) =0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol， Sn (II)的质量分数为=5%。
27、（15分）
（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积或延长焙烧时间（1分）
（2） BaSO4、SiO2（2分）
（3）C 1分） 硫酸浓度过大时，溶液中c()增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低（2分）
（4）2Ce(SO4)2＋2==== Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4（2分）
（5）防止Ce3＋被氧化（2分）
（6）2Ce3＋＋6==== Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O（2分）
（7） a （1分） （2分）
【解析】对工艺流程进行以下分析：
28、「参考答案和评分细则」（14分）
I．（1）－123（2分） （2） ①0.0525（2分） ②a d.（2分）
（3）d>c>b>a（2分） （4）（2分）
II．（5）① CO2合成甲醇与CO合成甲醇反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低（2分）
② (2分)温度高于550℃后，反应II起主要作用，它是体积不变的反应，所以不同的压强下平衡转化率趋于相等。（只要答“以反应II为主”的意思即可给分）
I、（2）在相同温度时，n(H2)越大，即氢碳比越大，CO2的平衡转化率越高，故d>c>b>a；
（3）在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚，由图可知，达到平衡时CO2的平衡转化率为20%，列出“三段式”：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
起始物质的量/mol a 0.9a 0 0
转化物质的量/mol 0.2a 0.6a 0.1a 0.3a
平衡物质的量/mol 0.8a 0.3a 0.1a 0.3a
各气体体积分数
此时总压强为2.0MPa，则Kp=。
II．（4）①CO2合成甲醇与CO合成甲醇反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低。
② (2分)温度高于550℃后，反应II起主要作用，它是体积不变的反应，所以不同的压强下平衡转化率趋于相等。（只要答到以反应II为主即可给分）
35．（15分）【答案】
（1）3s23p4（1分） 哑铃形（1分） （2）3（1分） 平面三角形（1分） NO2- (2分)
（3） 极性（1分） sp3（1分） AC（2分）
（4）Na2S（2分） Na2S、K2S为离子晶体，熔点较高，S8、SO2形成的是分子晶体，熔点较低，离子半径：K+＞Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S＞K2S，（2分）
（5） （2分）
【解析】与正四面体顶点的距离即为晶胞中硫离子与铅离子最近的距离，顶点与四面体中心的连线处于晶胞体对角线上，且二者距离为晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的，一个晶胞中有4个铅离子，个硫离子，则晶胞的总质量为，故晶胞的体积为，晶胞的边长为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为。
36.【参考答案】
（1）苯甲醛（1分） （2分）
（2）消去反应（1分）
（3）b（2分）
（4）++HCl（2分）
（5）和 （2分）
（6） （5分）
【解析】
（1）B的结构简式为，名称为苯甲醛；由分析可知F的结构简式为；
（2）反应②为在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成；
（3）a.化合物E的结构简式为， E分子中含有苯环，可以和氢气发生反应，故a错误；
b.化合物F的结构简式为，F分子含有的官能团为氨基和羧基，能表现氨基酸的性质，既能与盐酸反应，又能与溶液反应，故b正确；
c.M的结构简式为，M分子中含有氧官能团为羧基和肽键，故c错误；
（4）F+H→M的反应为在吡啶作用下，与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl；
（5）I的结构简式为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外不含其他环说明含有碳碳双键，由谱中峰面积之比为6:2:1:1:1可知同分异构体的结构简式为和；
（6）由G和H的结构简式和题给信息可知，以G为原料合成H的步骤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，与五氯化磷发生取代反应生成，合成路线如下： 。
南宁二中2021年5月月考物理参考答案
14.【答案】A
【解析】A选项来自于教材中有关黑体的定义，正确；B选项，光波是一种概率波，一个光子通过狭缝后，落在各点的概率是不一样的；B错误，C选项，光电效应和康普顿效应同时都证明了光具有粒子性的一面，所以C错误；则证明了光具有波动性；D选项，波尔认为电子在绕核运动的过程中，服从经典力学规律，但电子的轨道是量子化的，D错误。故选择A；
15.【答案】 C
【解析】 地球同步卫星在距地面高度为h的同步轨道做圆周运动，万有引力提供向心力，有：＝m，在地球表面附近，重力等于万有引力，有：mg＝，故同步卫星运动的周期为：T＝2π，故A错误；根据万有引力提供向心力，有：＝m，解得同步卫星运行的线速度为：v＝，故B错误；根据万有引力提供向心力，有：G＝mg′，解得g′＝()2g，故C正确；由mg＝得：M＝，故地球的平均密度为：ρ＝＝，故D错误．
16.【答案】B
【解析】:对两物体及弹簧整体受力分析可知,整体受重力、支持力、拉力及摩擦力;要使整体处于平衡,则水平方向一定有向左的摩擦力作用在甲上,且大小与F相同,故B正确。因甲与地面间有摩擦力,故C错误。再对甲受力分析可知,弹力水平方向的分力应等于摩擦力,即等于F,故弹力F弹=;因竖直方向上地面对甲、乙的支持力大小不明确,无法确定两物体的质量关系,也无法求出弹簧弹力与重力的关系,故A、D错误。
17.【答案】B
【解析】:交流电的频率为；A错误，副线圈中流过的总电流为，副线圈两端电压U2=10V；原线圈流经的电流I1=0.15A，原线圈两端电压U1=100V，所以电压表示数为U=U0- U1=100V，故B正确，C错误；综上，R1的阻值应该为R1=U/I1=666.7Ω，D错误。
18. 【答案】B
【解析】根据v2－v02＝2ax得：图线斜率＝－，可知＝，解得刹车过程中加速度的大小a＝5 m/s2，故B正确；刹车过程持续的时间t＝＝ s＝4 s，故C错误；刹车过程中6 s内的位移等于4 s内的位移，则x＝＝ m＝40 m，故A错误。由题图可知，新能源动力车的初速度的平方v＝400 m2/s2，则v0＝20 m/s，故D错误。
19.【答案】AD
【解析】：根据Ep＝qφ，E＝，得E＝·，由数学知识可知Ep－x图象切线的斜率等于，x1处切线
斜率为零，则知x1处电场强度为零，故A正确；由题图看出在0～x1段图象切线的斜率不断减小，由上式知电场强度减小，粒子所受的电场力减小，加速度减小，做非匀变速运动，x1～x2段图象切线的斜率不断增大，电场强度增大，粒子所受的电场力增大，做非匀变速运动，x2～x3段斜率不变，电场强度不变，即电场强度大小和方向均不变，是匀强电场，粒子所受的电场力不变，做匀变速直线运动，故B错误，D正确；根据Ep＝qφ，粒子带负电，q<0，则知，电势能越大，粒子所在处的电势越低，所以有φ1>φ2＝φ0>φ3，故C错误．
20.【答案】ABC
【解析】：由牛顿第二定律得，Mg－mgsinθ＝(M＋m)a，解得线框进入磁场前运动的加速度为，A错误；由平衡条件，Mg－mgsin θ－F安＝0，F安＝BIl1，I＝，E＝Bl1v，联立解得线框进入磁场时匀速运动的速度为v＝，B错误；线框做匀速运动的总时间为t＝＝，C错误；由能量守恒定律，该匀速运动过程中产生的焦耳热等于系统重力势能的减小量，为(Mg－mgsin θ)l2，D正确．
20.【答案】BD
【解析】下滑过程中,圆环先加速然后减速,其加速度开始时竖直向下(大小逐渐减小),然后改为竖直向上(其大小逐渐增大),选项A错误;设下滑过程克服摩擦力做功为Wf,则上滑过程克服摩擦力做功也为Wf,对下滑过程由动能定理有mgh-Wf-W弹=0,对上滑过程由动能定理有W弹-mgh-Wf=0-mv2,联立以上两式得Wf=mv2,E弹C=W弹=mgh-mv2,可知选项B正确,C错误;设环下滑时经过B点时速度为v1,对环由A至B的过程有mghAB-Wf'-W弹'=-0,设环上滑时经过B点时速度为v2,对环由B至A的过程有-Wf'-mghAB+W弹'=0-,比较以上两式易知v2>v1,选项D正确。
22.【答案】（每空2分） (1)a＝ (2)0.02(0.018～0.022均正确) (3)未平衡摩擦力或平衡摩擦力不足
【解析】(1)根据逐差法得：s4－s2＝2aT2解得a＝.
