人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解备课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解备课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了盐类水解平衡影响因素，HCl，课堂练习一，盐类水解的应用，合作探究，课堂练习三，课堂练习四，课堂练习五，电离方程式，水解方程式等内容，欢迎下载使用。
在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
HClO CH3COOH
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
HCO3– H2CO3
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
Mg(OH)2 Al(OH)3
弱碱阳离子的水解。
弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
25℃时，在浓度为1 ml·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为ml·L-1)。下列判断正确的是（ ） A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
1.为什么KAl(SO4)2(明矾) , FeCl3 等盐可用做净水剂？
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？
2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
(一)日常生活中的应用
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
热的纯碱去污能力更强，为什么？
升温，促进CO32–水解。
(二) 易水解盐溶液的配制与保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ；
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
(三) 判断盐溶液的酸碱性：
CH3COONH4溶液
(四) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
MgCl2· 6H2O
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
FeCl3 溶液 ,Na2SO3 溶液 ,Fe(NO3)3 溶液 ,Ca(HCO3)2 溶液 ,Fe2(SO4)3 溶液 .
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
如：Na2CO3 溶液中：c (CO3–) c (OH–) c (HCO3–) c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如：NH4Cl 溶液中：
（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
七、电解质溶液中的守恒关系
七、电解质溶液中的守恒关系
阳离子： 阴离子：
又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH–
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
OH– 、S2– 、HS–
Na2CO3 溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c (CO3 2–) + c ( HCO3– )
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
c (Na+ ) = 2 a ml / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a ml / L
即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
Na2S 溶液中物料守恒关系式为：
因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
结合学过的知识分析NaHCO3溶液中微粒里浓度间的关系
c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
①根据HCO3–水解大于电离程度判断
②根据阴阳离子电荷守恒判断
c (Na+ ) + c ( H+ ) ＝ c ( OH– ) + 2c (CO3 2–) + c ( HCO3– )
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。或者理解为：c(H＋)H2O =c(OH－)H2O
为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，
NH3·H2O、OH–、
所以：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
c(OH－)H2O= c(NH3·H2O) + c(OH–)
试分析CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中质子守恒关系
c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH–)
CH3COONa溶液中：
c ( OH－ ) ＝ c (H+ ) + 2c (H2CO3 ) + c ( HCO3– )