云南省昆明市第一中学西山学校2021届九年级适应性考化学试题3

这是一份云南省昆明市第一中学西山学校2021届九年级适应性考化学试题3，共13页。试卷主要包含了考试结束时，请将答题卡交回，5g等内容，欢迎下载使用。

全卷共四个大题， 28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟)
注意事项：1.本卷为试题卷，考生解题作答必须在答题卡上，答案书写在答题卡相应的位置上，在试题卷、草稿纸
上作答无效。
2.考试结束时，请将答题卡交回
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（本大题共20个小题， 1-15题每小题2分， 16-20题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或漏选均不得分）
1．生活中变化无处不在，下列现象是由化学变化引起的是( )
A．用剪刀剪出各式各样的窗花 B．电流过大灯丝熔断
C．用食醋洗去水壶内壁的水垢 D．雪糕在空气中融化
2．戴军同学学习了溶液的形成后想亲自动手实验配制溶液。他将少量下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中能形成无色溶液的是( )
A．花生油 B．高锰酸钾 C．白砂糖 D．豆奶粉
3．下列物品所使用的主要材料，属于合成有机高分子材料的是( )

A．翡翠手镯 B．特百惠牌塑料水杯 C．羊绒围巾 D．丝绸棉被
4．云南省被称为“世界花园”，野生花卉有2500多种，光杜鹃就有300多种。其中几种花卉生长最适宜的pH范围如下：①杜鹃花5.5～6.2；②兰花6.5～6.8；③薰衣草7.0～7.9；④山茶花5.6～6.6，已知曲靖某丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为该地区不适宜种植的是( )
A．杜鹃花 B．玫瑰花 C．薰衣草 D．山茶花
5．555下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．水银-Ag B．生石灰-Ca(OH)2 C．纯碱-NaOH D．小苏打-NaHCO3
6．有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小明家果园里的冰糖橙果实偏小，他应该向种植冰糖橙的果园地里施加下列哪种化肥( )
A．NH4HCO3 B．（NH4）2 SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
7．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。如图是锑元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A．锑元素属于非金属元素
B．锑元素的相对原子质量为121.8g
C．锑原子核内中子数为51
D．锑元素位于元素周期表中第五周期
8．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列说法正确的是( )
A．CO2、NO2、SO2都属于空气污染物 B．钙、铁、锌都属于人体必需微量元素
C．液氧、金刚石、稀有气体都属于单质 D．煤、石油、天然气都属于化石燃料
9．下列实验操作中，正确的是( )
A．添加酒精 B．加热液体 C．测定溶液的pH D．称量氢氧化钠固体
10．下列物质的性质与用途具对应关系正确的是( )
A．氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的燃料 B．氮气熔沸点低，可作保护气
C．氦气的密度小且化学性质不活泼，可用来填充探空气球 D．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
11．下列化学方程式书写正确的是( )
A．镁丝在空气中燃烧：Mg + O2 MgO2
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 4HCl ═2FeCl2+2H2O
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+ H2SO4 ═ MgSO4+2H2O
D．工业上制取二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑
12. 下列实验现象记录正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量
B．打开浓盐酸的瓶塞：有强烈的刺激性气味，瓶口有白烟
C．利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生白色絮状沉淀，溶液有蓝色逐渐变为无色
13．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识正确的是( )
B．地壳中各元素的含量：量
A．空气中的含量：量
C．溶于水后的温度：
D．物质在水中的溶解性：量
14．烹饪鱼时，同时加料酒（含C2H5OH）和食醋（CH3COOH）能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未注明条件）：C2H5OH+CH3COOH═H2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有( )
A．加水稀释食醋，溶液pH减小 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．醋酸溶液不具有导电性 D．C2H5OH、CH3COOH和CH3COOC2H5都属于有机物
15．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是( )
16．下列实验方法能达到实验目的的是( )
A．检验二氧化碳气体：用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B．区别羊毛纤维和合成纤维：抽丝灼烧，闻气味
C．比较Zn、Cu、Ag的金属活动性：将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液后再过滤
17．在一个密闭容器中，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生反应，已知反应后四种物质的质量相等，测得反应前各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应是分解反应
B．D一定是该反应的催化剂
C．A一定是化合物，B一定是单质
D．参加反应的B和C的质量比为 1:1
18．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）( )
19．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是( )
= 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④
A．图1表示分别向等质量且足量的铁中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
