高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡评课课件ppt，共11页。PPT课件主要包含了决定于生成物浓度，决定于反应物浓度，可逆反应的特点，过程分析，逐渐减小，逐渐增大，化学平衡状态，可逆反应，前提条件，v正＝v逆等内容，欢迎下载使用。

一、可逆反应与不可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
正反应：从左向右的过程逆反应：从右向左的过程符号：
单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少
⑴同一条件下正、逆反应同时进行；
⑵可逆反应通常不能进行到底 ； 反应物的转化率不能达到100% ； 反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。
绝大多数的化学反应都有一定的可逆性，但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可逆反应。
如: Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl ↓
讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？ “度”是怎样产生的？
分析：在一定温度下将一定质量的蔗糖溶于100mL水 的过程
如图: 蔗糖在溶解时，一方面蔗糖 分子不断离开蔗糖表面扩散 到水中。另一方面溶液中的 蔗糖分子又不断在未溶解的 蔗糖表面聚集成为晶体。
讨论：在一定条件下达到饱和溶液后，蔗糖晶体的 质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程 是否停止？
①开始时，v溶解 ———，v结晶＝———
②然后， v溶解 —————，v结晶 ——————
③最后， v溶解 —— v结晶
“度”（限度）的产生：消耗量等于生成量， 量不再变化
对应化学平衡建立：V(速率）－t(时间）图像
那么可逆反应的情况又怎样呢？
化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
正反应速率=逆反应速率
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
（2） 动：动态平衡（正、逆反应仍在进行）
（3） 等：正反应速率 = 逆反应速率
（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
同一物质在同一单位时间内消耗的量和生成的量相等。
（4）定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定
反应混合物各组分浓度保持不变
① 速率关系： v正＝ v逆
同：同一种物质的V正和V逆才能比较
等：转化后同种物质的反应速率必须相等
③气体的颜色不随时间改变而改变。 (适用于有色物质参与的反应)
②气体的密度不随时间改变而改变。 (适用于容器体积改变的反应) 气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变。 (只适用于反应前后气体体积不等的反应)
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随 时间的改变而改变。 (只适用于反应前后气体体积不等的反应)
（气体的P总、V（g）总、n总不变）
（即各物质的 c、n、w不变）