59高考化学一轮复习试卷：化学计量在实验中的应用(2)59

这是一份59高考化学一轮复习试卷：化学计量在实验中的应用(2)59，共6页。试卷主要包含了5 Cu-64，03ml……………………等内容，欢迎下载使用。


第Ⅰ卷 选择题（共46分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．CO2B．Na2OC．CaCl2 D．NH4Cl
2．下列化学用语正确的是
A. 铁离子：Fe2＋ B. 钙原子结构示意图：
C. Na2O2的电子式： D．H2S的电子式：
3．月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人
类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A. He和He是同一种核素 B. He和He互为同位素
C. He原子核内含有3个中子 D. He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强
4．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分可能是
下列物质的
A．NaClO B． NaOH C．KMnO4 D．Na2O2
5．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
黄色
白色
黄色
红色
白色
黄色
白色
红色
黄色
红色
A B C D
6．下列说法中正确的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水
C．用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液 D．把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．K+、H＋、SiO32－、S2－B．Na+、K+、OH－、SO32－
C．Na+、Cl-、H+、ClO－ D．Na+、H+、I－、NO3－
8．下列物质中不含二氧化硅的是
A．光导纤维 B．陶瓷 C．金刚砂 D．玻璃
9．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．O2
10．下列比较正确的是
A．原子半径：Cl ＜Al＜Mg B．氢化物的稳定性：HF＞PH3 ＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2
二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题有2个正确答案。选1个且正确2分，错1个0分）
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠投入水中： 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑
B．烧碱溶液吸收氯气： Cl2 + 2OH-== Cl- +ClO-+ H2O
C．碳酸钙溶于盐酸 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水： Fe2+ + Cl2 == Fe3++ 2Cl-
△
12．下列方程式正确的是
高温
电解
冰晶石
A．2Ag2O===4Ag+O2↑ B．Cu+FeSO4==CuSO4+Fe
C．2Al2O3(熔融)===== 4Al+3O2↑ D．2MgO+C====2Mg+CO2↑
13． X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是
A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. X2YZ4
14．从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列说法正确的是
A．I—具有氧化性 B．Cl2是还原剂
C．该反应属于置换反应 D．氯气的氧化性比碘强
第Ⅱ卷 非选择题 （共54分）
三、填空（本题包括3小题，共14分）
15．（2分）Na3N是一种重要的化合物，是由 键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+ N3-（填“>”、“=”或“<”）。
16．（2分）请把长石K2A12Si6O16改写为氧化物的形式： 。
17．（10分）写出下列反应的化学方程：
（1）用氢氟酸雕刻玻璃： ；
（2）工业生产漂白粉： ；
（3）实验室制取氨气： ；
（4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：________ ___ ；
（5）把二氧化硫通入溴水中： 。
四、（本题2小题，共15分）
18．（9分）下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：
（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是 。
（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是________。
（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为 。
（4）③与④比较，化学性质较活泼的是________，证明的实验方法是__ ___ ___
_____ _；证明⑧与的单质活泼性强弱的离子方程式为_____ 。
19．（6分）已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据下图，回答相关的问题：
H2O
O2
A
B
O2
C
D（酸）
（1）若A为硫单质，B为无色且有刺激性气味的有毒气体，则D是 （填化学式）B→C的化学反应方程式为 。
（2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是 （填化学式），C→D的化学反应方程式为 。
五、实验题（本题有2小题，共17分）
20．（6分）
棉花
（1）氢气在氯气中燃烧的现象是 、 。
（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是
。
（3）右图是某同学组装的实验室制取和收集氨气
的装置，请你改正其中的错误 、
。
21．（11分）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到
铜片
a
浓硫酸
反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：
。
（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气
瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯
中的试剂a是 （写化学式）溶液。
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还
有一定量的硫酸剩余，其原因是
。
（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________；
②溴水溶液，现象是_____________________；③硫化钠溶液，现象是_________________。
六、（本题1小题，共`8分）
22．将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2ml/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：
（1）反应的铜粉为多少ml。
（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？
肇庆市中小学教学质量评估
2011～2012学年第二学期统一检测
高一化学（必修）参考答案和评分标准
一、二题（1-10每空3分，11-15每空4分.共46分）
三、填空（本题包括3小题，共14分）
15.（2分）离子键 <
16.（2分）（1）K2O·Al2O3·6SiO2
17.（10分）[每个方程式2分，化学式1分、系数和条件1分，后面相同]
（1）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
（2）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
高温
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe （条件可以是：点燃）
（5）SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
四、（本题2小题，共15分）
18.（9分）
（1）（1分）K （2）（2分）K F
（3）（2分）OH-+Al(OH)3=== AlO2-+2H2O（2分）
（4）（4分）Na（1分） 与H2O反应（1分，合理均给分）
Cl2+2Br -==2Cl-+Br2（2分）
（如果有学生把元素符号填为①②③…..等序号且正确，全部合起来扣1分）
催化剂
19. （6分）
△
（1）（3分）H2SO4 （1分） 2SO2+O2=======2SO3（2分）
（2）（3分）NH3（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
五、实验题（本题有2小题，共17分）
20．（6分）
（1）（2分）产生苍白色火焰（1分），有白雾（1分）
（2）（2分）先变红（1分），后褪色（1分）
（3）（2分）装固体的试管的管口应略低于试管底（1分），应管口向下收集氨气（1分）
△
21．（11分）
（1）（2分）Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）（3分）如右图：导管长进（1分）短出（1分）
NaOH（或KOH，1分）
（3）（3分）反应过程中H2SO4被不断消耗（1分），且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应（1分）。
（4）（3分）①溶液褪色（1分） ②溶液褪色（1分） ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊，1分)
六、（本题1小题，共`8分）
22．（8分）解：
（1）铜的量：n(Cu)= =0.03ml……………………..（1分）
（2）原HNO3总量： n(HNO3)=C﹒V=2ml/L×0.05L=0.1ml…….…….……（1分）
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……………………...……………（1分）
3 : 8 : 2…………………..……………（1分）
0.03ml 0.08ml 0.02ml
产生NO的量为：n(NO)=0.02ml ………………………………………（1分）
V(NO)= n(NO)﹒Vm=0.02ml×22.4L/ml=0.448L…………（1分）
（3）剩余HNO3的量：0.1ml-0.08ml=0.02ml…………（1分）
c(HNO3)===0.4 ml/L…………（1分）
答：（略）。[其它正确计算方法参照给分]
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
A
D
A
B
C
D
A
AB
AC
BD
CD