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2021年河南省南阳市社旗县中考三模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年河南省南阳市社旗县中考三模化学试题（word版 含答案），共10页。试卷主要包含了5 K，“绿水青山就是金山银山，下列事实的结论或解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O:16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65
Ag：108 Ba：137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列生活中常见的变化中，属于化学变化的是
A.冰的融化 B.醋的酿造 C.轮胎爆炸 D海水晒盐
2.人的机体活动和维持恒定体温都需要能量。下列食物中富含的营养素不属于供能物质的是
A.黄瓜 B.面包 C.花生 D.牛肉
3.“绿水青山就是金山银山。”下列做法违背该理念的是
A.垃圾分类回收 B.道路洒水降尘 C.露天焚烧秸秆 D.合理使用化肥
4.下列物质在氧气里完全燃烧，生成物为黑色固体的是
A.硫黄 B.镁带 C.铁丝 D.红磷
5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A.连接仪器 B.加热液体
C.熄灭酒精灯 D.稀释浓硫酸
6.下列事实的结论或解释不正确的是
A水银温度计可以测量温度——温度升高，原子间的间隔变大
B.金刚石硬度大，石墨质软——构成物质的原子种类不同
C.电解水生成氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成
D打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体的溶解度随压强的减小而减小
7.分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是
A.纯净物：冰水共存物、木炭、生铁 B.氧化物：氧化汞、葡萄糖、干冰
C.金属材料：钛合金、玻璃钢、聚丙烯 D.人体必需微量元素：锌元素、硒元素、碘元素
8.按照规划，我国力争2030年前实现“碳达峰”——在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步回落。如图所示是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观反应示意图。下列说法不正确的是（）
A.反应前后氧元素的化合价未发生改变 B.反应前后原子种类和数目不变
C.该反应实现了无机物到有机物的转化 D.生成物中“”与“”的质量比为1:4
9.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是
A.棉线与羊毛线一一取样，分别灼烧，闻气味
B.硬水和软水一一加肥皂水振荡，观察产生泡沫、浮渣的多少
C.浓盐酸和浓硫酸一一打开试剂瓶瓶塞，观察瓶口是否有白烟产生
D.NH4NO3和NaC1固体一一加水溶解，根据溶解前后的温度变化来判断
10.氮化铝（AIN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。氮化铝可溶于强碱溶液中，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为
A. H2O B .NO C .NO2 D. H2O2
11.推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A.单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
B.阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子可能是阳离子
C.溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D.活泼金属与酸反应放出气体能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
12.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室欲用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A.配制过程中所需溶剂的质量为16g
B.实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C.实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅
D.量取水时俯视量筒读数，会使所配溶液浓度偏大
13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A.等质量的锌、铁与足量、相同浓度的稀盐酸反应
B.恒温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙
D.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14.某KCl样品中可能含有CuC12、MgCl2和BaC12中的一种或几种杂质，取该样品14.9g溶于适量水中得到无色溶液向其中加入适量AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到30g白色沉淀。下列说法正确的是
A.该样品中可能含有CuC12 B.该样品中一定有BaC12，可能有MgC12
C.该样品中一定有MgC12和BaCl2 D.该样品中一定有MgCl2，可能有BaCl2
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气中能制造氮肥的重要原料是 ；写出一种常见复合肥料的化学式： 。
16.化学与我们的生活密切相关。
（1）水是生命之源，活性炭在净水过程中起 作用。
（2）使用酒精消毒时，要远离火源。酒精完全燃烧的化学方程式为 。
（3）化石燃料在自然界储量有限，为了满足人类社会的需求需要开发和利用新能源。氢气作理想能源的优点是 （写出一条即可）。
17.“中国芯”是指由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片，其核心材料是高纯度的单质硅。如图所示是硅在元素周期表中的相关信息，硅位于元素周期表的第 周期；碳元素和硅元素化学性质相似的原因是 ；工业上制备粗硅的方法是二氧化硅和碳在高温条件下发生置换反应，同时生成一种具有还原性的气体，写出该反应的化学方程式： 。