(2)根据牛顿第二定律可知，a＝，则F即为a－图象的斜率，所以小沙袋的总重力
m′g＝F＝ N＝0.2 N，解得m′＝0.02 kg.
(3)由图(c)可知，图线不通过坐标原点，当F为某一值时，加速度为零，可知未平衡摩擦力或平衡摩擦力不足
另外，看斜率，图（c）的斜率更小表示合力更小，
23.【答案】 (1). 54.14 （2分） (2)26×102或2.6×103 （2分） (3). （3分）
(4). （2分）
【解析】(1).该游标卡尺为50分度游尺，主尺上为54毫米，游尺上0刻线后第7刻度线与主尺对齐，所以游尺上的读数应为：，所以玻璃管的内径为： 。多用电表读数为26、档位为“×100”挡，所以水柱体的电阻为： 。
(2).因为电压表V内阻约30kΩ，与水体电阻接近，电流表A内阻约50Ω，远小于水体电阻，所以应用内接法连接电表，也就是待测电阻与电流表串联后再与电压表并联；又因滑动变阻器R0（0~100Ω，允许最大电流1A），所以滑动变阻器应为分压式连接；也就是电压表负接线柱与电流表负接线柱连接，再与滑动变阻器上滑片连接。
(3).电阻率为：， 为电阻阻值，为电阻横截面积，为电阻长度，所以可得：
24.【答案】：(1)v0 (2)
【解析】：(1)若粒子第一次在电场中到达最高点P，则其运动轨迹如图所示，粒子在O点时的速度大小为v，OQ段为圆周，QP段为抛物线，根据对称性可知，粒子在Q点时的速度大小也为v，方向与x轴正方向成45°角，可得：v0＝vcos 45°（2分）
解得：v＝v0。（2分）
(2)在粒子从Q运动到P的过程中，由动能定理得：－qEL＝mv02－mv2（2分）
解得：E＝（1分）
又在匀强电场由Q到P的过程中，水平方向的位移为：x＝v0t1（1分）
竖直方向的位移为： y＝t1＝L（1分）
由OQ＝2Rcos 45°，故粒子在OQ段圆周运动的半径：R＝L（1分）
及qvB＝（1分）
解得：B0＝。（1分）
25.【答案】：(1)30 N (2) Q＝3.75J (3) v＝ m/s
【解析】：(1)物块从圆弧轨道A点滑到B点的过程中机械能守恒：mgR＝mv（2分）
解得：vB＝3 m/s（1分）
在B点由牛顿第二定律得FN－mg＝m（2分）
解得：FN＝30 N（1分）
据牛顿第三定律，物块滑到B点时对轨道的压力FN′＝FN＝30 N. （1分）
(2)物块滑上平板车后，系统的动量恒，
mvB＝(m＋M)v共（2分）
Q=mv-(m+M)v共2（2分）
解得Q＝3.75J. （1分）
(3) 根据图像，求得L=0.75m时，Ff’=8N（1分）
物块在平板车上滑行时克服摩擦力做的功为Ff－L图线与横轴所围的面积，则克服摩擦力做功为
Wf＝ （2分）
求得Wf=3.75J；（1分）
物块在平板车上滑动的过程中，由动能定理得：
－Wf＝mv2－mv（3分）
解得：v＝ m/s. （1分）
33（1）【答案】 C （2分） B→C （2分） 25（1分）
【解析】 在A→B的过程中，气体体积增大，故气体对外界做功，A错误；B→C的过程中，气体对外界做功，W＜0，且为绝热过程，Q＝0，根据ΔU＝Q＋W，知ΔU＜0，即气体内能减小，温度降低，气体分子的平均动能减小，B错误；C→D的过程中，气体体积减小，单位体积内的分子数增多，故单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数增多，C正确；D→A的过程为绝热压缩，故Q＝0，W＞0，根据ΔU＝Q＋W，ΔU＞0，即气体的内能增加，温度升高，所以气体分子的速率分布曲线发生变化，D错误．
从A→B、C→D的过程中气体做等温变化，理想气体的内能不变，内能减小的过程是B→C，内能增大的过程是D→A.气体完成一次循环时，内能变化ΔU＝0，热传递的热量Q＝Q1－Q2＝(63－38)kJ＝25 kJ，根据ΔU＝Q＋W，得W＝－Q＝－25 kJ，即气体对外做功25 kJ.
（2）【答案】：2 cm
【解析】：由题意可知，当温度为T0时B管中气体的压强pB1＝30 cmHg （1分）
当温度为2.4T0时，B管中气体体积不变，设其压强为pB2，B中气体状态变化为等容过程，由查理定律有：
＝（2分）解得：pB2＝72 cmHg（1分）
当温度为T0时A管中气体的压强pA1＝20 cmHg，体积为VA1＝h1S（1分）
设流入A管的水银柱的长度为x，则温度为2.4T0时，压强pA2＝pB2－ρ(h＋x)g＝(62－x) cmHg（1分）
体积VA2＝(h1－x)S（1分）
A中气体状态变化符合理想气体状态方程，则
＝（2分）
代入数据整理得：x2－72x＋140＝0解得：x＝2 cm(另一解舍去)．（1分）
34.(1)（5分）【答案】BCE
【解析】
由y－t图象可知，t＝0.10 s时质点Q沿y轴负方向运动，A错误；由y－t图象可知，波的振动周期T＝0.2 s，由y－x图象可知λ＝8 m，故波速v＝＝40 m/s，根据振动与波动的关系知波沿x轴负方向传播，则波在0.10 s到0.25 s内传播的距离Δx＝vΔt＝6 m，C正确；t＝0.25 s时，波形图如图中虚线所示，此时质点P的位移沿y轴负方向，而回复力、加速度方向沿y轴正方向，B正确；Δt＝0.15 s＝T，质点P在其中的T内路程为20 cm，在剩下的T内包含了质点P通过最大位移的位置，故其路程小于10 cm，因此在Δt＝0.15 s内质点P通过的路程小于30 cm，D错误；由y－t图象可知质点Q做简谐运动的表达式为y＝0.10·sin t(m)＝0.10sin 10πt(m)，E正确．
(2) （10分）【答案】（1）i＝45°（2）t＝L
【解析】 ①根据全反射定律可知，光线在AB面上P点的入射角等于临界角C，由折射定律得
sin C＝①（1分）
代入数据得C＝45°②（1分）
设光线在BC面上的折射角为r，由几何关系得
r＝30°③（1分）
由折射定律得
n＝④（1分）
联立③④式，代入数据得
i＝45°.⑤（1分）
②在△OPB中，根据正弦定理得
＝⑥（2分）
设所用时间为t，光线在介质中的速度为v，得
OP＝vt⑦（1分）
v＝⑧（1分）
联立⑥⑦⑧式，代入数据得t＝L. （1分）
2021年高考广西南宁市二中高三5月模拟考试卷
理科综合
本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至21题，第Ⅱ卷（非选择题）22至38题。试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Sn-119 Cl-35.5 Pb-207 S-32 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（共126分）
一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 镉可诱发细胞凋亡和癌变。下列关于镉中毒动物细胞的叙述，错误的是
A. 血浆、组织液、淋巴共同构成机体内细胞生活的直接环境
B. 与正常细胞相比，镉中毒动物细胞中基因突变的概率可能会增大
C. 镉中毒动物细胞凋亡程序启动后，细胞中蛋白质种类不会发生变化
D. 镉中毒动物细胞形态结构可能会发生显著变化
2. 在40℃条件下，测得某淀粉酶的活性为a，为了解40℃与该淀粉酶最适温度的关系，进行了相关实验，下列叙述错误的是
A. 若在小于40℃条件下进行实验，酶活性大于a，则可判断40℃大于该酶的最适温度
B. 若在小于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，则可判断40℃大于该酶的最适温度
C. 若在大于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，则可判断40℃小于该酶的最适温度
D. 若在大于40℃条件下进行实验，酶活性小于a，则可判断40℃小于该酶的最适温度
3. 在“植物细胞的质壁分离与复原”实验中，甲、乙两个研究小组分别利用洋葱鳞片叶内表皮（白色）和外表皮（紫色）细胞进行实验，图1、图2是他们观察到的实验现象。下列叙述正确的是
A. 质壁分离的“质”指的是细胞质
B. 图2所示状态下水分子只能从液泡内移动到细胞膜外
C. 图1的外界溶液中可以加入一定浓度的台盼蓝染色剂便于观察
D. 图2中的结果显示所有细胞的细胞液浓度都完全相同
4. 新疆是我国优质长绒棉主产区，种植面积超过 200 万公顷。广泛使用的植物化学调控技术提高了棉花产量和品质，现代农业机械的使用显著提高了生产效率。下列叙述错误的是
A．棉花生长早期给顶芽喷洒低浓度的α-萘乙酸，能抑制顶端优势、增加侧枝数量
B．棉花生长中期喷洒缩节胺（赤霉素合成抑制剂），可以防止植株过高
C．喷洒乙烯利能促进棉花果实同步成熟、吐絮，便于集中机械化采摘
D．机械化采收前喷洒落叶剂（脱落酸类似物）促进叶片脱落，减少收获棉花中的杂质
5. 老鼠的黑毛和白毛受一对等位基因控制，黑毛雌鼠与黑毛雄鼠单对交配，子代中黑毛老鼠与白毛老鼠的比例为3:1，（不考虑X、Y同源区的情况。NN、nn、XNXN、XnXn、XNY、XnY为纯合子，Nn、XNXn为杂合子）下列分析正确的是
A. 可以确定控制老鼠毛色的基因不在常染色体上
B. 可以确定亲本中黑毛雌鼠与黑毛雄鼠均为杂合子
C. 若子代黑毛老鼠的雌、雄比为2:1，则控制毛色的基因只位于X染色体上
D. 老鼠的黑毛和白毛基因是有遗传效应的染色体片段
6.现代生物进化理论以自然选择学说为核心，下列有关阐述，错误的是
A.人与黑猩猩的DNA序列一致性比猕猴高，说明人与黑猩猩的亲缘关系比猕猴近
B.通过化石可以了解已灭绝生物的形态结构特点，是研究生物进化最直接的证据
C.种群间互有迁入和迁出，会引起种群间遗传差异的减少
D.达尔文自然选择学说认为种群是生物进化的基本单位
7.化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化
B．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