B．图2表示分别向等质量的Mg和MgO固体中加入过量的稀硫酸
C．图3某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D．图4向一定量的CuSO4溶液中加入足量的锌粉
20. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的有( )
①同一种元素在同一种化合物中只能显一种化合价
②化学上把由金属离子和酸根离子构成的一类化合物称之为盐，但盐中不一定存在金属元素
= 3 \* GB3 ③“煤”被誉为工业的粮食，“石油”被誉为工业的血液，“稀土” 被誉为工业的维生素
④医疗上用于杀菌消毒的75%的酒精溶液是指100g酒精溶液中含有75g乙醇
⑤图1为活性炭净水器，a为入水口，b为出水口
⑥有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图2所示。由此推断白色固体中一定存在BaCl2和Na2CO3，可能存在Na2SO4和NaOH。
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空与简答题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共32分）
21．（7分） = 1 \* GB2 ⑴请用合适的化学用语填空：
①生物细胞中含量最多的元素： ；②氦气： ；③硫酸铜溶液中的阴离子 ；
④保持氢气的化学性质的最小粒子 ；⑤标出TiO2中钛元素的化合价 ；
⑥某金属元素R的化合价为+3，则R的氢氧化物的化学式为 。
= 2 \* GB2 ⑵石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O═CaCO3+2X，则X化学式为 。
22．（6分）化学与生产、生活密切相关。现有以下物质：a．维生素 ；b．铁粉 ；c．碳酸钠 ；d．碳酸钙 ；e．石墨；f．硝酸钾。请用对应物质序号填空：
= 1 \* GB2 ⑴可用作建筑材料的是 ； = 2 \* GB2 ⑵能用作干电池电极的是 ；
= 3 \* GB2 ⑶蔬菜、水果中富含 ； = 4 \* GB2 ⑷洗涤剂的主要成分是 ；
= 5 \* GB2 ⑸用于防止食物变质的双吸剂 ； = 6 \* GB2 ⑹常用冷却热饱和溶液结晶的物质是 。
23．（8分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。请根据所学知识回答下列的问题：
= 1 \* GB2 ⑴氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由 组成。
= 2 \* GB2 ⑵利用活性炭的 性可除去河水中的色素和异
味；写出生活中一种常见的节水方法： 。
= 3 \* GB2 ⑶为配制100g溶质质量分数为21%的氯化钠溶液。某同学
配制溶液时称量与量取（使用100mL量筒）的错误操作如
图1、图2所示，其他各步操作均规范无误， 实际配制的
氯化钠溶液溶质质量分数是 （填“偏大”或“偏
小”或“不变”）。
= 4 \* GB2 ⑷如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析
出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）
①丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②室温时NaOH的溶解度是 g。
③上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的 （填“a”或“b”）相似。
= 5 \* GB2 ⑸我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是 。
A．“”中含有氢分子和氧分子 B．反应Ⅰ的化学方程式为H2O H2O2+H2↑
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
24．（6分）阅读下面科普短文。
唐太宗曾说：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。CRU预计，2021年全球铜消费量将增长5.2%，其中中国增长3.5%，世界其他地区增长7.1%。
铜的熔点低,容易冶炼,所以夏商周时期已大量使用铜器。由于夏商周时期,当权者都比较注重礼仪祭祀,要用到大量的青铜器,所以冶炼铜的技术日臻成熟。在古代，常常采用“湿法炼铜”或“火法炼铜”传统熔炼工艺。“湿法炼铜”的原理是：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体。
传统熔炼工艺存在生产效率低，冰铜品位低，能耗高，成本高，环境污染严重，自动化程度低，劳动强度大等问题。60年代后期世界各国纷纷研究铜的强化熔炼工艺并取得很多新的进展，比如：中国的“白银炉”、“氧气底吹”熔炼，俄罗斯的“瓦钮可夫炉”，加拿大的“诺兰达连续熔炼”等现代强化熔炼工艺。与传统熔炼工艺相比，其具有熔炼强度高，冰铜品位高，硫捕集率高、自热或半自热熔炼，有效利用硫化矿物燃烧所产生的热量，更节能环保，工艺控制自动化程度高等优点。
结合文章内容，完成下列问题：
= 1 \* GB2 ⑴铜之所以能为镜是因为 。
A．铜能导电 B．铜能导热 C．铜有金属光泽 D．铜不容易生锈
= 2 \* GB2 ⑵青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。
= 3 \* GB2 ⑶古代 “火法炼铜”的反应原理： 。
= 4 \* GB2 ⑷下列说法中不正确的是 。
A．铜及其化合物都属于金属材料 B．“湿法炼铜”反应的基本类型为置换反应
C．“诺兰达连续熔炼法”的发明国家是俄罗斯
D．传统熔炼工艺中存在的不足：生产效率低、能耗高，成本高，环境污染严重等
= 5 \* GB2 ⑸将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤
渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 。
A．金属活动性：M＞Zn＞Cu B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4═Cu+MSO4
25. （5分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、
FeO，还有一定量的SiO2．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：
【已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
= 1 \* GB2 ⑴流程图中操作①②③相同，其操作名称为 ，固体a是 （填名称）。
= 2 \* GB2 ⑵溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在 (填化学式)。
= 3 \* GB2 ⑶上述流程中生成固体c的化学方程式 。
三、实验与探究（本题共包括2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