18.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）若甲中混有少量的乙，要提纯甲，应采用的方法是 。
（2）t2℃时，将35g乙的饱和溶液与65g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各160g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系为甲 （填“>”“<”或“＝”）乙。
19.A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A可用于灭火，D是人体胃液的主要成分，是地壳中含量居第二位的金属元素组成的单质。请回答下列问题。
（1）D的化学式为 。
（2）B与D反应所属的基本反应类型为 。
（3）写出A与B反应的化学方程式： 。
20.铝的化学性质活泼，而铝制品却很耐腐蚀的原因是 （用文字描述）；现取一定量氧化铁和氧化铝的混合物加入含溶质19.6g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是 g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请用所学知识回答下列生活中的问题。
（1）汽油洗涤剂均能去除油污，二者除油污的原理有何不同？
（2）服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，写出反应的化学方程式。
22.（2分）某探究小组在实验室用如图所示装置完成两组实验。请回答下列问题。
（1）实验一：B处盛有木炭粉，实验开始时先由A处通N2一段时间，该探究小组进行了以下操作：①仅由A处通入O2；②仅加热B处；③由A处通入O2并加热B处。实验中进行操作③时才能观察到木炭粉燃烧，试管中溶液变浑浊，对比操作①②和③可得出燃烧需要什么条件？
（2）实验二：B处盛有赤铁矿，实验开始前，由A处通入CO一段时间后，再点燃酒精灯，写出实验时B处发生反应的化学方程式。
23.（3分）根据所学知识回答下列有关金属的问题。
（1）现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%，请写出一条保护金属资源的有效途径。
（2）某化学小组用一定量AgNO3和A1（NO3）3的混合溶液进行了如图所示实验，已知溶液甲呈蓝色。
①请写出溶液甲中一定含有的溶质的化学式；
②请写一个该实验过程中能使溶液颜色改变的反应的化学方程式。
24.（3分）粗盐中含有多种杂质（泥沙、CaCl2、MgSO4等），为除去杂质，某兴趣小组的同学对粗盐进行了提纯，流程如图所示（所加试剂A、B均过量）。请回答下列问题。
（1）请写出试剂A中溶质的化学式。
（2）写出一个加入试剂B后发生反应的化学方程式。
（3）进行操作I之后得到的溶液比较浑浊，请分析原因。（写一点即可）
四、综合应用题（共10分）
25.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的三种溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
【提出问题】对于无明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】（1）成成同学提出向少量稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，并用传感器测定反应过程中溶液的pH变化如图所示，据此可得出二者发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式： 。
（2）成成同学认为用pH试纸测定反应前后溶液的pH的变化也可判断反应的发生。若在测定稀硫酸的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿，则测定值将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）成成同学认为还可以通过向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液来判断反应是否发生。该方案是否可行？请说明理由。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验拓展】Ⅰ.为探究NaOH溶液与CO2的反应，探究小组打算用如图所示装置制取二氧化碳。
（1）实验室用A装置既可制取二氧化碳，也可制取氧气，写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式： 。
（2）实验室常用B装置代替A装置制取二氧化碳，B装置的优点是 。
（3）探究小组用C装置收集CO2，请将图中的玻璃导管补画完整，并标出进气方向。
Ⅱ.探究小组将生成的CO2通入NaOH溶液中，然后向反应后的溶液中滴入如下试剂来探究反应程度，请选择正确的试剂或试剂组合 （填字母）。
A.无色酚酞溶液 B.稀盐酸 C.氯化钙溶液 D.氢氧化钙溶液
Ⅲ.探究小组欲通过定量的方法来探究某敞口放置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸（已知稀硫酸过量），使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。
2021年中招模拟考试
化学 参考答案
一、选择题
1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C
【解析】A项，刚开始稀盐酸量不足，金属过量，生成氢气的质量是相等的，最后稀盐酸足量，则等质量的锌、铁与其反应，铁生成的氢气较多，错误；B项，开始时，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，错误；C项，向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙，由于水被消耗，氢氧化钙会从溶液中析出，溶液质量减小，同时反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度恢复到最初，溶液的质量略有增加但小于初始状态，正确；D项，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，一开始就会产生沉淀，错误。故选C。
14.D
【解析】取该样品14.9g溶于适量水中，得到无色溶液，说明杂质中不含CuC12。假设14.9g样品都是KCl，设生成氯化银的质量为x，则
74.5 143.5
14.9g x
x=28.7g
假设14.9g样品都是MgCl2，设生成氯化银的质量为y，则：
95 287
14.9g y
y=45.0g
假设14.9g样品都是BaCl2，设生成氯化银的质量为z，则：
208 287
14.9g z
z≈20.6g