C．“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料
D．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
8. 已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA
B. 常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：
n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA
C. 5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA
D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA
9. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B. 丙烷的二氯取代产物同分异构体有4种
C. 某有机物结构简式为，它既能使氯化铁溶液显紫色，又能能与NaHCO3发生反应
D. 石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体都是烷烃
10．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( )
选项
①中试剂
②中溶液
实验目的
A
浓硫酸、木炭粒
澄清石灰水
检验反应生成物有CO2气体
B
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
制取乙酸乙酯
C
NaHCO3(s)
澄清石灰水
验证NaHCO3(s)的热稳定性
D
Na2SO3(s)，25%H2SO4
溴 水
验证SO2的还原性
11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为原子序数小于20且原子序数依次增大的元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )
A．WZX与W2Z化学键类型相同
B．W的单质在Z的单质中燃烧产物是W2Z2
C．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生
D． Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点
12. 某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的通过泵循环至阴极室。
下列说法错误的是（ ）
A．B为电池的正极
B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+
C．当处理1 mol时，有5 mol H+经过质子交换膜，移向阴极室
D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高
13．常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点溶液中
B．b液中
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
D．各点中水电离程度大小：d＞c＞b＞a
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项是符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14.以下说法正确的是（ ）
A.如果某种物体能够完全吸收入射的各种波长的电磁波而不发生反射，这种物体就是绝对黑体；
B.光波是一种概率波，但一个光子通过狭缝后，具体落在哪一点，还是可以确定的；
C.光电效应证明了光具有粒子性，康普顿效应则证明了光具有波动性；
D.波尔认为，电子在绕核运动的过程中，服从经典力学规律，轨道半径是连续的，可以取任意值；
15.中国北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统，也是继GPS、GLONASS之后的第三个成熟的卫星导航系统，2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。假设某卫星在距地面高度为h的同步轨道做圆周运动．已知地球的半径为R，地球表面的重力加速度为g，万有引力常量为G.下列说法正确的是( )
A．同步卫星运动的周期为2π B．同步卫星运行的线速度为
C．同步轨道处的重力加速度为()2g D．地球的平均密度为
16.如图所示,质量分别为m1、m2的两物体甲、乙位于相邻的两水平台阶上,中间用轻弹簧相连,弹簧与竖直方向夹角为θ。在乙右端施加水平拉力F,使甲、乙均处于静止状态。已知重力加速度为g,乙表面光滑,则下列说法正确的是( )
A.弹簧弹力的大小为 B.地面对甲的摩擦力大小为F
C.甲的表面可能光滑 D.m1与m2一定相等
17. 在图(a)所示交流电路中，电源电压的有效值为200V，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，R1、R2、R3均为固定电阻， R2=10，R3=20，各电表均为理想电表。已知电阻R2中电流i2随时间t变化的正弦曲线如图(b)所示。下列说法正确的是( )
A. 所用交流电的频率为100Hz B. 电压表的示数为100V
C. 电流表的示数为1.0A D. R1的阻值可求得为20Ω
18. 近期特斯拉电动车刹车问题成为媒体热点，为检测某新能源动力车的刹车性能，如图所示是一次在平直公路上实验时，某新能源动力车整个刹车过程中位移与速度平方之间的关系图象，下列说法正确的是( )
A．刹车过程经过6 s时新能源动力车的位移为30 m
B．刹车过程新能源动力车的加速度大小为5 m/s2
C．刹车过程持续的时间为10 s
D．新能源动力车的初速度为40 m/s
19. 一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正向运动，其电势能Ep随位移x变化的关系如图所示，其中0～x2段是关于直线x＝x1对称的曲线，x2～x3段是直线，则下列说法正确的是( )
A．x1处电场强度最小，且为零
B．粒子在0～x2段做匀变速运动，x2～x3段做匀速直线运动
C．在0、x1、x2、x3处电势φ0、φ1、 φ2、φ3的关系为φ3>φ2＝φ0>φ1
D．x2～x3段的电场强度大小、方向均不变
20.如图所示，光滑斜面的倾角为θ，斜面上放置一矩形导体线框abcd，ab边的边长为l1，bc边的边长为
l2，线框的质量为m，电阻为R，线框通过绝缘细线绕过光滑的定滑轮与一重物相连，重物质量为M.斜面上
ef线(ef平行底边)的右方有垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度为B，如果线框从静止开始运动，进入磁
场的最初一段时间是做匀速运动的，且线框的ab边始终平行于底边，则下列说法不正确的是 ( )
A．线框进入磁场前运动的加速度为
B．线框进入磁场时匀速运动的速度为
C．线框做匀速运动的总时间为
D．该匀速运动过程中产生的焦耳热为(Mg－mgsin θ)l2
21.如图所示,轻质弹簧一端固定,另一端与一质量为m、套在粗糙竖直固定杆A处的圆环相连,弹簧水平且处于原长。圆环从A处由静止开始下滑,经过B处的速度最大,到达C处的速度为零,AC=h。圆环在C处获得一竖直向上的速度v,恰好能回到A。弹簧始终在弹性限度内,重力加速度为g。则圆环( )
A.下滑过程中,加速度一直减小
B.下滑过程中,克服摩擦力做的功为mv2
C.在C处,弹簧的弹性势能为mv2-mgh
D.上滑经过B的速度大于下滑经过B的速度
第Ⅱ卷
(非选择题部分 共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(共129分)
22. （6分）在“探究加速度与质量的关系”的实验中，得到如图(a)所示的一条纸带，相邻两计数点的时间间隔为T；B 、C间距s2和D、E间距s4已量出；（1）利用这两段间距计算小车加速度的表达式为__________．
(2)同学甲根据实验数据画出如图(b)所示a－图线，从从图线可得小沙袋的质量为______kg.(g取10 m/s2)（已做到小沙袋的质量远小于小车的质量）
(3)同学乙根据实验数据画出了图(c)，从图线可知乙同学操作过程中可能__________________．
23. （9分）某研究小组的同学们准备测量15°C自来水的电阻率，来判断该自来水是否符合国际标准（国标规定自来水在15°C时电阻率应大于13Ω·m）。他们先在一根均匀的长玻璃管两端各装了一个电极，电极间装满密封的待测自来水，同学们设计了实验方案并分工进行了以下测量：
(1)同学们用游标卡尺测量玻璃管的内径d；向玻璃管内注满自来水，并用刻度尺测量水柱长度L；用多用电表的电阻“×100”挡，按正确的操作步骤测量此水柱体的电阻R，表盘的示数如图所示；由图所示可知玻璃管的内径d=______mm，水柱体的电阻R=_______Ω；
(2)该小组同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
电压表V（量程15V，内阻约30kΩ）；电流表A（量程5mA，内阻约50Ω）；滑动变阻器R0（0~100Ω，允许最大电流1A）；电池组E（电动势E=12V，内阻r=6Ω）；开关一个、导线若干。请根据情况补全电路原理图（并不是所有的接线点都要连接）；（ ）
(3)如果测出水柱的长度L、玻璃管的内径d和水柱的电阻R，则自来水电阻率的表达式为_______。（用符号表示）
24.（12分）如图所示，在 xOy 坐标平面的第一象限内有一沿 y 轴负方向的匀强电场，在第四象限内有一垂直于平面向里的匀强磁场，现有一质量为m、电量为＋q 的粒子(重力不计)从坐标原点 O 射入磁场，其入射方向与x的正方向成 45°角。当粒子第一次进入电场经过坐标为(3L，L)的 P点处时速度大小为 v0，方向与 x 轴正方向相同。求：