26．（9分）请根据如图实验装置图回答问题：
= 1 \* GB2 ⑴写出图中仪器a的名称： 。
= 2 \* GB2 ⑵实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气应选用的收集装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。若用G装置来收集氧气，验满的操作
。
= 3 \* GB2 ⑶实验室可利用装置B制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式 ，若用F代替B装置的最大优点是 。
= 4 \* GB2 ⑷当气体从m口进入时，利用G装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 （填序号）。
①G中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②G中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳气体
③G中盛浓硫酸时，可以除去氨气中混有的水蒸气
④G中盛满水时，可以用于收集氢气
27．（8分）瓜子是我国主要的坚果类零食，深受人们喜欢。 有媒体报道：某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标，为了测定购买的瓜子中二氧化硫的含量，萌萌同学进行以下探究活动。
【查阅资料】①二氧化硫是无色气体，化学性质与二氧化碳相似，但能与氧气反应。②二氧化硫可用作干果的防腐剂。我国食品添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量≤0.4g/kg。③在沸水浴加热的条件下，瓜子中的二氧化硫可以全部释放出来。④氮气化学性质不活泼，一般条件下不和其它物质发生反应。
【实验探究】萌萌同学利用如图所示装置进行实验。
①实验原理：乙装置用于吸收瓜子样品释放出的二氧化硫，碱溶液可选用氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 ；丙装置的作用是吸收氮气流带出的水蒸气，其化学反应方程式为 。
②实验步骤：
第一步：在U型管中放入瓜子样品500g，按图所示连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步：向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。
第四步：再次通入氮气，实验结束后，称得乙、丙装置总质量为458.6g（假定实验中不产生其它与碱溶液及生石灰反应的气体）。
③实验结果：通过计算，该样品中二氧化硫的含量为 g/kg。
【交流讨论】
①在第一步中通入氮气的目的是 。在第四步中通入氮气的目的是 。
②实验过程中，为确保实验结果准确，下列措施正确的是 （填选项序号）。
A．碱溶液要过量 B．装置气密性要好 C．实验中不能直接给瓜子加强热 D．瓜子样品必须干燥
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
四、分析与计算（本大题共包括1小题，共6分）
28．（6分）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中含有的阳离子 （填符号）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。

六月份适应性考试卷3答案
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
+4
二、填空与简答题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共32分）
21．（7分） = 1 \* GB2 ⑴ ①H2 ②He ③SO42- ④H2O ⑤ TiO2 ⑥R(OH)3 = 2 \* GB2 ⑵NH3
22．（6分） = 1 \* GB2 ⑴ d = 2 \* GB2 ⑵ e = 3 \* GB2 ⑶ a = 4 \* GB2 ⑷ c = 5 \* GB2 ⑸ b = 6 \* GB2 ⑹ f
23．（8分） = 1 \* GB2 ⑴氢元素和氧元素 = 2 \* GB2 ⑵吸附 洗菜水用于浇花（答案合理即可）
= 3 \* GB2 ⑶偏小 = 4 \* GB2 ⑷ ①饱和 ②109g ③a = 5 \* GB2 ⑸AB
24. （6分） = 1 \* GB2 ⑴C = 2 \* GB2 ⑵强 = 3 \* GB2 ⑶ Cu2S+O2 2Cu+SO2 = 4 \* GB2 ⑷AC = 5 \* GB2 ⑸B
25. （5分） = 1 \* GB2 ⑴过滤 二氧化硅 = 2 \* GB2 ⑵Fe2(SO4)3、FeSO4
= 3 \* GB2 ⑶ FeSO4 + Na2CO3FeCO3↓+ Na2SO4
26. （9分） = 1 \* GB2 ⑴长颈漏斗
= 2 \* GB2 ⑵E，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
将带火星的木条放在n导管口处，若木条复燃，则证明氧气已收集满
= 3 \* GB2 ⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， 可以控制反应的发生与停止
= 4 \* GB2 ⑷③④
27．（8分）
【实验探究】①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；CaO + H2O═Ca(OH)2 ③0.2
【交流讨论】①排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果
将产生的SO2全部排入乙装置，使实验结果更准确
②ABCD(错选漏选不得分)
28．（6分）
解:m(NaOH) =8g×10%=0.8g
设20g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
＝
x＝0.98g
∴该稀硫酸中的溶质质量分数为：×100%＝4.9%。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
A．化学实验中的先与后
化学与健康
= 1 \* GB3 ①制取气体时：先加药品后检查装置气密性能
②称量一定质量药品：先放药品再加砝码
③点燃可燃性气体：先验纯后点燃
①为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
②用聚氯乙烯塑料作为食品包装袋
③长期饮用纯净水有益于身体健康
C．化学与安全
化学与社会发展
= 1 \* GB3 ①煤炉上放盆水防止CO中毒
②进入溶洞前应做灯火试验
③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
= 1 \* GB3 ①废弃塑料导致的污染属于“白色污染”
②玻璃钢、稻草增强黏土都属于复合材料
③铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
C
D
C
D
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
D
D
B
D
A
C
B