2020-2021学年第四节 离子晶体第2课时教案设计

这是一份2020-2021学年第四节 离子晶体第2课时教案设计，共3页。
教学目标设定：
通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
教学重点、难点：
晶格能的定义和应用。
教学方法建议：
分析、归纳、应用
教学过程设计：
[复 习]：四种类型晶体的比较：
[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）
表1：
表2：
[板 书]：二、晶格能
1、定义：气态离子形成1ml离子晶体时释放的能量。
2、规律：
（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？
[板 书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）
教学习题设计：
1、下列大小关系正确的是
A、晶格能：NaClCaO
C、熔点：NaI>NaBr D、熔沸点：CO2>NaCl
2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：
三种氟化物的晶格能的递变原因是 。
3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：
回答下列问题：
（1）橄榄石和云母晶出的顺序是 。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 。
（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为 ，硬度大小为 。
4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。
SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为


晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成粒子
粒子间相互作用
硬度
熔沸点
导电性
溶解性
典型实例
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036
853
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821
715
682
649
Cs+
785
689
660
630
Rb+
740
659
631
604
AB型离子晶体
离子电荷
晶格能（KJ/ml
熔点
摩氏硬度
NaF
1
923
993
3.2
NaCl
1
786
801
2.5
NaBr
1
747
747