因为KC1与AgNO3反应生成的沉淀是28.7g，而实际得到沉淀的质量为30g，因此该样品中一定有MgCl2，可能有BaCl2。故选D。
二、填空题
15.N2（或氮气） KNO3（合理即可）
16.（1）吸附 （2）
（3）燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高等）
17.三 原子最外层电子数相同
18.（1）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （2）10% （3）<
19.（1）HC1 （2）复分解反应 （3） （合理即可）
【解析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，D是人体胃液的主要成分，则D为盐酸；E是地壳中含量居第二位的金属元素组成的单质，则E为铁；A可用于灭火，且能与B相互反应，则A为二氧化碳；B能与D相互反应，则B属于碱，可以为NaOH等；B、D均能转化为C，则C所属的物质类别为盐，可以为NaCl等。代入验证，推导正确。
20.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 3.2
【解析】氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式： ，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。由化学方程式可知硫酸根中氧元素没有发生改变，依旧存在于硫酸根中，而A12O3和Fe2O3中的氧元素则转移到水中，即原混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。由化学方程式得出硫酸、水及氧元素的关系式：H2SO4~H2O~O，设原混合物中氧元素的质量为x。
H2SO4~H2O~O
98 16
19.6g x
x=3.2g
故原混合物中氧元素的质量为3.2g。
三、简答题
21.（1）汽油除油污利用了汽油能溶解油污，洗涤剂除油污利用了洗涤剂的乳化作用。（1分）
（2） （1分）
22.（1）燃烧需要氧气，且需要温度达到可燃物的着火点。（1分）
（2） （分）
23.（1）金属的回收利用（或有计划、合理地开采矿物，或寻找金属的代用品等，1分）
（2）①A1（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（1分）
② （1分）
24.（1）Ba（OH）2（1分）
（2） 【或 ，1分】
（3）滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘等，1分）
四、综合应用题
25.【设计实验】（1） （1分）
（2）偏大（1分）
（3）不可行，因为无论是否发生反应，溶液中都有硫酸根离子，会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以无法判断。（1分）
【实验拓展】I.（1） （1分） （2）可随时控制反应的发生和停止（1分）
（3） （1分）
Ⅱ.AC（1分）
Ⅲ.解：由题意可知，生成二氧化碳的质量为 。
设该样品中碳酸钠的质量分数为x。
（1分）
106 44
10 g×x 1.1g
x=26.5%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为26.5%。物质
NaOH溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
能否反应
能
能
能
实验现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O:16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65
Ag：108 Ba：137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列生活中常见的变化中，属于化学变化的是
A.冰的融化 B.醋的酿造 C.轮胎爆炸 D海水晒盐
2.人的机体活动和维持恒定体温都需要能量。下列食物中富含的营养素不属于供能物质的是
A.黄瓜 B.面包 C.花生 D.牛肉
3.“绿水青山就是金山银山。”下列做法违背该理念的是
A.垃圾分类回收 B.道路洒水降尘 C.露天焚烧秸秆 D.合理使用化肥
4.下列物质在氧气里完全燃烧，生成物为黑色固体的是
A.硫黄 B.镁带 C.铁丝 D.红磷
5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A.连接仪器 B.加热液体
C.熄灭酒精灯 D.稀释浓硫酸
6.下列事实的结论或解释不正确的是
A水银温度计可以测量温度——温度升高，原子间的间隔变大
B.金刚石硬度大，石墨质软——构成物质的原子种类不同
C.电解水生成氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成
D打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体的溶解度随压强的减小而减小
7.分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是
A.纯净物：冰水共存物、木炭、生铁 B.氧化物：氧化汞、葡萄糖、干冰
C.金属材料：钛合金、玻璃钢、聚丙烯 D.人体必需微量元素：锌元素、硒元素、碘元素
8.按照规划，我国力争2030年前实现“碳达峰”——在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步回落。如图所示是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观反应示意图。下列说法不正确的是（）
A.反应前后氧元素的化合价未发生改变 B.反应前后原子种类和数目不变
C.该反应实现了无机物到有机物的转化 D.生成物中“”与“”的质量比为1:4
9.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是
A.棉线与羊毛线一一取样，分别灼烧，闻气味
B.硬水和软水一一加肥皂水振荡，观察产生泡沫、浮渣的多少
C.浓盐酸和浓硫酸一一打开试剂瓶瓶塞，观察瓶口是否有白烟产生
D.NH4NO3和NaC1固体一一加水溶解，根据溶解前后的温度变化来判断
10.氮化铝（AIN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。氮化铝可溶于强碱溶液中，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为
A. H2O B .NO C .NO2 D. H2O2
11.推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A.单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