(1)粒子从 O 点射入磁场时的速度v；
(2)匀强电场的场强大小E0和匀强磁场的磁感应强度大小B0；
25.（20分）如图甲所示，半径为R＝0.45 m的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，B点为轨道最低点，在光滑水平面上紧挨B点有一静止的平板车，其质量M＝5kg，长度L＝0.75m，车的上表面与B点等高，可视为质点的物块从圆弧轨道最高点A由静止释放，其质量m＝1kg，g取10m/s2。
(1)求物块滑到B点时对轨道压力的大小；
(2)若平板车上表面粗糙，物块最终没有滑离平板车，求该过程中系统由于摩擦而产生的热量Q；
(3)若将平板车固定且在上表面铺上一种动摩擦因数逐渐增大的特殊材料，物块在平板车上向右滑动时，所受摩擦力Ff随它距B点位移L的变化关系部分如图乙所示，物块最终滑离了平板车，求物块滑离平板车时的速度大小。
26. （14分）无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。
有关信息如下表：
化学式
熔点/℃
232
246
沸点/℃C
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化为 (Ⅳ)
无色液体，易水解生成SnO2·xH2O
(1)仪器A的名称为_________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________________________现象后，开始加热装置丁。若上述装置中缺少装置 丙(其它均相同)，则 丁处发生的主要副反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内(填字母)。
A.114~232℃ B.232~652℃ C.652~2260℃ D.114~246℃
（4）为了确认丁中有的生成，可选用以下______________检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．加入有KSCN的FeCl3溶液
(5) 碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为______________。
27．（15分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①Ce3＋易和形成复盐沉淀：
Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：（分子式为SCN2H4），具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；
回答下列问题：
（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 （任写一条）。
（2）滤渣A的主要成分是 、 。
（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为 （填序号）（1分）
A. 65℃ 2.0mol/L B. 75℃ 2.0mol/L C. 85℃ 2.5mol/L D.100℃ 2.5mol/L
硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是 。
（4）加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为 ________________________________________________。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为 。
（6）步骤④的离子方程式为 。
（7）铈元素()常见有、两种价态。可以被含的溶液吸收，生成含有Ce3+和的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。
①从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_____________________。
28．（14分）“十三五”期间中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
I．CO2合成二甲醚(DME)：
（1）合成二甲醚反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=－49kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=－25kJ/mol
则合成二甲醚的反应的ΔH= kJ/mol。
（2） 将1 mol CO2、3mol H2通入容积为1L的恒容密闭容器中合成二甲醚，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：
时间/min-1
10
20
30
40
50
60
n(CO2)mol
0.31
0.53
0.40
0.30
0.20
0.20
①0~40min内，消耗H2的平均反应速率为____________mol·L-1·min-1。
②能说明反应已达平衡状态的是______________(填标号)
a.c(CO2)：c(H2O)=1：6 b.混合气体的密度不变 c.2v正(H2)=v逆(H2O) d.密闭容器内压强不变
（3）在不同温度和不同氢碳比[]时，合成二甲醚反应CO2的平衡转化率如图1所示，则图中氢碳比由大到小的关系是 （用a、b、c、d表示）。
（4）在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚（如图2），则化学平衡常数Kp=____________ MPa－4（用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算压强平衡常数Kp，气体分压=气体总压×各气体的体积分数，列出表达式）。
II．CO2合成甲醇(MT)：
（5）合成甲醇反应： I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=－49kJ/mol
逆水煤气反应： II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.17kJ/mol
CO合成甲醇反应： Ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.18kJ/mol
在不同条件下CO2平衡转化率和甲醇的平衡产率如图所示：
图2
图1
①图1中甲醇的平衡产率随温度升高而降低的原因是 。
②由图2可知，不同压强下CO2的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是 。
29.（10分）I：1880年，德国科学家恩格尔曼把载有水绵和好氧细菌的临时装片放在没有空气的黑暗环境中，然后用极细的光束照射水绵探究叶绿体的功能。Ⅱ：某实验小组根据恩格尔曼在探究叶绿体的功能实验的基础上进一步开展探究实验，将载有水绵和好氧细菌X的临时装片放置在密闭且透明的小室中，再用自然光透过三棱镜照射临时装片,实验结果细菌X在不同光区的聚集情况如下图Ⅱ所示。请回答下列问题:
（1）恩格尔曼选用水绵和好氧细菌作实验材料探究叶绿体的功能是取得成功的重要原因之一，选择这两个材料的理由分别是_______________________________，____________________________________________________。
(2)根据实验II结果分析,细菌X主要密集分布在波长为400-450nm（蓝紫光）和650-700nm（红光）的光区,原因是 。
(3)有另外的实验小组从绿叶中提取了类胡萝卜素，请设计一组实验Ⅲ来验证类胡萝卜素主要吸收蓝紫光（用以上实验Ⅱ为对照组,补充完整以下实验方案）。
实验步骤:在三棱镜之前放置装有足够量 的试管,再用自然光透过试管和三棱镜照射水绵的临时装片。
预期结果:与对照组相比，若实验组细菌X主要密集分布在__________________________，则可验证类胡萝卜素主要吸收蓝紫光。
30.（11分）疫苗从研制走向临床使用，需经动物实验和临床实验等多重检测，以保证其安全性和有效性。陈微团队对复制缺陷重组腺病毒疫苗的特异性免疫反应及其保护效果进行评价。图1、图2表示不同的接种剂量和接种方式对小鼠免疫的影响，图3表示接种不同剂量疫苗,14天后接种新冠病毒,72小时后检测小鼠肺组织的病毒含量。请回答下列问题：
（1）新冠病毒必须在宿主细胞内增殖。其单链基因组“+RNA”可直接作为模板，利用宿主细胞的________________（细胞器）合成病毒的_________________酶，再利用该酶完成病毒遗传物质的复制。
（2）实验中对照组的处理为______________（填“不接种疫苗”或“接种疫苗”）。结果显示，疫苗对感染小鼠有明显的保护作用。为了达到最大的保护效果，该疫苗最适合的剂量和接种方式为_____________________。
（3）有人认为，最新出现的变异新冠病毒可能使该疫苗失去保护作用。请从病毒遗传物质的结构和免疫学角度分析，一段时间后可能需要接种新型疫苗的原因是__________________________________________________________。
31.(8分）果蝇是常见的遗传学实验材料，请根据以下材料回答相关问题：
材料一：果蝇的红眼与白眼是一对相对性状，控制红眼（W+)与白眼（W)的基因位于X染色体上；
材料二：用X射线诱变使果蝇X染色体上的W+基因移接到IV号染色体上，W+基因在IV号染色体上不能表达；
