山西省运城市2020-2021学年高一下学期期中调研测试+化学+答案

运城市2020～2021年度高一期中调研测试

化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：新人教版必修第二册第五章(30%)、第六章(70%)。

5.可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  O 16  N 14  Na 23  Cl 35.5  S 32  Cu 64  Zn 65  Ba 137

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)

1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅

B.酸雨pH值小于5.6，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等

C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

2.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲乙两支试管中，甲试管加氯水，乙试管加氨水，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。下列由此得出的结论中正确的是

A.两支试管中的白色沉淀均为BaSO4     B.甲实验体现了SO2酸性氧化物的性质

C.乙实验体现了SO2的还原性           D.若将SO2换成CO2，只有乙中有沉淀

3.将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份，一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4 g，向另一份混合物中加入500 mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和标准状况下4.48 L NO(假设不产生其他还原产物)。

则该混合物中Cu与CuO的物质的量之比为

A.3：4     B.1：4     C.1：3     D.2：1

4.关于下列实验的说法中正确的是

A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气

B.在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性

C.常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应

D.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质

5.如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器A中发生的反应为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，容器B中发生的反应为SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl，已知SiHCl3常温下为液态。下列说法错误的是

A.反应①为SiO2＋2CSi＋2CO↑     B.从容器B中获得高纯硅的操作为过滤

C.反应②和③中HCl均作氧化剂        D.该工艺中HCl和H2可循环使用

6.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.干冰升华               B.灼热的炭与CO2的反应

C.铁片与稀盐酸的反应     D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

7.根据能量图，下列说法正确的是

A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个吸热反应

B.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和

C.形成1 mol AB(g)中的化学键需要放出kJ的能量

D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

8.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P－P键：198，P－O键：360，O＝O键：498，则依据反应：P4(白磷)＋3O2＝P4O6，生成1 mol P4O6时的能量变化为

A.放出1638 kJ的能量     B.放出126 kJ的能量

C.吸收126 kJ的能量      D.吸收1638 kJ的能量

9.下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是

10.一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O。电池工作时，下列说法正确的是

A.石墨电极反应为H2O2＋2e－＝2H2O     B.电子由石墨经导线流向镁片

C.镁片的质量减小                    D.混合溶液中H＋向镁片移动

11.某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法错误的是

A.供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

B.多孔金属b作正极，是电子流入的极

C.电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极

D.负极的电极反应式为H2－2e－＝2H＋

12.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量CuSO4固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥改用100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10 mL 0.1 mol/L硝酸

A.③④⑤     B.③⑥⑦     C.④⑥⑧     D.⑤⑦⑧

13.在A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝0.3 mol/(L·s)     B.v(B)＝0.5 mol/(L·s)

C.v(C)＝0.8 mol/(L·s)     D.v(D)＝2.0 mol/(L·min)

14.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法错误的是

A.反应速率v(B)＝0.125 mol·L－1·min－1     B.该反应方程式中，x＝2

C.2 min时，A的转化率为50%           D.2 min时，B的物质的量为1.5 mol

15.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是

A.2v(NH3)＝v(CO2)      B.容器中氨气的体积分数不变

C.容器中总压强不变     D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变

16.－定条件下，将3 mol A气体和1 mol B固体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(s)C(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A.当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

C.从2 min开始，v(正)＝v(逆)＝0

D.反应过程中A和B的转化率之比为1：1

二、填空题(本题包括4小题，共52分)

17.(12分)利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏，可实现烟气中脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：

I.模拟烟气的制备。

(1)装置A中发生反应的化学方程式：                                             。

II.测定烟气中SO2的体积分数。

(2)将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是         、         。(填序号)

a.KMnO4溶液     b.饱和NaHSO3溶液     c.饱和Na2CO3溶液     d.饱和NaHCO3溶液

装置C的作用是：                                                              。

(3)①甲同学认为测定烟气中SO2的体积分数的装置中存在缺陷，你觉得应如何改进      。

②乙同学根据模拟烟气的流速a mL·min－1和t1 min后测得的量筒内液体的体积V mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是          。

III.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。

(4)E中溶液可以催化SO2与O2的反应生成SO42－，以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以a mL·min－1的流速通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是              。

18.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是         (填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1 mol CH3OH(g)时，能量变化值是        kJ。

(2)选择适宜的催化剂           (填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。

(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)是           (填“吸热”或“放热”)反应。

(4)断开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H2与足量N2反应生成NH3需           (填“吸收”或“放出”)能量

           kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是                         。

19.(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：              ；当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：           g。

(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

①外电路的电流方向是由           极流向           极(填字母)。

②电池正极反应式为                      。

③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？      (填“是”或“否”)，原因是           。

(3)近几年开发的甲烷－氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为        极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为           。

20.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

①实验过程如图所示，分析判断           段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是        。

(2)某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：                                    。

②反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为           。

③5 min后Z的生成速率        (填“大于”“小于”或“等于”)10 min后Z的生成速率。

④5 min时X的转化率为           。

⑤5 min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是           。