高中人教版 (新课标)第二节 燃烧热 能源课文配套ppt课件

这是一份高中人教版 (新课标)第二节 燃烧热 能源课文配套ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了中和热，燃烧热，溶解热，其它反应热，思考与交流，解决能源危机的方法，太阳能，可燃冰，燃料充分燃烧的条件，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
反应热的分类：
在25 ℃ 、101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
kJ/ml 或 kJ·ml-1
H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=-285.8kJ/ml2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/ml H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H=-241.8kJ/ml
哪一个是H2的燃烧热？
（1）可燃物1ml；（2）生成稳定化合物
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31KJ/ml
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/ml
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ/ml
C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8KJ/ml
书写１ml甲烷和１ml H2、1mlCO、1ml酒精燃烧的热化学方程式：
应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
①从物质的燃烧热；②燃料的储量；③燃料的开采、运输；④燃料储存的条件、价格；⑤燃料以生态环境的影响。
例如：液化石油气中的丙烷，燃烧热值高，地下石油储量丰富，开采较容易，燃烧时产生CO2、H2O对环境污染小，缺点是储存、运输不方便。
1）特殊条件下的反应热2）放热 ∆H