材料三：果蝇的眼是由多个小眼组成的复眼；
材料四：基因组成为XW+XW的果蝇经X射线照射后发育为红、白两色镶嵌的花斑眼果蝇。
（1)果蝇的体细胞中含有 个染色体组，每个染色体组中含有一组 染色体。
（2)材料二中提到的X射线诱导果蝇产生的变异类型是_______________。
（3)为什么基因型为XW+XW的果蝇眼睛颜色表现为花斑状？
请根据上述材料提出合理假设：________________________________________________________。
32.（10分）我国内蒙古呼伦贝尔大草原是以羊草、克氏针茅为主的典型草场，但近年来在连续多年过度放牧的干扰下发生退化，冷蒿种群不断扩展，逐渐形成冷蒿草原。
（1）群落中的冷蒿与羊草、克氏针茅间存在____________关系。
（2）下表为食物链“草→鼠→鹰”中各种群一年间的能量流动情况（单位：107kJ·a−l）。
据表分析，草用于生长、发育和繁殖的能量_______（填“等于” 或“不等于”） （7.0+19.0+45.5）×107 kJ·a−l。
（3）有研究表明冷蒿可向环境释放具有化感作用的代谢产物，影响周围植物的正常生长。绵羊对牧草的喜食程度依次为：糙隐子草>羊草>冷蒿>克氏针茅，但在持续过度放牧下，该草场的克氏针茅在群落中的优势地位被冷蒿替代，糙隐子草成为冷蒿的主要伴生物种。综合上述研究，对以上两个现象的解释是：①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
（4）目前对退化草场进行恢复治理的主要措施中，草种补播改良是一种常用方法。为使补播的草种能良好地萌发、生长发育，草场更好地达到生态效益与经济效益双赢，请结合上述研究成果分析，选用的草种应具有哪些特点? ________________________________________。（答出1点即可）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A.其中，A→B和C→D为等温过程，B→C和D→A为绝热过程(气体与外界无热量交换)．这就是著名的“卡诺循环”．
该循环过程中，下列说法正确的是________．
A．A→B过程中，外界对气体做功
B．B→C过程中，气体分子的平均动能增大
C．C→D过程中，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数增多
D．D→A过程中，气体分子的速率分布曲线不发生变化
该循环过程中，内能减小的过程是________(选填“A→B”“B→C”“C→D”或“D→A”)．若气体在A→B过程中吸收63 kJ的热量，在C→D过程中放出38 kJ的热量，则气体完成一次循环对外做的功为________kJ.
（2）（10分）如图所示，一连通器与贮有水银的瓶M用软管相连，连通器的两直管A和B竖直放置，两管粗细相同且上端封闭，直管A和B内充有水银，当气体的温度为T0时，水银面的高度差h＝10 cm，两管空气柱长均为h1＝10 cm，A管中气体的压强p1＝20 cmHg.现使两管中的气体的温度都升高到2.4T0，同时调节M的高度，使B管中的水银面的高度不变，求流入A管的水银柱的长度．
34． 【物理——选修 3-4】（15 分）
(1)（5分）图甲为一列简谐横波在t＝0.10 s时刻的波形图，P是平衡位置在x＝1.0 m处的质点，Q是平衡位置在x＝4.0 m处的质点；图乙为质点Q的振动图象，下列说法正确的是( )
A．在t＝0.10 s时，质点Q向y轴正方向运动
B．在t＝0.25 s时，质点P的加速度方向与y轴正方向相同
C．从t＝0.10 s到t＝0.25 s，该波沿x轴负方向传播了6 m
D．从t＝0.10 s到t＝0.25 s，质点P通过的路程为30 cm
E．质点Q简谐运动的表达式为y＝0.10sin 10πt(国际单位)
(2)（10分）如图，三角形ABC为某透明介质的横截面，O为BC边的中点，位于截面所在平面内的一束光线自O以角i入射，第一次到达AB边恰好发生全反射．已知θ＝15°，BC边长为2L，该介质的折射率为.求：
①入射角i；
②从入射到发生第一次全反射所用的时间(设光在真空中的速度为c，可能用到：sin 75°＝或tan 15°＝2－)．
35.[化学——选修3：物质结构基础]（15分） 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
（1）基态硫原子的价电子排布式为__________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______；
（2）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为___________，其VSEPR模型为____________，请写出与SO2互为等电子体的一种阴离子______________。
（3）方铅矿（主要成分为PbS）是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为___________。下列分子的空间构型与H2S相同的有___________；
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．CH4
（4）常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点最高的是___________，原因是_________________________________。
（5）PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。（已知PbS的摩尔质量为239g/mol）
S
Pb
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：
③
H2/催化剂
C10H8N2O2
C9H11NO2
B(C7H6O)
已知：a. b. B分子（C7H6O）是芳香族化合物，且能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）B的名称为________________，F的结构简式为________________________。
（2）反应②的反应类型为________________。
（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________________（填标号）。
a.化合物E不能与H2发生反应
b.化合物F既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出F+H→M的化学方程式______________________________________。
（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环 ③1H-NMR谱中峰面积之比为6:2:1:1:1
（6） 请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
工业生产中，提取天然β-胡萝卜素的方法之一是利用红酵母等微生物进行发酵，获取红酵母细胞，再经过细胞裂解、离心后进行萃取。请回答以下有关问题：(1)营养物质的种类对β-胡萝卜素的产量有着一定的影响，下表是有关碳源的研究结果：
据表可知，上述三种碳源中最佳碳源是___________。
(2)若要在上述研究结果的基础上，进一步从多种不同氮源中探究最佳氮源（种类不做要求），请简要写出实验设计思路：在用上述最佳碳源作为碳源的前提下，配置多种________________培养基分别培养红酵母；一段时间后比较不同培养基培养的红酵母中_________________的含量。
(3)对发酵所得菌株经裂解、离心后，根据β-胡萝卜素_______________________的特点，可以采用有机溶剂萃取法萃取产物。萃取、过滤后蒸出有机溶剂的步骤称为______，最终留下胡萝卜素。
(4)我国古代有许多文献中均有关于微生物发酵作用制作食品的记载。请用所学知识，简单说出其中可能涉及的生物学原理即可:
①《齐民要术》中记载:“作盐水，令极咸,于盐水中洗菜，即内雍中。”_______________________________________。
②《北山酒经》中记载:“每坛加蜡三钱，竹叶五片，隔水煮开,乘热灌封坛口。”___________________________________。
③《本草纲目拾遗》中记述:“豆腐又名菽乳，以豆腐腌过酒糟或酱制者，味咸甘心。”______________________________。
38． [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）略
南宁二中2021届高三理科综合能力测试（5月月考）参考答案
生物答案
1.【答案】C
【解析】正常细胞生活的液体环境可以是血浆、组织液、淋巴，A正确；癌变会使细胞中遗传物质发生变化，故与正常细胞相比，该细胞中基因突变的概率可能会增大，B正确；该细胞凋亡程序启动后，细胞中与凋亡有关的酶会增加，这些酶是蛋白质，故细胞中蛋白质种类会发生变化，C错误；根据结构与功能相适应的原理分析，衰老、凋亡、癌变的细胞，其形态和结构均发生显著的变化，如癌变的细胞比正常细胞大，且细胞膜上的糖蛋白减少，导致形态发生变化，D正确。
2.【答案】D
【解析】在小于40℃条件下进行实验，酶活性大于a，说明40℃超过了该酶的最适温度，温度降低，酶活性增强，故可判断40℃大于该酶的最适温度，A正确；若在小于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，说明最适温度在实验温度和40℃之间，故可判断40℃大于该酶的最适温度，B正确；若在大于40℃条件下进行实验，酶活性等于a，说明最适温度在实验温度和40℃之间，且实验温度＞40℃，故可判断40℃小于该酶的最适温度，C正确；若在大于40℃条件下进行实验，酶活性比a小，且超过最适温度后，随着温度的升高，酶活性降低，说明该酶的最适温度低于或等于或高于40℃，D错误。
