61高考化学一轮复习试卷：化学实验基本方法(2)61

这是一份61高考化学一轮复习试卷：化学实验基本方法(2)61，共6页。试卷主要包含了02×1023个原子，4L，2LH2O 含有的分子数为0，01×1024 6等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 Ba -137 Sn-119 Fe-56 Cl-35.5 K-39 Na-23
第Ⅰ卷 (选择题,共51分)
一、选择题（只有一个选项符合题意，1--17题每小题各3分，共51分）
1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．白酒
2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A．化合 置换 分解 复分解 B．置换 复分解 化合 分解
C．置换 化合 分解 复分解 D．置换 化合 复分解 分解
3、在容量瓶上无需有的标记是
A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）
4、不能用来萃取碘水中碘的物质是
A．汽油 B．苯（不溶于水） C．四氯化碳 D．酒精
5、下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
6、下列实验操作中，不正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接收液体的烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8、下列说法正确的是
A．71 g氯相当于2 ml氯
B．每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
D．1 ml KClO3中含有3 ml氧元素
9、下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其粒子数目的多少决定
C．气体摩尔体积是指1ml任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10、下列物质分类的正确组合是
11、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
12、下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
Ａ．H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+C．KClO3→KCl D．HCO3－→CO2
13、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．Ca2+ 、H+ 、CO32－、Clˉ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+
C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
14、 下列说法正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
15、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1 NA
B．常温常压下,2g氢气所含原子数目为2NA
C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
16、下列溶液中氯离子浓度与150mL 0.5 ml/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是
A．150mL1ml/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 ml/L氯酸钾溶液
C．50mL1.5 ml/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 ml/L氯化钙溶液
17、同温同压下，已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是
A．H2B．Cl2 C．CO2 D．O2
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
友情提示：请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。
二、填空题（18题7分，19题4分，20题10分，共21分）
18、现有下列10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④纯醋酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4·5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩液氧。
请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 ；
从电离的角度分类，属于酸的是 ，属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于非电解质的是 。
19、分析下列反应中水的作用。
A．2H2O 2H2↑+ O2↑ B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C．Cl2 + H2O HCl + HClO D．3 Fe + 4 H2O Fe3O4+４H2
试用相应的反应代号（）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是 ；只作还原剂的是 ；既作氧化剂又作还原剂的是 ;既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
20、5ml CO2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数目约为 ；所含氧原子的数目约为 ；所含电子的物质的量为 。
三、实验题和推断题（21题10分，22题6分，共16分）
21、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。并写出确定样品中含有 eq \\ac(○,4)、 eq \\ac(○,6)发生的离子反应方程式。
eq \\ac(○,4)离子反应方程式 eq \\ac(○,6)离子反应方程式
22、实验室需用98 ml 1.0 ml/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制。实验仪器有：A．25 ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 ml容量瓶 E．10 ml量筒 F．胶头滴管 G．50 ml烧杯 H．100 ml容量瓶 I．200 ml容量瓶
（1）实验时应选用的仪器是（填入编号） ；
（2）所需浓硫酸的体积是 ml；
（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 。
A．容量瓶洗涤后未干燥 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
四、计算题（23题12分，共12分）
23、现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCL2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14。51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：
（1）写出沉淀与过量的盐酸反应的离子方程式；
（2）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

二、填空题（18题7分，19题4分，20题10分，共21分）
18、 属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；
属于单质的是 ；
属于酸的是 ，属于碱的是 ；
属于盐的是 ；属于非电解质的是 。
19、H2O只作氧化剂的是 ；只作还原剂的是 ；既作氧化剂又作还原剂的是 ;既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
20、5ml CO2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数目约为 ；所含氧原子的数目约为 ；所含电子的物质的量为 。
三、实验题和推断题（21题10分，22题6分，共16分）
21、 eq \\ac(○,1) eq \\ac(○,2)
eq \\ac(○,3) eq \\ac(○,4)
eq \\ac(○,5) eq \\ac(○,6)
eq \\ac(○,4)离子反应方程式
eq \\ac(○,6)离子反应方程式
22、（1）实验时应选用的仪器是（填入编号） ；
（2）所需浓硫酸的体积是 ml；
（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 。
四、计算题（23题12分，共12分）
23．（1）离子方程式； 。
（2）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。写出简单计算过程
命题人：金台教研室 江 萍 检测人：卧龙寺中学 夏晓斌
一、选择题（1—17题每题3分；共51分）
二、填空题（18题7分，19题4分，20题10分，共21分）
18. （每个答案1分，共7分）
②⑦ ①③ ⑩ ④ ⑤ ⑥⑧⑨ ③
19.（4分） D ； B ； A ；C 。
20. （每空2分，共10分）
220g 112L 3.01×1024 6.02×1024 110 ml
三、实验题和推断题（20题10分，21题6分，共16分）
21．（每空1分，离子方程式2分，共10分）
eq \\ac(○,4)离子反应方程式 Ba2++ SO42-＝ BaSO4↓
eq \\ac(○,6)离子反应方程式 Ag++CL-＝AgCL↓
22．（每空2分，共6分）
（1）CEFGH （2） 5.4 （3）C
四、计算题（23题12分，共12分）
23、（1）BaCO3+2H+＝ Ba2++CO2 ↑+ H2O (2分)
（2）0.200ml·L-1 （10分）
计算过程 ：
碱
酸
盐
纯净物
A
纯碱
盐酸
烧碱
干冰
B
烧碱
硫酸
食盐
血液
C
苛性钠
醋酸
生石灰
水银
D
苛性钾
硝酸
苏打
冰水混合物
评卷人
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、计算题
总 分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
D
C
A
B
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
D
D
B
C
A