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126化学二轮复习攻略：专题10-常见非金属及其化合物测试题126
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这是一份126化学二轮复习攻略：专题10-常见非金属及其化合物测试题126，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题6分，共54分)
1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。
答案：C
2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸
A．①②③④ B．只有①②
C．只有②③④ D．只有③④
解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。
答案：A
3．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是( )
A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2
C．Ca(NO3)2 D．Na2CO3
解析：A项中发生的离子反应为CO2＋SiOeq \\al(2－,3)＋H2O===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)，产生沉淀；B项中发生的离子反应为：Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，产生沉淀；C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应，没有沉淀或晶体析出；D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。
答案：C
4．(2011·湛江高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )
A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。
答案：B
5．(2010·全国理综Ⅱ)在相同条件下，下列说法错误的是( )[来源:学|科|网Z|X|X|K]
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
解析：A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－Ieq \\al(－,3)，所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO－可抑制CH3COOH的电离；D项正确。
答案：C
6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是( )
A．可用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O ===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IOeq \\al(－,3)
D．途径Ⅲ中若消耗1 ml Cl2，反应中转移的电子数为2NA
解析：加碘盐中碘指的是IOeq \\al(－,3)，根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由途径Ⅰ和途径Ⅲ可推知碘水也能和Cl2反应，选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IOeq \\al(－,3)>I2。途径Ⅲ中Cl2的还原产物为Cl－，若消耗1 ml Cl2，可知反应中转移的电子数为2NA。
答案：C
7．(2011·厦门模拟)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
解析：Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4氧化；实验中多余的SO2可以用强碱溶液吸收，以防污染环境。
答案：C
8．(2011·山东烟台高三诊断性检测)下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
解析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2。B错，因为二者发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O。C对，因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3·H2O的电离平衡左移。D错，因为Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))eq \(FeS,\s\up6(＋2))，而2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))eq \(2Fe,\s\up6(＋3))Cl3。
答案：C
9．下列叙述正确的是( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
解析：选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。
答案：C
二、非选择题(共46分)
10．(10分)(2010·新课标全国理综)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：本题结合实验考查验证了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。
(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化，故B中溶液由紫红色变为无色，离子方程式为：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，SO2具有弱的氧化性，与Na2S反应生成单质S，使溶液变浑浊。
(3)SO2可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。
(4)SO2具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用NaOH溶液。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH
11．(12分)(2010·海南高考)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
eq \x(A)eq \(――→,\s\up15(MnO2),\s\d15(①))eq \x(B)eq \(――→,\s\up15(Fe),\s\d15(点燃))Eeq \(――→,\s\up15(C))eq \x(F和G的混合溶液)
Ceq \(――→,\s\up15(MnO2),\s\d15(②△))Deq \(――→,\s\up15(Fe，△))G
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
(3)反应②的化学方程式为__________________________。
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为____________。
答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁
(2)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ KClO3
(3)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)铁粉 KSCN(或NH4SCN)溶液 溶液变红
12．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
__________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
解析：(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)。
(2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br－，离子反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
答案：(1)eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
13．(12分)(2011·北京，27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
(1)A 中反应的化学方程式是_______________________。
(2)C中白色沉淀是____________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：____________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________________。
解析：本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3、BaSO4的性质知识等，同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生的思维分析能力等。
由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性；C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO＋O2===2NO2；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，故生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋；合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=== 2BaSO4↓＋4H＋
白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
一、选择题(每小题6分，共54分)
1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是( )
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。
答案：C
2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸
A．①②③④ B．只有①②
C．只有②③④ D．只有③④
解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。
答案：A
3．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是( )
A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2
C．Ca(NO3)2 D．Na2CO3
解析：A项中发生的离子反应为CO2＋SiOeq \\al(2－,3)＋H2O===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)，产生沉淀；B项中发生的离子反应为：Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，产生沉淀；C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应，没有沉淀或晶体析出；D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。
答案：C
4．(2011·湛江高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )
A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。
答案：B
5．(2010·全国理综Ⅱ)在相同条件下，下列说法错误的是( )[来源:学|科|网Z|X|X|K]
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
解析：A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－Ieq \\al(－,3)，所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO－可抑制CH3COOH的电离；D项正确。
答案：C
6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是( )
A．可用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O ===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IOeq \\al(－,3)
D．途径Ⅲ中若消耗1 ml Cl2，反应中转移的电子数为2NA
解析：加碘盐中碘指的是IOeq \\al(－,3)，根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由途径Ⅰ和途径Ⅲ可推知碘水也能和Cl2反应，选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IOeq \\al(－,3)>I2。途径Ⅲ中Cl2的还原产物为Cl－，若消耗1 ml Cl2，可知反应中转移的电子数为2NA。
答案：C
7．(2011·厦门模拟)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
解析：Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4氧化；实验中多余的SO2可以用强碱溶液吸收，以防污染环境。
答案：C
8．(2011·山东烟台高三诊断性检测)下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
解析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2。B错，因为二者发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O。C对，因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3·H2O的电离平衡左移。D错，因为Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))eq \(FeS,\s\up6(＋2))，而2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))eq \(2Fe,\s\up6(＋3))Cl3。
答案：C
9．下列叙述正确的是( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
解析：选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。
答案：C
二、非选择题(共46分)
10．(10分)(2010·新课标全国理综)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：本题结合实验考查验证了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。
(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化，故B中溶液由紫红色变为无色，离子方程式为：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，SO2具有弱的氧化性，与Na2S反应生成单质S，使溶液变浑浊。
(3)SO2可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。
(4)SO2具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用NaOH溶液。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH
11．(12分)(2010·海南高考)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
eq \x(A)eq \(――→,\s\up15(MnO2),\s\d15(①))eq \x(B)eq \(――→,\s\up15(Fe),\s\d15(点燃))Eeq \(――→,\s\up15(C))eq \x(F和G的混合溶液)
Ceq \(――→,\s\up15(MnO2),\s\d15(②△))Deq \(――→,\s\up15(Fe，△))G
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
(3)反应②的化学方程式为__________________________。
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为____________。
答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁
(2)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ KClO3
(3)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)铁粉 KSCN(或NH4SCN)溶液 溶液变红
12．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
__________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
解析：(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)。
(2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br－，离子反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
答案：(1)eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
13．(12分)(2011·北京，27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
(1)A 中反应的化学方程式是_______________________。
(2)C中白色沉淀是____________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：____________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________________。
解析：本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3、BaSO4的性质知识等，同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生的思维分析能力等。
由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性；C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO＋O2===2NO2；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，故生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋；合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=== 2BaSO4↓＋4H＋
白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
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