62高考化学一轮复习试卷：化学实验基本方法(3)62

这是一份62高考化学一轮复习试卷：化学实验基本方法(3)62，共6页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，6 ml/L等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷 (选择题,共51分)
一．选择题（只有一个正确答案 1－17题各3分，共51分）
1. 现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合
A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．固体酒精和水
2. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的
A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
3. 下列原子中，最容易形成阳离子的是
4．下列图示的装置属于原电池的是
5．下列有关电池的叙述不正确的是
A. 水果电池是方便实用的家用电池
B. 铅蓄电池是一种常用的二次电池
C. 氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置
D. 锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄
6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
7. 下列说法正确的是
A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 物质燃烧不一定是放热反应
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
8．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1ml分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
9．在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极,铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的pH保持不变
10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯气能与水反应而硫不能
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
12．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
14．H—H键的键能是436 kJ·ml -1，I—I键的键能是151 kJ·ml -1，H—I键的键能是299 kJ·ml -1。则对反应H2 (g)+I2 (g)2HI (g)的说法，不正确的是
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
15．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大
16．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．CO2 B．MgCl2 C．KOHD．Na2O2
17．将4 ml A气体和2ml B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 ml/L。下列说法正确的是
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 ml/(L·s)
B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 ml/(L·s)
C. 2 s后物质A的转化率为70%
D. 2 s后物质B的浓度为0.35 ml/L
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。
二．填空题（18题4分，19题8分，20题8分， 共20分）
18．在原子序数1—20号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是 ；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ；
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 ；
（4）气态氢化物最稳定的化学式是 。
19．化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池ks5uks5u
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（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。
20. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
= 1 \* GB3 ①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
= 2 \* GB3 ②Na3N与水反应属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
= 3 \* GB3 ③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为 ；
④写出化合物Na3N的电子式： 。
三．实验题和推断题（21题10分、22题10分，共20分）
21．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。
①X元素的单质分子式是 。若X核内中子
数与质子数相等，X单质的摩尔质量是 ；
②Y单质的电子式是 ；
Y单质与水反应的化学方程式 ；
用电子式表示Z与钙形成分子的形成过程： 。
22．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
= 1 \* GB3 ①写出H2O2发生反应的化学反应方程式 。
②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
四．计算题（23题9分，共9分）
23．在2L的密闭容器中放入4mlN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。
反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？
高一化学期终质量检测试题答题卷（纸）
2012.4
二．填空题（18题4分，19题8分，20题8分， 共20分）
18．在原子序数1—20号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是 ；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ；
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 ；
（4）气态氢化物最稳定的化学式是 。
19．（1）可以设计成原电池的是 (填反应序号)，
理由是 。
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（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）正极： ；
负极： 。
20. = 1 \* GB3 ①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
= 2 \* GB3 ②Na3N与水反应属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
= 3 \* GB3 ③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为 ；
④写出化合物Na3N的电子式： 。
三．实验题和推断题（21题10分、22题10分，共20分）
21．①X元素的单质分子式是 ;
X单质的摩尔质量是 。
②Y单质的电子式是 ；
化学方程式 ；
形成过程： 。
22．（1）
①考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响
② 。
（2）
= 1 \* GB3 ①写出H2O2发生反应的化学反应方程式 。
②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
四．计算题（23题9分，共9分）
23．在2L的密闭容器中放入4mlN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。
反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？
高一化学检测试题参考答案及评分标准
命题人：江 萍 检测人：夏晓斌 2012.4
一、选择题（只有一个正确答案 1－17题各3分，共51分）
二、填空题（18题4分，19题8分， 20题8分，共20分）
18．(每空1分，共4分)
（1）K （2） F2 （3）NH3 （4）HF
19．（本题8分）
（1） ① （1分） 反应①是氧化还原反应，有电子转移。
（2分，说明有电子转移给满分，只讲氧化还原反应给1分）
（2）（画出图2分；标注电解质正确1分，共3分）
（3）负极：Zn –2e- = Zn2+ （1分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （1分）
20.（每空2分，共8分）
（1）< （2）非氧化还原 （3）NH4Cl、NaCl （4）
三、实验推断题（21题10分，22题10分。共20分）
21．(每空2分，共10分)
①He， 4g/ml ② 2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
·Ca· + :S: → Ca2+[:S:]2-
22. （每空2分，共10分）
（1）①温度、催化剂
②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大（其他合理答案也给分）
（2）①2H2O2 2H2O+O2↑ ②催化剂的聚集状态或表面积
四、计算题（23题9分。共9分）
23．（每问3分，共9分）
（1）υ（NO2)=0 .16ml/（L·min） υ(O2）=0.O4 ml/（L·min）
（2）61．5%
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
评卷人
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、计算题
总 分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
A
C
B
A
C
D
C
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
B
D
A
A
D
A