3.【答案】C
【解析】质壁分离是指原生质层与细胞壁发生分离的现象，A错误；细胞发生质壁分离时，总体上是水分从液泡中移动到细胞外，但水分的流动是双向的，也有从细胞膜外移动到液泡内的水分子，B错误；台盼蓝染色剂常用于检测细胞膜的完整性，检测细胞是否存活，加入台盼蓝染色剂也更利于观察，C正确；图2中显示不同细胞的液泡的收缩程度不同，说明各个细胞的细胞液浓度不完全相同，D错误；
4.【答案】A
【解析】顶端优势形成的原因是:顶芽产生的生长素向下运输到侧芽部位积累，使顶芽的生长素浓度相对较低，促进生长；侧芽生长素浓度高，抑制其发育。α-奈乙酸为生长素类似物，喷酒低浓度萘乙酸并不能降低侧芽生长素浓度。因此不能抑制顶端优势，增加侧芽数量，A错误。赤霉素有促进细胞伸长的作用，因此，喷酒赤要素合成抑制剂可防止植株过高，B正确。乙烯利具有促进果实成熟的作用,因此喷酒乙烯利可促进棉桃同步成熟、吐絮，C正确。
落叶剂可促进叶片脱落，D正确。
5.【答案】C
【解析】根据以上分析已知，控制老鼠毛色的基因可能在常染色体上或X染色体，A错误；若控制控制老鼠毛色的基因仅在X染色体上，则亲本雄鼠(XAY)， 是纯合子，B错误；若子代黑毛老鼠的雌、雄比为2: 1，则控制毛色的基因位于X染色体上，C正确；基因是有遗传效应的DNA片段，D错误。
6.【答案】D
【解析】现代生物进化理论认为种群是生物进化的基本单位，达尔文的进化论停留在个体水平，D错误。
29. 【答案】 (每空2分,共10分)
(1)水绵细胞中的叶绿体分布呈带状,便于观察；
好氧细菌聚集的部位代表氧气丰富,指示光合作用的场所
(2)水绵光合色素主要吸收红光(650-700 nm)和蓝紫光( 400-450 nm)进行光合作用，在这些光区产生的氧气相对较多,所以好氧细菌主要密集分布在这些光区
(3)类胡萝卜素提取液
波长为650-700nm（红光）的光区
【解析】(1)水绵细胞中的叶绿体分布呈带状，自然形成对照;好氧细茵聚集的部位代表氧气丰富，指示光合作用的场所。 (2)水绵光合色素主要吸收红光(650- 700 nm)和蓝紫光(400- 450 nm)进行光合作用,在这些光区产生的氧气相对较多，所以好氧细菌主要密集分布。
(3)自然光透过装有类胡萝卜素提取液的试管时，蓝紫光被吸收。使水绵只能主要吸收红光进行光合作用，在650- 700 nm光区产生氧气相对较多,细菌X在此区域密集分布。
30. 【答案】 (每空2分,共11分)
(1)核糖体 RNA 复制(或RNA聚合)
(2)不接种疫苗 高剂量，肌肉注射
(3)RNA病毒的遗传物质为单链，更容易发生变异(基因突变)，当变异的病毒侵入机体时，已有的记忆细胞和抗体难以发挥作用。（3分）
【解析】(1)新冠病毒的+ RNA复制时需要RNA复制酶(或依赖于RNA的RNA聚合酶)催化,由于宿主细胞原先没有该酶,是由病毒的+ RNA直接做模板。利用宿主细胞的核糖体合成的。
(2)对照组应为“不接种疫苗”的空白对照组。
(3)RNA病毒的遗传物质为单链，更容易发生变异(基因突变),当变异的病毒侵入机体时,已有的记忆细胞和抗体难以发挥作用。
31. 【答案】(每空2分，共8分)
(1) 2 非同源 (2)染色体结构变异
(3)染色体结构变异只发生在复眼的一部分细胞中(其他合理答案也可给分)
32.【答案】(每空2分，共10分)
（1）竞争 （2）等于
（3）①冷蒿通过释放的化感物质抑制克氏针茅的生长；
②冷蒿释放的化感物质对糙隐子草的生长有一定促进作用。
（4）能抵抗（或耐受）环境中的化感物质；能适应当地气候及土壤条件；当地放牧牲畜喜食 （答出1点即可）
【解析】（1）群落中的冷蒿与羊草、克氏针茅生存环境相同，是竞争关系。（2）据表格分析，草用于生长、发育和繁殖的能量为（7.0+19.0+45.5）×107=7.15×108kJ·a−l（3）综合上述研究，对此现象的解释是：冷蒿通过释放的化感物质抑制克氏针茅幼苗生长，挤占原优势物种的生存空间；同时化感物质对糙隐子草幼苗根的生长有促进作用，糙隐子草生长，使其在一定程度上可以在冷蒿草原较好生长。（4）草场退化，为了更好达到生态效益与经济效益双赢，应当种植能抵抗（或耐受）环境中的化感物质；能适应当地气候及土壤条件，当地放牧牲畜喜食的草种；补种本地物种，以保证植被量和环境。
37.【答案】(每空2分，共15分)
(1)蔗糖（1分） (2)不同的氮源 β-胡萝卜素的含量 (3) 易溶于有机溶剂 浓缩（蒸馏）
(4)（合理即给分）
①盐水可抑制微生物生长 ②加热杀菌；蜡封坛口无氧环境有助于陈酒的储藏
③加盐可以抑制微生物，加酒可以抑制微生物的生长，使腐乳具有独特的香味（答出任意一点即可）
化学参考答案：
7【答案】D
【详解】A．“静电除尘”是指含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒(胶体)与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，该过程属于物理变化，“燃煤固硫”主要是指把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，涉及化学变化，“汽车尾气催化净化”是指与在催化剂的作用下反应生成无毒的和，属于化学变化。A错误；
B．海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误；
C．芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，属于新型有机高分子材料，故A错误；
D．75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，D正确；
8【答案】A
【解析】；A.1 mol CO的质量是28克，质子数是14 NA，1 mol CO2的质量是44克，质子数是22NA，所以3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA，故A正确；B.常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA故B错误；C.5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成FeS，则转移的电子数目为0.2NA 故C错误；D.1 mol 根据乙酸分子结构可知，氧原子形成的共价键数目为4NA，故D错误。
9【答案】B
【解析】
A. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，但淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；B.丙烷（CH3CH2CH3）的二氯取代产物同分异构体有4种，故B正确；C．该有机物有酚羟基和醛基，能使氯化铁溶液变色，但不能与NaHCO3发生反应，故C错误；D.石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体有烷烃和烯烃，故D错误。
10【答案】D
【详解】浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成CO2和SO2两种气体，都能使紫色石蕊溶液变红，A项错误；制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，B项错误；在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，C项错误；Na2SO3(s)和70%H2SO4反应生成SO2，SO2可以使溴水褪色，体现的是SO2的还原性，D项正确；答案选D。
11【答案】C
【解析】X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C。A．WZX为KOH，属于离子化合物，存在离子键和极性共价键；W2Z为K2O，属于离子化合物，只存在离子键，故A错误；B．金属K在O2中燃烧的产物为KO2和KO3，故B错误；C．W2Q2Z3为K2S2O3，Q的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，两者发生反应，生成硫酸钾、硫单质、二氧化硫气体，因此看到有黄色浑浊和无色气体产生，故C正确；故选C； D． C的氢化物如石焟在常温是固体，而O的氢化物H2O、H2O2在常温下是液体，故C错误。
12【答案】B
【详解】
A．根据图中的电子流向，可判断B为电池的正极，故A正确；
B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B错误；
C．由正极电极反应式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处理1 mol时，有5 mol H+经过质子交换膜，移向阴极室，故C正确；
D．温度过高(CH2O)n会变成气体，同时微生物会失去活性，因此需要控制温度，故D正确；
13【答案】C
【详解】
A．由以上分析可知，a点溶液中的溶质是等物质的量的，，，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，故离子浓度大小：，故A错误；
B．由电荷守恒可得：，故B错误；
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是两者发生双水解，离子反应方程式是Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
D.随着盐酸加入，不断被反应，水解程度越来越小，故D错
26、14分 (1). 蒸馏烧瓶 （1分） （2分，反应物和生成物均正确，配平错给1分；写成离子方程式正确给2分。）
