化学选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性多媒体教学ppt课件

这是一份化学选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性多媒体教学ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了水是一种极弱的电解质等内容，欢迎下载使用。
本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH-)；根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识。最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。 
1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算3、指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信4、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7ml/L
C(H+)=C(OH-)=1×10-7ml/L
1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？
分析下表中的数据有何规律，并解释之
1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ）A、[H+] 随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7ml/L，则该溶液一定是纯。
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
加入酸或碱都抑制水的电离
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。
知识延伸：1、C（H＋）=1×10－7ml/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－）2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=
3、影响水电离平衡的因素
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的 C(H+)＝C(OH－)
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 ;
③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）
4、利用Kw的定量计算
⑴﹑0.1ml/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
⑵﹑0.1ml/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13ml/L= C(H＋ )
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13ml/L= C(OH- )