B.阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子可能是阳离子
C.溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D.活泼金属与酸反应放出气体能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
12.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室欲用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A.配制过程中所需溶剂的质量为16g
B.实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C.实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅
D.量取水时俯视量筒读数，会使所配溶液浓度偏大
13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A.等质量的锌、铁与足量、相同浓度的稀盐酸反应
B.恒温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙
D.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14.某KCl样品中可能含有CuC12、MgCl2和BaC12中的一种或几种杂质，取该样品14.9g溶于适量水中得到无色溶液向其中加入适量AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到30g白色沉淀。下列说法正确的是
A.该样品中可能含有CuC12 B.该样品中一定有BaC12，可能有MgC12
C.该样品中一定有MgC12和BaCl2 D.该样品中一定有MgCl2，可能有BaCl2
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气中能制造氮肥的重要原料是 ；写出一种常见复合肥料的化学式： 。
16.化学与我们的生活密切相关。
（1）水是生命之源，活性炭在净水过程中起 作用。
（2）使用酒精消毒时，要远离火源。酒精完全燃烧的化学方程式为 。
（3）化石燃料在自然界储量有限，为了满足人类社会的需求需要开发和利用新能源。氢气作理想能源的优点是 （写出一条即可）。
17.“中国芯”是指由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片，其核心材料是高纯度的单质硅。如图所示是硅在元素周期表中的相关信息，硅位于元素周期表的第 周期；碳元素和硅元素化学性质相似的原因是 ；工业上制备粗硅的方法是二氧化硅和碳在高温条件下发生置换反应，同时生成一种具有还原性的气体，写出该反应的化学方程式： 。
18.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）若甲中混有少量的乙，要提纯甲，应采用的方法是 。
（2）t2℃时，将35g乙的饱和溶液与65g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各160g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系为甲 （填“>”“<”或“＝”）乙。
19.A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A可用于灭火，D是人体胃液的主要成分，是地壳中含量居第二位的金属元素组成的单质。请回答下列问题。
（1）D的化学式为 。
（2）B与D反应所属的基本反应类型为 。
（3）写出A与B反应的化学方程式： 。
20.铝的化学性质活泼，而铝制品却很耐腐蚀的原因是 （用文字描述）；现取一定量氧化铁和氧化铝的混合物加入含溶质19.6g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是 g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请用所学知识回答下列生活中的问题。
（1）汽油洗涤剂均能去除油污，二者除油污的原理有何不同？
（2）服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，写出反应的化学方程式。
22.（2分）某探究小组在实验室用如图所示装置完成两组实验。请回答下列问题。
（1）实验一：B处盛有木炭粉，实验开始时先由A处通N2一段时间，该探究小组进行了以下操作：①仅由A处通入O2；②仅加热B处；③由A处通入O2并加热B处。实验中进行操作③时才能观察到木炭粉燃烧，试管中溶液变浑浊，对比操作①②和③可得出燃烧需要什么条件？
（2）实验二：B处盛有赤铁矿，实验开始前，由A处通入CO一段时间后，再点燃酒精灯，写出实验时B处发生反应的化学方程式。
23.（3分）根据所学知识回答下列有关金属的问题。
（1）现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%，请写出一条保护金属资源的有效途径。
（2）某化学小组用一定量AgNO3和A1（NO3）3的混合溶液进行了如图所示实验，已知溶液甲呈蓝色。
①请写出溶液甲中一定含有的溶质的化学式；
②请写一个该实验过程中能使溶液颜色改变的反应的化学方程式。
24.（3分）粗盐中含有多种杂质（泥沙、CaCl2、MgSO4等），为除去杂质，某兴趣小组的同学对粗盐进行了提纯，流程如图所示（所加试剂A、B均过量）。请回答下列问题。
（1）请写出试剂A中溶质的化学式。
（2）写出一个加入试剂B后发生反应的化学方程式。
（3）进行操作I之后得到的溶液比较浑浊，请分析原因。（写一点即可）
四、综合应用题（共10分）
25.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的三种溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
【提出问题】对于无明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】（1）成成同学提出向少量稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，并用传感器测定反应过程中溶液的pH变化如图所示，据此可得出二者发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式： 。