(2). 丁装置内充满黄绿色气体（2分） SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•xH2O+4HCl（2分，反应物和生成物均正确，配平错给1分）
（3）B（2分） （4） C（2分）
(5). 溶液变蓝（1分） 5%（2分）
详解：(5)准确称取11 .9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定，滴入最后要一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，由Sn2++I2=Sn4++2I- ,可知n (SnCl2) =n(I2) =0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol， Sn (II)的质量分数为=5%。
27、（15分）
（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积或延长焙烧时间（1分）
（2） BaSO4、SiO2（2分）
（3）C 1分） 硫酸浓度过大时，溶液中c()增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低（2分）
（4）2Ce(SO4)2＋2==== Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4（2分）
（5）防止Ce3＋被氧化（2分）
（6）2Ce3＋＋6==== Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O（2分）
（7） a （1分） （2分）
【解析】对工艺流程进行以下分析：
28、「参考答案和评分细则」（14分）
I．（1）－123（2分） （2） ①0.0525（2分） ②a d.（2分）
（3）d>c>b>a（2分） （4）（2分）
II．（5）① CO2合成甲醇与CO合成甲醇反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低（2分）
② (2分)温度高于550℃后，反应II起主要作用，它是体积不变的反应，所以不同的压强下平衡转化率趋于相等。（只要答“以反应II为主”的意思即可给分）
I、（2）在相同温度时，n(H2)越大，即氢碳比越大，CO2的平衡转化率越高，故d>c>b>a；
（3）在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚，由图可知，达到平衡时CO2的平衡转化率为20%，列出“三段式”：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
起始物质的量/mol a 0.9a 0 0
转化物质的量/mol 0.2a 0.6a 0.1a 0.3a
平衡物质的量/mol 0.8a 0.3a 0.1a 0.3a
各气体体积分数
此时总压强为2.0MPa，则Kp=。
II．（4）①CO2合成甲醇与CO合成甲醇反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低。
② (2分)温度高于550℃后，反应II起主要作用，它是体积不变的反应，所以不同的压强下平衡转化率趋于相等。（只要答到以反应II为主即可给分）
35．（15分）【答案】
（1）3s23p4（1分） 哑铃形（1分） （2）3（1分） 平面三角形（1分） NO2- (2分)
（3） 极性（1分） sp3（1分） AC（2分）
（4）Na2S（2分） Na2S、K2S为离子晶体，熔点较高，S8、SO2形成的是分子晶体，熔点较低，离子半径：K+＞Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S＞K2S，（2分）
（5） （2分）
【解析】与正四面体顶点的距离即为晶胞中硫离子与铅离子最近的距离，顶点与四面体中心的连线处于晶胞体对角线上，且二者距离为晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的，一个晶胞中有4个铅离子，个硫离子，则晶胞的总质量为，故晶胞的体积为，晶胞的边长为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为。
36.【参考答案】
（1）苯甲醛（1分） （2分）
（2）消去反应（1分）
（3）b（2分）
（4）++HCl（2分）
（5）和 （2分）
（6） （5分）
【解析】
（1）B的结构简式为，名称为苯甲醛；由分析可知F的结构简式为；
（2）反应②为在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成；
（3）a.化合物E的结构简式为， E分子中含有苯环，可以和氢气发生反应，故a错误；
b.化合物F的结构简式为，F分子含有的官能团为氨基和羧基，能表现氨基酸的性质，既能与盐酸反应，又能与溶液反应，故b正确；
c.M的结构简式为，M分子中含有氧官能团为羧基和肽键，故c错误；
（4）F+H→M的反应为在吡啶作用下，与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl；
（5）I的结构简式为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外不含其他环说明含有碳碳双键，由谱中峰面积之比为6:2:1:1:1可知同分异构体的结构简式为和；
（6）由G和H的结构简式和题给信息可知，以G为原料合成H的步骤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，与五氯化磷发生取代反应生成，合成路线如下： 。
南宁二中2021年5月月考物理参考答案
14.【答案】A
【解析】A选项来自于教材中有关黑体的定义，正确；B选项，光波是一种概率波，一个光子通过狭缝后，落在各点的概率是不一样的；B错误，C选项，光电效应和康普顿效应同时都证明了光具有粒子性的一面，所以C错误；则证明了光具有波动性；D选项，波尔认为电子在绕核运动的过程中，服从经典力学规律，但电子的轨道是量子化的，D错误。故选择A；
15.【答案】 C
【解析】 地球同步卫星在距地面高度为h的同步轨道做圆周运动，万有引力提供向心力，有：＝m，在地球表面附近，重力等于万有引力，有：mg＝，故同步卫星运动的周期为：T＝2π，故A错误；根据万有引力提供向心力，有：＝m，解得同步卫星运行的线速度为：v＝，故B错误；根据万有引力提供向心力，有：G＝mg′，解得g′＝()2g，故C正确；由mg＝得：M＝，故地球的平均密度为：ρ＝＝，故D错误．
16.【答案】B
【解析】:对两物体及弹簧整体受力分析可知,整体受重力、支持力、拉力及摩擦力;要使整体处于平衡,则水平方向一定有向左的摩擦力作用在甲上,且大小与F相同,故B正确。因甲与地面间有摩擦力,故C错误。再对甲受力分析可知,弹力水平方向的分力应等于摩擦力,即等于F,故弹力F弹=;因竖直方向上地面对甲、乙的支持力大小不明确,无法确定两物体的质量关系,也无法求出弹簧弹力与重力的关系,故A、D错误。
17.【答案】B
【解析】:交流电的频率为；A错误，副线圈中流过的总电流为，副线圈两端电压U2=10V；原线圈流经的电流I1=0.15A，原线圈两端电压U1=100V，所以电压表示数为U=U0- U1=100V，故B正确，C错误；综上，R1的阻值应该为R1=U/I1=666.7Ω，D错误。
18. 【答案】B
【解析】根据v2－v02＝2ax得：图线斜率＝－，可知＝，解得刹车过程中加速度的大小a＝5 m/s2，故B正确；刹车过程持续的时间t＝＝ s＝4 s，故C错误；刹车过程中6 s内的位移等于4 s内的位移，则x＝＝ m＝40 m，故A错误。由题图可知，新能源动力车的初速度的平方v＝400 m2/s2，则v0＝20 m/s，故D错误。
19.【答案】AD
【解析】：根据Ep＝qφ，E＝，得E＝·，由数学知识可知Ep－x图象切线的斜率等于，x1处切线
斜率为零，则知x1处电场强度为零，故A正确；由题图看出在0～x1段图象切线的斜率不断减小，由上式知电场强度减小，粒子所受的电场力减小，加速度减小，做非匀变速运动，x1～x2段图象切线的斜率不断增大，电场强度增大，粒子所受的电场力增大，做非匀变速运动，x2～x3段斜率不变，电场强度不变，即电场强度大小和方向均不变，是匀强电场，粒子所受的电场力不变，做匀变速直线运动，故B错误，D正确；根据Ep＝qφ，粒子带负电，q<0，则知，电势能越大，粒子所在处的电势越低，所以有φ1>φ2＝φ0>φ3，故C错误．
20.【答案】ABC
【解析】：由牛顿第二定律得，Mg－mgsinθ＝(M＋m)a，解得线框进入磁场前运动的加速度为，A错误；由平衡条件，Mg－mgsin θ－F安＝0，F安＝BIl1，I＝，E＝Bl1v，联立解得线框进入磁场时匀速运动的速度为v＝，B错误；线框做匀速运动的总时间为t＝＝，C错误；由能量守恒定律，该匀速运动过程中产生的焦耳热等于系统重力势能的减小量，为(Mg－mgsin θ)l2，D正确．
20.【答案】BD
【解析】下滑过程中,圆环先加速然后减速,其加速度开始时竖直向下(大小逐渐减小),然后改为竖直向上(其大小逐渐增大),选项A错误;设下滑过程克服摩擦力做功为Wf,则上滑过程克服摩擦力做功也为Wf,对下滑过程由动能定理有mgh-Wf-W弹=0,对上滑过程由动能定理有W弹-mgh-Wf=0-mv2,联立以上两式得Wf=mv2,E弹C=W弹=mgh-mv2,可知选项B正确,C错误;设环下滑时经过B点时速度为v1,对环由A至B的过程有mghAB-Wf'-W弹'=-0,设环上滑时经过B点时速度为v2,对环由B至A的过程有-Wf'-mghAB+W弹'=0-,比较以上两式易知v2>v1,选项D正确。
22.【答案】（每空2分） (1)a＝ (2)0.02(0.018～0.022均正确) (3)未平衡摩擦力或平衡摩擦力不足
【解析】(1)根据逐差法得：s4－s2＝2aT2解得a＝.
