133化学二轮复习攻略：专题9-常见金属及其化合物测试题133

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一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2011·福建质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Na
解析：要形成合金必须满足：形成合金的金属能同时处在液态。Cu和Al在1 083℃～2 467℃之间都是液态，Fe和Cu在1 535℃～2 567℃之间都是液态，Al和Na在660℃～883℃之间都是液态，可以构成合金。而Fe到达熔点时Na已经变为气态，不能形成合金，故选C。
答案：C
2．(2011·郑州调研)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是( )
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
解析：由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NOeq \\al(－,3)，再加入硫酸引入H＋后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。
答案：A
3．(2011·马鞍山二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 ml·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 ml·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
A．0.005 ml B．0.01 ml C．0.025 ml D．0.03 ml
解析：镁铝合金溶于稀硫酸生成氢气560 mL，即0.025 ml H2，而硫酸为0.03 ml，说明酸过量，余下0.005 ml。合金反应后加入氢氧化钠溶液，沉淀不再变化，铝变为NaAlO2，镁变为Mg(OH)2。设n(Al)＝x ml，n(Mg)＝y ml，列式：1.5x＋y＝0.025,4x＋2y＝0.07－0.005×2，解得x＝0.01。
答案：B
4．(2011·惠州高三调研)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为( )
A．14.82 B．4.92 C．6.42 D．7.18
解析：金属氧化物与CO反应生成金属单质和CO2，根据反应前后氧原子变化，CO2为0.1 ml，则金属氧化物中氧原子为0.1 ml，金属氧化物的质量等于金属的质量加上氧原子的质量。
答案：C
5．某稀溶液中均含有1 ml的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/ml)和加入铁粉的物质的量(横坐标/ml)之间的关系为( )
解析：与铁反应的离子有2 ml Fe3＋、2 ml H＋、1 ml Cu2＋，又因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，故加入铁粉时先后发生的反应为
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2H＋
2 ml 1 ml 3 ml 1 ml 1 ml 1 ml 2 ml
＋Fe===Fe2＋＋H2↑，A正确。
1 ml 1 ml
答案：A
6．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
解析：蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pHa)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2
C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为________，试剂2为________(填字母)。
②固体X的化学式为________。
③操作Ⅰ为______________________________________。
答案：(1)固体完全溶解，溶液呈血红色[来源:学_科_网]
(2)不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也可能不变红色
(3)Fe2O3和Cu2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)eq \f(9b－a,a)×100%
(5)①B D ②Fe(OH)3 ③加热浓缩，降温结晶
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1 083
660
1 535
沸点/℃
883
2 567
2 467
2 750
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7