高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化第2课时课时练习

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一、热化学方程式
1．概念
能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。
(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项
(1)注明物质的聚集状态；
(2)标出对应的反应热；
(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。
二、中和热的测定
1．实验原理
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_ml_H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项
(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
知识点一 热化学方程式的概念和意义
1．下列说法正确的是( )
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
答案 C
解析 A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 ml碳和1 ml水反应生成1 ml一氧化碳和1 ml氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 ml固态碳和1 ml水蒸气反应生成1 ml一氧化碳气体和1 ml氢气并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
答案 C
解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·ml－1，该热化学方程式表示1 ml固态碳和1 ml水蒸气反应生成1 ml一氧化碳气体和1 ml氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
知识点二 热化学方程式的书写及正误判断
3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是( )

A．2A＋B===2C ΔHQ1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
答案 A
解析 由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热，醋酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故Q1Q3，故Q1