(2)根据牛顿第二定律可知，a＝，则F即为a－图象的斜率，所以小沙袋的总重力
m′g＝F＝ N＝0.2 N，解得m′＝0.02 kg.
(3)由图(c)可知，图线不通过坐标原点，当F为某一值时，加速度为零，可知未平衡摩擦力或平衡摩擦力不足
另外，看斜率，图（c）的斜率更小表示合力更小，
23.【答案】 (1). 54.14 （2分） (2)26×102或2.6×103 （2分） (3). （3分）
(4). （2分）
【解析】(1).该游标卡尺为50分度游尺，主尺上为54毫米，游尺上0刻线后第7刻度线与主尺对齐，所以游尺上的读数应为：，所以玻璃管的内径为： 。多用电表读数为26、档位为“×100”挡，所以水柱体的电阻为： 。
(2).因为电压表V内阻约30kΩ，与水体电阻接近，电流表A内阻约50Ω，远小于水体电阻，所以应用内接法连接电表，也就是待测电阻与电流表串联后再与电压表并联；又因滑动变阻器R0（0~100Ω，允许最大电流1A），所以滑动变阻器应为分压式连接；也就是电压表负接线柱与电流表负接线柱连接，再与滑动变阻器上滑片连接。
(3).电阻率为：， 为电阻阻值，为电阻横截面积，为电阻长度，所以可得：
24.【答案】：(1)v0 (2)
【解析】：(1)若粒子第一次在电场中到达最高点P，则其运动轨迹如图所示，粒子在O点时的速度大小为v，OQ段为圆周，QP段为抛物线，根据对称性可知，粒子在Q点时的速度大小也为v，方向与x轴正方向成45°角，可得：v0＝vcos 45°（2分）
解得：v＝v0。（2分）
(2)在粒子从Q运动到P的过程中，由动能定理得：－qEL＝mv02－mv2（2分）
解得：E＝（1分）
又在匀强电场由Q到P的过程中，水平方向的位移为：x＝v0t1（1分）
竖直方向的位移为： y＝t1＝L（1分）
由OQ＝2Rcos 45°，故粒子在OQ段圆周运动的半径：R＝L（1分）
及qvB＝（1分）
解得：B0＝。（1分）
25.【答案】：(1)30 N (2) Q＝3.75J (3) v＝ m/s
【解析】：(1)物块从圆弧轨道A点滑到B点的过程中机械能守恒：mgR＝mv（2分）
解得：vB＝3 m/s（1分）
在B点由牛顿第二定律得FN－mg＝m（2分）
解得：FN＝30 N（1分）
据牛顿第三定律，物块滑到B点时对轨道的压力FN′＝FN＝30 N. （1分）
(2)物块滑上平板车后，系统的动量恒，
mvB＝(m＋M)v共（2分）
Q=mv-(m+M)v共2（2分）
解得Q＝3.75J. （1分）
(3) 根据图像，求得L=0.75m时，Ff’=8N（1分）
物块在平板车上滑行时克服摩擦力做的功为Ff－L图线与横轴所围的面积，则克服摩擦力做功为
Wf＝ （2分）
求得Wf=3.75J；（1分）
物块在平板车上滑动的过程中，由动能定理得：
－Wf＝mv2－mv（3分）
解得：v＝ m/s. （1分）
33（1）【答案】 C （2分） B→C （2分） 25（1分）
【解析】 在A→B的过程中，气体体积增大，故气体对外界做功，A错误；B→C的过程中，气体对外界做功，W＜0，且为绝热过程，Q＝0，根据ΔU＝Q＋W，知ΔU＜0，即气体内能减小，温度降低，气体分子的平均动能减小，B错误；C→D的过程中，气体体积减小，单位体积内的分子数增多，故单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数增多，C正确；D→A的过程为绝热压缩，故Q＝0，W＞0，根据ΔU＝Q＋W，ΔU＞0，即气体的内能增加，温度升高，所以气体分子的速率分布曲线发生变化，D错误．
从A→B、C→D的过程中气体做等温变化，理想气体的内能不变，内能减小的过程是B→C，内能增大的过程是D→A.气体完成一次循环时，内能变化ΔU＝0，热传递的热量Q＝Q1－Q2＝(63－38)kJ＝25 kJ，根据ΔU＝Q＋W，得W＝－Q＝－25 kJ，即气体对外做功25 kJ.
（2）【答案】：2 cm
【解析】：由题意可知，当温度为T0时B管中气体的压强pB1＝30 cmHg （1分）
当温度为2.4T0时，B管中气体体积不变，设其压强为pB2，B中气体状态变化为等容过程，由查理定律有：
＝（2分）解得：pB2＝72 cmHg（1分）
当温度为T0时A管中气体的压强pA1＝20 cmHg，体积为VA1＝h1S（1分）
设流入A管的水银柱的长度为x，则温度为2.4T0时，压强pA2＝pB2－ρ(h＋x)g＝(62－x) cmHg（1分）
体积VA2＝(h1－x)S（1分）
A中气体状态变化符合理想气体状态方程，则
＝（2分）
代入数据整理得：x2－72x＋140＝0解得：x＝2 cm(另一解舍去)．（1分）
34.(1)（5分）【答案】BCE
【解析】
由y－t图象可知，t＝0.10 s时质点Q沿y轴负方向运动，A错误；由y－t图象可知，波的振动周期T＝0.2 s，由y－x图象可知λ＝8 m，故波速v＝＝40 m/s，根据振动与波动的关系知波沿x轴负方向传播，则波在0.10 s到0.25 s内传播的距离Δx＝vΔt＝6 m，C正确；t＝0.25 s时，波形图如图中虚线所示，此时质点P的位移沿y轴负方向，而回复力、加速度方向沿y轴正方向，B正确；Δt＝0.15 s＝T，质点P在其中的T内路程为20 cm，在剩下的T内包含了质点P通过最大位移的位置，故其路程小于10 cm，因此在Δt＝0.15 s内质点P通过的路程小于30 cm，D错误；由y－t图象可知质点Q做简谐运动的表达式为y＝0.10·sin t(m)＝0.10sin 10πt(m)，E正确．
(2) （10分）【答案】（1）i＝45°（2）t＝L
【解析】 ①根据全反射定律可知，光线在AB面上P点的入射角等于临界角C，由折射定律得
sin C＝①（1分）
代入数据得C＝45°②（1分）
设光线在BC面上的折射角为r，由几何关系得
r＝30°③（1分）
由折射定律得
n＝④（1分）
联立③④式，代入数据得
i＝45°.⑤（1分）
②在△OPB中，根据正弦定理得
＝⑥（2分）
设所用时间为t，光线在介质中的速度为v，得
OP＝vt⑦（1分）
v＝⑧（1分）
联立⑥⑦⑧式，代入数据得t＝L. （1分）
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