（2）成成同学认为用pH试纸测定反应前后溶液的pH的变化也可判断反应的发生。若在测定稀硫酸的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿，则测定值将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）成成同学认为还可以通过向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液来判断反应是否发生。该方案是否可行？请说明理由。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验拓展】Ⅰ.为探究NaOH溶液与CO2的反应，探究小组打算用如图所示装置制取二氧化碳。
（1）实验室用A装置既可制取二氧化碳，也可制取氧气，写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式： 。
（2）实验室常用B装置代替A装置制取二氧化碳，B装置的优点是 。
（3）探究小组用C装置收集CO2，请将图中的玻璃导管补画完整，并标出进气方向。
Ⅱ.探究小组将生成的CO2通入NaOH溶液中，然后向反应后的溶液中滴入如下试剂来探究反应程度，请选择正确的试剂或试剂组合 （填字母）。
A.无色酚酞溶液 B.稀盐酸 C.氯化钙溶液 D.氢氧化钙溶液
Ⅲ.探究小组欲通过定量的方法来探究某敞口放置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸（已知稀硫酸过量），使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。
2021年中招模拟考试
化学 参考答案
一、选择题
1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C
【解析】A项，刚开始稀盐酸量不足，金属过量，生成氢气的质量是相等的，最后稀盐酸足量，则等质量的锌、铁与其反应，铁生成的氢气较多，错误；B项，开始时，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，错误；C项，向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙，由于水被消耗，氢氧化钙会从溶液中析出，溶液质量减小，同时反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度恢复到最初，溶液的质量略有增加但小于初始状态，正确；D项，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，一开始就会产生沉淀，错误。故选C。
14.D
【解析】取该样品14.9g溶于适量水中，得到无色溶液，说明杂质中不含CuC12。假设14.9g样品都是KCl，设生成氯化银的质量为x，则
74.5 143.5
14.9g x
x=28.7g
假设14.9g样品都是MgCl2，设生成氯化银的质量为y，则：
95 287
14.9g y
y=45.0g
假设14.9g样品都是BaCl2，设生成氯化银的质量为z，则：
208 287
14.9g z
z≈20.6g
因为KC1与AgNO3反应生成的沉淀是28.7g，而实际得到沉淀的质量为30g，因此该样品中一定有MgCl2，可能有BaCl2。故选D。
二、填空题
15.N2（或氮气） KNO3（合理即可）
16.（1）吸附 （2）
（3）燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高等）
17.三 原子最外层电子数相同
18.（1）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （2）10% （3）<
19.（1）HC1 （2）复分解反应 （3） （合理即可）
【解析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，D是人体胃液的主要成分，则D为盐酸；E是地壳中含量居第二位的金属元素组成的单质，则E为铁；A可用于灭火，且能与B相互反应，则A为二氧化碳；B能与D相互反应，则B属于碱，可以为NaOH等；B、D均能转化为C，则C所属的物质类别为盐，可以为NaCl等。代入验证，推导正确。
20.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 3.2
【解析】氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式： ，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。由化学方程式可知硫酸根中氧元素没有发生改变，依旧存在于硫酸根中，而A12O3和Fe2O3中的氧元素则转移到水中，即原混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。由化学方程式得出硫酸、水及氧元素的关系式：H2SO4~H2O~O，设原混合物中氧元素的质量为x。
H2SO4~H2O~O
98 16
19.6g x
x=3.2g
故原混合物中氧元素的质量为3.2g。
三、简答题
21.（1）汽油除油污利用了汽油能溶解油污，洗涤剂除油污利用了洗涤剂的乳化作用。（1分）
（2） （1分）
22.（1）燃烧需要氧气，且需要温度达到可燃物的着火点。（1分）
（2） （分）
23.（1）金属的回收利用（或有计划、合理地开采矿物，或寻找金属的代用品等，1分）
（2）①A1（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（1分）
② （1分）
24.（1）Ba（OH）2（1分）
（2） 【或 ，1分】
（3）滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘等，1分）
四、综合应用题
25.【设计实验】（1） （1分）
（2）偏大（1分）
（3）不可行，因为无论是否发生反应，溶液中都有硫酸根离子，会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以无法判断。（1分）
【实验拓展】I.（1） （1分） （2）可随时控制反应的发生和停止（1分）
（3） （1分）
Ⅱ.AC（1分）
Ⅲ.解：由题意可知，生成二氧化碳的质量为 。
设该样品中碳酸钠的质量分数为x。
（1分）
106 44
10 g×x 1.1g
x=26.5%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为26.5%。物质
NaOH溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
能否反应
能
能
能
实验现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
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